新高考化学一轮考点复习第7章 化学反应速率与化学平衡 单元检测（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第7章 化学反应速率与化学平衡 单元检测（含答案解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分)
1．法合成氨反应为 。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是
A．从合成塔排出的气体中，
B．当时，反应达到平衡状态
C．使用高效催化剂可降低反应的焓变
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
2．工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图：
已知 。下列有关说法正确的是
A．
B．
C．
D．过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应
3．逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应，已知该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．
B．温度低于时，反应向正反应方向进行
C．时，向某平衡体系中投入等物质的量后平衡不移动
D．时，若的平衡转化率大于50%，则的平衡转化率小于50%
4．工业上用生产甲醇的反应为。在一定条件下的密闭容器中，分别充入的混合气体，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．
B．压强
C．a、b点的平衡常数：
D．体系中气体的总物质的量不变时，反应达到平衡
5．CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线③表示CO的选择性
B．280℃时出口处CO的物质的量小于220℃时
C．一定温度下，增大可提高CO2平衡转化率
D．为提高CH3OH生产效率，需研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
6．制备的方程式为，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率影响如图所示。下列说法不正确的是
A．增加压强有利于提高的产率
B．制备的反应为放热反应
C．增加的用量，的产率一定会增加
D．温度为，平衡常数：
7．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
反应 I：CH3OOCCOOCH3(g)( 草酸二甲酯)+2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)( 乙醇酸甲酯)+CH3OH(g)
反应Ⅱ：CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)
反应Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g) ∆H0、>0，所以高温反应①正向自发进行；
（2）图像显示恒温变压（III、II、I的是顺序变化）甲烷平衡转化率增大，而反应①、③恒温减压平衡均右移，甲烷平衡转化率增大，即同温时压强越大甲烷平衡转化率越小，所以III曲线代表5.00MPa；判断依据是恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大；
（3）升温②反应左移，使n(CO2)有增大的趋势，①、③反应右移，使n(CO2)有减小的趋势，温度在500摄氏度以前，温度对②反应影响更大，所以n(CO2)增大，温度高于500摄氏度，温度对①、③反应影响更大，所以n(CO2)减小；
（4）三段式表示如下：平衡时甲烷转化了0.8ml，CO2转化了0.5 ml，C生成了0.8ml，所以x+m=0.8ml、x+y=0.5ml、y+m+n=0.8 ml 、解得n(CO)=2x-n=0.5ml；由氧原子守恒得n(H2O)=，由氢原子守恒得n(H2)=，容器气体总物质的量=，==0.39；反应③的平衡常数K=，恒温恒压条件下向体系通入气,尽管平衡正向移动，但是温度不变其平衡常数不变，其他平衡的移动也不能影响该反应的平衡常数，所以b=a。
19.【答案】（1）CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-92.4kJ/ml（2分）
（2）L1（2分） 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大（2分） c（2分）
（3）（2分）
（4）温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小（2分） 0.6ml·h-1/ml（2分）
【解析】（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，由盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。
（2）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大；
②由图可知，320°C ，时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c。
（3）根据已知条件列出“三段式”
充分反应后，测得平衡转化率为=a，选择性为=b，解得x=abml，y=(a-ab)ml，平衡时n()=(1-a)ml，n(H2)=(3-a-2ab)ml，n(CO)=(a-ab)ml，n(H2O)=aml，n(CH3OH)=abml，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kx=。
（4）①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小；
②223°C时，时空收率为0.2 [(ml·h-1)/ml]，的平均反应速率0.2 [(ml·h-1)/ml]×1ml×3=0.6 [(ml·h-1)/ml]。