2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学选择性必修1复习资料 讲义

这是一份2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学选择性必修1复习资料 讲义，共12页。
目 录
TOC \h \ "1-3"
\l "_Tc100000" 第一部分 知识网络梳理 PAGEREF _Tc100000 \h 1
\l "_Tc100001" 第一章 化学反应与能量 PAGEREF _Tc100001 \h 1
\l "_Tc100002" 第一节 反应热 焓变 PAGEREF _Tc100002 \h 1
\l "_Tc100003" 第二节 燃烧热 中和热 PAGEREF _Tc100003 \h 1
\l "_Tc100004" 第二章 化学反应速率与化学平衡 PAGEREF _Tc100004 \h 1
\l "_Tc100005" 第一节 化学反应速率 PAGEREF _Tc100005 \h 1
\l "_Tc100006" 第二节 化学平衡 化学平衡常数 PAGEREF _Tc100006 \h 2
\l "_Tc100007" 第三节 化学反应进行的方向 PAGEREF _Tc100007 \h 2
\l "_Tc100008" 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 PAGEREF _Tc100008 \h 2
\l "_Tc100009" 第一节 弱电解质的电离 PAGEREF _Tc100009 \h 2
\l "_Tc100010" 第二节 水的电离和溶液的pH PAGEREF _Tc100010 \h 3
\l "_Tc100011" 第三节 盐类的水解 PAGEREF _Tc100011 \h 3
\l "_Tc100012" 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 PAGEREF _Tc100012 \h 3
\l "_Tc100013" 第四章 化学反应与电能 PAGEREF _Tc100013 \h 4
\l "_Tc100014" 第一节 原电池 PAGEREF _Tc100014 \h 4
\l "_Tc100015" 第二节 化学电源 PAGEREF _Tc100015 \h 4
\l "_Tc100016" 第三节 电解池 PAGEREF _Tc100016 \h 4
\l "_Tc100017" 第四节 金属的腐蚀与防护 PAGEREF _Tc100017 \h 4
\l "_Tc100018" 第二部分 核心考点精讲 PAGEREF _Tc100018 \h 6
\l "_Tc100019" 考点一 反应热计算：盖斯定律的应用 ★★★ PAGEREF _Tc100019 \h 6
\l "_Tc100020" 考点二 化学反应速率图像与计算 ★★★ PAGEREF _Tc100020 \h 6
\l "_Tc100021" 考点三 化学平衡移动与勒夏特列原理 ★★★ PAGEREF _Tc100021 \h 6
\l "_Tc100022" 考点四 化学平衡常数K与转化率α计算 ★★★ PAGEREF _Tc100022 \h 7
\l "_Tc100023" 考点五 弱电解质电离平衡与Ka应用 ★★ PAGEREF _Tc100023 \h 7
\l "_Tc100024" 考点六 水的电离与溶液pH综合计算 ★★★ PAGEREF _Tc100024 \h 7
\l "_Tc100025" 考点七 盐类水解原理与应用 ★★★ PAGEREF _Tc100025 \h 8
\l "_Tc100026" 考点八 沉淀溶解平衡与Ksp计算 ★★★ PAGEREF _Tc100026 \h 8
\l "_Tc100027" 考点九 原电池工作原理与电极反应式书写 ★★★ PAGEREF _Tc100027 \h 8
\l "_Tc100028" 考点十 电解池原理与应用 ★★★ PAGEREF _Tc100028 \h 9
\l "_Tc100029" 第三部分 易错点辨析 PAGEREF _Tc100029 \h 10
\l "_Tc100030" 易错点1 ΔH符号与反应方向 PAGEREF _Tc100030 \h 10
\l "_Tc100031" 易错点2 燃烧热限定条件 PAGEREF _Tc100031 \h 10
\l "_Tc100032" 易错点3 稀溶液中和热 PAGEREF _Tc100032 \h 10
\l "_Tc100033" 易错点4 反应速率的化学计量数关系 PAGEREF _Tc100033 \h 10
\l "_Tc100034" 易错点5 固体/纯液体对速率的影响 PAGEREF _Tc100034 \h 10
\l "_Tc100035" 易错点6 催化剂与化学平衡 PAGEREF _Tc100035 \h 10
\l "_Tc100036" 易错点7 压强对平衡移动的影响 PAGEREF _Tc100036 \h 10
\l "_Tc100037" 易错点8 化学平衡常数表达式 PAGEREF _Tc100037 \h 11
\l "_Tc100038" 易错点9 电离平衡与水解平衡 PAGEREF _Tc100038 \h 11
\l "_Tc100039" 易错点10 水的离子积Kw的应用范围 PAGEREF _Tc100039 \h 11
\l "_Tc100040" 易错点11 pH计算中酸碱混合 PAGEREF _Tc100040 \h 11
\l "_Tc100041" 易错点12 盐类水解是可逆的 PAGEREF _Tc100041 \h 11
\l "_Tc100042" 易错点13 Ksp的大小比较 PAGEREF _Tc100042 \h 11
\l "_Tc100043" 易错点14 原电池正负极判断 PAGEREF _Tc100043 \h 11
\l "_Tc100044" 易错点15 电解池阳极判断 PAGEREF _Tc100044 \h 11
\l "_Tc100045" 第四部分 实验专题 PAGEREF _Tc100045 \h 12
\l "_Tc100046" 实验一 中和反应反应热的测定 PAGEREF _Tc100046 \h 12
\l "_Tc100047" 实验二 化学反应速率影响因素探究 PAGEREF _Tc100047 \h 12
\l "_Tc100048" 实验三 化学平衡移动探究（Fe³⁺ + SCN⁻） PAGEREF _Tc100048 \h 12
\l "_Tc100049" 实验四 弱电解质电离平衡证明 PAGEREF _Tc100049 \h 13
\l "_Tc100050" 实验五 盐类水解探究 PAGEREF _Tc100050 \h 13
\l "_Tc100051" 实验六 原电池与电解池综合实验 PAGEREF _Tc100051 \h 13
\l "_Tc100052" 第五部分 典型例题解析 PAGEREF _Tc100052 \h 14
\l "_Tc100053" 题型一 选择题（6题） PAGEREF _Tc100053 \h 14
\l "_Tc100054" 例1 反应热判断 PAGEREF _Tc100054 \h 14
\l "_Tc100055" 例2 反应速率比较 PAGEREF _Tc100055 \h 14
\l "_Tc100056" 例3 平衡移动方向 PAGEREF _Tc100056 \h 14
\l "_Tc100057" 例4 pH计算 PAGEREF _Tc100057 \h 14
\l "_Tc100058" 例5 原电池判断 PAGEREF _Tc100058 \h 14
\l "_Tc100059" 例6 电解判断 PAGEREF _Tc100059 \h 15
\l "_Tc100060" 题型二 填空题（3题） PAGEREF _Tc100060 \h 15
\l "_Tc100061" 例7 化学平衡计算 PAGEREF _Tc100061 \h 15
\l "_Tc100062" 例8 弱酸电离 PAGEREF _Tc100062 \h 15
\l "_Tc100063" 例9 沉淀溶解平衡 PAGEREF _Tc100063 \h 15
\l "_Tc100064" 题型三 实验题（2题） PAGEREF _Tc100064 \h 16
\l "_Tc100065" 例10 中和热测定误差分析 PAGEREF _Tc100065 \h 16
\l "_Tc100066" 例11 原电池设计 PAGEREF _Tc100066 \h 16
