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河南省郑州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题
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这是一份河南省郑州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
第Ⅰ卷
一、选择题(共16 小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列非物质文化遗产具有典型的豫文化特色，其主要成分不属于有机物的是
A.开封汴绣 B.禹州钧瓷 C.陕州剪纸 D.固始柳编
2.下列物质中含有共价键且属于离子化合物的是
A. H₂O B. NaCl C. NaOH D. MgCl₂
3.下列有关乙醇的化学用语表征错误的是
A.分子式:C₂H₅O
B.结构式:
C.结构简式:CH₃CH₂OH
D.球棍模型:
4.放射性核素¹³⁷Cs的原子结构示意图如下，下列说法错误的是
A. n=18
B.¹³⁷Cs的中子数为82
C.Cs位于元素周期表第 6周期
D.根据原子结构推测 Cs单质化学性质活泼
5.水的变化过程如下所示：
下列说法错误的是
A.过程①和过程②均有化学键的断裂
B.过程②从液态水到气态水吸收能量
C.过程③既有化学键的断裂又有化学键的形成
D.过程②③说明水分子内氢氧原子之间存在强烈的相互作用
6.一种牛奶的营养成分表如下图所示。已知每克蛋白质、脂肪、糖类在人体内被氧化产生的热量分别为 a kJ、b kJ、c kJ,一盒 250mL 的该牛奶所能提供的热量(kJ)为
A. a+b+c
B.10.6
+1.3b+5.7c
D.9a+3.25b+14.25c
7.有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的说法正确的是
A.煤的干馏属于物理变化
B.石油分馏产品之一汽油属于纯净物
C.聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类
8.短周期主族元素 X、Y、Z原子序数依次增大，X₂ 是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A.原子半径:XB. Y、Z最高化合价不同
C.简单氢化物的稳定性：X>Y
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物属于弱酸
9.某同学探究同周期元素性质递变规律，实验方案、现象均正确且能得出相应结论的是
10.2024年4月，郑州宇通氢燃料重卡1500公里运输测试成功。某氢燃料电池的简易装置示意图如下，下列说法正确的是
A.电池工作时电能转化为化学能
B.电子由 N极沿导线向 M极移动
C.稀硫酸做离子导体，起到传导电子的作用
D.M为电池的负极，H₂ 发生氧化反应
11.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是
A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B.退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率
C.染色环节：升高体系温度化学反应速率加快
D.上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素
12.阿司匹林又名乙酰水杨酸，其结构简式为,，下列有关阿司匹林的说法正确的是
A.含有羟基和羧基两种官能团 B.所有原子在同一平面内
C.能和 NaOH溶液反应 D.能和乙酸发生酯化反应
13.汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用会产生光化学烟雾，某些反应过程如下图所示，下列说法错误的是
A. O₂ 和O₃是氧元素的同素异形体
B. HCHO 和CH₃CHO互为同系物
C.反应Ⅰ属于非氧化还原反应
D.反应过程涉及五种共价化合物
14.物质除杂是化学实验的重要内容，除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
15.海水提溴的主要工业生产流程如下图所示，下列说法错误的是
A.流程图中 Cl₂ 氧化 Br⁻的反应为: Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻
B.吹出塔：空气吹出 Br₂，利用了 Br₂ 的挥发性
C.提取溴的过程中，两次Br⁻转化为 Br₂ 的目的是富集溴元素
D.吸收塔中消耗11.2 L 的SO₂ 转移电子的物质的量为1ml
16.李比希元素分析法是通过燃烧测定有机物组成的一种方法。实验室将一定质量的某烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，充分吸收后依次增重10.8g 、22g。下列说法错误的是
A.可以确定此烃的实验式为C₅H₁₂
B.无需其它数据也可确定该烃的分子式为 C₅H₁₂
C.该烃一共有 4 种同分异构体
D.该烃能发生取代反应，不能发生加成反应
第Ⅱ卷
二、非选择题(52分)
