甘肃兰州市兰州新区部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

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一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏、石油的分馏均属于化学变化
B．聚乙烯塑料的主要成分为高分子化合物，无毒可用于食品包装
C．糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物
D．汽车尾气中的NO、CO可直接排放到空气中
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烷的空间填充模型为
B．异丁烷的结构简式为
C．一氯甲烷的电子式为
D．和互为同分异构体
3．下列离子组在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液中：、、、
C．加入KSCN显红色的溶液中：、、、
D．遇Al产生的溶液中：、、、
4．化学与环境、资源利用密切相关，下列关于自然界及工业生产中氮循环与硫循环的说法正确的是（ ）
A．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为可被植物吸收的硝酸盐，属于人工固氮
B．工业上将NO、与空气按一定比例通入水中制备硝酸，原子利用率有望实现100%
C．汽车排气口处发生反应：，是氮氧化物污染的主要来源
D．燃煤中加入生石灰，可与燃烧生成的二氧化硫、二氧化碳反应，同时遏制酸雨和温室效应的形成
5．下列关于物质性质与反应的说法正确的是（ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯具有还原性，被高锰酸钾氧化
B．工业上用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式为：
C．乙烯通入溴水中，溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应
D．常温下，浓硝酸与铁、铜均不发生反应，因此可用铁制容器盛装浓硝酸
6．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：
B．钠与水反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．铜与稀硫酸加热反应：
7．下列图示变化为吸热反应的是( )
A．B．
C．D．
8．对于可逆反应(放热反应)，下列说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，正、逆反应速率均为零
B．增大压强，可增大的平衡转化率，提升反应限度
C．相同时间内，消耗的速率与生成的速率之比为时，反应达到平衡
D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
9．光照条件下，将盛满甲烷和氯气混合气体的试管倒扣在饱和食盐水中，下列对实验现象的解释正确的是（ ）
A．试管内气体颜色逐渐变浅，是因为甲烷分解消耗了氯气
B．试管内液面明显上升，原因是反应生成的有机产物均为液态，气体总物质的量减少
C．试管内壁出现油状液滴，是生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水且为液态
D．试管口出现白雾，是生成的有机氯化物挥发形成的小液滴
10．下列各装置能形成原电池的是（ ）
A．B．C．D．
11．科研团队设计出一种碱性甲醛处理原电池，可将废水中甲醛()、硝酸盐转化为无害物质，电池工作时质子可自由迁移。其中负极发生反应，正极硝酸根得电子生成氨气，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由正极经导线流向负极，再通过电解质溶液回到正极
B．正极电极反应式：
C．电池工作过程中，整个电解质溶液的保持不变
D．当负极消耗时，正极理论上生成
12．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Cu是负极
B．反应一段时间后，溶液显蓝色
C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+
D．该装置实现电能向化学能的转化
13．是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是（ ）
A．此方法属于人工固氮B．是该反应的还原产物
C．该方法实现了光能向化学能的转化D．理论上，每消耗1ml 生成32g
14．将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是（ ）
A．失去了电子B．原硝酸浓度
C．和物质的量之比为D．体现酸性的硝酸为
二、非选择题
15．下图为实验室制备干燥氨气的标准实验装置，结合所学知识完成下列填空：
（1）实验室制备氨气的反应物为氯化铵和________(填化学式)，反应的条件为________。
（2）写出实验室制氨气的化学方程式：________________________。
（3）实验中干燥氨气常用的干燥剂为________(填名称)，不能使用浓硫酸干燥氨气的原因是________________。
（4）收集氨气应采用________法，检验氨气已收集满的操作与现象为________________。
（5）实验中硬质试管口略向下倾斜的目的是________________，试管口棉花团的作用是______________。
16．海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：
（1）灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是________(填字母)。
A．B．C．D．
（2）反应①中的离子方程式为____________________其中氧化剂是__________(填化学式)。
（3）上述流程，进行操作Ⅰ时加入的有机试剂为________(填“苯”或“四氯化碳”)。
（4）操作Ⅱ的名称为________。
（5）反应②所得下层溶液，碘元素主要以：和存在，写出反应③得到的离子方程式________________________________。
（6）为测定某含碘废液中的含量，取废液，调节溶液后，加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液(已知)，则废液中的含量为__________。
17．回答下列问题。
（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(ml)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为________________。
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因可能是________(填字母)。
A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01 ml的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
填空：
①该反应的化学方程式：________________________________，表中c2________c3；a________b。(填“>”“ = 0.0015 ml∙L-1∙s-1 0~20s，初始浓度最大，反应速率最快
18．【答案】（1）羧基
（2）B A
（3） nCH2=CHCOOH
（4）饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度上方
时间浓度
0
20
40
60
80
100
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120