四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习高一化学试题含答案

这是一份四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习高一化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2026年国际划联皮划艇世界杯在四川巴中举办，下列关于赛事相关材料的叙述错误的是
A．划桨所用碳纤维属于新型无机非金属材料
B．赛事救生衣所用尼龙面料为合成有机高分子材料
C．皮艇舵核心构件采用铝合金，铝合金硬度、熔点均高于纯铝
D．纤维素是皮艇艇壳胶合板的主要成分，属于天然有机高分子化合物
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．SiO2的球棍模型：
C．NH3的电子式：D．HClO的结构式：H−O−Cl
3．化学让生活变得多姿多彩，下列说法错误的是
A．碳酸钙含有大量的钙元素，可作为奶粉中的营养强化剂
B．海水苦卤富含氯化镁，可通过电解氯化镁溶液制得金属镁
C．煤的气化、液化均为化学变化，能把煤转化为清洁燃料
D．二氧化硅晶体的透光性极好，可用于生产光导纤维
4．已知2SO2+O2⇌催化剂△2SO3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，64g O2和O3的混合气体中，氧原子总数为4NA
B．Na2O2与H2O反应制备O2，生成0.2ml O2时转移电子数为0.8NA
C．0.2ml SO2与0.1ml O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA
D．标准状况下，4.48L SO3中含有的硫原子的数目为0.2NA
5．化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是
①食物的腐败
②石灰石高温分解
③镁条溶于稀盐酸
④氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑤生石灰加水制熟石灰
⑥铝粉和氧化铁混合粉末引燃
⑦二氧化碳通过灼热的焦炭
A．①②④B．②④⑦C．②③⑤D．②⑥⑦
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子在指定条件下能够大量共存的是
A．酚酞变红的溶液中：Ba2+、NO3−、Cl−、K+
B．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、S2O32−、Cl−
C．无色溶液中：Cu2+、H+、NO3−、SO42−
D．1ml⋅L−1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl−、SO42−
8．莽草酸可用于合成药物奥司他韦，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质能发生加成、氧化、加聚等反应，不能发生取代反应
B．分子中一定共面的碳原子有5个
C．该有机物存在含苯环的同分异构体
D．1ml该有机物分别与Na、NaHCO3反应，最多消耗二者的物质的量之比为3∶1
9．以下各组除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+2H2O+CO32−
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3−=H2O+CO2↑
C．等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3⋅H2O
D．向Fe(OH)3中加入过量HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
11．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X与Z同主族，Y与W同主族。WY2化合物可使品红溶液褪色。Y的简单阴离子与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者单质反应可生成淡黄色固体。下列说法正确的是
A．ZX是离子化合物
B．简单离子半径：YQ
D．X和W形成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构
12．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
下列说法错误的是
A．合成塔中，通常采用高温高压的条件加快反应速率
B．常温下，常用铝罐车来盛装运输大量浓硝酸
C．氧化炉中通入的气体A为空气，发生的反应为：4NH3+7O2催化剂△4NO2+6H2O
D．尾气处理常选用NH3作还原剂将氮氧化物还原为N2
13．下图为利用NH3与NO反应设计的原电池装置。下列说法错误的是
A．电极A为原电池的负极
B．电极B的电极反应式为：2NO+4e−+4H+=N2+2H2O
C．相同时间内电极A、电极B消耗的气体质量之比为2∶3
D．每消耗1 ml NO，会有2ml H+通过质子交换膜移向电极B
14．工业上可用碳还原NO2来减少它对环境的污染，发生反应为2NO2g+2Cs⇌N2g+2CO2g。向装有足量碳的2L恒容密闭容器中通入2ml NO2，在T1、T2不同温度下，分别测得N2g的气体体积分数φN2随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知：T1>T2
B．a点时，反应速率vT1=vT2
C．容器内nN2∶nCO2不变，表明反应达到平衡状态
D．在T1温度下，10min时，NO2的转化率约为85．7%
15．取8.8g镁铜合金投入过量的硝酸中，反应收集到标准状况下NO和NO2的混合气体4.48L。向反应后溶液中加入NaOH溶液至金属离子完全沉淀，沉淀总质量比原合金增重6.8g。将收集的混合气体通入水中，全部转化为硝酸时，需补加O2VL(标准状况下)。下列说法错误的是
A．合金溶解过程中共转移电子0.4ml
B．合金中Mg和Cu的质量之比为3∶8
C．混合气体中NO和NO2的体积之比为1∶1
D．若用等质量纯铜替换该合金，氮氧化物完全转化为硝酸所需O2的体积大于VL
二、解答题
16．“沃德法制硫酸”是硫酸工业化生产的先驱工艺，化学小组利用下图装置，模拟沃德法制备硫酸，并探究SO2的化学性质，回答下列问题：
已知：①A中发生的主反应：4S+2KNO3≜K2S+3SO2+N2↑
②火柴仅用来引燃药品，其燃烧产生的CO2可以忽略不计。
③水槽中的水能提供水蒸气，硝石(KNO3)受热可以分解产生氮氧化物。
(1)A中存在NO与NO2的循环转化，写出SO2被NO2氧化生成硫酸的化学方程式：_____________。
(2)B装置的作用是：_____________。
(3)C中品红溶液褪色，证明SO2具有_____________(填标号，下同)；D中硫化氢溶液中出现淡黄色浑浊，证明SO2具有_____________。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性
(4)E中碱性氢氧化铜悬浊液逐渐析出砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的离子方程式：__________________________。
(5)整个实验过程中，F中澄清石灰水始终无明显浑浊，猜测可能的原因是__________________________；G装置的作用_______________________________________。
