广东省梅州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份广东省梅州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了5 Fe 56， 餐具材料的辨识， 做菜过程涉及很多化学知识， 下列化学用语表示正确的是，甲醇和乙醇有非常相似的性质等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 Si 28 S32 C135.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
材料：年夜饭，不只是一顿饭，更是中国人一年里最有仪式感、最有情感重量的团圆。
小宇是班里的化学科代表，吃饭时爷爷给他出了下面“化学考题”。
1. 餐具材料的辨识。四件餐具中主要材质不是硅酸盐的是
A.A B.B C.C D.D
2. 客家人的年夜饭中有很多特色美食。下面美食所含主要成分不属于基本营养物质的是
A.A B.B C.C D.D 3. 做菜过程涉及很多化学知识。下列过程涉及的化学知识分析正确的是
试卷第1页，共11页
A.瓷碗
B.玻璃酒杯
C.木筷
D.砂锅
美食
客家酿酒
豆腐
红烧肉
年糕
主要成分
乙醇
蛋白质
蛋白质、油脂
糖类
选项
A
B
C
D
选项
做菜过程
化学知识
A
做菜时用天然气作为燃料
天然气的主要成分甲烷是平 面正方形结构
A.A B.B C.C D.D
4. 小宇最喜欢西红柿炒鸡蛋，西红柿中富含维生素C, 其结构简式如图1所示。下列说法不正确的是
A. 维生素C 分子式是C₆H₈O₆
B. 维生素C 含有四种官能团
C. 维生素C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 维生素C 能发生加成反应、酯化反应
5. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 废旧塑料制品可进行深挖填埋处理
C. 食品中添加适量的SO₂ 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D. 碳化硅可用作耐高温半导体材料，属于硅酸盐
6. 环氧乙烷 是广谱冷消毒剂，也是石油化工的关键原料。以乙烯为原料生产环氧乙烷有 两种方法，其制备过程如下：
旧方法：①CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O→ClCH₂CH₂OH+HCl
新方法：
与旧方法相比，下列说法不属于新方法的优点是
B
蒸鱼时加料酒去腥增香
料酒中的乙醇含有醛基
C
炒菜时在铁锅中加入花生油
花生油属于天然高分子化合 物
D
高温烹饪盐焗鸡
鸡肉中蛋白质在制作过程中 发生变性
A. 无副产物，原子利用率高 B. 绿色环保
C. 对设备腐蚀性大 D. 流程简单，生产效率高 7. 下列过程的能量变化符合如图所示能量变化的是
能 量
反应物
生成物
0 反应过程
A. 浓硫酸稀释
B. 金属钠与水的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应
D. Ba(OH) ₂ ·8H₂O 与 NH₄Cl 反应
8. 下列化学用语表示正确的是
A. CO ₂ 的电子式是
B.- OH 含有10e-
C. 乙酸的分子结构模型O
D. 聚丙烯的结构简式
9.甲醇和乙醇有非常相似的性质。甲醇合成的化工产品，广泛应用于化工、建材、医药等行业。下列有关 甲醇性质推测说法不正确的是
A. 甲醇可以和钠反应生成氢气
B. 甲醇可以和水任意比例互溶
C. 甲醇可以和乙酸发生酯化反应，生成 CH₃COOCH₃
D. 甲醇催化氧化成甲醛时，结构中只有 C-H 键发生断键
10. 下列关于实验室模拟从海带中提取碘的操作，不能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，将5.6g 铁片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
B. 一定条件下，1ml SO₂ 与足量的 O₂ 充分反应，生成的 SO₃ 分子数为 NA C.1 ml 乙醇中含有的 C-H 共价键数为5NA
D. 用焦炭还原1ml SiO₂ 可生成 CO₂ 分子数为NA
12. 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，在各厂的排水口W 、X 、Y 、Z 处取水样抽测。下列检测操作 和结论不正确的是
山区人
造纸厂 火力发电厂 化肥厂
污水处理厂 城镇
自来水厂 居民区
河流 农 田
A.灼烧海带制海带灰
B.过滤海带灰悬浊液
水溶液
水层
C.检验水溶液中是否 有碘单质
D.分离CCl萃取碘水 后的有机层和水层
选
