浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题 含解析

这是一份浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题 含解析，共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 应用广泛，下列描述正确的是， 下列说法不正确的是， 下列描述不正确的是，1ml/L氨水的物质的量为0， 关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu- 64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是
A. 大理石B. 富勒烯C. 钛合金D. 聚酰胺纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A． 大理石属于传统无机非金属材料，故A不符合；
B． 富勒烯是碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，故B符合；
C． 钛合金，属于金属材料，故C不符合；
D． 聚酰胺纤维，是一种合成高分子材料，属于有机材料，故D不符合；
故选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 三氟化硼分子的VSEPR模型：
C. 2，2，3-三甲基戊烷的键线式：
D. 氯化氢分子中键的电子云图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO中O原子分别与H、Cl形成1对共用电子对，电子式为， A项错误；
B．三氟化硼分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，则VSEPR模型为平面正三角形，B项错误；
C．2，2，3-三甲基戊烷属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，2号位有2个甲基，3号位有1个甲基，则该键线式正确，C项正确；
D．HCl中H原子的1s轨道提供1个未成对的电子与Cl原子的3p轨道提供1个未成对的电子形成H—Cl的s-pσ键，电子云图为，D项错误；
答案选C。
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本
B. 硝酸铵受热易分解，可用作化肥
C. 纳米能与酸反应，可用作磁性材料
D. 具有漂白性，可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本，性质和用途对应，A选；
B．硝酸铵受热易分解的性质与其用作化肥的用途无关，B不选；
C．纳米Fe3O4具有磁性，故纳米四氧化三铁可作铁磁性材料，与其能与酸反应的性质无关，C不选；
D．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与其具有漂白性无关，D不选；
故选A。
4. 应用广泛，下列描述正确的是
A. 是弱电解质
B. 溶液显酸性
C. 基态的价层电子排布图：
D. 石膏绷带制作原理为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物为强电解质，可以完全电离，为强电解质，A项错误；
B．是强酸强碱盐，溶液显中性，B项错误；
C．钙原子的原子序数是20，其基态电子价层排布为：，当钙原子形成钙离子离子时，它通常会失去最外层的两个4s电子，因此钙离子的价层电子排布，为，C项错误；
D．石膏绷带制作原理为，随着水化反应的进行，石膏中的钙离子与硫酸根离子结合，形成结晶，这些结晶相互连接，形成坚固的结构，方程式为：，D项正确；
答案选D。
5. 下列说法不正确的是
A. 易溶于水，含的废水可以直接排放
B. 进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛
C. 固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理
D. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
【答案】A
【解析】
【详解】A．含BaCl2的废水含不可以直接排放，会造成环境污染，A错误；
B．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛，B正确；
C．Na2O2固体不能随便丢弃，若遇到还原剂，易发生爆炸，可配成溶液后，再进行处理，C正确；
D．常温下，苯酚微溶于水，易溶于乙醇，故不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗，D正确；
故选A 。
6. 下列描述不正确的是
A. Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构
B. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯
C. 可用新制悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛
D. 凡士林的主要成分是烷烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．通过X射线衍射实验可得到键长、键角等分子结构信息，可测定青蒿素的晶体结构，A正确；
B．乙醇、乙醛均和碳酸钠溶液不反应但互溶，两者现象一样，无法鉴别；乙酸乙酯和碳酸钠溶液既不反应也不互溶，出现分层，B错误；
C．新制Cu(OH)2悬浊液可与乙醛在加热条件下产生砖红色沉淀；甲酸具有酸性，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使悬浊液变成蓝色溶液；己烷与新制氢氧化铜悬浊液不反应也不互溶，出现分层，三者现象均不同，可以鉴别，C正确；
D．凡士林的主要成分是从石油中提取出来的矿脂，矿脂属于烷烃，D正确；
故选B。
7. 下列实验装置中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和氯化氢都会与亚硫酸氢钠反应，不能用饱和亚硫酸氢钠除去Cl2中少量HCl，A错误；
B．氯化铵分解产生氨气和氯化氢，两者会重新生成氯化铵，故不能用加热分解氯化铵制备氨气，B错误；
C．在坩埚中加热钠，能观察钠在空气中燃烧的现象，可以达到实验目的，C正确；
