广东省佛山市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份广东省佛山市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共16页。
B. 纸质见证册主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料， B 不符合题意；
C. 塑料封套主要成分为塑料，属于合成有机高分子材料， C 不符合题意；
D. 合金奖牌主要成分为合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料， D 符合题意； 故答案选D。
2.B
【详解】A. 乙酸的分子式为C₂H₄O₂,A 正确；
B. 乙酸分子中C 原子最外层4个电子全部参与成键，无孤电子对，且羧基中存在C=O 双键，两个0原子 均直接与羧基C 相连、O 原子之间不存在共价键，正确的电子式为, B 错误；
C. 该空间填充模型的原子大小(原子半径C>O>H) 、 原子连接顺序均符合乙酸的结构， C 正确；
D. 乙酸的结构简式为CH₃COOH,D 正确； 答案选B。
3.A
【详解】A.75% 酒精消毒的原理是使病原体蛋白质变性失活，酒精不具有强氧化性，A 符合题意；
B. 水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，因此可用白醋清洁 水垢，B 不符合题意；
C. 亚硝酸钠可抑制微生物繁殖，在规定限量内可用作肉制品生产的防腐剂，因此生产腊肉时可添加适量亚 硝酸钠，C 不符合题意；
D. 硝酸铵性质不稳定，受热或撞击时易发生爆炸，因此生产氮肥时需要对硝酸铵做改性处理提升安全性， D 不符合题意；
答案选A。
4.B
【详解】A. 键能越大分子越稳定， N=N 键能大于H-H 键能，N₂ 更稳定，A 错误；
B. 反应热△H= 反应物总键能-生成物总键能，设N-H 键能为x, 合成氨反应△H=-92.4kJ·ml¹, 代入
得946+3×436-6x=-92.4, 解得x≈391kJml¹,B 正确；
试卷第1页，共9页
C. 合成氨为可逆反应，1ml N₂和 3ml H₂不能完全反应生成2ml NH₃, 故放出能量小于92.4 kJ,C
错误；
D. 合成氨反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量， D 错误；
故选B。
5.C
【详解】A. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，消耗黄绿色的Cl₂, 气体黄绿色变浅，A 正确；
B. 乙烯和溴的四氯化碳溶液中的Br₂ 发生加成反应，消耗红棕色的Br2, 溶液红棕色褪去，B 正确；
C. 饱和碳酸钠溶液因碳酸根水解显碱性，滴有酚酞本身就呈红色，挥发的乙酸会和碳酸钠反应消耗OH, 溶液由红色会变浅甚至褪去，C 错误；
D. 灼烧后的铜丝表面为黑色Cu, 插入乙醇中发生反应CH₃CH₂OH+Cu=CH₃CHO+Cu+H₂O, 生成红
色的Cu, 铜丝由黑变红，D 正确；
故答案选C。
6.D
【详解】A. 实验①中Zn 的金属活动性强于Cu, 原电池中活泼金属作负极，因此Cu 作正极，A 正确；
B. 实验①和③的电极材料、电极间距均相同，只有水果种类不同，符合控制变量法要求，可探究水果种 类对电流大小的影响，B 正确；
C. 实验②中Al 的活泼性强于石墨，Al 作负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Al-3e⁻= AI³+,C 正确；
D. 对比实验③和④,其他条件相同时，电极间距1cm 时的电流大于间距2cm 时的电流，说明电极间距离
越近，电流越大，D 错误；
故选D。
7.B
【详解】A.18g H₂O的物质的量为1ml,1 个H₂O 分子中H 无中子，¹⁶0含8个中子，总中子数为8,
故1ml H₂O中子数为8NA,A 错误；
B. 反应中Fe 元素从+6价降为+3价，每生成4ml Fe(OH)₃转移12ml 电子，故每生成1ml Fe(OH)₃转移
电子数为3NA,B 正确；
C. 选项未指明气体处于标准状况下，无法利用22.4L/ml 计算O₂ 的体积，C 错误；
D.KOH 是离子化合物，仅OH 内存在1个O-H 共价键，故1ml KOH中共价键数目为NA,D 错误；
故选B。
8.B
