湖南省怀化市2025-2026学年高二下学期期末化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Sc 45
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物·煤炭》记载了一种用竹管抽引的人工通风
方法：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末。插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下
施鑺拾取者”(施鑺：用大锄挖)。下列说法正确的是
A. “毒气”的主要成分是 CO B. “竹”的主要成分属于天然有机高分子
C. “插入炭中”的“炭”指的是焦炭 D. “毒烟”的密度比空气的大
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式：
B. 的电子式：
C. HCl 分子中 键的电子云图形：
D. 基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列方程式与所描事实不相符的是
A. 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B. SO2 通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
C. CuSO4 溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)
D. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2O Fe2O3+3H2
4. 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由 PCl5（易水解）和 NaN3 制备：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2 L N2 含π键数目为
B. 每生成 3.1 g P 转移电子数目为
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C. 0.1 ml NaN3 晶体中含离子数目为
D. 0.1 ml PCl5 与足量水反应，所得溶液中 的数目为
5. 利用下列装置及药品不能达到实验目的的是
A. ①验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
B. ②验证铁钉的吸氧腐蚀
C. ③蒸发结晶制取
D. ④探究温度对 平衡的影响
6. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇(结构简式如下图所
示)，下列有关该物质的说法不正确的是
A. 环上的一氯代物为 6 种(不考虑立体异构)
B. 与 互为同系物
C. 该物质能发生取代反应、消去反应和氧化反应
D. 该分子中 杂化的原子数为 11 个
7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所示。X 的核外电子数
与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于 X 与 Y 的价电子数之和。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 基态原子未成对电子数：
C. 简单氢化物的沸点： D. 分子内 键与 键的数目之比为 5∶1
8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
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选项 实验操作及现象 结论
碳碳双键与溴水发生了 A 在丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色
加成反应
在 溶液中滴加稀硫酸，产生
B 硫酸表现酸性和氧化性
浅黄色沉淀和气体
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显
C 待测溶液中有 存在
变化，再加入新制氯水，溶液变蓝
铝和镁在 NaOH 溶液中构成原电池，
D 第一电离能：
铝溶解，镁表面产生气泡
A. A B. B C. C D. D
9. 科学家在高压极端条件下发现某含硫富氢高温超导体，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为 。下列
说法正确的是
A. 该晶体属于共价晶体 B. 该物质中硫的化合价为 价
C. H 原子之间最近的距离为 D. 晶体的密度为
10. 光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及 的晶胞结构如图。下列说法正确的是
A. 阴极发生的总电极反应式为
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B. 处理甲醛废水过程中电流的方向是：电源→电极 A→电极 B→电源
C. 每生成 22.4 L(标准状况下) 时，则理论上消耗
D. 晶胞中氧原子的配位数为 6
11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法不正确的是
A. ①→②发生的离子反应为：
B. ③和④现象中均有深蓝色是由于存在
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
12. 四水合磷酸锌[ ，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含
Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、 、 等)为原料制 的流程如下：
已知： ，
下列说法不正确的是
A. “滤渣Ⅰ”的主要成分是 、
B. 将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用可提高锌元素的利用率
C. 的
D. 步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为
13. 磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：
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(R1、R2、R3、R4 均表示烃基或 H 原子。)
下列说法不正确的是
A. 过程①中，H2O2 作氧化剂 B. 过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂
C. 过程③中反应的原子利用率为 100% D. 在反应历程中，有水参与反应
14. 常温下，在 溶液中加入 溶液，溶液中含铬粒子分布系数 [
]与 关系如图。下列叙述正确的是
A. 代表 与 关系
B. 溶液
C. 常温下， 水解常数
D.
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 实验室常用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下：
熔点/ 沸点/
名称 性状 其他性质
℃ ℃
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无色
正丙 透 与水互溶，可混溶于乙醇、
97
醇 明液 乙醚等多数有机溶剂
体
无色 乙酸
油 微溶于水，可与乙醇、乙醚、 正 102
状液 丙酮、甲苯等以任意比互溶 丙酯
体
Ⅰ．乙酸正丙酯的合成
向容积为 100 mL 的仪器 A 中投入 0.35 ml 正丙醇、2 mL 浓硫酸、0.3 ml 乙酸，安装带分水器的回流反应
装置(如图所示)，预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束
后停止加热，收集粗产品。
Ⅱ．乙酸正丙酯的纯化：
待粗产品冷却至室温后，依次加入 10 mL 饱和碳酸钠溶液、25 mL 饱和氯化钠溶液、20 mL 饱和氯化钙溶
液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约 2.00 g 无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，
放置 15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集 102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯 26.01 g。
（1）仪器 A 的名称为__________。
（2）制备过程中正丙醇与水形成共沸点混合物，其主要原因是____________________。
（3）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有
__________(填名称)。
（4）根据______________________________(填现象)可以判断 A 中反应已经基本完成。
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（5）实验过程中多次开启分水器活塞放出下层液体的目的是____________________。
（6）“纯化”时，加入饱和氯化钠溶液的目的是____________________，加入无水硫酸镁的目的是
____________________。
（7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为__________%。
16. 钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池等多个领域有着广泛应用，从铀(U)矿中提取高纯
金属 Sc 的一种工艺流程如下：
已知：①“萃取”时，铀和钪一同进入有机相( )，其他杂质进入水相。
②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
（1）基态 Sc 原子的价层电子排布式为__________。
（2）钪离子在水中以稳定对称的 形式存在， 的键角只有 和 两种，其空
间结构为____________________
（3）萃取达平衡时，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比( )，分配比
，萃取率 。“萃取”原理为 ，假如每
次萃取时水相和有机相体积相等， 在水相和有机相中的分配比为 1∶3，则萃取二次后 的萃取
率为__________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。
（4）有机萃取剂也可选用有机磷萃取剂，通过 制得有机磷萃取剂
，其中 代表烃基， 不同， 产率也不同。则 为“ ”时
的产率__________(填“>”、“