抽样地和检
检测操作及现象
检测结论
A.A B.B C.C D.D
13. 研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径，如图是硫元素形成物质的价类二维图。 下列说法正确的是
A. g 、h 都只有一种盐 B.e 、 f 都属于二元强酸
C. a 、c 均有还原性，均不能用e 的浓溶液干燥
D. a→b→c→d 的转化过程，均需加入氧化剂
14. 焦化氨一硫铵回收工艺中，NH₃(g)+H₂S(g) NH₄HS(s) 为放热反应，向容积为2L 的密闭容器中通
项
测指标或成 分
A
X:(pH)
取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃 棒蘸取少量样品溶液滴于试纸的中部，试纸变 成蓝色
说明造纸厂排出 水呈碱性
B
Y:(SO2)
取少量样品溶液，加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶 液，有白色沉淀生成
说明火力发电厂 排出水一定含有 s
C
W:(CI)
取少量样品溶液加入过量Ba(NO₃)₂无明显现
象，再加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白 色沉淀
说明污水处理厂 排出水一定含有 CI
D
Z:(NH)
向少量样品溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
说明化肥厂排出 水 一 定含有NH
入0.6ml NH₃和0.4ml H₂S,体系中NH₃ 的物质的量随时间变化如图所示。结合图像及数据，下列说法 不正确的是
A.a 点 时 ，v正(NH₃)>v(NH₃)
B. 反应过程中NH₃ 与 H₂S 的物质的量之比保持不变
C. 相同条件下，1ml NH₄HS(s)能量比1ml NH₃(g)和 1ml H₂S(g)的总能量低
D. 反应开始阶段反应速率逐渐增大，原因是该阶段温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大
15. 某实验小组通过控制SO₂ 和Cl₂ 气体的流速来探究SO₂ 和Cl₂ 的漂白性，用如图所示装置进行实验。下 列预测与分析不正确的是
浓 硫 酸 品 红
溶 液
A. 装置A 的作用是使SO₂ 和Cl₂ 气体均匀混合
B.SO₂ 和Cl₂ 气体按相同的流速缓慢通入，品红溶液几乎不褪色
C. 当SO₂ 流速小于Cl₂ 流速时，品红溶液颜色褪去且加热后红色不恢复
D. 不管如何控制SO₂ 和Cl₂ 气体的流速，品红溶液颜色褪去的原理都相同
16. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H₂O 解离为H 和OH, 两种离子在电场作用下分别 向两极迁移。下列分析正确的是
碱性溶液 酸性溶液
A. 双极膜解离出的H+移向I室
B. 工作时Ⅱ室中酸性溶液的H+浓度减小
C.I 室中锌电极发生的电极反应为Zn+4OH⁻+2e⁻=[Zn(OH)₄]²-
D. 理论上电路中每通过4ml电子，双极膜内有2mlH₂O 发生解离
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组对Cu 与浓HNO₃ 的反应进行了研究。
(1)实验I产生的红棕色气体是 ◎
(2)某学习小组针对反应后溶液呈绿色的原因，提出两种假设： 假设1: Cu²+的浓度较大所致； 假设2:溶解了生成的NO₂。
①甲同学根据实验I现象，认为假设1不成立，理由是

②乙同学利用如图装置进行实验Ⅱ,结果证实假设2成立。则实验Ⅱ两步操作对应的现象分别是
。
用电器
锌 电 极
双极膜
催 化 电 极
a膜 I室
[Zn(OH)₄²
H,0 →H+OH
b膜
NO₃
Ⅱ 室
NH₄
实验 I
装置
现象
浓硝酸
反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，最后铜片消失，溶液呈绿色，放置较长时间后 溶液变成蓝色。
先通入NO₂ 再通入N₂
硝酸铜和浓硝酸 的蓝色混合溶液
实验Ⅱ
③稀硝酸也可与铜片反应，该反应的离子方程式为
。
(3)有人提出疑问：浓硝酸与铜反应生成NO₂,NO₃ 仅得到1个e, 稀硝酸与铜反应生成NO,NO₃ 得到3个 e⁻, 但氧化性却是浓硝酸>稀硝酸。
①解释角度一：比较氧化剂的氧化性强弱不是比较 ;角度二：同一种还原剂能被浓硝酸氧化， 不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如图装置进行实验Ⅲ,用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。
浓硝酸
N₂→
弹簧夹
浓硝酸
铜片 ·
尾气处 理装置
或稀硝酸
水.