【详解】A. 无色透明溶液中不能存在显紫色的MnO₄, 该组离子不能大量共存，A 错误；
B. 碱性溶液中含有大量OH,Na+ 、K+ 、NO₃ 、CL- 之间不发生反应，且都不与OH⁻ 反应，能大量共存， B 正确；
C. 酸性溶液中含有大量H,H+ 会与SO₃²-反应生成弱电解质H₂SO₃, 不能大量共存， C 错误；
D.H+ 和NO₃ 共存时形成具有强氧化性，会将Fe²+氧化为Fe³+, 不能大量共存， D 错误；
故选B。
9.D
【详解】A. 维生素C 分子中含有多个羟基，羟基属于亲水基团，因此其易溶于水， A 错误；
B. 根据结构简式可知维生素C 的分子式为C₆H₈O₆, 而非C₆H₉O₆,B 错误；
C. 该分子中含有羟基、碳碳双键、酯基共三种官能团， C 错误；
D. 分子中的碳碳双键可发生加成反应和氧化反应，羟基可发生氧化反应和取代反应，酯基可发生取代反应， 因此能发生加成、氧化和取代反应，D 正确；
故选D。
10.A
【详解】A. 煤焦油是煤经过干馏(化学变化)得到的产物，煤本身不含煤焦油， A 错误；
B. 焦炭气化时碳元素化合价从0价升高到CO 中的+2价，被氧化， B 正确；
C. 裂化、裂解均是相对分子质量较大的烃分解为小分子烃的反应，都属于分解反应，C 正确；
D. 传统乙醇制备可通过粮食发酵，以化石燃料合成乙醇可减少粮食消耗，缓解工业“与人争粮”的矛盾，D 正确；
故选A。
11.B
【详解】A.X 为 Na 时 ，a 为 Na, 与 O₂ 反应生成Na₂O 或Na₂O₂ ( 即 b),b 与HC1 反应生成NaC1 ( 即 c),
电解NaCl 水溶液得到NaOH 、H₂ 和Cl₂, 无法制备Na 单质，需电解熔融NaCl,A 错误；
B.X 为 S 时 ，a 为 S, 与 O₂ 反应生成SO₂ ( 即 b),SO₂ 与 NaOH 反应生成Na₂SO₃ 或 NaHSO₃ ( 即 c), 亚
硫酸盐具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且亚硫酸盐具有氧化性可与还原性物质Na₂S 等反应生成
硫单质(即a),B 正确；
C.X 为 Fe 时 ，a 为 Fe, 与 O₂ 反应可生成黑色的Fe₃O₄, 不一定生成红棕色的Fe₂Q, 因此b 不一定是红棕 色固体，C 错误；
D.X 为N 时 ，a 为N₂, 与 O₂ 反应生成无色的NO, 无法直接生成红棕色的NO₂, 因此b 不是红棕色气体， D 错误；
故选B。
12.D
【详解】A. 该离子方程式原子不守恒，正确应为2SO₂+O₂+2H₂O=4H⁺+2SO²-,A 错误；
B. 硝酸型酸雨为稀硝酸，与Fe 反应还原产物为NO, 离子方程式产物错误，正确的方程式为 Fe+4H++NO₃=Fe³++NO ↑+2H₂O,B 错误；
C. 石灰乳为氢氧化钙悬浊液，不能拆写为Ca²+和OH-, 应写化学式 Ca(OH )₂, 正确的方程式为 Ca(OH)₂ +SO₂=CaSO₃↓+H₂O,C 错误；
D.NO 和NO₂ 在碱性条件下发生归中反应生成亚硝酸盐，离子方程式原子、电荷守恒，产物正确，D 正确；
故选D。
13.C
【分析】首先推断元素：短周期主族元素同周期原子序数增大半径减小，第三周期元素原子半径大于第二 周期同主族元素，结合横坐标原子序数差可知，x+5 对应0族元素Ne(10 号),因此x=5, 即 a 为 B 、b 为 C 、c为N 、d 为O 、e为F 、f 为Na 、g为Mg 、h为 Al。
【详解】A.a 为第IIA 族的B,f 为第IA 族的Na, 二者不同主族，A 错误；
B.b 的最高价氧化物水化物为H₂CO₃, 属于弱酸，并非强酸，B 错误；
C.d 为 O 、f 为 Na, 二者形成的Na₂O₂ 中存在0-0非极性共价键，因此化合物中可能含有共价键， C 正确；
D.g 为 Mg, 工业上电解熔融MgCl₂ 制备Mg(MgO 熔点过高，能耗大不适用),只有Al 用电解熔融氧化
物制备，D 错误；
故选 C。
14.C
【详解】A. 反应过程中生成物NO₂ 和O₂ 的浓度比始终等于计量数之比4:1,该比例无法判断反应达到平衡， A 错误；
B.0~ 2 min内△c(N₂O₅)=1.00 ml/L-0.50 mlL=0.50 mlL,
反应速率比等于计量数之比， , B 错误；
in⁻¹, 小于0~2min 的反应速率，原因
是随着反应进行反应物N₂O₅ 浓度减小，反应速率减慢， C 正确；
D. 表格仅给出5min 时 N₂Os 的浓度，未说明反应达到平衡状态，无法计算平衡转化率， D 错误；