\l "_Tc100067" 题型四 计算题（1题） PAGEREF _Tc100067 \h 16
\l "_Tc100068" 例12 综合计算 PAGEREF _Tc100068 \h 16
\l "_Tc100069" 第六部分 期末自测题 PAGEREF _Tc100069 \h 18
\l "_Tc100070" 一、选择题（每小题3分，共45分） PAGEREF _Tc100070 \h 18
\l "_Tc100071" 二、填空题（每空2分，共20分） PAGEREF _Tc100071 \h 20
\l "_Tc100072" 三、实验题（共15分） PAGEREF _Tc100072 \h 20
\l "_Tc100073" 四、计算题（共20分） PAGEREF _Tc100073 \h 20
\l "_Tc100074" 参考答案 PAGEREF _Tc100074 \h 21
\l "_Tc100075" 附录 期末速查卡 PAGEREF _Tc100075 \h 23
\l "_Tc100076" 附录一 必背化学方程式汇总 PAGEREF _Tc100076 \h 23
\l "_Tc100077" 附录二 化学计算常用公式 PAGEREF _Tc100077 \h 23
\l "_Tc100078" 附录三 常见弱酸弱碱电离常数（25℃） PAGEREF _Tc100078 \h 24
\l "_Tc100079" 附录四 常见沉淀颜色速记 PAGEREF _Tc100079 \h 24
\l "_Tc100080" 附录五 电化学常用电极反应 PAGEREF _Tc100080 \h 25
第一部分 知识网络梳理
第一章 化学反应与能量
第一节 反应热 焓变
1. 化学反应中的能量变化：化学反应释放或吸收的能量称为反应热。恒压下的反应热等于焓变（ΔH），单位 kJ/ml。
2. 放热反应 ΔH < 0；吸热反应 ΔH > 0。常见放热反应：燃烧、中和、金属与酸、铝热反应；吸热反应：Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl、灼热碳与CO₂、CaCO₃分解。
3. 焓变计算方法：
① 由盖斯定律：反应总焓变与途径无关，可由已知反应线性组合求得
② 由键能估算：ΔH = 反应物键能总和 − 生成物键能总和
③ 由标准燃烧热/生成焓：ΔH = ΣΔHf(产物) − ΣΔHf(反应物)
【必背】 盖斯定律核心：若反应A+B→C，可由反应1和反应2通过代数加和得到，则ΔH_C = ΔH_1 + ΔH_2。注意系数需同步乘除！
第二节 燃烧热 中和热
1. 燃烧热：101 kPa下，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
★ 关键限定：① 1 ml可燃物 ② 完全燃烧 ③ 生成稳定氧化物（如C→CO₂而非CO，H→H₂O(l)而非H₂O(g)）
2. 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 ml水时所放出的热量，约57.3 kJ/ml。
★ 弱酸弱碱中和反应放热小于57.3 kJ/ml，因电离过程吸热。
3. 燃料充分燃烧条件：足够空气、足够接触面积。
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
1. 定义：v = Δc/Δt，单位 ml/(L·s) 或 ml/(L·min)。
2. 速率之比 = 方程式中化学计量数之比：对于 aA + bB → cC + dD，v(A):v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d。
3. 影响反应速率的因素：
① 浓度：增大反应物浓度→速率加快（固体纯液体浓度视为常数）
② 压强：对有气体参与的反应，增大压强（缩小体积）→浓度增大→速率加快
③ 温度：升温→速率加快（一般每升高10℃速率增大2~4倍）
④ 催化剂：同等改变正逆反应速率，不改变平衡
⑤ 表面积：固体粉碎→接触面积增大→速率加快
注意 催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡状态，但能缩短达到平衡的时间。
第二节 化学平衡 化学平衡常数
1. 化学平衡状态特征：逆、等、动、定、变。
