新高考化学一轮考点复习第7章 第1讲 化学反应的速率与影响因素 练习（含答案解析）

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1．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是( )
A．v正>v逆B．v正< v逆C．v正=v逆D．不能确定
2．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
3．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
A．①⑤B．④⑤C．②④D．③
4.（2024·广东梅州·一模）对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是( )
A．反应①的反应限度大于反应②
B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率
C．无催化剂时后反应①达到平衡
D．加入催化剂，可有效提高C的产率
5.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：
下列说法不正确的是( )
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型
D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
6．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变
B．45min时Z的浓度为0.4ml·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y
7．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．M点正反应速率小于逆反应速率
B．反应前30min以乙烯生成为主
C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移
D．0～40min内平均速率为2.
8．（23-24高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

图1 光照时间/小时
A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
9.（2024·海南·二模）已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是( )
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大的转化率
C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入和，反应生成
10.（2024·山东淄博·一模）两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是( )
A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性
11.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H0的v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2) 其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为_____________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正______v逆(选填“＞”“＝”或“＜”)，判断的理由是____________________________________________________________________________
24. 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) ＋ 2I－(aq) ＋ 2H＋(aq)===I2(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－247.5 kJ·ml－1
反应ii：I2(aq)＋2S2Oeq \\al(2－,3)(aq)===2I－(aq) ＋ S4Oeq \\al(2－,6)(aq) ΔH2＝－1 021.6 kJ·ml－1
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 ml·L－1)
a．向酸化的H2O2溶液中加入_____________溶液，溶液几秒后变为蓝色
b．____________________________________________________________________，溶液立即褪色
(2)探究c(H＋)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 ml·L－1)
①将实验b补充完整
②对比实验a和实验b，t1________(填“>”或“T1，故反应速率，A错误；B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，B正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以温度和下，反应分别达到平衡时，前者大，D错误；本题选B。
17.【答案】A
【解析】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，A正确；B．①②反应中XQ的系数均为1，则内，X的平均反应速率，B错误；C．后M浓度减小，可能为Q浓度增大导致①逆向移动所致，不确定2个反应的吸热放热情况，不能确定升高温度，时容器中的比值变化情况，C错误；D．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的话化能小于反应②，D错误；故选A。
18.【答案】C
【解析】A．相同的反应物及体积和温度，一个使用催化剂，一个不使用催化剂，催化剂为无关变量，所以该过程为控制无关变量的影响，A正确；B．H2C2O4溶液的浓度0.001ml/L，KMnO4酸性溶液的浓度分别为0.05ml/L、0. 01ml/L、0.001ml/L，通过控制不同浓度的高锰酸钾溶液来进行对照试验，即控制自变量的影响，B正确；C．观察单位时间内反应所生成的CO2体积为反应变量，即为因变量，该实验的目的是通过对照观察单位时间内反应所生成的CO2体积，探究化学反应速率的快慢，即控制因变量，C错误；D．反应变量是溶液紫色褪去所消耗的时间，该实验研究中的反应变量为因变量，即控制因变量的影响， D正确；综上所述，本题正确选项C。
19.【答案】D
【解析】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；故答案为：D。
20.【答案】C
【解析】A．离子方程式电荷不守恒，A错误；B．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，B错误；C．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生的速率有影响，C正确；D．实验②0.5溶液pHv逆。
24、(1)a.淀粉碘化钾 b．向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液
(2)①5 8 3 2
②<
③反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2Oeq \\al(2－,3)反应，直至S2Oeq \\al(2－,3)被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝
④eq \f(2.5×10－3,t1)
解析：(1)a.向酸化的H2O2溶液中加入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘单质使淀粉变蓝，故溶液几秒后变为蓝色；b.向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，碘被还原生成碘离子，溶液立即褪色。(2)①探究c(H＋)对反应速率的影响，为使探究时每次只改变一个条件，所加溶液总体积必须相等，则实验b中数据分别为5、8、3、2；②对比实验a和实验b，实验a中c(H＋)较大，浓度越大化学反应速率越快，故t1