2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业20 硫及其化合物之间的转化 酸雨的防治（教用）

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选择题：1∼10题，每小题3分，11∼12题，每小题4分，共38分。
基础达标练
1．下列几种措施能减少酸雨产生的是（ ）
①煤燃烧前向煤中加适量生石灰 ②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量的空气 ④开发清洁能源
A. 只有①②④B. 只有②③④C. 只有②③D. 只有②④
【答案】A
【解析】煤燃烧前向煤中加适量生石灰，煤燃烧生成的二氧化硫与CaO反应生成CaSO3，能减少二氧化硫的排放从而减少酸雨产生，①正确；少用原煤作燃料可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨产生，②正确；燃煤时鼓入足量的空气，能使煤燃烧得更充分，但是生成的二氧化硫的量不会减少，不能减少酸雨产生，③错误；开发清洁能源能减少二氧化硫的排放从而减少酸雨产生，④正确。
2．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A. SO2NH3⋅H2O(NH4)2SO4B. 稀硫酸CuSO2
C. H2SSO2SD. SO2点燃SO3
【答案】C
【解析】SO2与NH3⋅H2O反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，不会生成(NH4)2SO4，A不符合题意；Cu与稀硫酸不反应，B不符合题意；2H2S+SO23S+2H2O，C符合题意；S在O2中燃烧只能生成SO2，D不符合题意。
3．（2025·河南鹤壁期末）硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 实验室可选用稀硝酸和FeS制备a
B. 将c通入紫色石蕊溶液中可证明c有漂白性
C. 铜粉和d的浓溶液共热可产生c
D. 经过一步反应，e能生成c而不能生成b
【答案】C
【解析】根据题图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为SO32−或HSO3−的盐。硝酸具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，不能生成a，A错误；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，应用品红溶液证明SO2的漂白性，B错误；铜粉与浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和水，C正确；若e为Na2SO3，则在酸性介质中Na2SO3和Na2S反应生成S，D错误。
4．（2025·河北秦皇岛一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能经一步反应实现的是（ ）
A. FeS2O2高温SO3H2OH2SO4
B. SO2CaCl2溶液CaSO3O2CaSO4
C. 稀硫酸Cu△SO2过量NaOH溶液Na2SO3溶液
D. Na2S2O3稀硫酸SCu△Cu2S
【答案】D
【解析】FeS2与O2在高温下反应生成SO2，第一步转化无法通过一步反应实现，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaSO3，B错误；稀硫酸与Cu不反应，无法生成SO2，C错误；Na2S2O3与稀硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，生成S，S与Cu在加热条件下发生反应：2Cu+S△Cu2S，D正确。
5．（2025·安徽六安期中）我国的酸雨主要是使用含硫燃料向大气中排放SO2造成的。下列说法正确的是（ ）
A. 为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油
B. 把工厂烟囱造高，可以减少酸雨的形成
C. 显酸性的雨水就是酸雨
D. 将酸雨收集露置于空气中测其pH减小，原因为2H2SO3+O22H2SO4
【答案】D
【解析】煤和石油是当今社会的主要能源，不能禁止使用，应合理综合利用，A错误；把工厂烟囱造高，污染物仍排入大气中，不可以减少酸雨的形成，B错误；pH小于5.6的降水是酸雨，C错误；将酸雨收集露置于空气中测其pH减小，这是因为亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸：2H2SO3+O22H2SO4，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，D正确。
6．（2025·湖北荆门期末）硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、c两者不反应
B. i的浓溶液不能干燥a、c
C. c、d与水反应均为可逆反应
D. 可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁残留的b
【答案】D
【解析】根据题图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，h为H2SO3，i为H2SO4，f为含SO32−或HSO3−的盐，g为含SO42−或HSO4−的盐，e为含S2−或HS−的盐。H2S和SO2能发生归中反应生成S单质和水，A错误；浓硫酸可以用来干燥SO2，B错误；SO2与水发生可逆反应生成H2SO3，SO3与水反应生成H2SO4，不属于可逆反应，C错误；S与热的NaOH溶液发生歧化反应生成Na2S、Na2SO3和水，因此可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁残留的S单质，D正确。
7．下列含硫化合物的反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−HClO+HSO3−
B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2−CuS↓
C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：Na2S2O3+2H+SO2↑+S↓+H2O+2Na+
D. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)
【答案】D
【解析】HClO具有强氧化性，HSO3−具有还原性，二者不能大量共存，将少量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为3ClO−+SO2+H2OSO42−+2HClO+Cl−；将大量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为ClO−+SO2+H2OSO42−+2H++Cl−，A错误。H2S是二元弱酸，HS−不能完全电离，正确的离子方程式为Cu2++HS−CuS↓+H+，B错误。Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式，正确的离子方程式为S2O32−+2H+SO2↑+S↓+H2O，C错误。CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，可以实现沉淀转化：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)，D正确。
8．（2025·湖南衡阳期末）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，应将产生的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
