广东省佛山市普通高中2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份广东省佛山市普通高中2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案）试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．佛山50公里徒步活动发放的配套物资中，主要成分不属于有机高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．有“液体榴莲”之称的臭屁醋，主要成分为乙酸。下列有关乙酸的化学用语错误的是
A．分子式：B．电子式：
C．空间填充模型：D．结构简式：
3．劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．键能是指气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示。合成氨反应中，每生成2 ml 时体系放出92.4 kJ能量。下列说法正确的是
A．比更稳定
B．键能约为
C．1 ml 和3 ml 充分反应后，放出92.4 kJ能量
D．合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量
5．化学实验中常伴随丰富的颜色变化。下列描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．实验小组自制水果电池，探究影响原电池电流大小的因素，实验数据如下表。下列说法错误的是
A．实验①中，Cu作正极
B．实验①和③探究水果种类对电流大小的影响
C．实验②中铝电极的电极反应式为
D．其他条件相同时，电极间距离越近，电流越小
7．高铁酸钾()兼具高效供氧与净水作用，其与水的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g 中含有的中子数为
B．每生成1 ml ，转移的电子数目为
C．每消耗4 ml ，生成的体积为67.2 L
D．1 ml 中共价键的数目为
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．含大量的溶液中：、、、
9．多吃蔬菜水果可为人体补充维生素C，其结构如图。下列有关维生素C的叙述正确的是
A．难溶于水
B．分子式为
C．含有两种官能团
D．能发生加成、氧化和取代反应
10．化石燃料的综合利用是实现可持续发展的重要途径。下图是以煤和重油为原料合成乙醇的转化流程。下列说法错误的是
A．煤中含有煤焦油
B．焦炭在气化反应中，碳元素被氧化
C．“裂化”“裂解”都是分解反应
D．用化石燃料为原料合成乙醇可缓解工业“与人争粮”的矛盾
11．已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限。下列选项满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．X可为Na，电解c的水溶液可制备a
B．X可为S，c能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X可为Fe，b一定是红棕色固体
D．X可为N，b为红棕色气体
12．工业废气中的和是形成酸雨的主要污染物，其形成、危害与治理涉及多个离子反应，下列离子方程式书写正确的是
A．在雨水中被氧化为硫酸：
B．硝酸型酸雨腐蚀铁质建筑：
C．用石灰乳吸收：
D．用溶液同时吸收NO和：
13．元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和f同主族
B．b和c最高价氧化物的水化物均为强酸
C．d和f形成的化合物中可能含有共价键
D．g和h的单质常用电解熔融氧化物的方法制备
14．一定条件下，67℃时在密闭容器中发生反应，实验测得的浓度随时间变化如下表所示。下列说法正确的是
A．当和的浓度比为4∶1时，标志着反应达到平衡
B．用表示的平均反应速率为
C．的平均反应速率比的慢，因为反应物浓度减小
D．的平衡转化率为83%
15．兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是
A．AB．BC．CD．D
16．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是
A．b电极为正极
B．电池放电时，往a电极移动
C．b电极上每消耗3 ml ，a电极上一定生成2 ml
D．a电极的电极反应式为：
二、解答题
17．亚硝酰氯(NOCl)是一种有机合成中间体。通过反应可制备NOCl。回答下列问题：
已知：①沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152℃。
②NOCl能发生反应：，也能与反应。
Ⅰ．制备NO和：
(1)装置A中，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置B中蒸馏水的作用为__________。
(2)通入装置C前，需除去混有的HCl，应选用试剂___________。
(3)装置C的作用除了观察NO和的气流速率外，还能___________。
Ⅱ．制备NOCl
(4)实验前先通入一段时间，目的是___________。
(5)为分离产物和未反应的原料，NOCl应在装置___________(填“D”或“E”)中收集，温度控制范围为___________℃。在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料___________。
Ⅲ．NOCl的应用
(6)小组查阅资料，NOCl可用作有机合成的氯化剂。合成有机物A的反应方程式为：(已配平)，则A的结构简式为___________。
18．一种强化浸出和铜定向分离富集的技术，可从铜冶炼烟尘(主要含有、ZnS、、等)中回收铜、锌等元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，As是与P相邻的同主族元素，则As在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
(2)“氧压酸浸”中As(III)和Fe(II)被氧化后共沉淀生成。补充物质并配平：___________。_________