17.(10分)下图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置，回答下列问题：
(1)写出元素②的名称 。
(2)元素⑦在周期表中的位置是 。
(3)用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程 。
(4)元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是 (写化学式)。
(5)元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
18.(12分)实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下：
Ⅰ.制备：向烧瓶 X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。
Ⅱ.纯化：向Z 中产品加入饱和 Na₂CO₃溶液，转移到纯化仪器中进行分离。
回答下列问题：
(1)仪器Y 的名称是 ,进水口是 (填“a”或“b”)。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)仪器 X中发生反应的化学方程式为 。
(4)纯化步骤中分离操作的名称是 ，饱和 Na₂CO₃溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，写出该反应的化学方程式 。
19.(10分)某化学兴趣小组发现激光打印机打印的画纸可以被磁铁吸引，查阅资料发现：墨粉中存在一种含铁的磁性化合物，有助于墨粉吸附在磁辊上。该小组设计以下实验对磁性化合物的组成进行探究。
回答下列问题：
(1)操作a的名称是 。
(2)无色溶液滴加KSCN溶液出现微红色，证明溶液中含有 。
(3)在加热并适当增大硫酸浓度的条件下，按上述流程另取墨粉进行实验。
①试管1红色明显变深，原因是 。
②试管 2溶液滴加酸性 KMnO₄溶液后褪色明显，其反应的离子方程式为 。
(4)根据实验现象推测磁性化合物是 (填字母)。
a.Fe₃O₄ b.Fe₂O₃ c. FeO
20.(10分)聚苯乙烯是一种无毒、无色的优质热塑性材料，一种聚苯乙烯的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①的有机反应类型是 。
2CH2CH3的分子式为 。
(3)有机物A中官能团的名称是 ，鉴别CH₄CH₃与 A 的试剂是 。
(4)写出反应③的化学方程式 。
21.(10分)“碳中和”是( CO₂的排放总量和减少总量相等，以CO₂为原料的资源转化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
(1)下列措施有利于实现“碳中和”的是 (填字母)。
a.植树造林，发展绿色经济
b.通过催化剂将CO₂转化为甲醇
c.在燃煤中添加 CaCO₃固硫
(2)推广氢能源是实现碳中和的一条有效途径。利用下图中的数据可知，该反应每生成1mlH₂O,,需要 ______(填“吸收”或“放出”) kJ的能量。
(3)一定条件下，密闭容器中充入等物质的量的CO₂和 H₂,发生反应 CO₂g +3H₂g=CH₃OHg+H₂Og,各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。
①表示H₂浓度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。反应处于平衡状态的时间段为 。
②已知 A的平衡转化率 =A的平衡转化量 A的起始量×100%。H2的平衡转化率为 。
郑州市 2023—2024 学年下期期末考试
高中一年级 化学参考答案
一、选择题 (共16小题,每小题3分,共48分)
二、简答题 (52分)
17. (10分)
(1) 碳(2分)
(2) 第三周期, VIA族 (2分)
3 (2分)
4NaOH5AlOH₃+OH=AlOH₄⁻ (2分)
18. (12分)
(1) 直形冷凝管(2分) b (2分)
(2)催化剂、吸水剂(2分)
3CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(4) 分液(2分) 2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑(2分)
19. (10分)
(1) 过滤(2分)
(2) Fe³⁺(2分)
(3) ①加热、提高硫酸浓度均能够加快浸取反应的速率，(2分)
②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (2分)
(4) a(2分)
20.(10分)
(1)加成发应(2分)
(2) C₈H₁₀(2分)
(3) 碳碳双键(2分) 溴水或溴的CCl₄溶液 (2分)选项
实验方案
现象
结论
A.
向碳酸钙上滴加稀盐酸
有气体生成
得电子能力:Cl>C
B.
向新制 Na₂S溶液中滴加新制氯水
生成淡黄色沉淀
得电子能力:Cl>S
C.
砂纸打磨的镁条、铝条分别放入含有少量酚酞的沸水中
铝条表面气泡较多，水溶液红色更深
失电子能力:Al>Mg
D.
将金属钠投入氯化镁溶液中
有银白色金属析出
失电子能力:Na>Mg
选项
物质
所用试剂
方法
A.
Cl₂(HCl)
NaOH溶液
洗气
B.
KCl(K₂CO₃)
BaCl₂ 溶液
蒸发结晶
C.
NaCl (I₂)
升华
D.
