学生实验3《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》课件+教案 鲁教版化学九上

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学生实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 鲁教版化学九年级上册学习内容导览 1.能精准计算配制溶液所需溶质、溶剂的质量及溶剂体积。熟练掌握称量、量取、溶解、装瓶等操作的规范流程及注意事项。2.通过小组协作实验，提升科学探究、动手操作与团队协作能力。通过案例分析和小组讨论，学会分析实验误差。3.培养严谨的实验态度与规范意识，体会化学实验的科学性。感受化学溶液在生产生活中的应用价值，增强学科认同感。学习目标同样是氯化钠溶液，浓度不同用途不同。医生给病人输液的生理盐水浓度必须精准，厨房调味的盐水咸度也需可控，那如何精准配制一定浓度的溶液呢？今天我们就通过“配制 80g 10% 的氯化钠溶液”实验，掌握溶液配制的核心技能。新课导入溶液是由一定量的溶质和溶剂组成的混合物，水是最常见的溶剂。溶液在工农业生产和科学研究中具有重要应用，是维持生命活动不可缺少的物质。 小组讨论：溶液配制的步骤一、配制一定溶质质量分数的溶液思考与讨论：如何配制80g10%的氯化钠溶液？1.配制溶液的步骤是怎样的？2.实验都需要哪些仪器？3.实验过程中有哪些注意事项？知识奥秘一、配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液的步骤计算称量溶解装瓶贴标签实验用品：托盘天平(或电子秤)、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒(10mL、50mL、100mL)、试剂瓶，氯化钠、蒸馏水。一、配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液的步骤步骤一：计算配制80g10%的氯化钠溶液。(1)需氯化钠的质量是______________。(2)需水的质量为______________，折合成体积为_____________。80g×10%=8g80g-8g=72g72ml步骤二：称量(1)称氯化钠质量使用______________。(2)量取水的体积使用______________。托盘天平、药匙量筒、胶头滴管步骤三：溶解为加速溶解，可采用的方法是 ，目的是 。用玻璃棒搅拌搅拌，加速溶解步骤四：装瓶存放把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，装入试剂柜中。一、配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液的注意事项（1）称量前，应先调零（2）托盘上需要放大小相同的纸（3）左物右码；（4）精确值：0.1g （5）有腐蚀性的药品放在烧杯中称量 （6）砝码用镊子取用等。 称量时天平使用注意事项：称量已知质量的固体药品，先放砝码，调节游码至总质量8g，再放药品。一、配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液的注意事项 称量时量筒使用注意事项：（1）量筒的选择（等大或稍大）；（2）倾倒液体接近所需刻度时， 要改用胶头滴管滴加， 胶头滴管垂直悬空；（3）读数时，量筒平放、 视线要平视凹液面最低处等。量取72ml水选择100ml量程的量筒。视线要平视凹液面的最低处。一、配制一定溶质质量分数的溶液将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的72mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。1.搅拌时，玻璃棒不要接触烧杯内壁。2.要注意将氯化钠和水全部转移到烧杯中。 配制溶液的注意事项 溶解时的注意事项：一、配制一定溶质质量分数的溶液瓶塞倒放可使用玻璃棒引流标签上要写明以下内容： 药品的名称 （氯化钠溶液）； 药品的溶质质量分数 （10﹪）。 配制溶液的注意事项 装瓶存放时的注意事项：一、配制一定溶质质量分数的溶液 分组实验分组进行实验，分工合作，注意安全。分组：将学生分组，每组 4 人，明确角色（操作员、记录员、安全员、发言人）操作员：按“计算→称量→量取→溶解→装瓶”步骤操作；记录员：记录每一步的操作细节、实验现象（如氯化钠溶解的快慢）；安全员：提醒小组成员规范操作，避免仪器损坏或药品浪费；发言人：整理小组实验中的问题与收获，为后续反思做准备。一、配制一定溶质质量分数的溶液 分组实验分组进行实验，分工合作，注意安全。按照实验步骤进行80g10%氯化钠溶液的配制实验过程中注意各仪器的正确使用观察组员的实验操作是否存在不规范的部分，并思考这些不规范操作会对配制溶液的溶质质量分数造成哪些影响。实验结束后，将实验仪器清洗干净后整理并摆放整齐，废液倒入废液缸，废物扔进废物缸。1．如图所示为实验室配制50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验操作(已知：水的密度约为1g/mL)。