故答案选C。
15.A
【详解】A.SO₂ 通入H₂S 溶液发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O, 初始离子浓度降低，电导率下降，当H₂S
完全反应后，继续通入SO₂,SO₂ 与水反应生成H₂SO₃, 电离产生离子，离子浓度升高，电导率应回升，不
会降至0后保持不变，A 不合理；
B. SO₂ 具有漂白性，可使品红溶液褪色，溶液颜色变浅，透光率升高，品红完全褪色后透光率保持不变， B 合理；
C. SO₂ 通入氯水发生反应： Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄,CI 浓度逐渐增大，氯水完全反应后，CI 浓度 保持不变，C 合理；
D.SO₂ 通入水中反应生成H₂SO₃, 溶液酸性增强，pH 下降，当SO₂ 溶解达到饱和后，pH 保持不变，D 合 理；
故选A。
16.C
【分析】该装置为燃料电池，a 极通入NH₃,N 元素从-3价升高到0价生成N₂, 失电子，为负极，电极反
应为：2NH₃+6OH-6e=N₂+6H₂O;b 极通入O₂,0 元素从0价降低到-2价，得电子，为正极，电极反应为：
O₂+2H₂O+4e=40H 。 总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。
【详解】A. 根据分析，b 电极为正极，A 正确；
B.a 为负极，电池放电时阴离子向负极移动，故OH 往 a 电极移动，B 正确；
C.b 极消耗3ml O₂转移12ml 电 子 ，a 极每生成1ml N₂转 移 6ml 电子，理论上生成N₂:
但实际燃料电池能量转化率小于100%,生成N₂ 的物质的量小于2ml,C 错误；
D.a 电极为负极，NH₃ 失电子在碱性条件下生成N₂ 和H₂O, 电极反应式为
2NH₃+6OH-6e =N₂+6H₂O,D 正确；
故选C。
17.(1) 3Cu+8H++2NO₃=3Cu²++2NO↑+4H₂O 除去NO 中混有的HNO₃ 蒸气和NO₂ 气体
(2)饱和食盐水(或饱和NaC1溶液)
(3)干燥NO 和Cl₂, 并使两种气体混合均匀
(4)排尽装置内的空气，防止NO 被氧化，并防止生成的NOC1与水蒸气和氧气反应
(5) D -34～-6 Cl₂
(6)CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
【详解】(1)装置A 中，铜与稀硝酸反应制备NO, 圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO₃=3Cu²++2NO↑+4H₂O,A 中生成的NO 会混有副产物NO₂,NO₂ 可与水反应重新生成
NO, 装置B 中蒸馏水的作用为除去NO中混有的HNO₃蒸气和NO₂ 气体。
(2) Cl₂ 通入装置 C 前，需除去混有的HCl, 利 用HC1 极易溶于水、Cl₂ 在饱和食盐水中溶解度小的性质， 应选用试剂饱和食盐水(或饱和NaC1溶液)。
(3) NO 和 Cl₂ 在C 中混合，同时C 中浓硫酸可以干燥气体，除去水蒸气，防止后续NOCI 遇水水解。装 置 C 的作用除了观察NO 和Cl₂ 的气流速率外，还能干燥NO 和Cl₂, 并使两种气体混合均匀。
(4) NO 易被氧气氧化，NOCI 能与氧气、水反应，实验前先通入一段时间N₂, 目的是排尽装置内的空气， 防止NO 被氧化，并防止生成的NOCl 与水蒸气和氧气反应。
(5)根据已知沸点： NOCI(-6℃)>Cl₂(-34℃>NO(-152℃), 控制温度在-34℃~-6℃时，只有NOCI 液化， 因此在D 中收集NOCl; 温度更低时，Cl₂ 会液化，在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料Cl₂。
(6)合成有机物A 的反应方程式为： CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NOCl→A+HNO₂ (已配平),根据原子守恒，
该反应为取代反应，醇羟基被Cl 取代，则A 的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂Cl。
18. (1) 四 VA
(2) 8H+ 2ZnS+O₂+4H⁺=2Zn²++2S+2H₂O
(3)PbSO₄
(4)Zn
(5) H₂O₂ 3.4≤pH