CH₃CH₂OH(H₂O)
Ca(OH)₂
蒸馏
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
A
A
D
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
D
C
C
C
D
C
(2分)
21. (10分)
(1) a、b (2分)
(2) 放出、245(2分)
(3) ①b(2分) 4~5min(2分)
②90%(2分)
高一化学试题卷 第 8 页 (共8页)
注意事项：
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
第Ⅰ卷
一、选择题(共16 小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列非物质文化遗产具有典型的豫文化特色，其主要成分不属于有机物的是
A.开封汴绣 B.禹州钧瓷 C.陕州剪纸 D.固始柳编
2.下列物质中含有共价键且属于离子化合物的是
A. H₂O B. NaCl C. NaOH D. MgCl₂
3.下列有关乙醇的化学用语表征错误的是
A.分子式:C₂H₅O
B.结构式:
C.结构简式:CH₃CH₂OH
D.球棍模型:
4.放射性核素¹³⁷Cs的原子结构示意图如下，下列说法错误的是
A. n=18
B.¹³⁷Cs的中子数为82
C.Cs位于元素周期表第 6周期
D.根据原子结构推测 Cs单质化学性质活泼
5.水的变化过程如下所示：
下列说法错误的是
A.过程①和过程②均有化学键的断裂
B.过程②从液态水到气态水吸收能量
C.过程③既有化学键的断裂又有化学键的形成
D.过程②③说明水分子内氢氧原子之间存在强烈的相互作用
6.一种牛奶的营养成分表如下图所示。已知每克蛋白质、脂肪、糖类在人体内被氧化产生的热量分别为 a kJ、b kJ、c kJ,一盒 250mL 的该牛奶所能提供的热量(kJ)为
A. a+b+c
B.10.6
+1.3b+5.7c
D.9a+3.25b+14.25c
7.有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的说法正确的是
A.煤的干馏属于物理变化
B.石油分馏产品之一汽油属于纯净物
C.聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类
8.短周期主族元素 X、Y、Z原子序数依次增大，X₂ 是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A.原子半径:X
C.简单氢化物的稳定性：X>Y
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物属于弱酸
9.某同学探究同周期元素性质递变规律，实验方案、现象均正确且能得出相应结论的是
10.2024年4月，郑州宇通氢燃料重卡1500公里运输测试成功。某氢燃料电池的简易装置示意图如下，下列说法正确的是
A.电池工作时电能转化为化学能
B.电子由 N极沿导线向 M极移动
C.稀硫酸做离子导体，起到传导电子的作用
D.M为电池的负极，H₂ 发生氧化反应
11.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是
A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B.退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率
C.染色环节：升高体系温度化学反应速率加快
D.上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素
12.阿司匹林又名乙酰水杨酸，其结构简式为,，下列有关阿司匹林的说法正确的是
A.含有羟基和羧基两种官能团 B.所有原子在同一平面内
C.能和 NaOH溶液反应 D.能和乙酸发生酯化反应
13.汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用会产生光化学烟雾，某些反应过程如下图所示，下列说法错误的是
A. O₂ 和O₃是氧元素的同素异形体
B. HCHO 和CH₃CHO互为同系物
C.反应Ⅰ属于非氧化还原反应
D.反应过程涉及五种共价化合物
14.物质除杂是化学实验的重要内容，除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
15.海水提溴的主要工业生产流程如下图所示，下列说法错误的是
A.流程图中 Cl₂ 氧化 Br⁻的反应为: Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻
B.吹出塔：空气吹出 Br₂，利用了 Br₂ 的挥发性
C.提取溴的过程中，两次Br⁻转化为 Br₂ 的目的是富集溴元素
D.吸收塔中消耗11.2 L 的SO₂ 转移电子的物质的量为1ml
16.李比希元素分析法是通过燃烧测定有机物组成的一种方法。实验室将一定质量的某烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，充分吸收后依次增重10.8g 、22g。下列说法错误的是
A.可以确定此烃的实验式为C₅H₁₂
B.无需其它数据也可确定该烃的分子式为 C₅H₁₂
C.该烃一共有 4 种同分异构体
D.该烃能发生取代反应，不能发生加成反应
第Ⅱ卷
二、非选择题(52分)
17.(10分)下图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置，回答下列问题：
(1)写出元素②的名称 。
(2)元素⑦在周期表中的位置是 。
(3)用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程 。
