新高考化学一轮考点复习第7章 第2讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第7章 第2讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 练习（含答案解析），共12页。试卷主要包含了催化剂a和b均能催化反应，下列关于反应 的说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
1．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．的醋酸溶液加水稀释100倍，
2．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1ml/L溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
3．（2024·河北唐山·二模）催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是( )
A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大
C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
4．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应 的说法正确的是( )
A．基态V原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用的目是为了增大的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
5．（2024·湖南长沙·三模）已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
6．（2024·海南·三模）是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1ml和4ml发生上述反应。下列叙述正确的是( )
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
7．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙ml−1。下面说法正确的是( )
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
8．（22-23高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
9．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是( )
10．（2024·安徽·三模）可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是( )
A．的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
11．（23-24高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40 mL 0.05 ml/L的溶液中一次性加入10 mL 0.15 ml/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．时向溶液中加入50 mL 0.1 ml/L KCl溶液，平衡逆向移动。
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应
12．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时随温度升高先减小后增大
13．（23-24高三上·江苏淮安·期中）催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体
14．（2024·北京丰台·二模）利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
下列说法不正确的是( )
A．
B．
C．a点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%
15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在内的平均反应速率是
C．该反应在后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示
16．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应： △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6
C．生成a ml S2，同时形成4a ml H－S键，说明反应已达平衡
D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高
17．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1ml，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大
C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)甲>乙，故答案为：丙>甲>乙；（2）A．甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持不变，则温度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故A不选；B．甲、乙均为恒容密闭容器，又由于该反全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，故B不选；C．在恒容的密闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，故选C；D．一定条件下，当时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则O2浓度保持不变可用于判断该反应是否处于不平衡状态，故选D；故答案选CD；（3）丙为恒温恒压的密闭体系，所以相同温度下在容器丙中分别投入4mlSO2、2mlO2和2mlSO2、1mlO2进行反应平衡不发生移动；则所释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反应，所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍，故答案为：>；
22．(1)＋85.2
(2)升高温度
(3)①BD ②0.2 ③小于
(4)小于 由图可知650～750 ℃，甲醇的转化率增大，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率
解析：(1)由盖斯定律可得ΔH1＝eq \f(1,2)(ΔH2－ΔH3)＝eq \f(1,2)×(－313.2＋483.6) kJ·ml－1＝＋85.2 kJ·ml－1。(2)用甲醇合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，且反应为吸热反应，因此可采取升高温度的措施。(3)①当v正(HCHO)＝v逆(H2)时，说明反应已经达到平衡状态，A项不符合题意；c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)＝1∶1∶1时不能说明反应已经达到平衡状态，B项符合题意；该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合体系中气体总物质的量不变，说明反应已经达到平衡状态，C项不符合题意；该反应在容积不变的容器中进行，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度不变时不能说明反应已经达到平衡状态，D项符合题意；②平衡时混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%，若甲醇消耗的物质的量为x，则eq \f(x,x＋8 ml)×100%＝20%，x＝2 ml，则5 min内，v(CH3OH)＝eq \f(2 ml,2 L×5 min)＝0.2 ml·L－1·min－1；③反应达平衡时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为3 ml·L－1、1 ml·L－1、1 ml·L－1，该条件下反应的平衡常数K＝eq \f(1×1,3)＝eq \f(1,3)，向已达平衡的反应体系中充入1 ml CH3OH(g)和1 ml H2(g)时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为3.5 ml·L－1、1 ml·L－1、1.5 ml·L－1，则浓度商Q＝eq \f(1×1.5,3.5)＝eq \f(3,7)>eq \f(1,3)，反应向逆反应方向进行，故v正小于v逆。(4)由图可知650～750 ℃，甲醇的转化率增大，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率。
23．(1)1∶1
(2)不
(3)向左
(4)乙 高
(5)a
解析：(1)对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH