2024-2025学年浙江省金华市高二下学期6月期末化学试卷

这是一份2024-2025学年浙江省金华市高二下学期6月期末化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于氧化物的是
A．H2SO4B．CO2C．NaClD．Al(OH)3
【答案】B
2．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯的球棍模型：
B．PCl3的价层电子对互斥模型：
C．过氧化钠的电子式：
D．4-甲基戊烷的键线式：
【答案】D
3．下列仪器名称为“牛角管”的是
A．B．C．D．
【答案】A
4．下列属于物理变化的是
A．天然气燃烧B．煤的液化C．石油分馏D．海水中提取溴
【答案】C
5．关于反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列说法正确的是
A．SiO2是还原剂
B．N2在反应中被氧化
C．此反应的条件可能是高温
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
【答案】C
6．关于SO2的性质，下列说法不正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性
B．SO2通入Na₂S溶液中出现浑浊，体现SO2的氧化性
C．SO2能与Mg发生反应，体现SO2的氧化性
D．SO2能与碘水反应，说明还原性：SO2>I⁻
【答案】A
7．下列物质的性质能说明其用途的是
A．葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸钙
B．聚乳酸可以降解，可用于制环保塑料袋
C．CaSO4微溶于水，可用作制作豆腐时的凝固剂
D．Na能与水反应，可用作制无水乙醇的除水剂
【答案】B
8．下列离子方程式正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3⁺+2SO42-+2Ba2⁺+4OH⁻=[Al(OH)4]⁻+2BaSO4↓
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体：H2O+CO2+CO32-=2HCO3-
C．向银氨溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2] ++2H++Cl⁻=AgCl↓+2NH4+
D．FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中：FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑
【答案】D
9．沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是
A．可用FeCl3溶液来检验生成物Y中是否还有X
B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好
C．Y与足量H2反应后的有机产物中含有4个手性碳原子
D．1mlX与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为4ml
【答案】C
10．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
B．因Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp更小，浸出时废渣的主要成分为SiO2、Al(OH)3和Fe(OH)3
C．为了提高镁元素的转化率，在浸出和沉镁操作中均采用高温条件下进行转化
D．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
【答案】C
11．下列说法正确的是
A．在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移
B．[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌ [ CuCl4]2-[黄色]+4H2O ΔH>0，对0.5ml/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色
C．BaSO4(s)+CO32-(aq) ⇌BaCO3(s)+SO42- (aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小
D．Na+KCl850℃NaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾
【答案】D
12．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是
A．若用导线连接a、c，则a极附近pH增大
B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+
C．若导线先连接a、c，一段时间后改接b、c，可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接b、c，当1mlO2参与b电极反应时，有2mlLi+进入A区
【答案】C
13．由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，下列说法正确的是
A．基态S2-的价层电子排布图：
B．该电极材料的化学式：K2Ni4S4
C．Ni为第四周期金属元素，处于元素周期表d区的ⅧA族
D．离子半径：S2->K+>Ni2+
【答案】D
14．在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ii的催化机理示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．KI和AcOH均为该反应的催化剂
B．以丙烯为原料经氧化后可获得化合物i
C．步骤③的反应类型为加成反应
D．化合物ii可发生氧化、加成和取代反应
【答案】D
15．室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：
实验1：测定0.1ml/LNaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1ml/LNa2CO3溶液与0.1ml/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。
下列说法不正确的是
A．实验1的溶液中存在：Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3KspCaCO3
C．实验2的上层清液中存在：2cCa2++cH+=cHCO3−+2cCO32−+cOH−
D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2HCO3−+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】B
16．某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。实验流程如下：
已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
B．步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止过滤时堵塞滤纸
C．步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀H2SO4构成原电池，加快反应速率
D．亚铁离子不稳定，在空气中被氧化的原理为：4Fe2++O2+4H2O⇌2Fe2O3+8H+，由此可推[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液的稳定性优于FeSO4溶液
【答案】A
二、非选择题
