2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学必修第一册复习资料 讲义

这是一份2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学必修第一册复习资料 讲义，共12页。
目 录
TOC \h \ "1-3"
\l "_Tc100000" 第一部分 知识网络梳理 PAGEREF _Tc100000 \h 5
\l "_Tc100001" 第一章 物质及其变化 PAGEREF _Tc100001 \h 5
\l "_Tc100002" 1.1 物质的分类与转化 ★ PAGEREF _Tc100002 \h 5
\l "_Tc100003" 1.2 离子反应 ★★★ PAGEREF _Tc100003 \h 6
\l "_Tc100004" 1.3 氧化还原反应 ★★★ PAGEREF _Tc100004 \h 7
\l "_Tc100005" 第二章 钠和氯 PAGEREF _Tc100005 \h 9
\l "_Tc100006" 2.1 钠及其化合物 ★★★ PAGEREF _Tc100006 \h 9
\l "_Tc100007" 2.2 氯及其化合物 ★★★ PAGEREF _Tc100007 \h 10
\l "_Tc100008" 2.3 物质的量 ★★★ PAGEREF _Tc100008 \h 12
\l "_Tc100009" 第三章 铁 金属材料 PAGEREF _Tc100009 \h 14
\l "_Tc100010" 3.1 铁及其化合物 ★★★ PAGEREF _Tc100010 \h 14
\l "_Tc100011" 3.2 合金 ★★ PAGEREF _Tc100011 \h 15
\l "_Tc100012" 第四章 物质结构 元素周期律 PAGEREF _Tc100012 \h 17
\l "_Tc100013" 4.1 原子结构 ★★ PAGEREF _Tc100013 \h 17
\l "_Tc100014" 4.2 元素周期表 ★★★ PAGEREF _Tc100014 \h 17
\l "_Tc100015" 4.3 元素周期律 ★★★ PAGEREF _Tc100015 \h 18
\l "_Tc100016" 4.4 化学键 ★★★ PAGEREF _Tc100016 \h 19
\l "_Tc100017" 第二部分 核心考点精讲 PAGEREF _Tc100017 \h 20
\l "_Tc100018" 考点一 离子方程式书写与正误判断 ★★★ PAGEREF _Tc100018 \h 20
\l "_Tc100019" 考点二 氧化还原反应方程式配平 ★★★ PAGEREF _Tc100019 \h 21
\l "_Tc100020" 考点三 Na₂O 与 Na₂O₂ 对比 ★★★ PAGEREF _Tc100020 \h 21
\l "_Tc100021" 考点四 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 对比 ★★★ PAGEREF _Tc100021 \h 21
\l "_Tc100022" 考点五 Cl₂的实验室制法（含装置、除杂、收集、尾气）★★★ PAGEREF _Tc100022 \h 22
\l "_Tc100023" 考点六 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 ★★ PAGEREF _Tc100023 \h 22
\l "_Tc100024" 考点七 物质的量浓度溶液配制（步骤、误差分析）★★★ PAGEREF _Tc100024 \h 22
\l "_Tc100025" 考点八 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的相互转化与检验 ★★★ PAGEREF _Tc100025 \h 23
\l "_Tc100026" 考点九 元素周期律与位构性关系 ★★★ PAGEREF _Tc100026 \h 23
\l "_Tc100027" 考点十 化学键类型判断与电子式书写 ★★ PAGEREF _Tc100027 \h 24
\l "_Tc100028" 第三部分 易错点辨析 PAGEREF _Tc100028 \h 24
\l "_Tc100029" 易错点1 电解质与非电解质 PAGEREF _Tc100029 \h 24
\l "_Tc100030" 易错点2 强电解质与弱电解质 PAGEREF _Tc100030 \h 25
\l "_Tc100031" 易错点3 离子方程式拆分原则 PAGEREF _Tc100031 \h 25
\l "_Tc100032" 易错点4 氧化还原反应的“双线桥” PAGEREF _Tc100032 \h 25
\l "_Tc100033" 易错点5 Na与水反应现象 PAGEREF _Tc100033 \h 25
\l "_Tc100034" 易错点6 Na₂O₂与H₂O反应的电子转移 PAGEREF _Tc100034 \h 25
\l "_Tc100035" 易错点7 Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性 PAGEREF _Tc100035 \h 25
\l "_Tc100036" 易错点8 Cl₂的干燥 PAGEREF _Tc100036 \h 26
\l "_Tc100037" 易错点9 漂白液/漂白粉的漂白原理 PAGEREF _Tc100037 \h 26
\l "_Tc100038" 易错点10 阿伏伽德罗常数6.02×10²³ PAGEREF _Tc100038 \h 26
\l "_Tc100039" 易错点11 摩尔质量与相对分子质量 PAGEREF _Tc100039 \h 26
\l "_Tc100040" 易错点12 溶液配制的仰视/俯视读数 PAGEREF _Tc100040 \h 26
\l "_Tc100041" 易错点13 Fe(OH)₂的氧化 PAGEREF _Tc100041 \h 27
\l "_Tc100042" 易错点14 Fe³⁺与SCN⁻的反应 PAGEREF _Tc100042 \h 27
\l "_Tc100043" 易错点15 合金是混合物不是化合物 PAGEREF _Tc100043 \h 27
\l "_Tc100044" 易错点16 原子结构示意图与电子排布式 PAGEREF _Tc100044 \h 27
\l "_Tc100045" 易错点17 同位素与同素异形体 PAGEREF _Tc100045 \h 27
\l "_Tc100046" 易错点18 元素周期表分区 PAGEREF _Tc100046 \h 28
\l "_Tc100047" 易错点19 离子键与共价键的判断 PAGEREF _Tc100047 \h 28
\l "_Tc100048" 易错点20 电子式书写（特别是共价化合物） PAGEREF _Tc100048 \h 28
