初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第2节 常见的酸教课内容ppt课件

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1、了解硫酸的物理性质;2、知道的稀释浓硫酸的规范操作;3、掌握硫酸主要化学性质及相关反应的化学方程式;4、知道盐酸和硫酸的常用用途。
硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4;我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。
探究：稀硫酸的化学性质目标： 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。器材： 试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化铜固体Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。过程参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
过程： 参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
表1.2-1 几种物质与稀硫酸的反应
H2SO₄ + 2NaOH = Na2SO₄ + 2H2O
溶液没有明显变化，但放出大量的热
蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
Cu(OH)₂ + H2SO₄ = CuSO₄ + 2H2O
出现白色沉淀，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液没有明显变化，但放出大量的热
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
黑色粉末逐渐消失，溶液没变成蓝色
H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O
产生大量气泡，放出大量的热
Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑
表1.2-1 几种物质与稀硫酸的反应（续）
稀硫酸能与金属镁、金属氧化物氧化铜、碱氢氧化钠和氢氧化铜、碳酸盐等物质反应。
问题讨论： 1）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应?如何设计实验加以证明?
现象：无色氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液后，溶液变成红色; 然后逐滴加入稀硫酸; 红色消失;结论：氢氧化钠与硫酸能发生化学反应。
问题讨论： 2）归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
1、能与酸碱指示剂反应，无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色; 2、能与活泼的金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银等物质反应;
1、能与酸碱指示剂反应，无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色; 2、能与活泼的金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、氯化钡等物质反应;
一、稀硫酸的主要化学性质： 1、稀硫酸能与酸碱指示剂反应：无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色; 2、稀硫酸都能与多种物质发生反应： 1）与活泼的金属（如镁等）反应; H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2）能与金属氧化物（如氧化铜等）反应; H2SO₄ + 2NaOH = Na2SO₄ + 2H2O
3）能与碱（如氢氧化铜等）反应; Cu(OH)₂ + H2SO₄= CuSO₄ + 2H2O 4）能与碳酸盐（如碳酸钠等）反应; Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑ 5）能与氯化钡反应。 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
3、稀硫酸与稀盐酸的区分： 1）试剂：稀硝酸、氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 2）原理： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + Ba(NO3 )2= BaSO4↓ + 2HNO3 BaSO4是一种不溶于水和硝酸的白色沉淀。
4、硫酸盐（硫酸根离子）的检验： 1）试剂：稀硝酸、氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 2）原理： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + Ba(NO3 )2= BaSO4↓ + 2HNO3 BaSO4是一种不溶于水和硝酸的白色沉淀。
二、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（共性、通性）： 1、稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂反应：无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色; 2、稀盐酸和稀硫酸都能与活泼的金属（如铁、锌、镁等）反应;都能与金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）反应;都能与碱（如氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等）反应;都能与碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钠等）反应;
2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质存在差异（不同点）： 1）稀盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀（氯化银）; HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 2）稀硫酸能与氯化钡溶液反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀（硫酸钡）; BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
视频：氯化钡与稀硫酸反应
酸与碱之间反应的实质 从硫酸、氢氧化钠等酸、碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如硫酸溶液中存在H+和SO42-，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-。所以，酸与碱反应的实质如图：
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。 反应的化学方程式为: NaOH + HCl = NaCl + H20 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
碱 酸 盐
酸碱反应实质： 碱 + 酸 = 盐 + 水
3、稀盐酸和稀酸碱化学性质活泼的实质： 稀盐酸和稀硫酸等酸的水溶液中都含有氢离子(H+)。 酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与这些物质的反应。 如，酸碱反应：酸+碱→盐+水 实质：H+ + OH- = H2O
三、浓硫酸： 1、具有酸性： pH＜7，使无色酚酞不变色，使紫色石蕊试液变红色; 2、具有很强的腐蚀性： 浓硫酸具有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 3、具有脱水性： 纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。 4、具有吸水性： 浓硫酸能直接吸收空气中的水;实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和黏度。 2）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。 3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉?
图1.2-8 稀释浓硫酸的方法
烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水中时，会放出大量的热。
5、浓硫酸的稀释：规范操作： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。注意事项：切不可将水直接倒入浓硫酸中。原因分析： 浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。安全保护： 1）使用浓硫酸时，应戴上护目镜和防护手套; 2）如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
三、盐酸和硫酸的用途： 1、盐酸和硫酸的主要用途
表1.2-2 盐酸和硫酸的用途
2、酸用途与其性质相关： 盐酸和硫酸的分子结构决定了它们的性质。它们的性质决定了各自的用途。如， 1）稀盐酸和稀硫酸都能用于金属表面除锈，因为它们都能与金属氧化物反应。 2）浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水; 实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
例1、 下列实验操作符合规范的是( ）
例2、 下列反应不能说明酸的共性的是（ ） A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B.稀盐酸能与碳酸钠反应 C.稀盐酸能与金属锌反应 D.稀盐酸能与氢氧化钠反应
例3、 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（ ） A.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
例4、 如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（ ） A. HCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. NaNO3
例5、 小建在已调平的托盘天平两盘各放一个质量相同的烧杯，往烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平再次平衡。现往两烧杯中同时加入等质量的铁粉和铜粉，如图所示，下列说法正确的是( ) A.左盘溶液逐渐变黄 B.右盘产生气泡速度比左侧慢 C.天平最终仍保持平衡 D.实验可比较铁和铜的金属活动性
1.2 常见的酸（2）1、硫酸的主要化学性质： 与活泼金属反应：H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 与金属氧化物反应：H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O 与碱反应：Cu(OH)₂+H2SO₄= CuSO₄+ 2H2O H2SO₄+2NaOH= Na2SO₄+ 2H2O 与碳酸盐反应：Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑ 与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl2、酸的通性：与酸碱指示剂反应，与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应; 实质：酸中的氢离子（H+）与其他物质反应;3、浓硫酸： 腐蚀性、脱水性、吸水性; 用于干燥剂; 稀释：浓酸入水，并搅拌散热。