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浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
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这是一份浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，应用广泛，下列描述正确的是，下列说法不正确的是，下列描述不正确的是，关于反应，下列说法不正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．大理石B．富勒烯C．钛合金D．聚酰胺纤维
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．三氟化硼分子的VSEPR模型：
C．2，2，3-三甲基戊烷的键线式：
D．氯化氢分子中键的电子云图：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本
B．硝酸铵受热易分解，可用作化肥
C．纳米能与酸反应，可用作磁性材料
D．具有漂白性，可用作食品防腐剂
4．应用广泛，下列描述正确的是（ ）
A．是弱电解质
B．溶液显酸性
C．基态的价层电子排布图：
D．石膏绷带制作原理为：
5．下列说法不正确的是（ ）
A．易溶于水，含的废水可以直接排放
B．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛
C．固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理
D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
6．下列描述不正确的是（ ）
A．Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构
B．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯
C．可用新制悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛
D．凡士林的主要成分是烷烃
7．下列实验装置中能达到实验目的的是（ ）
A．图①装置用于除去中少量HClB．图②装置用于实验室制备
C．图③装置可观察钠在空气中燃烧的现象D．图④操作称量NaOH固体
8．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1ml中配位键个数为
B．1.8g含有的中子数为
C．1ml晶体硅含有共价键数目为
D．1L氨水中，含氮微粒数目为
9．关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化产物为和
B．1ml被5ml还原
C．每生成1ml，转移10ml电子
D．在此反应中体现氧化性和酸性
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
B．往氯水中加入溶液：
C．往溶液中通入过量
D．溶液中加入少量
11．钴（C）是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极
B．阳极的电极反应式为：
C．生成1mlC，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g
D．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小
12．一种高分子丙的合成路线如下
下列说法正确的是（ ）
A．物质M可以是B．丙水解可重新生成乙分子和M
C．乙分子中至少有13个碳原子共平面D．1ml丙能和3nmlNaOH溶液反应
13．X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C．离子键成分：D．空间结构是三角锥形
14．某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验：
①取3支试管分别加入4mL 2m/L 溶液、4mL 4ml/L NaOH溶液和4mL蒸馏水。
②再分别向3支试管中加入4mL乙酸乙酯，振荡、静置。
③常温下，每隔3min记录酯层减少体积。
④65℃水浴下重复上述实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较
B．其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境酸性环境中性环境
C．随着反应温度的升高，水解程度增大
D．在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解
15．常温下，往0.35ml/L溶液中通入一定量。已知：，，，，下列说法不正确的是（ ）
A．HClO酸性大于
B．时，滴入酚酞试液，溶液呈无色
C．溶液时，存在沉淀
D．已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在
16．在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）金属在生活生产中应用广泛，请回答：
（1）铜元素位于周期表______区。
（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，正确的是______。
A．电离一个电子所需最低能量：
B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C．微粒半径：
D．得电子能力：
（3）1ml分子间有2ml氢键（如下图所示），1ml固态分子间有3ml氢键，请在图中画出与图中分子直接相连的所有氢键
（4）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：
①该晶胞中粒子个数比______，晶体类型为______。
②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为______（列出算式）。
18．（10分）HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图：
已知：
请回答：
（1）写出棕黄色溶液A中所有阴离子______。
（2）根据步骤③④，给出相关微粒与结合能力由弱到强的顺序______。
（3）下列说法正确的是______。
A．步骤②需涉及到分液操作B．无色溶液F中不可能含有
C．白色固体G是AgClD．与的配位能力：
（4）写出步骤①中化学反应的离子方程式______。
（5）设计实验检验溶液D中的金属阳离子______。
19．（10分）甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。
（1）与重整的主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的______。
（2）工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1ml和1ml，起始压强为0.2MPa，体系中发生如下反应：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
①下列说法正确的是______。
A．氢气的体积分数肯定小于75%
B．加入催化剂能提高平衡转化率
C．平衡时向容器中充入情性气体，反应Ⅳ平衡正向移动
D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态
②该条件下，反应达平衡时的转化率80%，的物质的量为0.4ml，则反应Ⅳ的平衡常数______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。
③向反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。
（3）甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中，
①在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为______。
②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→b→______→j（用b~j等代号表示）
20．（10分）某兴趣小组用铜屑（含少量铁）按下列流程制备少量无水。
已知：①；
②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；
③熔点、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
（1）下列说法不正确的是______。
A．步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收
B．步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水
C．步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热