\l "_Tc100049" 第四部分 实验专题 PAGEREF _Tc100049 \h 28
\l "_Tc100050" 实验一 焰色试验 PAGEREF _Tc100050 \h 28
\l "_Tc100051" 实验二 Na₂O₂与水反应（脱脂棉自燃） PAGEREF _Tc100051 \h 29
\l "_Tc100052" 实验三 Cl₂的实验室制法完整流程 PAGEREF _Tc100052 \h 29
\l "_Tc100053" 实验四 物质的量浓度溶液配制 PAGEREF _Tc100053 \h 29
\l "_Tc100054" 实验五 Fe(OH)₂制备与氧化观察 PAGEREF _Tc100054 \h 30
\l "_Tc100055" 实验六 Fe³⁺检验（SCN⁻法） PAGEREF _Tc100055 \h 30
\l "_Tc100056" 第五部分 典型例题解析 PAGEREF _Tc100056 \h 31
\l "_Tc100057" 题型一 选择题（6题） PAGEREF _Tc100057 \h 31
\l "_Tc100058" 例1 离子共存 PAGEREF _Tc100058 \h 31
\l "_Tc100059" 例2 氧化还原反应 PAGEREF _Tc100059 \h 31
\l "_Tc100060" 例3 Na₂O₂性质 PAGEREF _Tc100060 \h 31
\l "_Tc100061" 例4 Cl₂性质 PAGEREF _Tc100061 \h 32
\l "_Tc100062" 例5 物质的量计算 PAGEREF _Tc100062 \h 32
\l "_Tc100063" 例6 元素周期律 PAGEREF _Tc100063 \h 32
\l "_Tc100064" 题型二 填空题（3题） PAGEREF _Tc100064 \h 34
\l "_Tc100065" 例7 离子方程式书写 PAGEREF _Tc100065 \h 34
\l "_Tc100066" 例8 氧化还原反应配平 PAGEREF _Tc100066 \h 34
\l "_Tc100067" 例9 铁及其化合物推断 PAGEREF _Tc100067 \h 34
\l "_Tc100068" 题型三 实验题（2题） PAGEREF _Tc100068 \h 35
\l "_Tc100069" 例10 氯气制取与性质实验 PAGEREF _Tc100069 \h 35
\l "_Tc100070" 例11 溶液配制误差分析 PAGEREF _Tc100070 \h 35
\l "_Tc100071" 题型四 计算题（1题） PAGEREF _Tc100071 \h 36
\l "_Tc100072" 例12 物质的量综合计算 PAGEREF _Tc100072 \h 36
\l "_Tc100073" 第六部分 期末自测题 PAGEREF _Tc100073 \h 36
\l "_Tc100074" 一、选择题（每小题3分，共45分） PAGEREF _Tc100074 \h 36
\l "_Tc100075" 二、填空题（每空2分，共20分） PAGEREF _Tc100075 \h 37
\l "_Tc100076" 三、实验题（共15分） PAGEREF _Tc100076 \h 38
\l "_Tc100077" 四、计算题（共20分） PAGEREF _Tc100077 \h 38
\l "_Tc100078" 参考答案 PAGEREF _Tc100078 \h 40
\l "_Tc100079" 附录 期末速查卡 PAGEREF _Tc100079 \h 42
\l "_Tc100080" 附录一 必背化学方程式汇总 PAGEREF _Tc100080 \h 42
\l "_Tc100081" 附录二 常见离子检验方法 PAGEREF _Tc100081 \h 42
\l "_Tc100082" 附录三 化学计算常用公式 PAGEREF _Tc100082 \h 43
\l "_Tc100083" 附录四 常见物质颜色速记 PAGEREF _Tc100083 \h 44
\l "_Tc100084" 附录五 常用计量数关系 PAGEREF _Tc100084 \h 45
第一部分 知识网络梳理
本部分按教材章节顺序系统梳理必修第一册四章核心知识。每章先给出“思维导图式”知识网络概览，再展开细讲，最后列出必背化学方程式。考点等级标注：★基础 ★★重点 ★★★必考。
第一章 物质及其变化
1.1 物质的分类与转化 ★
◇ 第一章 知识网络
1. 分类角度：按组成分为纯净物与混合物；纯净物按元素分为单质与化合物；化合物按性质分为无机物（酸碱盐氧化物）和有机物
2. 分散系：按分散质粒子直径分为溶液（100nm）
3. 胶体：丁达尔效应（鉴别）、电泳、聚沉（加盐、加热、加相反电荷胶体）
4. 转化：四类基本反应：化合、分解、置换、复分解；氧化还原反应与非氧化还原反应
分散系按分散质粒子直径大小分类：
表 1-1 三种分散系对比
【胶体丁达尔效应】 光束通过胶体时，可看到一条光亮通路。原因是胶体粒子对光的散射。溶液无此现象，可用于鉴别溶液与胶体。
1.2 离子反应 ★★★
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。非电解质：上述情况下均不能导电的化合物，如蔗糖、酒精、CO₂、SO₂、NH₃等。
表 1-2 强弱电解质分类
【易错】 ①难溶盐BaSO₄是强电解质（溶解的部分完全电离）；②NH₃·H₂O是弱电解质，但NH₃是非电解质（NH₃溶于水生成NH₃·H₂O才电离）；③CO₂、SO₂水溶液导电，但CO₂、SO₂本身是非电解质。
离子方程式书写四步：
①写——写出正确的化学方程式；②拆——把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其他（弱电解质、气体、沉淀、氧化物、单质）保留；③删——删去两边相同的离子；④查——检查质量守恒、电荷守恒、原子守恒。
离子共存的判断：
若离子间发生反应则不能大量共存：①生成沉淀（如Ba²⁺+SO₄²⁻）；②生成气体（如H⁺+CO₃²⁻）；③生成弱电解质（如H⁺+OH⁻）；④发生氧化还原（如Fe³⁺+I⁻）；⑤发生双水解（如Al³⁺+HCO₃⁻）；⑥形成配合物（如Fe³⁺+SCN⁻）。
★ HCl + NaOH === NaCl + H₂O
★ Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑
★ BaCl₂ + Na₂SO₄ === BaSO₄↓ + 2NaCl
★ NaHCO₃ + NaOH === Na₂CO₃ + H₂O
1.3 氧化还原反应 ★★★
本质：电子的转移（得失或偏移）。判断依据：元素化合价变化。
表 1-3 氧化还原反应核心概念
常见氧化剂：
①活泼非金属单质（F₂、Cl₂、O₂、O₃）；②高价化合物（KMnO₄、K₂Cr₂O₇、HNO₃、浓H₂SO₄、HClO、HClO₃）；③高价金属离子（Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺）；④过氧化物（Na₂O₂、H₂O₂）。
常见还原剂：
①活泼金属单质（Na、K、Mg、Al、Zn、Fe）；②某些非金属单质（H₂、C、S）；③低价化合物（CO、SO₂、SO₃²⁻、I⁻、S²⁻、Fe²⁺）；④含低价非金属的化合物（H₂S、HI、H₂SO₃）。
【规律】 ①强弱律：强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化产物 + 弱还原产物；②守恒律：得失电子总数相等（化合价升降总数相等）；③归中律：同种元素不同价态反应，价态向中间靠拢但不交叉。
★ 2Na + Cl₂ === 2NaCl（离子键形成）
★ Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu（置换反应）
★ Cl₂ + 2NaBr === 2NaCl + Br₂（卤素置换）
★ 2FeCl₃ + Cu === 2FeCl₂ + CuCl₂（蚀刻电路板）
★ 3Cu + 8HNO₃(稀) === 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
第二章 钠和氯
2.1 钠及其化合物 ★★★
◇ 钠元素转化网络
1. Na：银白色金属，质软，密度小（0.97 g/cm³），熔点低，保存在煤油中
2. Na→Na₂O：常温氧化：4Na + O₂ === 2Na₂O（白色固体）
3. Na→Na₂O₂：点燃：2Na + O₂ === Na₂O₂（淡黄色）
4. Na→NaOH：与水反应：2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑
5. Na₂O→NaOH：Na₂O + H₂O === 2NaOH
6. NaOH→Na₂CO₃：2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O
7. Na₂CO₃⇌NaHCO₃：加CO₂正盐变酸式盐；加热酸式盐变正盐
钠与水反应现象：浮（钠浮在水面，密度小）、熔（钠熔成小球，熔点低且反应放热）、游（四处游动，受气体推力）、响（嘶嘶声，剧烈反应）、红（滴有酚酞的水变红，生成NaOH）。
表 2-1 Na₂O 与 Na₂O₂ 对比
【Na₂O₂特殊性】 Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂（O⁻¹歧化）：与水或CO₂反应时，每2 ml Na₂O₂中1 ml O⁻¹被氧化为O₂（−1→0，失e⁻），1 ml O⁻¹被还原为OH⁻或CO₃²⁻（−1→−2，得e⁻）。
表 2-2 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 对比
【鉴别】 ①加热：分解放气的是NaHCO₃；②加HCl：剧烈反应产生气体的是NaHCO₃（同浓度下）；③加澄清石灰水：Na₂CO₃产生沉淀，NaHCO₃无明显现象（要过量才反应）。
★ 4Na + O₂ === 2Na₂O（常温）
★ 2Na + O₂ === Na₂O₂（点燃）
★ 2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑
★ 2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂↑
★ 2Na₂O₂ + 2CO₂ === 2Na₂CO₃ + O₂
★ 2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（加热）
★ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O === 2NaHCO₃
2.2 氯及其化合物 ★★★
氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1∶2）。
1. 氯气的化学性质
Cl₂是强氧化剂，能与几乎所有金属、多数非金属直接化合：
2Na + Cl₂ === 2NaCl（剧烈燃烧，黄烟）
2Fe + 3Cl₂ === 2FeCl₃（棕色烟，注：直接生成+3价铁）
Cu + Cl₂ === CuCl₂（棕色烟，溶于水得绿色溶液）
H₂ + Cl₂ === 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰；光照则爆炸）
与水反应：
Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO（可逆；HClO是弱酸，有强氧化性）
氯水成分：Cl₂、H₂O、HCl、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。新制氯水呈浅黄绿色。
与碱反应：
Cl₂ + 2NaOH === NaCl + NaClO + H₂O（实验室吸收尾气）
2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ === CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O（制漂白粉）
漂白粉有效成分Ca(ClO)₂，在空气中与CO₂、H₂O作用产生HClO而漂白：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O === CaCO₃↓ + 2HClO。
【氯水漂白原理】 氯水漂白不是Cl₂漂白，而是HClO的氧化漂白（永久性）。干燥Cl₂无漂白性。
2. 氯气实验室制法
表 2-3 氯气实验室制法完整方案
【除杂关键】 饱和食盐水除HCl原理：HCl极易溶于水（任何水溶液都能除），但Cl₂在饱和食盐水中溶解度小（Cl⁻抑制Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO）。所以用饱和食盐水既除HCl又保留Cl₂。
★ MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（加热）
★ Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
★ Cl₂ + 2NaOH === NaCl + NaClO + H₂O
★ 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ === Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
★ Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O === CaCO₃↓ + 2HClO
★ 2HClO === 2HCl + O₂↑（光照，分解）
2.3 物质的量 ★★★
◇ 物质的量 七大关系
1. n（物质的量）：单位ml，是国际单位制基本物理量。1 ml = 6.02×10²³个微粒
2. N（微粒数）：N = n × Nₐ ，Nₐ = 6.02×10²³ ml⁻¹