逆：可逆反应；等：v(正) = v(逆)；动：动态平衡；定：各组分浓度保持不变；变：条件改变平衡移动。
2. 化学平衡常数 K：对于 aA + bB ⇌ cC + dD，K = c^c(C)·c^d(D) / [c^a(A)·c^b(B)]。
★ K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。
★ 固体和纯液体不出现在K的表达式中。
K值意义：K越大，正向反应进行程度越大。
3. 平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。
第三节 化学反应进行的方向
1. 自发过程判据：焓判据（ΔH < 0有利自发）与熵判据（ΔS > 0有利自发）。
2. 复合判据（吉布斯自由能）：ΔG = ΔH − TΔS，ΔG < 0时反应自发。
3. 熵 S：体系混乱度的量度。同种物质：S(g) > S(l) > S(s)。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 弱电解质的电离
1. 强弱电解质：强电解质在水溶液中完全电离（强酸、强碱、大多数盐）；弱电解质部分电离（弱酸、弱碱、水）。
2. 电离平衡常数 Ka/Kb：弱酸 HA ⇌ H⁺ + A⁻，Ka = c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)。Ka越大，酸性越强。
★ Ka只与温度有关。多元弱酸分步电离，Ka₁ >> Ka₂ >> Ka₃。
第二节 水的电离和溶液的pH
1. 水的离子积常数：25℃时 Kw = c(H⁺)·c(OH⁻) = 1×10⁻¹⁴。
★ 升温，Kw增大（水的电离吸热）；酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。
2. pH = −lg c(H⁺)。25℃：中性pH=7；酸性pH7。
3. pH计算：强酸直接算H⁺；强碱先算OH⁻再由Kw换算；酸碱混合先判断过量。
第三节 盐类的水解
1. 水解本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H⁺或OH⁻，破坏水的电离平衡。
2. 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
★ 强酸强碱盐不水解，pH=7（如NaCl）
★ 强酸弱碱盐水解显酸性（如NH₄Cl、AlCl₃）
★ 弱酸强碱盐水解显碱性（如Na₂CO₃、CH₃COONa）
3. 影响水解的外界因素：
① 温度：升温促进水解（水解吸热）
② 浓度：稀释促进水解
③ 加酸/碱：加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水解
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1. 沉淀溶解平衡：对于 AₘBₙ(s) ⇌ mAⁿ⁺(aq) + nBᵐ⁻(aq)，Ksp = c^m(Aⁿ⁺)·c^n(Bᵐ⁻)。
2. 溶度积规则：
Qc < Ksp：不饱和，无沉淀析出（或沉淀溶解）
Qc = Ksp：饱和，处于平衡
Qc > Ksp：过饱和，有沉淀析出
3. 沉淀的生成、溶解、转化：
生成：加沉淀剂使Qc > Ksp
溶解：减小相关离子浓度（加酸、加络合剂、加氧化还原剂）
转化：溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀（如AgCl → AgI → Ag₂S）
第四章 化学反应与电能
第一节 原电池
1. 原电池：化学能→电能的装置。构成条件：①两个活泼性不同的电极 ②电解质溶液 ③闭合回路 ④自发氧化还原反应。
2. 电极判断：
负极：失电子，氧化反应，活泼金属（或燃料）
正极：得电子，还原反应，不活泼金属（或氧化剂）
3. 电极反应书写：负极失电子；正极：酸性溶液为 2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑，中性/碱性溶液为 O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻。
第二节 化学电源
1. 一次电池：干电池（锌-锰）、碱性锌锰电池。
2. 二次电池：铅蓄电池（Pb+PbO₂+H₂SO₄）、锂电池、镍氢电池。