D．氢氧化钠固体易潮解，且有强腐蚀性，要在烧杯中称量，D错误；
故选C。
8. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1ml中配位键个数为
B. 1.8g含有的中子数为
C. 1ml晶体硅含有共价键数目为
D. 1L氨水中，含氮微粒数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个中含有4个配位键，则1ml中含有4ml配配位键，个数是4，A项正确；
B．1.8g的物质的量为0.05ml，1ml中含有20ml中子，则1.8g含有1ml中子，个数为，B项正确；
C．1ml晶体硅含有共价键为2ml，数目为2，C项错误；
D．1L0.1ml/L氨水的物质的量为0.1ml，含氮的微粒数为0.1，D项正确；
答案选C。
9. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 氧化产物为和
B. 1ml被5ml还原
C. 每生成1ml，转移10ml电子
D. 在此反应中体现氧化性和酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则硫酸铜和硝酸铜都是氧化产物，A正确；
B．根据化学方程式可知，1ml和7ml反应生成2.5ml二氧化氮和2.5mlNO，则1ml被5ml氧化，B错误；
C．中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，1ml参与反应，转移10ml电子，根据化学方程式可知，每1ml参加反应就生成1ml硝酸铜，转移10ml电子，C正确；
D．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价和+4价，被还原，作氧化剂，体现了氧化性，生成物有，还体现了的酸性，D正确；
故选B。
10. 下列离子方程式正确的是
A 氯化铁溶液腐蚀铜板：
B. 往氯水中加入溶液：
C. 往溶液中通入过量：
D. 溶液中加入少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3可以和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式：，A错误；
B．氯水中含有Cl-和HClO，往氯水中加入溶液生成AgCl沉淀，离子方程式为：，B正确；
C．往溶液中通入过量生成和NaHCO3，离子方程式为：，C错误；
D．溶液中加入少量生成碳酸钠，离子方程式为：，D错误；
故选B。
11. 钴(C)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是
A. 电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极
B. 阳极的电极反应式为：
C. 生成1mlC，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g
D. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为C2++2e-=C，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2C2++2H2O2C +O2↑+4H+，据此解答。
【详解】A．由分析可知，石墨电极为阳极，钴电极为阴极，电子由阳极经导线流向阴极，故A选项正确；
B．由分析可知，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B选项正确；
C．由分析可知，阴极生成1ml钴，阳极有1ml水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故C选项错误；
D．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，Ⅱ室溶液pH减小，而Ⅰ室电解水导致硫酸浓度增大，Ⅰ室pH也减小，故D选项正确；
故答案选C。
12. 一种高分子丙的合成路线如下。下列说法正确的是
A. 物质M可以是
B. 丙水解可重新生成乙分子和M
C. 乙分子中至少有13个碳原子共平面
D. 1ml丙能和3nmlNaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质M可以是，能发生反应n+n→+nCH3OH，A正确；
B．乙到丙有甲醇生成，故应该是丙分子和甲醇反应重新生成乙分子和， B错误；
C．苯是平面结构，苯环处于对位的碳原子及其相连的原子在同一直线上，碳碳单键可以旋转，乙分子中至少有9个碳原子共平面，连接两个苯环的碳原子为四面体结构，乙分子中至多有13个碳原子共平面，故C错误；
D．1ml丙水解产生nml碳酸和2nml酚羟基，氢氧化钠溶液足量时，能和4nmlNaOH溶液反应，D错误；
故选A。
13. X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C. 离子键成分：
D. 空间结构是三角锥形
【答案】D
【解析】
【分析】X和Y均有两个未成对电子，二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，X为C元素，Y为O元素，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，则Z为Al元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种即电子占据轨道数是10，且无未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s3p64s2，则W为Ca元素；
【详解】A．X为C元素，Z为Al元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能减小，则第一电离能：AlAl，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Al(OH)3Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以HClO酸性大于，A正确；
B．Ka(HClO)=4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，则c(H+)=4.0×10-8 ml/L，pH=8-lg4=7.4