3. m（质量）：m = n × M，M为摩尔质量（g/ml，数值上等于相对分子质量）
4. V（气体体积）：V = n × Vₘ，标准状况下Vₘ = 22.4 L/ml
5. c（物质的量浓度）：c = n / V（溶液），单位ml/L
6. ρ（密度）：ρ = m / V
7. ω（质量分数）：ω = m质 / m液 × 100%；与c换算：c = 1000ρω/M
表 2-4 阿伏伽德罗定律及推论
【标准状况】 ①标准状况指0℃、101.325 kPa；②只适用于气体，液体固体不行；③注意物质在标准状况下的状态：H₂O是液态、SO₃是固态、CCl₄是液态——这些不能直接用22.4 L/ml。
物质的量浓度溶液配制（详见实验专题）
配制步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。误差分析主要看“倒吸入容量瓶的溶质是否变化”。
第三章 铁 金属材料
3.1 铁及其化合物 ★★★
◇ 铁元素转化网络（铁三角）
1. Fe⁰：铁单质：只表现还原性。与弱氧化剂（S、HCl、CuSO₄）生成Fe²⁺；与强氧化剂（Cl₂、稀HNO₃）生成Fe³⁺
2. Fe²⁺：浅绿色，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）。被Cl₂、Br₂、KMnO₄氧化为Fe³⁺
3. Fe³⁺：棕黄色，较强氧化性。能氧化Cu、Fe、I⁻、S²⁻为Fe²⁺
4. Fe₃O₄：可看作FeO·Fe₂O₃，含+2和+3铁；与盐酸反应：Fe₃O₄ + 8HCl === FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
表 3-1 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 对比
【Fe(OH)₂氧化实验】 现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色。方程式：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O === 4Fe(OH)₃。为观察到白色沉淀，需将滴管插入液面下，且溶液煮沸除O₂。
Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的相互转化：
Fe²⁺ → Fe³⁺（氧化）：
2FeCl₂ + Cl₂ === 2FeCl₃
2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺ + 2Br⁻
5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ === 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
Fe³⁺ → Fe²⁺（还原）：
2FeCl₃ + Fe === 3FeCl₂
2FeCl₃ + Cu === 2FeCl₂ + CuCl₂（蚀刻电路板）
2Fe³⁺ + 2I⁻ === 2Fe²⁺ + I₂
★ 3Fe + 2O₂ === Fe₃O₄（点燃）
★ 2Fe + 3Cl₂ === 2FeCl₃（点燃）
★ Fe + S === FeS（加热）
★ Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑
★ Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu
★ Fe₂O₃ + 3CO === 2Fe + 3CO₂（高温，炼铁）
★ Fe₂O₃ + 2Al === 2Fe + Al₂O₃（铝热反应）
★ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O（加热）
3.2 合金 ★★
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，不是化合物。
表 3-2 常见合金
【合金特性】 ①合金的硬度一般比各成分金属大；②合金的熔点一般比各成分金属低；③合金的性质取决于成分、含量、结构。
铝热反应：
铝粉与金属氧化物（Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等）在高温下反应，放出大量热使金属熔化。用于焊接钢轨、冶炼难熔金属。
Fe₂O₃ + 2Al === 2Fe + Al₂O₃（高温）
第四章 物质结构 元素周期律
4.1 原子结构 ★★
原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成。质子带正电、中子不带电、电子带负电。
基本关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)，即 ᴬᶻX
同位素：
质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。如¹H（氕）、²H（氘D）、³H（氚T）；¹²C、¹³C、¹⁴C。同位素的化学性质几乎相同（电子排布相同），物理性质有差异。
【易错】 ①同位素指原子，不是分子；②H₂O、D₂O、T₂O不是同位素，是化合物；③同素异形体（O₂与O₃、金刚石与石墨）指同种元素形成的不同单质。
核外电子排布规律：
①每层最多容纳2n²个电子（K层2、L层8、M层18）；②最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个）；③次外层不超过18个电子；④电子总是先排满低能层再排高能层。
【结构与性质】 最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数少（≤3）易失电子，表现金属性；最外层电子数多（≥4）易得电子，表现非金属性；最外层8电子（或2电子He）为稳定结构。
4.2 元素周期表 ★★★
元素周期表共7个周期（横行），18个族（纵列，含7主族、7副族、0族、第Ⅷ族）。
表 4-1 周期表结构
主族元素分布：
ⅠA：碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）；ⅡA：碱土金属（Be、Mg、Ca、Sr、Ba）；ⅦA：卤族元素（F、Cl、Br、I）；0族：稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe）。
【位置—结构—性质】 周期数 = 电子层数；主族序数 = 最外层电子数 = 最高正价（O、F除外）；主族序数 = 8 − │最低负价│。
4.3 元素周期律 ★★★
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律。
表 4-2 周期律的具体表现
金属性强弱判断：
①与水（或酸）反应置换H₂的难易（越易→越强）；②最高价氧化物水化物碱性强弱（越强→越强）；③相互置换（活泼金属置换不活泼金属）。
非金属性强弱判断：