3. 燃料电池：氢氧燃料电池、甲醇燃料电池。燃料在负极失电子，O₂在正极得电子。
第三节 电解池
1. 电解池：电能→化学能。阳极接电源正极，发生氧化反应；阴极接电源负极，发生还原反应。
2. 放电顺序：
阳极：活泼金属电极溶解 > S²⁻ > I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > OH⁻ > 含氧酸根
阴极：Ag⁺ > Hg²⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺ > Ca²⁺ > K⁺
3. 电解应用：电镀、电解冶炼（铝、镁）、氯碱工业。
第四节 金属的腐蚀与防护
1. 化学腐蚀：金属与接触的非电解质直接反应（如铁与氯气反应）。
2. 电化学腐蚀：不纯金属在电解质溶液中发生原电池反应。
析氢腐蚀（酸性环境）：负极 Fe−2e⁻ → Fe²⁺；正极 2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑
吸氧腐蚀（中性/弱酸性环境，更常见）：负极 Fe−2e⁻ → Fe²⁺；正极 O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
3. 金属防护：牺牲阳极的阴极保护法（活泼金属做负极）、外加电流的阴极保护法、覆盖保护层、改变金属内部结构。
第二部分 核心考点精讲
考点一 反应热计算：盖斯定律的应用 ★★★
【题型特征】给出若干已知反应及ΔH，要求计算目标反应的ΔH。
【解题三步法】
① 找出目标反应中只在已知反应中出现一次的反应物和产物，作为"锚定"物质。
② 通过调整已知反应的化学计量数和方向（ΔH同步乘除、变号），使锚定物质对齐。
③ 加和后消去中间物质，得到目标反应及ΔH。
例 已知：① C(s)+O₂→CO₂ ΔH₁=-393.5；② CO+½O₂→CO₂ ΔH₂=-283.0。求 C(s)+½O₂→CO 的 ΔH。
解：① - ② 即得，ΔH = ΔH₁ - ΔH₂ = -393.5 - (-283.0) = -110.5 kJ/ml。
考点二 化学反应速率图像与计算 ★★★
【考点要点】
1. 速率计算：v = Δc/Δt。注意容器体积与物质的量的换算。
2. 速率比 = 化学计量数比。
3. 浓度-时间图、速率-时间图的识别：反应物浓度下降，产物浓度上升，平衡时各浓度不变。
4. 压强、温度、催化剂对速率影响的图像分析。
【警示】 常见陷阱：固体和纯液体不能用于速率表达式v的计算（因浓度视为常数）。
考点三 化学平衡移动与勒夏特列原理 ★★★
【判断方法】先判断条件改变是否影响v(正)、v(逆)，再比较二者相对大小。
1. 浓度：增大反应物浓度→v(正)瞬间增大→v(正)>v(逆)→平衡正移。
2. 温度：升温→正逆速率均增大，吸热方向增幅更大→平衡向吸热方向移动。
3. 压强：缩小体积→气体浓度均增大→向气体物质的量减小方向移动。
4. 催化剂：v(正)、v(逆)同等程度改变，平衡不移动。
等效平衡 恒温恒容：投料换算后相同即等效；恒温恒压：投料换算后成比例即等效。
考点四 化学平衡常数K与转化率α计算 ★★★
【解题模板】
1. 三段式：起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
2. 代入K表达式求解未知数。
3. 转化率 α = 转化浓度/起始浓度 × 100%。
【关键点】
① 固体、纯液体不写入K表达式；
② K只随温度变化；升温正移则K增大；
③ 同一反应正逆反应K互为倒数。
考点五 弱电解质电离平衡与Ka应用 ★★
1. 弱酸（如CH₃COOH）加水稀释：电离度增大，c(H⁺)减小，但c(H⁺)减小程度小于弱酸浓度减小程度。
2. 加同离子（如向CH₃COOH加CH₃COONa）：电离平衡左移，c(H⁺)减小。
3. Ka的应用：比较弱酸强弱；计算c(H⁺)。
c(H⁺) = √(Ka·c)（适用于一元弱酸，且电离度 1，说明未完全电离。
② 加盐：滴加CH₃COONa固体，pH增大，存在电离平衡。
③ 稀释：稀释10倍pH变化 < 1，存在电离平衡。
④ 导电性：与同浓度盐酸比较，导电性弱。
实验五 盐类水解探究
【实验内容】测定多种盐溶液pH，归纳水解规律。
【现象汇总】
NaCl溶液pH=7（不水解）；Na₂CO₃溶液pH>7（CO₃²⁻水解显碱性）；NH₄Cl溶液pH