D．步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体
（2）某同学设计如下实验装置完成步骤④（夹持及控温装置省略）。
①仪器B的名称是______，上述装置有一处不合理，请提出改进方案______。
②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞______（填“a”、“b”或“a和b”）。
③写出步骤④发生反应的化学方程式______。
（3）无水产品纯度的测定。
称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL缓冲溶液（pH约为10）及0.2g紫脲酸铵指示剂，用0.02ml/L乙二胺四乙酸二钠（，水溶液显酸性）标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为20.00mL。
（已知：）
①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中______。
A．B．C．D．
②该产品纯度为______。
21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑（部分反应条件已简化）。
已知信息：
①②
请回答：
（1）化合物F的含氧官能团名称是______。
（2）化合物Y的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强
B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是
C．反应⑥发生加成反应和消去反应
D．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应
（4）写出反应④的化学方程式______。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
（6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式▲。
①分子中含六元环；
②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。
金华十校2023-2024学年第二学期期末调研考试
高二化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）ds（1分）
（2）AC（2分）
（3）（简化版，画出氨气分子周围六条氢键即可给满分）（2分）
（4）①（2分） 共价晶体（1分） ②（2分）
18．（10分）
（1）、、、（写出前三种即得分，不写不扣分，写上不扣分）（2分）
（2）（2分）
（3）AC（2分）
（4）或（2分）
（5）取溶液D于两支试管中，向其中一支试管中加入NaCl溶液，若产生白色沉淀，则有；取洁净的铂丝蘸取另一支试管中的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则有。（2分）
19．（10分）
（1）（1分）
（2）①AD（2分）
②（单位不写不扣分）（2分）
③CaO可以吸收，反应Ⅴ平衡正移，的产率增大；CaO和反应放热，提供热量，温度升高，反应Ⅳ平衡正移，的产率增大（2分）
（3）①（2分）
②a→b→（e→h）→j（1分）
20．（10分）
（1）BD（2分）
（2）①干燥管（1分） 在A、B之间增加干燥装置（1分）
②b（1分）
③（2分）
（3）①B（1分）②94%（2分）
21．（12分）
（1）羟基、酰胺基、（酮）羰基（2分）
（2）（1分）
（3）AD（2分）
（4）（2分）
（5）（3分，其它合理答案均给分）
（6）（2分）酸碱性
酯层体积减少/mL
水解时间/min
（常温）
（65℃）
NaOH
（常温）
NaOH
（65℃）
蒸馏水
（常温）
蒸馏水
（65℃）
3
0.3
0.4
1
1.2
0
0
6
0.6
1.0
1.4
2.4
0
0
9
1.4
2.4
1.6
3.4
0
0.2
12
2.2
4.0
1.6
4.0
0
0.2
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
碳酸钠固体中加入少量水
温度升高
此过程发生了放热反应
B
将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴溶液
无蓝色物质生成
铁未发生腐蚀
C
0.1ml/L溶液温度升高，测其pH变化
pH升高
温度升高，水解产生浓度增加
D
向盛有2mL 0.1ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/L KI溶液
生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
D
A
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
C
A
D
D
D
C
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．大理石B．富勒烯C．钛合金D．聚酰胺纤维
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．三氟化硼分子的VSEPR模型：
C．2，2，3-三甲基戊烷的键线式：
D．氯化氢分子中键的电子云图：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本
B．硝酸铵受热易分解，可用作化肥
C．纳米能与酸反应，可用作磁性材料
D．具有漂白性，可用作食品防腐剂
4．应用广泛，下列描述正确的是（ ）
A．是弱电解质
B．溶液显酸性
C．基态的价层电子排布图：
D．石膏绷带制作原理为：
5．下列说法不正确的是（ ）
A．易溶于水，含的废水可以直接排放
B．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛
C．固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理
D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
6．下列描述不正确的是（ ）
A．Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构
B．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯
C．可用新制悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛
D．凡士林的主要成分是烷烃
7．下列实验装置中能达到实验目的的是（ ）
A．图①装置用于除去中少量HClB．图②装置用于实验室制备
C．图③装置可观察钠在空气中燃烧的现象D．图④操作称量NaOH固体
8．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1ml中配位键个数为
B．1.8g含有的中子数为
C．1ml晶体硅含有共价键数目为
D．1L氨水中，含氮微粒数目为
9．关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化产物为和
B．1ml被5ml还原
C．每生成1ml，转移10ml电子
D．在此反应中体现氧化性和酸性
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
B．往氯水中加入溶液：
C．往溶液中通入过量
D．溶液中加入少量
11．钴（C）是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极
B．阳极的电极反应式为：
C．生成1mlC，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g
D．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小
12．一种高分子丙的合成路线如下
下列说法正确的是（ ）
A．物质M可以是B．丙水解可重新生成乙分子和M
C．乙分子中至少有13个碳原子共平面D．1ml丙能和3nmlNaOH溶液反应
13．X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C．离子键成分：D．空间结构是三角锥形
14．某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验：
①取3支试管分别加入4mL 2m/L 溶液、4mL 4ml/L NaOH溶液和4mL蒸馏水。
②再分别向3支试管中加入4mL乙酸乙酯，振荡、静置。
③常温下，每隔3min记录酯层减少体积。
④65℃水浴下重复上述实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较
B．其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境酸性环境中性环境
C．随着反应温度的升高，水解程度增大
D．在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解
15．常温下，往0.35ml/L溶液中通入一定量。已知：，，，，下列说法不正确的是（ ）
A．HClO酸性大于
B．时，滴入酚酞试液，溶液呈无色
C．溶液时，存在沉淀