①与H₂化合的难易及气态氢化物稳定性（越易、越稳定→越强）；②最高价氧化物水化物酸性强弱（越强→越强）；③相互置换（活泼非金属置换不活泼非金属）。
4.4 化学键 ★★★
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。分为离子键和共价键两大类。
表 4-3 离子键与共价键对比
【易错】 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物中可能含共价键（如NaOH含Na⁺-OH⁻离子键和O-H共价键）；③共价化合物中只含共价键，不含离子键。
电子式书写要点：
①阳离子直接写离子符号（如Na⁺、Mg²⁺）；②阴离子和复杂阴离子要加[]和电荷（如[∶Cl∶]⁻、[∶O∶H]⁻）；③共价化合物不写[]，共用电子对居中（如H∶Cl）；④注意最外层8电子稳定结构（K层2电子）。
典型电子式：
NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻ ； HCl：H∶Cl∶ ； H₂O：H∶O∶H ； CO₂：∶O∷C∷O∶
Na₂O：Na⁺[∶O∶]²⁻Na⁺ ； N₂：∶N∷N∶ ； MgCl₂：[∶Cl∶]⁻Mg²⁺[∶Cl∶]⁻
第二部分 核心考点精讲
本部分提炼必修第一册期末考试必考、常考的10个核心考点。每个考点包含考点解析、典型例题、易错提醒，便于考前专项突破。
考点一 离子方程式书写与正误判断 ★★★
书写原则：只有强电解质（强酸、强碱、可溶盐）在溶液中才能拆成离子；弱电解质、气体、沉淀、氧化物、单质必须保留化学式。
表 P2-1 离子方程式常见错误
考点二 氧化还原反应方程式配平 ★★★
配平步骤：①标价态——标出反应前后化合价变化的元素；②列变化——列出化合价升降数；③求总数——找升降数最小公倍数使电子得失相等；④配系数——先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑤配其他——观察法配平其他物质；⑥查守恒——检查质量守恒、电荷守恒。
例：Cu + HNO₃(稀) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O
Cu：0 → +2，升2 × 3 = 6；N：+5 → +2，降3 × 2 = 6。配平后：3Cu + 8HNO₃(稀) === 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。其中8 ml HNO₃中只有2 ml作氧化剂，6 ml起酸的作用。
考点三 Na₂O 与 Na₂O₂ 对比 ★★★
重点：Na₂O₂中O为−1价，与水或CO₂反应时发生歧化（既被氧化又被还原），生成O₂和NaOH或Na₂CO₃。计算题中常考：每1 ml Na₂O₂反应转移1 ml电子。
电子转移计算：
2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂↑ → 每2 ml Na₂O₂转移2 ml e⁻（即1 ml Na₂O₂转移1 ml e⁻）
考点四 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 对比 ★★★
核心差异：①热稳定性：Na₂CO₃ > NaHCO₃；②与同浓度盐酸反应：NaHCO₃更剧烈；③Na₂CO₃与HCl反应分两步：先CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻，再HCO₃⁻+H⁻→CO₂+H₂O；④向Na₂CO₃溶液滴加盐酸立即产生气体是错误的，应先产生HCO₃⁻。
考点五 Cl₂的实验室制法（含装置、除杂、收集、尾气）★★★
完整方案见前文表2-3。重点考察：①除杂试剂为何用饱和食盐水；②干燥剂不能用碱石灰；③收集方法选择；④尾气处理用NaOH溶液。
【装置类型识别】 MnO₂ + 浓HCl属于固液加热型，所以用圆底烧瓶 + 分液漏斗 + 酒精灯。若用KClO₃ + 浓HCl（KClO₃ + 6HCl === KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O），不需要加热。
考点六 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 ★★
标准状况下，1 ml任何气体体积都约为22.4 L。注意：①只适用于气体；②必须是标准状况；③题目中常出现“标准状况下水”陷阱（H₂O在标况下是液态）。
阿伏伽德罗定律推论：
同温同压下，同体积任何气体含有相同分子数。推论：同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比。
考点七 物质的量浓度溶液配制（步骤、误差分析）★★★
表 P2-2 误差分析（核心）
【关键】 ①容量瓶不能用于配制任意体积的溶液（只有标称体积如100mL、250mL、500mL、1000mL）；②容量瓶不能用于长期存放溶液；③容量瓶不能加热。
考点八 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的相互转化与检验 ★★★
检验Fe²⁺：①加NaOH产生白色沉淀，迅速变灰绿再变红褐；②先加KSCN不变红，再加氯水变红。
检验Fe³⁺：①加NaOH产生红褐色沉淀；②加KSCN变血红色（特征反应，灵敏）；③加苯酚变紫色。
除杂问题：
FeCl₂溶液中含Fe³⁺杂质：加足量铁粉振荡，反应2Fe³⁺ + Fe === 3Fe²⁺，过滤除去过量铁粉。
FeCl₃溶液中含Fe²⁺杂质：通入氯气或加氯水，反应2Fe²⁺ + Cl₂ === 2Fe³⁺ + 2Cl⁻。
考点九 元素周期律与位构性关系 ★★★
“位—构—性”三者关系：位置（周期表中位置）↔ 结构（电子层数、最外层电子数）↔ 性质（金属性、非金属性、化合价、单质性质）。
表 P2-3 位构性推导
考点十 化学键类型判断与电子式书写 ★★
判断方法：①看组成元素——活泼金属（ⅠA、ⅡA）+ 活泼非金属（ⅥA、ⅦA）→ 离子键；非金属之间 → 共价键。②看物质类别——离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）含离子键；共价化合物（酸、气态氢化物、非金属氧化物）含共价键。
例外注意：
①NH₄Cl是离子化合物（含NH₄⁺和Cl⁻离子键，N-H共价键）；②NaOH是离子化合物（Na⁺和OH⁻离子键，O-H共价键）；③AlCl₃虽是金属+非金属，但共价性较强，熔融态不导电，是共价化合物（中学阶段一般按离子化合物处理）。
【电子式书写常见错误】 ①漏写[]和电荷（如NaCl错写为Na⁺Cl⁻）；②共用电子对偏离正确位置；③未达8电子稳定结构；④阳离子也加[]（简单阳离子如Na⁺不加[]，复杂阳离子如NH₄⁺要加[]）。
第三部分 易错点辨析
本部分整理必修第一册期末考试20个高频易错点，每个给出“误区”和“正解”对照。
易错点1 电解质与非电解质
【误区】能导电的物质就是电解质。
【正解】电解质必须是化合物且“在水溶液中或熔融状态下”能导电。Cu、石墨能导电但是单质，不是电解质；盐酸能导电但是混合物，不是电解质（HCl才是）。