(4)元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是 (写化学式)。
(5)元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
18.(12分)实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下：
Ⅰ.制备：向烧瓶 X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。
Ⅱ.纯化：向Z 中产品加入饱和 Na₂CO₃溶液，转移到纯化仪器中进行分离。
回答下列问题：
(1)仪器Y 的名称是 ,进水口是 (填“a”或“b”)。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)仪器 X中发生反应的化学方程式为 。
(4)纯化步骤中分离操作的名称是 ，饱和 Na₂CO₃溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，写出该反应的化学方程式 。
19.(10分)某化学兴趣小组发现激光打印机打印的画纸可以被磁铁吸引，查阅资料发现：墨粉中存在一种含铁的磁性化合物，有助于墨粉吸附在磁辊上。该小组设计以下实验对磁性化合物的组成进行探究。
回答下列问题：
(1)操作a的名称是 。
(2)无色溶液滴加KSCN溶液出现微红色，证明溶液中含有 。
(3)在加热并适当增大硫酸浓度的条件下，按上述流程另取墨粉进行实验。
①试管1红色明显变深，原因是 。
②试管 2溶液滴加酸性 KMnO₄溶液后褪色明显，其反应的离子方程式为 。
(4)根据实验现象推测磁性化合物是 (填字母)。
a.Fe₃O₄ b.Fe₂O₃ c. FeO
20.(10分)聚苯乙烯是一种无毒、无色的优质热塑性材料，一种聚苯乙烯的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①的有机反应类型是 。
2CH2CH3的分子式为 。
(3)有机物A中官能团的名称是 ，鉴别CH₄CH₃与 A 的试剂是 。
(4)写出反应③的化学方程式 。
21.(10分)“碳中和”是( CO₂的排放总量和减少总量相等，以CO₂为原料的资源转化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
(1)下列措施有利于实现“碳中和”的是 (填字母)。
a.植树造林，发展绿色经济
b.通过催化剂将CO₂转化为甲醇
c.在燃煤中添加 CaCO₃固硫
(2)推广氢能源是实现碳中和的一条有效途径。利用下图中的数据可知，该反应每生成1mlH₂O,,需要 ______(填“吸收”或“放出”) kJ的能量。
(3)一定条件下，密闭容器中充入等物质的量的CO₂和 H₂,发生反应 CO₂g +3H₂g=CH₃OHg+H₂Og,各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。
①表示H₂浓度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。反应处于平衡状态的时间段为 。
②已知 A的平衡转化率 =A的平衡转化量 A的起始量×100%。H2的平衡转化率为 。
郑州市 2023—2024 学年下期期末考试
高中一年级 化学参考答案
一、选择题 (共16小题,每小题3分,共48分)
二、简答题 (52分)
17. (10分)
(1) 碳(2分)
(2) 第三周期, VIA族 (2分)
3 (2分)
4NaOH5AlOH₃+OH=AlOH₄⁻ (2分)
18. (12分)
(1) 直形冷凝管(2分) b (2分)
(2)催化剂、吸水剂(2分)
3CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(4) 分液(2分) 2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑(2分)
19. (10分)
(1) 过滤(2分)
(2) Fe³⁺(2分)
(3) ①加热、提高硫酸浓度均能够加快浸取反应的速率，(2分)
②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (2分)
(4) a(2分)
20.(10分)
(1)加成发应(2分)
(2) C₈H₁₀(2分)
(3) 碳碳双键(2分) 溴水或溴的CCl₄溶液 (2分)选项
实验方案
现象
结论
A.
向碳酸钙上滴加稀盐酸
有气体生成
得电子能力:Cl>C
B.
向新制 Na₂S溶液中滴加新制氯水
生成淡黄色沉淀
得电子能力:Cl>S
C.
砂纸打磨的镁条、铝条分别放入含有少量酚酞的沸水中
铝条表面气泡较多，水溶液红色更深
失电子能力:Al>Mg
D.
将金属钠投入氯化镁溶液中
有银白色金属析出
失电子能力:Na>Mg
选项
物质
所用试剂
方法
A.
Cl₂(HCl)
NaOH溶液
洗气
B.
KCl(K₂CO₃)
BaCl₂ 溶液
蒸发结晶
C.
NaCl (I₂)
升华
D.
CH₃CH₂OH(H₂O)
Ca(OH)₂
蒸馏
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
A
A
D
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
D
C
C
C
D
C
(2分)
21. (10分)
(1) a、b (2分)
(2) 放出、245(2分)
(3) ①b(2分) 4~5min(2分)
②90%(2分)
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