2025-2026学年广东省佛山市高一（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年广东省佛山市高一（下）期末化学试卷，共64页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.佛山50公里徒步活动发放的配套物资中，主要成分不属于有机高分子材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.有“液体榴莲”之称的臭屁醋，主要成分为乙酸。下列有关乙酸的化学用语错误的是（ ）
A. 分子式：C2H4O2B. 电子式：
C. 空间填充模型：D. 结构简式：CH3COOH
3.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是（ ）
A. AB. 添加剂BC. CD. D
4.键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如表所示。合成氨反应中，每生成2mlNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A. H2比N2更稳定
B. N-H键能约为391kJ•ml-1
C. 1mlN2和3mlH2充分反应后，放出92.4kJ能量
D. 合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量
5.化学实验中常伴随丰富的颜色变化。下列描述错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.实验小组自制水果电池，探究影响原电池电流大小的因素，实验数据如表。下列说法错误的是（ ）
A. 实验①中，Cu作正极
B. 实验①和③探究水果种类对电流大小的影响
C. 实验②中铝电极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 其他条件相同时，电极间距离越近，电流越小
7.高铁酸钾（K2FeO4）兼具高效供氧与净水作用，其与水的反应为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 18gH2O中含有的中子数为10NA
B. 每生成1mlFe(OH)3，转移的电子数目为3NA
C. 每消耗4mlK2FeO4，生成O2的体积为67.2L
D. 1mlKOH中共价键的数目为2NA
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色透明的溶液中：、、、Cl-
B. 碱性溶液中：Na+、K+、、Cl-
C. 酸性溶液中：、Na+、、Cl-
D. 含大量Fe2+的溶液中：H+、、Cl-、
9.多吃蔬菜水果可为人体补充维生素C，其结构如图。下列有关维生素C的叙述正确的是（ ）
A. 难溶于水
B. 分子式为C6H9O6
C. 含有两种官能团
D. 能发生加成、氧化和取代反应
10.化石燃料的综合利用是实现可持续发展的重要途径。下图是以煤和重油为原料合成乙醇的转化流程。下列说法错误的是（ ）
A. 煤中含有煤焦油
B. 焦炭在气化反应中，碳元素被氧化
C. “裂化”“裂解”都是分解反应
D. 用化石燃料为原料合成乙醇可缓解工业“与人争粮”的矛盾
11.已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限。下列选项满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ）
A. X可为Na,电解c的水溶液可制备a
B. X可为S，c能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. X可为Fe,b一定是红棕色固体
D. X可为N，b为红棕色气体
12.工业废气中的SO2和NOx是形成酸雨的主要污染物，其形成、危害与治理涉及多个离子反应，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. SO2在雨水中被氧化为硫酸：
B. 硝酸型酸雨腐蚀铁质建筑：
C. 用石灰乳吸收SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
D. 用NaOH溶液同时吸收NO和NO2：
13.元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. a和f同主族
B. b和c最高价氧化物的水化物均为强酸
C. d和f形成的化合物中可能含有共价键
D. g和h的单质常用电解熔融氧化物的方法制备
14.一定条件下，67℃时在密闭容器中发生反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），实验测得N2O5的浓度随时间变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 当NO2和O2的浓度比为4：1时，标志着反应达到平衡
B. 0～2min用O2表示的平均反应速率为0.25ml•L-1•min-1
C. 2～4min的平均反应速率比0～2min的慢，因为反应物浓度减小
D. N2O5的平衡转化率为83%
15.兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对SO2的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. b电极为正极
B. 电池放电时，OH-往a电极移动
C. b电极上每消耗3mlO2，a电极上一定生成2mlN2
D. a电极的电极反应式为：
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.一种强化浸出和铜定向分离富集的技术，可从铜冶炼烟尘（主要含有Cu2S、ZnS、As2O3、PbSO4等）中回收铜、锌等元素，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1) 在元素周期表中，As是与P相邻的同主族元素，则As在元素周期表中的位置是第 周期第 族
(2) “氧压酸浸”中As（Ⅲ）和Fe（Ⅱ）被氧化后共沉淀生成FeAsO4•2H2O。补充物质并配平：______ 。______
金属硫化物在“氧压酸浸”中溶解，并生成硫单质，其中ZnS反应的离子方程式为______
(3) “滤渣”主要成分有FeAsO4•2H2O、S和 （填化学式）
(4) 试剂a为
(5) 以氢氧化物形式沉淀时，金属离子（Mn+）浓度和溶液pH的关系如图所示。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5ml•L-1，其他金属离子浓度＞0.1ml•L-1时，即认为完全分离。
“沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子，为了从其中回收ZnSO4，需先加入 （填化学式），再将溶液的pH调至 （填范围）
(6) PbSO4可用于生产铅酸蓄电池。该电池结构如图所示，负极材料为 （填化学式）；电池放电时，PbO2电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.亚硝酰氯（NOCl）是一种有机合成中间体。通过反应可制备NOCl。回答下列问题：
已知：①沸点：NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃。
②NOCl能发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl,也能与O2反应。
Ⅰ．制备NO和Cl2：
(1) 装置A中，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，装置B中蒸馏水的作用为
(2) Cl2通入装置C前，需除去混有的HCl,应选用试剂
(3) 装置C的作用除了观察NO和Cl2的气流速率外，还能 。
Ⅱ．制备NOCl
(4) 实验前先通入一段时间N2，目的是
(5) 为分离产物和未反应的原料，NOCl应在装置 （填“D”或“E”）中收集，温度控制范围为 ℃。在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料 。
Ⅲ．NOCl的应用
(6) 小组查阅资料，NOCl可用作有机合成的氯化剂。合成有机物A的反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+NOCl→A+HNO2（已配平），则A的结构简式为
19.过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定。兴趣小组探究过氧化氢与碘化钾的反应。
查阅文献：①碘水呈棕黄色。②I2与Cl2化学性质相似。
Ⅰ．溶液配制
(1) 配制0.10ml•L-1KI溶液过程中用到的仪器有 （填标号）。
a.
b.
c.
d.
Ⅱ．实验探究
利用控制变量法，探究H2O2与KI溶液反应速率的影响因素。取4支试管，各加入5mL0.10ml•L-1KI溶液，按下表方案进行实验，数据和现象如下：
(2) 实验①～③，溶液变黄的原因为 （用离子方程式表示）
(3) 对比实验①②，可得出结论：
(4) 对比实验 ，可探究温度对反应速率的影响。
Ⅲ．实验拓展
查阅资料：H2O2与I-能发生如图所示的转化：
(5) 实验①～④产生的气体是 （填化学式），该转化过程中I2起到 作用，步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(6) 小组同学继续探究反应速率的影响因素。
提出猜想除上述因素外， 也会影响该反应速率。
验证猜想补充实验如下。
小组讨论甲同学认为溶液不变黄的原因是反应速率太慢，小组同学等待5min后溶液仍不变黄。乙同学尝试先混合KI溶液和H2O2溶液，溶液变黄，然后滴加NaOH溶液，黄色褪去。解释实验⑤的现象： 。
实验优化丙同学认为还应考虑其他离子对反应速率的影响，需增加实验⑥做对照。实验⑥：在25℃下，向试管中加入0.10ml•L-1KI溶液与7.7%H2O2溶液各5mL， ，溶液变黄用时约60s,证明猜想成立
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.涤纶（PET）是全球产量最大的合成纤维，其合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
(1) 有机物Ⅰ和Ⅲ中官能团名称分别是 、
(2) 写出有机物Ⅱ的一种同分异构体
(3) 有机物Ⅱ中7个原子 （填“能”或“不能”）共平面
(4) 下列关于有机物Ⅲ的说法正确的有______ （填标号）
A. 分子中含有-OH，所以溶于水后溶液显碱性
B. 和过量的金属Na反应生成等物质的量的H2
C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 和甲醇属于同系物
(5) 1分子有机物Ⅲ和1分子
反应脱去1分子H2O，得到的有机产物的结构简式为 ，发生的反应类型为
(6) 参考已知信息，由Ⅰ合成Ⅲ的另一种方法，第一步得到的产物只含一种官能团，该产物分子式为 ，第二步反应方程式为
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】【小题1】
四
VA
【小题2】
;
【小题3】
PbSO4
【小题4】
Zn
【小题5】
H2O2
3.4≤pH＜6.0
【小题6】
Pb
还原