易错点2 强电解质与弱电解质
【误区】溶解度大的物质是强电解质，溶解度小的是弱电解质。
【正解】强弱电解质按电离程度分，与溶解度无关。BaSO₄难溶但溶解的部分完全电离，是强电解质；CH₃COOH易溶但部分电离，是弱电解质。
易错点3 离子方程式拆分原则
【误区】所有酸碱盐都拆成离子。
【正解】只有强酸、强碱、可溶盐拆。弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HClO）、弱碱（NH₃·H₂O）、水、气体、沉淀、氧化物、单质都保留化学式。
易错点4 氧化还原反应的“双线桥”
【误区】化合价升降表示电子得失的方向。
【正解】双线桥从反应物中某元素画到生成物中同种元素，标“失去/得到ne⁻”。注意：箭头不表示电子流向，而表示同种元素的转化。
易错点5 Na与水反应现象
【误区】钠在水面上燃烧。
【正解】Na与水反应但不燃烧。现象是“浮、熔、游、响、红”：浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声、滴酚酞变红。反应剧烈但不燃烧（除非加热或钠块大）。
易错点6 Na₂O₂与H₂O反应的电子转移
【误区】Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂。
【正解】Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂（O⁻¹歧化）。H₂O只是反应物，不参与电子转移。每1 ml Na₂O₂转移1 ml e⁻。
易错点7 Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性
【误区】Na₂CO₃受热分解生成NaHCO₃。
【正解】反了。Na₂CO₃受热不分解（很稳定）；NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。稳定性：正盐 > 酸式盐。
易错点8 Cl₂的干燥
【误区】用碱石灰干燥Cl₂。
【正解】碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl₂反应（Cl₂ + 2NaOH === NaCl + NaClO + H₂O）。干燥Cl₂只能用浓硫酸或无水CaCl₂。
易错点9 漂白液/漂白粉的漂白原理
【误区】Ca(ClO)₂直接漂白。
【正解】Ca(ClO)₂本身无漂白性，必须与酸（CO₂+H₂O）反应生成HClO才漂白：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O === CaCO₃↓ + 2HClO。HClO氧化漂白，永久性。
易错点10 阿伏伽德罗常数6.02×10²³
【误区】1 ml任何物质都含6.02×10²³个分子。
【正解】1 ml物质含6.02×10²³个“微粒”（不一定是分子）。如1 ml NaCl含6.02×10²³个NaCl“化学式单元”（不是分子，NaCl是离子晶体）；1 ml Fe含6.02×10²³个Fe原子。
易错点11 摩尔质量与相对分子质量
【误区】摩尔质量就是相对分子质量。
【正解】两者数值上相等但单位不同、概念不同。摩尔质量M单位g/ml，是1 ml物质的质量；相对分子质量Mr无单位，是一个分子的相对质量。如H₂O的M=18 g/ml，Mr=18。
易错点12 溶液配制的仰视/俯视读数
【误区】仰视读数会使浓度偏高。
【正解】仰视读数：视线低，看到的液面低，实际加水量偏多，V偏大，c偏低。俯视读数：视线高，V偏小，c偏高。记忆口诀“仰视V大c小，俯视V小c大”。
易错点13 Fe(OH)₂的氧化
【误区】Fe(OH)₂是红褐色沉淀。
【正解】Fe(OH)₂本身是白色沉淀。在空气中迅速被氧化：白色 → 灰绿色 → 红褐色（Fe(OH)₃）。要在隔绝空气条件下观察白色沉淀。
易错点14 Fe³⁺与SCN⁻的反应
【误区】Fe³⁺与SCN⁻反应产生沉淀。
【正解】不是沉淀，是络离子[Fe(SCN)]²⁺等，呈血红色溶液。这是检验Fe³⁺的特征反应，灵敏度高。反应不是氧化还原（化合价不变）。
易错点15 合金是混合物不是化合物
【误区】钢是Fe和C的化合物。
【正解】合金是混合物。钢中含有Fe、C及少量其他元素，但它们没有固定组成、没有化学键合，是混合物。生铁、黄铜、硬铝同理。
易错点16 原子结构示意图与电子排布式
【误区】原子结构示意图表示所有电子。
【正解】原子结构示意图只表示“核外电子层数和每层电子数”，不表示亚层。中学阶段不要求电子排布式（1s²2s²2p⁶等），但结构示意图必须掌握。
易错点17 同位素与同素异形体
【误区】O₂和O₃互为同位素。
【正解】O₂和O₃是同素异形体（同种元素形成的不同单质）。同位素是同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同，如¹⁶O和¹⁸O）。前者是单质层面，后者是原子层面。
易错点18 元素周期表分区
【误区】过渡元素都在第Ⅷ族。
【正解】过渡元素包括第ⅢB~ⅦB、第Ⅷ族、第ⅠB~ⅡB（即所有副族+第Ⅷ族），共10个纵列。主族元素是ⅠA~ⅦA和0族。
易错点19 离子键与共价键的判断
【误区】含金属元素的化合物一定含离子键。
【正解】不一定。如AlCl₃虽含金属Al但共价性较强（中学一般按离子化合物处理）。判断标准看成键元素：活泼金属+活泼非金属→离子键；非金属+非金属→共价键。
易错点20 电子式书写（特别是共价化合物）
【误区】共价化合物电子式中原子可以任意排列。
【正解】共价化合物电子式要反映分子真实结构。如H₂O必须写成H∶O∶H（O在中间），不能写成O∶H∶H。CO₂必须O∷C∷O（C在中间，双键），不能写成C∷O∷O。
第四部分 实验专题
必修第一册实验是期末考试重点。本部分整理6个必考实验，从原理、装置、操作、现象、注意事项全方位梳理。
实验一 焰色试验
原理：
某些金属或其化合物在灼烧时，火焰呈现特殊颜色，称焰色反应。是物理变化（电子跃迁），不是化学变化。
表 P4-1 常见元素焰色
操作要点：
①铂丝（或铁丝）蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧，反复至火焰无色（清除杂质）；②蘸待测液灼烧，观察火焰颜色；③观察K焰色需透过蓝色钴玻璃（滤去Na黄光干扰）。
实验二 Na₂O₂与水反应（脱脂棉自燃）
原理：
2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂↑，反应放热使脱脂棉达到着火点燃烧（O₂助燃）。
现象：
包有Na₂O₂粉末的脱脂棉加水后，迅速冒白烟（水蒸气），然后脱脂棉自燃。
【安全】 Na₂O₂强氧化性，操作时勿接触皮肤；脱脂棉量要少；实验在通风处进行。
实验三 Cl₂的实验室制法完整流程
详见前文表2-3。
装置顺序：
发生装置 → 净化装置（饱和食盐水） → 干燥装置（浓硫酸） → 收集装置（向上排空气法） → 尾气处理装置（NaOH溶液）。
实验四 物质的量浓度溶液配制
八步操作：