D．已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在
16．在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）金属在生活生产中应用广泛，请回答：
（1）铜元素位于周期表______区。
（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，正确的是______。
A．电离一个电子所需最低能量：
B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C．微粒半径：
D．得电子能力：
（3）1ml分子间有2ml氢键（如下图所示），1ml固态分子间有3ml氢键，请在图中画出与图中分子直接相连的所有氢键
（4）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：
①该晶胞中粒子个数比______，晶体类型为______。
②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为______（列出算式）。
18．（10分）HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图：
已知：
请回答：
（1）写出棕黄色溶液A中所有阴离子______。
（2）根据步骤③④，给出相关微粒与结合能力由弱到强的顺序______。
（3）下列说法正确的是______。
A．步骤②需涉及到分液操作B．无色溶液F中不可能含有
C．白色固体G是AgClD．与的配位能力：
（4）写出步骤①中化学反应的离子方程式______。
（5）设计实验检验溶液D中的金属阳离子______。
19．（10分）甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。
（1）与重整的主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的______。
（2）工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1ml和1ml，起始压强为0.2MPa，体系中发生如下反应：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
①下列说法正确的是______。
A．氢气的体积分数肯定小于75%
B．加入催化剂能提高平衡转化率
C．平衡时向容器中充入情性气体，反应Ⅳ平衡正向移动
D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态
②该条件下，反应达平衡时的转化率80%，的物质的量为0.4ml，则反应Ⅳ的平衡常数______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。
③向反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。
（3）甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中，
①在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为______。
②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→b→______→j（用b~j等代号表示）
20．（10分）某兴趣小组用铜屑（含少量铁）按下列流程制备少量无水。
已知：①；
②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；
③熔点、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
（1）下列说法不正确的是______。
A．步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收
B．步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水
C．步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热
D．步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体
（2）某同学设计如下实验装置完成步骤④（夹持及控温装置省略）。
①仪器B的名称是______，上述装置有一处不合理，请提出改进方案______。
②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞______（填“a”、“b”或“a和b”）。
③写出步骤④发生反应的化学方程式______。
（3）无水产品纯度的测定。
称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL缓冲溶液（pH约为10）及0.2g紫脲酸铵指示剂，用0.02ml/L乙二胺四乙酸二钠（，水溶液显酸性）标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为20.00mL。
（已知：）
①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中______。
A．B．C．D．
②该产品纯度为______。
21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑（部分反应条件已简化）。
已知信息：
①②
请回答：
（1）化合物F的含氧官能团名称是______。
（2）化合物Y的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强
B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是
C．反应⑥发生加成反应和消去反应
D．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应
（4）写出反应④的化学方程式______。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
（6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式▲。
①分子中含六元环；
②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。
金华十校2023-2024学年第二学期期末调研考试
高二化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）ds（1分）
（2）AC（2分）
（3）（简化版，画出氨气分子周围六条氢键即可给满分）（2分）
（4）①（2分） 共价晶体（1分） ②（2分）
18．（10分）
（1）、、、（写出前三种即得分，不写不扣分，写上不扣分）（2分）
（2）（2分）
（3）AC（2分）
（4）或（2分）
（5）取溶液D于两支试管中，向其中一支试管中加入NaCl溶液，若产生白色沉淀，则有；取洁净的铂丝蘸取另一支试管中的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则有。（2分）
19．（10分）
（1）（1分）
（2）①AD（2分）
②（单位不写不扣分）（2分）
③CaO可以吸收，反应Ⅴ平衡正移，的产率增大；CaO和反应放热，提供热量，温度升高，反应Ⅳ平衡正移，的产率增大（2分）
（3）①（2分）
②a→b→（e→h）→j（1分）
20．（10分）
（1）BD（2分）
（2）①干燥管（1分） 在A、B之间增加干燥装置（1分）
②b（1分）
③（2分）
（3）①B（1分）②94%（2分）
21．（12分）
（1）羟基、酰胺基、（酮）羰基（2分）
（2）（1分）
（3）AD（2分）
（4）（2分）
（5）（3分，其它合理答案均给分）
（6）（2分）酸碱性
酯层体积减少/mL
水解时间/min
（常温）
（65℃）
NaOH
（常温）
NaOH
（65℃）
蒸馏水
（常温）
蒸馏水
（65℃）
3
0.3
0.4
1
1.2
0
0
6
0.6
1.0
1.4
2.4
0
0
9
1.4
2.4
1.6
3.4
0
0.2
12
2.2
4.0
1.6
4.0
0
0.2
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
碳酸钠固体中加入少量水
温度升高
此过程发生了放热反应
B
将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴溶液
无蓝色物质生成
铁未发生腐蚀
C
0.1ml/L溶液温度升高，测其pH变化
pH升高
温度升高，水解产生浓度增加
D
向盛有2mL 0.1ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/L KI溶液
生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
D
A
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
C
A
D
D
D
C
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