18.【答案】【小题1】
除去NO中混有的HNO3蒸气和NO2气体
【小题2】
饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）
【小题3】
干燥NO和Cl2，并使两种气体混合均匀
【小题4】
排尽装置内的空气，防止NO被氧化，并防止生成的NOCl与水蒸气和氧气反应
【小题5】
D
-34∼-6
Cl2
【小题6】
CH3CH2CH2CH2Cl

19.【答案】【小题1】
ad
【小题2】
【小题3】
其它条件相同时，增大过氧化氢浓度，反应速率加快
【小题4】
①③
【小题5】
O2
催化
2：5
【小题6】
溶液的酸碱性
生成的碘单质与NaOH溶液反应，溶液不变黄色
2滴2.0ml/L氯化钠溶液（或其它不含氢离子、氢氧根离子的含钠离子等浓度中性溶液，保证滴加体积与实验组一致）

20.【答案】【小题1】
碳碳双键
羟基
【小题2】
CH3CHO（乙醛）
【小题3】
不能
【小题4】
BC
【小题5】
取代反应
【小题6】
C2H4Br2
CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
A.聚酯速干衣
B.纸质见证册
C.塑料封套
D.合金奖牌
选项
劳动项目
化学知识
A
用75%的酒精进行消毒
酒精具有强氧化性
B
用白醋清洁水垢
醋酸能与碳酸钙反应
C
生产腊肉时添加适量亚硝酸钠
亚硝酸钠可作防腐剂
D
生产氮肥时对硝酸铵做改性处理
硝酸铵受热或撞击易发生爆炸
化学键
N≡N
H-H
键能（kJ•ml-1）
946
436
A.气体黄绿色变浅
B.溶液红棕色褪去

C.右侧溶液由无色变红色
D.铜丝由黑变红
序号
电极
电极间距/cm
水果种类
电流/μA
①
Zn—Cu
2
苹果
140
②
Al—石墨
2
苹果
235
③
Zn—Cu
2
柠檬
45.7
④
Zn—Cu
1
柠檬
98.4
t/min
0
1
2
3
4
5
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
选项
试剂a
传感器
曲线图
A
H2S溶液
电导率传感器
B
品红溶液
色度传感器
C
氯水
氯离子传感器
D
H2O
pH传感器
实验序号
H2O2体积/mL
H2O2浓度/%
稀硫酸用量（1.0ml•L-1）
蒸馏水用量
温度/℃
实验现象
①
5
7.7
2滴
0滴
25
20s溶液变黄
溶液变黄后，逐渐产生气泡
②
5
15.0
2滴
0滴
25
10s溶液变黄
③
5
7.7
2滴
0滴
40
5s溶液变黄
④
5
7.7
0滴
2滴
25
60s溶液变黄
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
⑤
向试管中加入5mL0.10ml•L-1KI溶液、5mL7.7%H2O2溶液、2滴2.0ml•L-1NaOH溶液
溶液不变黄，无明显气泡
猜想成立