①计算（求固体质量或液体体积）；②称量（电子天平称固体，或量筒量液体）；③溶解（在烧杯中加少量水溶解）；④冷却（待溶液恢复室温）；⑤转移（沿玻璃棒小心转入容量瓶）；⑥洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶）；⑦定容（加水至距刻度线1~2 cm改用胶头滴管，视线与凹液面最低处相平）；⑧摇匀（盖好瓶塞，上下颠倒摇匀）；⑨装瓶贴签。
【关键仪器】 容量瓶是配制一定浓度溶液的专用仪器，使用前需检查是否漏水（装水→盖塞→倒立→观察→正立→塞子旋转180°→再倒立→观察）。
实验五 Fe(OH)₂制备与氧化观察
操作：
在试管中加入新制FeSO₄溶液，加入少量煤油（隔绝空气）；用长滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入FeSO₄溶液底部，慢慢挤出NaOH。
现象：
开始产生白色沉淀（Fe(OH)₂）；静置一段时间后沉淀由白色 → 灰绿色 → 红褐色（被空气中O₂氧化）。
化学方程式：
FeSO₄ + 2NaOH === Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O === 4Fe(OH)₃
实验六 Fe³⁺检验（SCN⁻法）
操作：
在待测液中滴加KSCN（或NH₄SCN）溶液，观察颜色变化。
现象：
溶液变血红色，证明含Fe³⁺。
离子方程式：
Fe³⁺ + 3SCN⁻ === Fe(SCN)₃（血红色络合物）
【注意】 Fe²⁺与SCN⁻不显色。若先加SCN不变红，再加氯水变红，证明含Fe²⁺（被Cl₂氧化为Fe³⁺后再显色）。
第五部分 典型例题解析
本部分精选必修第一册期末考试12道典型题，覆盖选择、填空、实验、计算四种题型，每题给出详细解析。
题型一 选择题（6题）
例1 离子共存
题目：在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. Fe²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. Al³⁺、Na⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻
C. K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
【解析】pH=1即酸性环境。A：Fe²⁺在酸性下与NO₃⁻发生氧化还原（3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃⁻ === 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O），不能共存；B：HCO₃⁻ + H⁺ === CO₂↑ + H₂O，不能共存；D：Cu²⁺蓝色，溶液不是无色。C中各离子不反应，且无颜色，可共存。
【答案】C
例2 氧化还原反应
题目：在反应3Cl₂ + 6NaOH === 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶5 C. 5∶1 D. 1∶2
【解析】Cl₂中Cl为0价。生成物中NaCl的Cl为−1价（被还原），NaClO₃的Cl为+5价（被氧化）。由方程式知：5个Cl被还原为−1，1个Cl被氧化为+5。所以被氧化∶被还原 = 1∶5。
【答案】B
例3 Na₂O₂性质
题目：1 ml Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为（ ）
A. 6.02×10²³ B. 1.204×10²⁴ C. 3.01×10²³ D. 2.408×10²⁴
【解析】反应：2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂↑。每2 ml Na₂O₂转移2 ml e⁻（1个O⁻¹被氧化为O₂，1个O⁻¹被还原为−2）。所以1 ml Na₂O₂转移1 ml e⁻ = 6.02×10²³。
【答案】A
例4 Cl₂性质
题目：氯水能漂白下列物质，其中起漂白作用的是（ ）
A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. H₂O
【解析】氯水中Cl₂与水反应：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO。HClO具有强氧化性，使有色物质氧化褪色，是真正起漂白作用的成分。干燥Cl₂无漂白性。
【答案】C
例5 物质的量计算
题目：标准状况下，11.2 L CO₂的物质的量、分子数、原子数分别为（ ）
A. 0.5 ml、3.01×10²³、1.505×10²³
B. 0.5 ml、3.01×10²³、9.03×10²³
C. 1 ml、6.02×10²³、1.806×10²⁴
D. 0.5 ml、3.01×10²³、4.515×10²³
【解析】n = V/Vₘ = 11.2/22.4 = 0.5 ml；分子数N = nNₐ = 0.5 × 6.02×10²³ = 3.01×10²³；CO₂是三原子分子，原子数 = 3 × 3.01×10²³ = 9.03×10²³。
【答案】B
例6 元素周期律
题目：下列关于同周期元素（第三周期）从Na到Cl的递变规律正确的是（ ）
A. 原子半径递增 B. 最高正价递减
C. 最高价氧化物水化物酸性递增 D. 气态氢化物稳定性递减
【解析】同周期从左到右：原子半径递减（A错）；最高正价递增（B错，从+1→+7）；最高价氧化物水化物酸性递增（C对，NaOH< Mg(OH)₂ 还原产物
项目
Na₂O（氧化钠）
Na₂O₂（过氧化钠）
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素化合价
−2
−1
类别
碱性氧化物
过氧化物（不属于碱性氧化物）
与水反应
Na₂O + H₂O === 2NaOH
2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂↑
与CO₂反应
Na₂O + CO₂ === Na₂CO₃
2Na₂O₂ + 2CO₂ === 2Na₂CO₃ + O₂
用途
—
供氧剂（潜水艇、宇宙飞船）
项目
Na₂CO₃（纯碱、苏打）
NaHCO₃（小苏打）
俗名
纯碱、苏打
小苏打
溶解度（同温）
较大
较小
热稳定性
稳定，加热不分解
不稳定：2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
与酸反应
Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑
NaHCO₃ + HCl === NaCl + H₂O + CO₂↑（更剧烈）
与碱反应
—
NaHCO₃ + NaOH === Na₂CO₃ + H₂O
用途
玻璃、洗涤剂
发酵粉、治疗胃酸
环节
具体内容
原理
MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（加热）
装置
圆底烧瓶 + 分液漏斗 + 酒精灯 + 石棉网（固液加热型）