金属硫化物在“氧压酸浸”中溶解，并生成硫单质，其中ZnS反应的离子方程式为__________。
(3)“滤渣”主要成分有、S和__________(填化学式)。
(4)试剂a为__________。
(5)以氢氧化物形式沉淀时，金属离子()浓度和溶液pH的关系如图所示。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子浓度时，即认为完全分离。
“沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子，为了从其中回收，需先加入__________(填化学式)，再将溶液的pH调至__________(填范围)。
(6)可用于生产铅酸蓄电池。该电池结构如图所示，负极材料为__________(填化学式)；电池放电时，电极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
19．涤纶(PET)是全球产量最大的合成纤维，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)有机物Ⅰ和Ⅲ中官能团名称分别是__________、__________。
(2)写出有机物Ⅱ的一种同分异构体__________。
(3)有机物Ⅱ中7个原子__________(填“能”或“不能”)共平面。
(4)下列关于有机物Ⅲ的说法正确的有__________(填标号)。
A．分子中含有，所以溶于水后溶液显碱性
B．和过量的金属Na反应生成等物质的量的
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．和甲醇属于同系物
(5)1分子有机物Ⅲ和1分子反应脱去1分子，得到的有机产物的结构简式为___________，发生的反应类型为___________。
(6)参考已知信息，由Ⅰ合成Ⅲ的另一种方法，第一步得到的产物只含一种官能团，该产物分子式为___________，第二步反应方程式为___________。
20．过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定。兴趣小组探究过氧化氢与碘化钾的反应。
查阅文献：①碘水呈棕黄色。②与化学性质相似。
Ⅰ．溶液配制
(1)配制 KI溶液过程中用到的仪器有___________(填标号)。
a． b． c． d．
Ⅱ．实验探究
利用控制变量法，探究与溶液反应速率的影响因素。取4支试管，各加入5 mL KI溶液，按下表方案进行实验，数据和现象如下：
(2)实验①~③，溶液变黄的原因为____________(用离子方程式表示)。
(3)对比实验①②，可得出结论：____________。
(4)对比实验____________，可探究温度对反应速率的影响。
Ⅲ．实验拓展
查阅资料：与能发生如图所示的转化：
(5)实验①~④产生的气体是___________(填化学式)，该转化过程中起到___________作用，步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(6)小组同学继续探究反应速率的影响因素。
提出猜想 除上述因素外，___________也会影响该反应速率。
验证猜想 补充实验如下。
小组讨论 甲同学认为溶液不变黄的原因是反应速率太慢，小组同学等待5 min后溶液仍不变黄。乙同学尝试先混合溶液和溶液，溶液变黄，然后滴加溶液，黄色褪去。解释实验⑤的现象：__________。
实验优化 丙同学认为还应考虑其他离子对反应速率的影响，需增加实验⑥做对照。实验⑥：在25℃下，向试管中加入 KI溶液与7.7% 溶液各5 mL，____________，溶液变黄用时约60 s，证明猜想成立。
A．聚酯速干衣
B．纸质见证册
C．塑料封套
D．合金奖牌
选项
劳动项目
化学知识
A
用75%的酒精进行消毒
酒精具有强氧化性
B
用白醋清洁水垢
醋酸能与碳酸钙反应
C
生产腊肉时添加适量亚硝酸钠
亚硝酸钠可作防腐剂
D
生产氮肥时对硝酸铵做改性处理
硝酸铵受热或撞击易发生爆炸
化学键
键能()
946
436
A．气体黄绿色变浅
B．溶液红棕色褪去
C．右侧溶液由无色变红色
D．铜丝由黑变红
序号
电极
电极间距/cm
水果种类
电流/μA
①
Zn—Cu
2
苹果
140
②
Al—石墨
2
苹果
235
③
Zn—Cu
2
柠檬
45.7
④
Zn—Cu
1
柠檬
98.4
t/min
0
1
2
3
4
5
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
选项
试剂a
传感器
曲线图
A
溶液
电导率传感器
B
品红溶液
色度传感器
C
氯水
氯离子传感器
D
pH传感器
实验序号
体积/mL
浓度/%
稀硫酸用量()
蒸馏水用量
温度/℃
实验现象
①
5
7.7
2滴
0滴
25
20 s溶液变黄
溶液变黄后，逐渐产生气泡
②
5
15.0
2滴
0滴
25
10 s溶液变黄
③
5
7.7
2滴
0滴
40
5 s溶液变黄
④
5
7.7
0滴
2滴
25
60 s溶液变黄
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
⑤
向试管中加入5 mL KI溶液、5 mL 7.7% 溶液、2滴 溶液
溶液不变黄，无明显气泡
猜想成立
参考答案
17．(1) 除去中混有的蒸气和气体
(2)饱和食盐水（或饱和溶液）
(3)干燥和，并使两种气体混合均匀
(4)排尽装置内的空气，防止被氧化，并防止生成的与水蒸气和氧气反应
(5) D
(6)
18．(1) 四 VA
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 还原
19．(1) 碳碳双键 羟基
(2)CH3CHO（乙醛）
(3)不能
(4)BC
(5) 取代反应
(6) C2H4Br2 CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
20．(1)ad
(2)
(3)其它条件相同时，增大过氧化氢浓度，反应速率加快；
(4)①③
(5) 催化 2:5题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
C
D
B
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
D
C
C
A
C