(6)若A中投入30.3g KNO3与足量硫粉，充分反应(忽略玻璃罩内空气及副反应的影响)，假设全部SO2最终转化为硫酸，则可以制得49%的稀硫酸质量为__________g。
17．研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题：
(1)工业合成氨反应为N2g+3H2g⇌催化剂高温、高压2NH3g。已知，在25℃和101kPa条件下，破坏1ml N≡N键、1ml H−H键、1ml N−H键时分别需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量，则生成2ml NH3所放出的能量为________kJ(用含a、b、c的式子表示)。
(2)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。
①b极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。
②若电池工作时有1.5ml O2−由b极移向a极，则该电池理论上生成N2的体积(标准状况下)为________L。
(3)汽车尾气中的NO和CO的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g。在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶1通入NO(g)、CO(g)，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和CO2的浓度如表：
①0~10min内，平均化学反应速率vN2=________ml⋅L−1⋅min−1。
②10min时容器的压强是起始时的________倍。
③15min后，要使正逆反应速率均增大，可采取的措施是________(答两种)。
④下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。
a．消耗2ml NO的同时生成88g CO2
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．容器内压强保持不变
d．容器内混合气体的密度保持不变
18．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)钛铁矿酸浸前粉碎的目的是________，酸浸后的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2)酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有TiO2+、________。
(3)沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为________。
(4)“沉铁”过程中，先加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)；判断磷酸已过量的实验方法是________；“沉铁”后的滤液可返回________(填操作单元的名称)工序中循环使用。
(5)“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
19．有机化合物H是一种重要的有机合成中间体，可用于制备医药、香料、农药等。一种制备H的合成路线如下：
已知：①E的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，其在标准状况下的密度是1.25 g⋅L−1。
②R―Br+NaOH→△水R―OH+NaBr，R为烃基。
(1)物质A的名称为________；可用________(填试剂)检验A的存在。
(2)B的结构简式为________。
(3)B→C的化学反应方程式为：________________。
(4)E→F的化学反应方程式为：________________；F→G的反应类型为：________。
(5)D和G在浓硫酸及加热条件下反应生成H，写出H的结构简式________。
(6)满足以下条件的H的同分异构体________________(写一种即可)。
①含有酯基；②可与NaHCO3反应生成CO2；③碳链为直链，不含支链。
A．证明金属活动性Na>Cu
B．制备并收集少量氨气
C．验证Cu2+对H2O2分解反应有催化作用
D．制备乙酸乙酯
选项
物质(括号内为杂质)
除杂操作(可以不考虑干燥)
A
甲烷(乙烯)
气体通过酸性KMnO4溶液洗气
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
滴加适量盐酸至恰好开始产生气体
C
Fe2O3Al2O3
加入过量氢氧化钠溶液，过滤
D
CO2HCl
气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
0
5
10
15
NO
1.50
0.93
0.72
0.72
CO2
0
0.57
0.78
0.78
《四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习 高一化学试题》参考答案
1．C
2．D
3．B
4．A
5．B
6．D
7．A
8．B
9．C
10．B
11．A
12．C
13．C
14．D
15．D
16．(1)
SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO
(2)
作安全瓶，防止倒吸
(3) c a
(4)
SO2+2Cu(OH)2+2OH−=SO42−+Cu2O↓+3H2O
(5)
SO2 在进入F装置之前就已被完全吸收
吸收尾气，防止污染环境，并防止倒吸
(6)
90
17．(1)6c−a−3b
(2) 正极 2NH3−6e−+3O2−=N2+3H2O 11.2L
(3) 0.039 0.87 加入催化剂或者升高温度，或者增大压强 bc
18．(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率 SiO2
(2)Fe2+、H+
(3)TiO2++H2O=TiO2↓+2H+
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 静置，向上层清液中继续滴加磷酸，若无沉淀产生，证明磷酸已过量 酸浸
(5)2∶1
19．(1) 葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
(2)CH3CH2OH
(3)2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
(4) CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 取代反应或水解反应
(5)CH3COOCH2CH2OOCCH3
(6)HOOCCH2CH2CH2COOCH3、HOOCCH2CH2COOCH2CH3、HOOCCH2COOCH2CH2CH3、HOOCCOOCH2CH2CH2CH3、HOOCCH2OOCCH2CH2CH3、HOOCCH2CH2OOCCH2CH3、HOOCCH2CH2CH2OOCCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2OOCH（任写一种）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
B
D
A
B
C
B
题号
11
12
13
14
15





答案
A
C
C
D
D