除杂
通过饱和食盐水除去HCl气体（Cl₂在饱和食盐水中溶解度小）
干燥
通过浓硫酸（不能用碱石灰等碱性干燥剂）
收集
向上排空气法（Cl₂密度大于空气）；或排饱和食盐水法
尾气处理
用NaOH溶液吸收（防止污染）
验满
湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，变蓝说明收集满
条件
结论
同温同压同体积
气体物质的量相同（含分子数相同）
同温同压
气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
同温同体积
气体压强之比 = 物质的量之比
同温同压
气体密度之比 = 摩尔质量之比（即相对分子质量之比）
项目
Fe²⁺
Fe³⁺
颜色（溶液中）
浅绿色
棕黄色
氧化还原性
以还原性为主
以氧化性为主
与NaOH
Fe²⁺ + 2OH⁻ === Fe(OH)₂↓（白）
Fe³⁺ + 3OH⁻ === Fe(OH)₃↓（红褐）
Fe(OH)₂现象
白色沉淀 → 灰绿 → 红褐（被O₂氧化）
—
检验
加KSCN不变红；加NaOH产生白色沉淀
加KSCN变血红色（特征反应）
合金
主要成分
性能特点
用途
生铁
Fe、C（含C 2%~4.3%）
硬而脆，不能锻造
炼钢原料、铸件
钢
Fe、C（含C 0.03%~2%）
坚硬、有韧性
建筑材料、机械
不锈钢
Fe、Cr、Ni
抗腐蚀
餐具、医疗器械
黄铜
Cu、Zn
耐磨、易加工
乐器、阀门
硬铝
Al、Cu、Mg、Mn
密度小、强度高
飞机、航天器
铝合金
Al、Mg、Si等
轻、抗腐蚀
建筑、交通
周期
含元素数
分类
起止元素
第一周期
2
短周期
H ~ He
第二周期
8
短周期
Li ~ Ne
第三周期
8
短周期
Na ~ Ar
第四周期
18
长周期
K ~ Kr
第五周期
18
长周期
Rb ~ Xe
第六周期
32
长周期（含镧系）
Cs ~ Rn
第七周期
32
长周期（含锕系）
Fr ~ Og
性质
同周期（从左→右）
同主族（从上→下）
核外电子层数
相同
递增
最外层电子数
递增（1→8）
相同
原子半径
递减
递增
最高正价
递增（+1→+7）
相同（最高正价=族序数）
金属性
递减
递增
非金属性
递增
递减
最高价氧化物水化物酸性
递增
递减
气态氢化物稳定性
递增
递减
项目
离子键
共价键
定义
阴阳离子之间的静电作用
原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键微粒
阴阳离子
原子
成键元素
活泼金属 + 活泼非金属
非金属元素之间（或同种非金属）
典型物质
NaCl、KOH、Na₂O、MgCl₂、CaF₂
HCl、H₂O、CO₂、N₂、Cl₂、H₂SO₄
表示方法
电子式（注意[]和电荷）
电子式（共用电子对）
物质类别
离子化合物
共价化合物（或单质）
错误类型
示例
正确写法
该拆未拆
CaCO₃ + 2H⁺ === CaCO₃ + H₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ === Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
不该拆却拆
CH₃COOH + OH⁻ === CH₃COO⁻ + H₂O
（正确，CH₃COOH是弱酸不拆）
电荷不守恒
Fe³⁺ + Cu === Fe²⁺ + Cu²⁺
2Fe³⁺ + Cu === 2Fe²⁺ + Cu²⁺
原子不守恒
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ === Mn²⁺ + 4H₂O
（正确）
操作
对n的影响
对V的影响
对c的影响
称量时NaOH已吸水
n偏小
—
偏低
转移时溶液洒出
n偏小
—
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
n偏小
—
偏低
定容时水加多了用滴管吸出
n偏小
—
偏低
定容时仰视读数
—
V偏大
偏低
定容时俯视读数
—
V偏小
偏高
容量瓶中原有少量水
—
—
无影响
溶解后未冷却就转移
—
V偏小（冷却后液面下降）
偏高
位置
结构
性质推断
第n周期
电子层数 = n
层数越多原子半径越大
第IA主族
最外层电子数 = 1
易失1个电子，强金属性
第ⅦA主族
最外层电子数 = 7
易得1个电子，强非金属性
同周期从左→右
电子层数不变，最外层电子递增
金属性递减，非金属性递增
同主族从上→下
最外层电子数不变，层数递增
金属性递增，非金属性递减
元素
焰色
元素
焰色
Na
黄色
K
浅紫色（透过蓝色钴玻璃）
Ca
砖红色
Sr
洋红色
Ba
黄绿色
Cu
绿色
Li
紫红色
Rb
紫色
离子
检验试剂
现象
离子方程式
Cl⁻
AgNO₃溶液 + 稀HNO₃
白色沉淀，不溶于稀HNO₃
Ag⁺ + Cl⁻ === AgCl↓
SO₄²⁻
BaCl₂溶液 + 稀HCl
白色沉淀，不溶于稀HCl
Ba²⁺ + SO₄²⁻ === BaSO₄↓
CO₃²⁻
稀HCl + 澄清石灰水
产生气体，使石灰水变浑浊
CO₃²⁻ + 2H⁺ === CO₂↑ + H₂O
HCO₃⁻
稀HCl
产生气体
HCO₃⁻ + H⁺ === CO₂↑ + H₂O
Na⁺
焰色试验
黄色火焰
—
K⁺
焰色试验（蓝色钴玻璃）
浅紫色火焰
—
Fe³⁺
KSCN溶液
血红色溶液
Fe³⁺ + 3SCN⁻ === Fe(SCN)₃
Fe²⁺
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿→红褐
Fe²⁺ + 2OH⁻ === Fe(OH)₂↓
NH₄⁺
NaOH（加热）+ 湿润红色石蕊试纸
气体使试纸变蓝
NH₄⁺ + OH⁻ === NH₃↑ + H₂O
物理量
公式
说明
物质的量 n
n = N/Nₐ = m/M = V/Vₘ = cV
Nₐ=6.02×10²³，标况Vₘ=22.4 L/ml
微粒数 N
N = n × Nₐ
—
质量 m
m = n × M
M数值上等于相对分子质量
气体体积 V
V = n × Vₘ
只适用于气体
物质的量浓度 c
c = n/V液
单位ml/L
质量分数 ω
ω = m质/m液 × 100%
—
c与ω换算
c = 1000ρω/M
ρ单位g/mL，结果ml/L
稀释定律
c₁V₁ = c₂V₂
稀释前后溶质物质的量不变
反应速率 v
v = Δc/Δt
单位ml/(L·s)或ml/(L·min)
颜色
物质
白色
Na₂O、NaOH、NaCl、Na₂CO₃、Fe(OH)₂、AgCl、BaSO₄、CaCO₃
淡黄色
Na₂O₂、S（硫磺）
黄色
AgBr（淡黄）、AgI（黄）、含Fe³⁺溶液（棕黄）
红棕色
NO₂、Fe₂O₃、Fe(OH)₃（红褐）
红褐色
Fe(OH)₃
黑色
Fe₃O₄、CuO、MnO₂、Fe粉、C
紫红色
KMnO₄溶液、Li焰色
浅紫色
K焰色（透过蓝色钴玻璃）
黄色（焰色）
Na焰色
砖红色
Ca焰色
绿色
FeCl₂溶液（浅绿）、CuCl₂浓溶液（蓝绿）
蓝色
CuSO₄溶液、Cu(OH)₂