新高考化学一轮考点复习第5章 第1讲 原子结构 核外电子排布 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第5章 第1讲 原子结构 核外电子排布 练习（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列有关叙述正确的是，下列说法正确的是，下列叙述错误的是，下列化学用语的应用表示正确的是，下列比较中前者大于后者的是等内容，欢迎下载使用。

1．（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
2．（2022·北京卷）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分和
C．和含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
3．（2024·天津河北·一模）下列有关叙述正确的是( )
A．和是同一种核素
B．和互为同素异形体
C．由于氢键的作用，的稳定性强于
D．硫原子核外电子轨道表示式为：
4．（2024·浙江·一模）下列说法正确的是( )
A．和互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．乙二醇和丙三醇互为同系物
D．互为同分异构体
5．（2024·天津·二模）下列叙述错误的是( )
A． 和 互为同系物 B．和互为同位素
C．与互为同素异形体 D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体
6．（2024·重庆·三模）下列说法正确的是( )
A．分子中，C—Cl键采用的成键轨道是
B．和互为同系物
C．单晶硅和石英互为同素异形体
D．的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
7.（2024·河北·模拟预测）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是( )
A．B．原子半径：
C．最高价含氧酸的酸性：D．M、X都可与Y形成多种化合物
8．（2024·广东·二模）1934年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(氦核)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是( )
A．基态A1原子的价层电子轨道表示式为
B．He没有共价键，不是非极性分子
C．明矾的化学式为
D．基态P原子中p能级的轨道总数为3
9．（23-24高三上·广东潮州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：++；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是( )
A．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离
B．X与Y只能形成原子个数比为1：1的化合物
C．原子半径：W>Y>Q
D．X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应
10．（2024·贵州贵阳·三模）下列化学用语的应用表示正确的是( )
A．分子中C原子杂化轨道示意图：
B．的结构式(不考虑空间结构)：
C．的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D．表示处于激发态的B原子的电子排布图
11．（2024·重庆·模拟预测）新疆克孜尔石窟壁画上使用的矿物颜料群青，主要由Na、Al、Si、S、O组成。下列说法正确的是( )
A．5种元素都属于p区元素
B．5种元素中，电负性最大的是S
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5
D．基态钠离子最高能级的轨道形状为球形
12．（2024·广东深圳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．溴的简化电子排布式：
B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．1-丁醇的键线式：
D．NH3分子的VSEPR模型为
13．（2024·浙江金华·三模）下列说法正确的是( )
A．有毒，不能用作食品添加剂
B．石油工业中可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃
C．液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管上部倒出
D．焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子从基态到激发态释放能量有关
14．（2024·湖南永州·三模）通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是( )
A．X与足量H2反应后，所得产物中含有4个手性碳原子
B．Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>H
C．Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子
D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关
15．（2024·湖北·一模）量子点（Quantum Dt）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，是一种常见量子点。下列说法错误的是( )
A．量子点是一种胶体
B．铜元素位于元素周期表ds区
C．量子点可以导电
D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关
16．（2024·山东潍坊·二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等
B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH
D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花
17．（2024·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是( )
A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与
B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C．H-O-H键角：与
D．分子的极性：与HCN
18．（2024·湖南·三模）下列化学用语表示正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态氧原子的电子排布图：
19．（2024·湖北武汉·一模）十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是( )
A．的电子式为
B．第一电离能：CN>H> C，故B错误；C．超分子：是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C正确；D．电子由激发态到基态会实发能力，该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D正确；故选B。
15.【答案】A
【解析】A．量子点是纯净物，并未形成分散系，A错误；B．铜属于周期表中ds区的元素，B正确；C．量子点为半导体晶体，具有导电性，可以导电，C正确；D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关，D正确；故选A。
16.【答案】B
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路等，性质与用途对应关系正确，A不符合题意；B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B符合题意；C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，使血液的pH稳定在7.4左右，平衡人体的pH，性质与用途对应关系正确，C不符合题意；D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常制作烟花，性质与用途对应关系正确，D不符合题意；故选B。
17.【答案】A
【解析】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确；B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误；C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误；D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误；故选A。
18.【答案】D
【解析】A．氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故A错误；B．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B错误；C．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故D正确；故选D。
19.【答案】C
【解析】A．为离子化合物，电子式为，A错误；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C ，B错误；C．氰酸铵()和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D．电子排布式为的激发态N原子的能量低于电子排布式为的激发态N原子的能量，D错误；故选C。
20.【答案】D
【解析】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；B．题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；D．基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确；故选D。
21.【答案】（1） 钴或C
（2）BC
【解析】（1）①Ni核外电子排布为[Ar]3d84s2，则Ni2+价电子排布式是3d8，价电子排布图为：，故答案为：；
②A、B两个小晶格中，“●”的数量个，则“●”代表的元素是钴元素，元素符号：C，故答案为：钴或C；
（2）A．图III是晶胞，因为晶胞是晶格的最小重复单位，则A、B二个晶格不可能是晶胞，故A项错误；B．Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为 [Ar]3d104s1，根据洪特规则，亚铜离子达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大锌，故B项正确；
C．SO2中心原子价电子对数，为sp2杂化， CO2中心原子价电子对数，为sp杂化，SiO2为共价晶体，正四面体结构，为sp3杂化，S、C、Si原子杂化类型各不相同，故C项正确；D． 是氧原子基态的价电子排布式，故D项错误；故本题选BC；
22.【答案】（1） c d
（2）S>P>Si P>S>Si
（3）sp2 化合物A与水分子间存在氢键 BCD
【解析】（1）发射光谱是电子从高能量的能级跃迁到低能量的能级，以光的形式释放能量，
a．是基态N原子电子排布式，能量最低，有3个未成对电子；b．是基态N3+的电子排布式，能量最低，无未成对电子；c．2s上的1个电子跃迁到2p上，该电子排布式是激发态的N原子，跃迁到基态，可捕捉到发射光谱，有3个未成对电子；d．2s上失去1个电子，有4个未成对电子；综上所述，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是c；未成对电子最多的是d；答案为c；d；
（2）同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱顺序是S＞P＞Si；根据第一电离能规律：同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但ⅤA中p轨道处于半充满状态，第一电离能大于ⅥA，第一电离能由大到小顺序是P＞S＞Si，故答案为S＞P＞Si；P＞S＞Si；
（3）从化合物A结构示意图知，分子内N形成碳氮双键(吡啶中六元环为平面结构)，N的杂化类型为sp2，化合物A中含有N原子和羟基，能与水分子形成分子间氢键，增加A在水中的溶解度；根据结构简式，含Zn有机物B含有单键、双键、N→Zn、O→Zn配位键，含有配位键、π、σ键，选项BCD符合题意；答案为sp2；化合物A与水分子间存在氢键；BCD。
23．(1)N
(2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
解析：(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因此A元素为N。(2)B、C分别为17、19号元素，即分别为Cl、K。(3)D3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，第29号元素为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
24．(1)Na＋[Ceq \(l,\s\up6(),\s\d4())]－
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3
(4)NaOH NaClO(或NaHS)
解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可推出Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4, 则M是S元素；N为短周期主族元素，且原子序数大于S元素，则N为Cl元素；根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H元素；根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。
25．(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)
(2)第三周期ⅢA族 小于
(3) 2 2p 哑铃
(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(5)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)