下列说法正确的是（ ）A．实验操作顺序为④②⑤①③B．实验中应选用100mL量筒量取所需水的体积C．若②中天平指针左偏，应移动游码至天平平衡D．配制好的硝酸钾溶液要装入细口瓶中D典型范例2．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）A．用天平称量一定质量的氯化钠B．用量筒量取所需体积的水C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发D二、误差分析与反思交流思考与讨论：在巡视时发现，有些同学出现了以下错误操作，请同学们小组讨论，以上案例会导致溶质质量分数偏大还是偏小？请每组选择一个案例，从溶质质量或溶剂质量的变化角度分析，并派发言人阐述。案例 1：称量氯化钠时，砝码生锈案例 2：量取水时，仰视量筒读数；案例 3：溶解时，氯化钠有少量洒出烧杯案例 4：装瓶时，试剂瓶内壁有水珠。知识奥秘二、误差分析与反思交流案例2仰视读数导致溶剂质量偏大配制溶液的溶质质量分数偏小案例4试剂瓶内壁有水导致溶剂质量偏大配制溶液的溶质质量分数偏小案例3氯化钠洒出导致溶质质量偏小配制溶液的溶质质量分数偏小案例1砝码生锈导致溶质质量偏大配制溶液的溶质质量分数偏大误差分析实验中的误差分析还有那些操作可能会导致实验误差？小组内讨论并进行总结。二、误差分析与反思交流溶质多了的可能原因溶剂少了的可能原因天平空载时,指针向右偏称量时，所用砝码已生锈或沾有油污量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质质量分数偏大的原因量取液体俯视凹液面最低处二、误差分析与反思交流溶质少了的可能原因溶剂多了的可能原因溶质有杂质，本身不纯左码右物称量（使用游码时） 溶质质量分数偏小的原因量取液体仰视凹液面最低处天平空载时,指针向左偏溶质转移时有撒落溶质没有完全溶解就装瓶存放了烧杯内壁上有水试剂瓶内壁上有水砝码=物体+游码物体=砝码-游码物体质量变少了二、误差分析与反思交流反思交流溶液的定量配制在生产生活中应用广泛，本次实验中，你对化学实验的严谨性有哪些体会？生活中配制溶液时，如何应用今天的知识？溶液的配制在生活中还有很多重要用途：居家清洁：为了安全有效，不浪费也不损伤清洁用品大多需要按比例稀释后使用，浓度不对要么没效果，要么伤物品或伤皮肤：消毒液稀释：比如 84 消毒液，说明书会要求 “1:100 兑水”（1 份消毒液 + 100 份水），浓度太高会腐蚀家具、刺激呼吸道，浓度太低则杀不死细菌；洁厕灵如果太浓，可能会腐蚀马桶釉面，这些都需要像实验里 “量取溶剂” 一样，准确控制水量，确保浓度安全有效。二、误差分析与反思交流植物营养液：有效补养与安全护根日常给花草配营养液时，比例失衡会直接影响植物状态：若原液加太多、水加太少，浓度过高的营养液会让土壤渗透压变大，导致植物根系吸水困难，出现 “烧根” 现象，具体表现为叶片发枯、边缘焦黑，甚至整株枯萎；若原液加太少、水加太多，浓度过低则无法满足植物生长需求，会让叶片发黄、生长缓慢，原本该开花的植物可能迟迟不见花苞。奶粉冲调：“一勺一水” 的定量学问婴儿奶粉冲调同样离不开定量。奶粉加太多、水加太少，会让奶液过浓，增加宝宝肠胃负担，甚至影响消化；反之奶液过稀，又会导致营养摄入不足，影响生长发育。严格按照 “奶粉勺数 + 对应水量” 冲调，正是用定量保证了营养和安全的平衡。二、误差分析与反思交流自我评价1．化学兴趣小组同学用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是（ ）A．玻璃棒的作用只有引流B．将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶质质量分数变大C．实验中会用到蒸发皿D．实验中选用25mL规格的量筒B典型范例2.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是（ ）A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出B．量水的体积时，俯视量筒C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的D．用4g食盐和100g水配制溶液B药匙取用瓶塞倒放用前调零左物右码烧杯干燥全部转移垂直悬空平视读数玻璃棒搅拌加速溶解用固体溶质配制溶液的操作顺序：核心要点1．实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　 ）A．用50mL量筒量取水B．量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签D典型范例2．欲配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列做法或说法错误的是（　 ）A．称量：用天平称量5g氢氧化钠固体B．量取：量取水时，若俯视读数则导致所配溶液的溶质质量分数偏小C．溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解D．装瓶：倾倒配制好的溶液时，若有洒出则不影响溶液的溶质质量分数B课程结束