17．第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
A．BF3和NH3分子的空间构型都为三角锥形
B．元素B的第一电离能低于同周期相邻元素
C．基态N原子2p轨道上的电子自旋方向相同
D．基态Ga原子的电子排布为[Ar]4s24p1
(2)GaN晶体的部分结构如图所示，Ga的配位数为：_______。
(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示。
①硼酸晶体中存在的作用力有_______。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
②硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图所示。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因_______。
(4)小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：
已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：
①浸出液中含As、Ga元素的离子为_______。
②过滤1操作前控制浸出液pH最佳范围为_______，滤渣进行“系列操作”是_______。
③工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸气(As4)，该反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)BC
(2)4
(3)BCD 碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻
(4)AsO43−、Ga(OH)4− 5.0-6.0 调节pH小于2.5，过滤 2Ca3(AsO4)2+10C700℃6CaO+As4↑+10CO↑
18．研究CO2资源化利用对人类有重要意义。
(1)CO2氧化性温和，工业上可用来氧化乙烷制乙烯，其反应可表示为
Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1
研究表明，在催化剂X作用下，反应Ⅰ实际分两步进行：
Ⅱ：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH2
Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=41kJ/ml
相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①ΔH2=_______kJ/ml，反应Ⅰ自发进行的条件_______。
②一定温度和压强下，仅发生反应Ⅱ时C2H6的平衡转化率为33.33%，反应Ⅱ的Kx=_______。(Kx以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
③通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附与脱附，可实现C2H4和混合气的分离，Cu+的_______与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间，用该分子筛分离C2H4的优点是_______。
(2)电化学还原CO2
一种碱性电化学还原CO2的原理图如下。在阴极区若CO2每得到1ml电子，同时有H2O也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极CO2的还原产物为C2H4，则阴极生成C2H4的电极反应式为_______。
②由于CO32-难以放电，因此降低了C2H4的选择性(选择性=生成乙烯所用的CO2阴极吸收的CO2)，结合题中信息，C2H4选择性的理论最大值为_______。
【答案】(1)+137kJ/ml 较高温度下自发 18或0.125 4s空轨道 识别度高，能有效将C2H4和C2H6分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高
(2)2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH- 17
19．某研究小组利用苯酚与叔丁基氯(沸点50.7℃)反应制取对叔丁基苯酚(熔点99℃)，反应如下：
该实验流程及实验装置如下：
请回答：
(1)装置图中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因：_______。
(2)写出装置图中干燥管内填充的酸性干燥剂_______ (填1种)。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．步骤1中把氯化铝研细的目的是为了加快反应速率
B．步骤1中为了提高反应速率，需不断振摇并采用酒精灯加热
C．步骤2中需加入盐酸溶液
D．步骤3中洗涤剂可选用酒精洗涤
(4)AlCl3可促进苯酚与叔丁基氯的反应，原因是_______。
(5)①叔丁基氯常温下容易变质，在空气中有白雾出现。现用叔丁醇与盐酸反应制备叔丁基氯。反应：(CH3)3COH+HCl→(CH3)3CCl+H2O。操作如下，请排序：_______。
在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL浓盐酸→_____→____→____→____→____→_____ (填字母)
A．蒸馏 B．依次加入6mL氯化钠溶液和6mL饱和碳酸氢钠溶液洗涤
C．过滤 D．充分振摇分液漏斗并放气
E．水洗 F．加入无水氯化钙干燥剂
②经检测叔丁基氯在空气中变质的有机产物为烃，其结构简式为_______。
【答案】(1)增大导入气体与水的接触面，防止倒吸
(2)P2O5或硅胶
(3)BD
(4)叔丁基氯中的氯通过配位键与AlCl3结合，使叔丁基与氯原子之间的化学键变弱，容易断裂形成叔碳正离子和AlCl4-，从而使反应加快
(5)DBEFCA
20．氟哌酸是常见的一种抗生素，其合成路线如下：
已知：①CH2=CH2→催化剂O2；
②
③化合物E中两个六元环上的原子处于同一平面上。
请回答：
(1)化合物B中的官能团名称是_______。
(2)化合物C的结构简式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．氟哌酸中所有N原子均为sp³杂化
B．化合物D的碱性比苯胺()弱
C．A→D的过程中共发生3次取代反应
D．氟哌酸的分子式为C16H18N3O3F
(4)写出化合物E到F的化学反应方程式_______。
(5)“EMME”的分子式为C10H16O5，同时满足以下条件的EMME的同分异构体共有多少_______种。
①能发生银镜反应，且分子中具有2个“-COOCH3”基团；
②官能团均直接连接在同一碳原子上。
其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为9：6：1的同分异构体的结构简式为_______。
(6)以乙烯与氨气为原料设计哌嗪()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
【答案】(1)硝基、碳氯键
(2)
(3)BD
(4)+C2H5Br→+HBr
(5)4种
(6)CH2=CH2→催化剂O2CH2=CH2→Cl2ClCH2CH2Cl→NH3H2NCH2CH2NH2HOCH2CH2NHCH2CH2NH2→pH
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
Ga沉淀率%
75.0
98.5
98.9
95.2
86.1
57.4
Si沉淀率%
93.2
98.5
99.2
99.6
86.3
65.2
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热(ΔH/kJ/ml)
-1560
-1411
-286