B. 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
C. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO4−+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42−+4H+
D. Na2S2O5久置于空气中可发生反应：Na2S2O5+O2+H2O2NaHSO4
【答案】A
【解析】盐酸也能与KMnO4溶液反应，会干扰实验测定，A错误。
9．（2025·广东深圳一模）按如图所示装置，将浓硫酸加入浓Na2S2O3溶液中，浓Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性
B. 湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
C. 烧瓶壁发热，说明反应S2O32−(aq)+2H+(aq)S(s)+H2O(l)+SO2(g)是放热反应
D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
【答案】C
【解析】浓硫酸稀释过程中也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应S2O32−(aq)+2H+(aq)S(s)+H2O(l)+SO2(g)是放热反应，C错误。
能力强化练
10．过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被两个磺基(—SO3H)取代的产物。下列说法错误的是（ ）
A. H2S2O8中硫元素的化合价为+7价，具有强氧化性
B. H2S2O8具有强酸性和不稳定性
C. Na2S2O8能水解，Na2S2O8溶液呈酸性
D. Na2S2O8可氧化Fe2+、I−等还原性微粒
【答案】A
【解析】H2O2中氧元素的化合价为−1价，过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被两个磺基(—SO3H)取代的产物，故硫元素的化合价为+6价，A错误；H2S2O8具有强酸性，存在过氧根离子，具有不稳定性，B正确；S2O82−水解生成H2SO4和H2O2，Na2S2O8溶液呈酸性，C正确；Na2S2O8中含有过氧根离子，具有强氧化性，可氧化Fe2+、I−等还原性微粒，D正确。
11．（2025·广西玉林三模）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用SO2生产Na2S2O5的工艺流程示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 生产Na2S2O5的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应
B. 流程中溶液Ⅰ溶质的成分为NaHSO3
C. 溶液Ⅲ结晶、脱水过程中发生反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O
D. Na2S2O5作食品抗氧化剂时，Na2S2O5和O2的物质的量之比为2:1
【答案】D
【解析】Na2CO3饱和溶液与SO2反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2，溶液Ⅰ与Na2CO3固体反应的化学方程式为Na2CO3+2NaHSO3CO2↑+H2O+2Na2SO3，溶液Ⅱ与SO2反应的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水可生成Na2S2O5固体：2NaHSO3Na2S2O5+H2O，流程中涉及的反应均为非氧化还原反应，A正确；流程中溶液Ⅰ溶质的成分为NaHSO3，B正确；NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水可生成Na2S2O5固体：2NaHSO3Na2S2O5+H2O，C正确；Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，与氧气反应时，硫元素的化合价由+4价升高为+6价，每1mlNa2S2O5失去4ml电子，每1mlO2可得到4ml电子，故Na2S2O5和O2的物质的量之比为1:1，D错误。
12．（2025·四川绵阳期末）30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 过程ⅰ中H2S发生还原反应
B. 温度越高，脱硫速率越大
C. 过程ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O
D. 该过程中需要不断补充硫酸铁
【答案】C
【解析】过程ⅰ发生的反应为30℃时，在T.F菌作用下硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫化氢是还原剂，发生氧化反应，A错误；T.F菌的主要成分为蛋白质，升高温度，T.F菌会因蛋白质变性而活性减弱甚至失去活性，导致脱硫速率会减慢，B错误；过程ⅱ发生的反应为氧气与硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，C正确；总反应为硫酸铁作催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫和水，所以该过程中不需要不断补充硫酸铁，D错误。
13．（2025·山东济宁期末）（12分）硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1） Na2S2可以作制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式：_ _ _ _ 。
（2） 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
① Na2S2O4中S元素的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2时，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72−，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72−转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg⋅L−1，达到排放标准。
① 写出Na2S2O5参加反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） ① +3价
② HCOOH+2SO2+2NaOHNa2S2O4+CO2+2H2O
③ 2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3
（3） ① 3S2O52−+2Cr2O72−+10H+4Cr3++6SO42−+5H2O
② 10−5ml⋅L−1
【解析】
（3） ① 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72−转化为毒性较低的Cr3+，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为3S2O52−+2Cr2O72−+10H+6SO42−+4Cr3++5H2O。
② 分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg⋅L−1，则c(Cr3+)=0.52×10−3g⋅L−152g⋅ml−1=1×10−5ml⋅L−1。