A B C 实验Ⅲ
②滴加浓硝酸之前，需先通入N₂, 目的是
③滴加浓硝酸后，当C 中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当C 中为浓硝酸时，其液面上方气体由 无色变为红棕色，反应的化学方程式为
18. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S 、As₂O₃ 及Cu 、Zn 、Pb 的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌 和铅的绿色工艺，部分流程如下：
气体SO₂
冷凝 制酸系统
As₂O₃
焙烧 水浸 酸浸 浸 出 液 → Cu
ZnSO₄溶液 浸出渣
铜冶炼烟尘
已知：As₂O₃ 熔点314℃,沸点460℃; PbSO₄ 难溶于水；
分解温度：CuO1100℃,CuSO₄560℃,ZnSO₄680℃,PbSO₄ 高于1000℃。
(1)As₂ O₃中 As 的化合价为 _;“焙烧”时除CuSO₄ 分解外，还发生反应的化学方程式为
(2)设计“焙烧”温度为600℃,理由为
(3)“水浸”时分离出ZnSO₄ 溶液的操作是
(4)将SO₂ 通入Na₂CO₃ 和Na₂S 的混合溶液可制得Na₂S₂O₃, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)“酸浸”的目的为
(6)从“浸出液”得到Cu 的方法为 ;只用流程中涉及的金属元素与化 合物设计一套原电池，画出所设计的原电池示意图并做相应标注
19. 火力发电产生的CO 、NO 等有害气体，是大气主要污染物之一。工业上常采用催化转化、电化学处理 等方法治理尾气污染，请结合化学原理回答下列问题：
(1)火力发电厂的尾气中NO 产生的原因为
(用化学方程式表示)。
(2)工业上常采用NH₃ 选择性催化还原技术除去烟气中的NO 。在一定温度下，向2L密闭容器中充入 4mINH₃ 、4mNO 和1mlO₂的混合气体，在催化剂作用下发生反应：
4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) 一 4N₂(g)+6H₂O(g) 。 反应过程中测得部分物质的物质的量随反应时间变化的曲
线如图所示。
① b 曲线代表 的物质的量的变化；0～40s,v(NH₃)= 。
②下列能说明反应已达到化学平衡状态的有
A. N₂ 的质量不再变化
B. 相同时间内断裂1mlO=O 的同时断裂6ml O-H
C. c(NH₃) 与c(NO) 比值不变
D. 容器内的压强不再变化
③其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间NO 的转化率与温度的关系如图所示。工业上 选择催化剂 (填“甲”或“乙”),理由是
NO的转化率/%
温度/℃
(3)将NO 与空气通入燃料电池装置中实现了制硝酸、发电和环保三位一体，其工作原理如下图所示。
HNO₃
质子交换膜
NO
a 电 极
₂
O
b 电 极
①电池正极为 (填“a” 或“b”)电极。
②a 电极的电极反应式为
20. 有机物G 的聚合物可用作涂料、胶粘剂和塑料的改性剂。 G 的合成路线如下：
cH高，CH=cH-CHa.0,Cc
氧化
浓H₂SO₄,△
LEQ \* jc3 \* hps27 \\al(\s\up 12(₂ 0),加)热,催，EQ \* jc3 \* hps27 \\al(\s\up 12(化剂),加压)cn-cH-CcE,
C₆H₁₀O₂
E
CH₂=CH-COOH
已知：
(1)A 的结构简式是
(2)A→F 的反应类型是 ; B→C 的反应类型是
◎
(3)D 中含有的官能团的名称是
(4)下列有关C 物质的说法正确的是 _
A. 与乙醇是同系物 B. 分子中所有碳原子共平面
C. 能直接氧化成羧酸物质 D. 不能使溴水褪色
(5)A→B 的化学方程式是
(6)E+F→G 的化学方程式是
(7)H 是F 的同系物，分子式为C₄H₁₀O, 则 H 的结构简式为
(写2种)。