山西长治市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量监测化学试题含答案

这是一份山西长治市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量监测化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分是甲烷B．乙烯可用作水果催熟剂
C．食醋的主要成分是乙醛D．75%乙醇溶液可用作消毒剂
2．吃粽子、赛龙舟是我国传统节日“端午节”的主要活动。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶、蛋黄、猪肉等。下列有关说法正确的是
A．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式相同，两者互为同分异构体
B．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
C．糯米最终水解成葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量
D．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
3．化学用语是描述粒子的科学符号体系。下列化学用语正确的是
A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：810O
C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O2
4．乙醇分子中的化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时①键断裂
B．乙醇中羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼
C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D．和乙酸的酯化反应中，①键断裂
5．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl−、S2O32−B．Mg2+、SO42−、Cl−、K+
C．Na+、CH3COO−、SO42−、H+D．Fe3+、Na+、I−、SCN−
6．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．实验甲：制取Cl2B．实验乙：制备纯净的CH3Cl
C．实验丙：制备乙酸乙酯D．实验丁：检验蔗糖水解产物的还原性
7．下列离子方程式正确的是
A．向氢氧化钡溶液滴入硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．向氨水中通入过量SO2：SO2+NH3⋅H2O=NH4++HSO3-
C．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
8．部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是
A．a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e
B．b只可能为H2S，且其水溶液一定呈酸性
C．f一定为酸性氧化物，且其水溶液有漂白性
D．常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸的原理如下：
①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；②2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3；③H2O+SO3=H2SO4。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L SO3中含氧原子总数为0.3NA
B．1.8g H2O中含极性键数目为0.2NA
C．①中生成1ml Fe2O3时转移的电子数为44NA
D．②中1ml SO2和2ml O2充分反应生成SO3的分子数为NA
10．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是
A．步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯
B．步骤③的操作名称为过滤
C．步骤④的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O
D．步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离
11．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的元素，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z能组成如图结构的物质。下列说法错误的是
A．原子半径：Q＞Z＞MB．简单氢化物的稳定性：M＞Z
C．X、Y、Z、M只能组成共价化合物D．Q的某种氧化物可用于自来水的杀菌消毒
12．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．CO是反应的催化剂
B．反应Ⅱ为：COg+H2Og=H2g+CO2g，该反应为吸热反应
C．在T℃下的某恒容密闭容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快
D．1ml CH3OHg和1ml H2Og的总能量小于1ml CO2g和3ml H2g的总能量
13．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如下图所示，下列说法正确的是
A．理论上过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.6 ml电子
B．图中所示过程的总反应方程式为2N2+6H2O一定条件下4NH3+3O2
C．图中过程①②均属于氮的固定
D．图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应
14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。原理如下图所示，总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是
A．电子从Cu电极经导线流向Ag2O电极
B．电池工作时，OH−向Cu电极移动
C．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．2 ml Cu参与反应时，电路中流经的电子为4 ml
二、解答题
15．浩瀚的海洋中蕴含着丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示：
回答下列问题：
(1)工业上利用MgCl2制备Mg。常用的冶炼方法是___________。
(2)步骤③中发生反应的离子方程式：_________________________________。
(3)步骤④中通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母序号)。
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性
(4)步骤⑤用SO2和水吸收Br2，吸收率可达95%。写出吸收塔中反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
(5)经过步骤②③已获得Br2，不直接用含Br2的溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入Cl2”后再蒸馏，其目的是____________________；若在实验室蒸馏出溴单质需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________。
(6)根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
16．丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品作为原料进行制备，相关合成路线如下图：
回答下列问题：
(1)F的分子式是___________；E和F___________(填“是”或“不是”)同系物。
(2)E中官能团的名称是______________________。
(3)写出C的结构简式______________________。
(4)B生成C的反应类型是_________________。
(5)写出B和E生成F的化学方程式(注明反应条件)_________________________________。
(6)PP是日常用的包装材料，由物质D加成聚合而制得。写出制备PP的化学方程式____________________________________________；其链节是____________________。
三、填空题
17．从能量、速率与限度视角认识和研究氮氧化物、碳氧化物等大气污染物有重要意义。
(1)下列过程中的能量变化符合图示的是_________(填序号)；有离子参与的化学反应有_________(填序号)。
①酸碱中和反应 ②盐酸和碳酸氢钠反应 ③浓硫酸稀释
④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥氢气和氯气的化合
(2)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如下图所示。
生成1ml NOg__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。
(3)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体、某新型催化剂能促使CO、NO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8 ml CO和0.8 ml NO充入容积为2 L密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①CO、NO转化为两种无毒气体的化学方程式是______________________。
②反应开始至10min，vNO=___________ml⋅L−1⋅min−1。
③下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．新型催化剂可以提高正反应速率，不影响逆反应速率
b．平衡时，v正NO=v逆CO
c．当nNO=nCO时、说明反应达平衡状态
d．当密闭容器中的气体压强不再发生变化，说明反应达平衡状态
四、解答题
18．氨气被称为“支撑粮食与化工的基石气体”，是现代工农业、国防、环境与生命活动中极其关键的物质。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。
(1)A为实验室制取氨气的装置，写出相应的化学方程式：_________________________________。
(2)用如下装置也可制取氨气，盛放浓氨水的仪器名称是_________，则固体a可以是_________(填化学式)。
(3)装置B中盛放的试剂为_________，其作用是__________________。
(4)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味的气体，且遇到空气不变色，则装置D中的现象____________________，装置C中发生反应的化学方程式是__________________，该反应说明氨气具有_________(填字母序号)。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(5)若装置F中收集到标准状况下的气体112 mL，则理论上消耗的氨气为__________g。
《山西长治市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量监测 化学试题》参考答案
1．C
2．C
3．A
4．C
5．B
6．D
7．B
8．A
9．B
10．A
11．C
12．D
13．B
14．D
15．(1)电解法
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)C
(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(5) 富集Br2(或直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液) 水浴加热
(6)Cl2＞Br2＞SO2
16．(1) C5H8O2 不是
(2)羧基、碳碳双键
(3)CH3CHO
(4)氧化反应
(5)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇌Δ浓H2SO4CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(6) nCH2=CHCH3→催化剂
17．(1) ②⑤ ①②
(2) 吸收 90
(3) 2CO+2NO⇌催化剂N2+2CO2 0.02 bd
18．(1)2NH4Cl+CaOH2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 分液漏斗 CaO或NaOH(任写一种即可)
(3) 碱石灰 除去NH3中的H2Og(合理即可)
(4) 白色粉末变为蓝色晶体 2NH3+3CuO=Δ3Cu+N2+3H2O B
(5)0.17
题号
1
2
3
4
5
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7
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10
答案
C
C
A
C
B
D
B
A
B
A
题号
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答案
C
D
B
D