湖南省怀化市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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考试时长：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应，A 正确；
B．任何物质均由化学物质组成，“不含任何化学物质”的说法违背科学常识，B 错误；
C．青铜是铜和锡的合金，四羊方尊材质为青铜是合金，C 正确；
D．氧化铁(Fe2O3)为红棕色粉末，红棕色鲜艳且持久，不易褪色常用作红色颜料，D 正确；
故选 B。
2. 下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 金属钠失火 用水浇灭
先用大量的水冲洗，再涂上
C 稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上
的 溶液
D 温度计中水银洒落地面 用硫粉处理
A. A B. B C. C D. D
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【答案】B
【解析】
【详解】A．被水蒸气烫伤后立即用冷水处理可降温，再涂药膏，A 正确；
B．金属钠着火时用水灭火会发生剧烈反应生成氢气引发爆炸，应使用沙土覆盖，B 错误；
C．浓硫酸溅到皮肤后立即用大量的水冲洗并涂弱碱溶液处理，C 正确；
D．水银洒落用硫粉生成硫化汞防止挥发，D 正确；
故选 B。
3. 下列说法不正确的是
A. 考古时可用 测定一些文物的年代
B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 氢键、离子键和共价键都属于化学键
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是放射性同位素，通过测定其衰变程度可推断文物年代，A 正确；
B．门捷列夫首次系统编制元素周期表，B 正确；
C．半导体材料位于金属与非金属分界线附近，C 正确；
D．氢键 分子间作用力，不属于化学键，D 错误；
故选 D。
4. 氢化钠( )可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为 。下列说法不正确的
是
A. 的电子式为 B. 中既含离子键又含共价键
C. 中 H 元素为 价 D. 的空间结构为直线形
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2 的电子式正确，两个 H 原子共用一对电子，符合共价键的表示方式，A 正确；
B．NaOH 的结构包含离子键（Na+与 OH-）和共价键（OH-内部），B 正确；
C．氢化钠（NaH）中，Na 为+1 价，H 为-1 价，符合离子化合物中电负性较小的元素显正价的规律，C 正
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确；
D．H2O 分子因 O 的孤电子对排斥作用呈 V 形结构，而非直线形，D 错误；
故选 D。
5. 关于 和 的下列说法不正确的是
A. 向 中加适量水，溶解时吸热
B. 可用 溶液使 转化为
C. 常用加热的方法除去 固体中的
D. 常用澄清石灰水鉴别 和 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A． NaHCO3 溶解时吸热，符合实际性质，A 正确；
B． NaHCO3 与 NaOH 反应生成 Na2CO3（NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+ H2O），B 正确；
C．NaHCO3 受热易分解（2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑ + H2O），而 Na2CO3 稳定，C 正确；
D．两者与过量澄清石灰水均生成 CaCO3 沉淀，现象相同，无法鉴别，D 错误；
故选 D。
6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在常温常压下， 含有的原子数为
B. 溶液中含有的 数目为
C. 所含分子数为
D. 盐酸与足量 共热，转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.6g CH4 的物质的量为 0.1ml，每个 CH4 分子含 5 个原子，总原子数为 0.1×5×NA=0.5NA，A
正确；
B．1ml/L Na2CO3 溶液中未给出溶液体积，无法计算 Na+的物质的量，B 错误；
C．22.4L CO 的物质的量需在标准状况下才为 1ml，但题目未明确条件，且即使为 1ml，分子数应为 NA
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而非 2NA，C 错误；
D．浓盐酸与 MnO2 反应时，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于理论值 0.3NA，D
错误；
故选 A。
7. 下列实验操作不能达到预期目的的是
A. 用甲比较 C 和 的非金属性强弱
B. 用乙验证过氧化钠与水反应放热
C. 用丙对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D. 用丁制备氢氧化亚铁并能较长时间观察白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸与碳酸钠反应生成 CO2，CO2 与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，符合强酸制弱酸，说
明最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：C＞Si，能达到实验目的，故 A 不符合
题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，乙装置能达到实验目
的，故 B 不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定，为便于比较稳定性，碳酸氢钠应在受热温度低的试管中，碳酸钠氢钠在较低温度下能
分解，碳酸钠在较高温度下不分解，证明 Na2CO3 的稳定性比 NaHCO3 的热稳定性强，图中装置，也可能
是碳酸氢钠在较高温度下分解，故不能达到实验目的，故 C 符合题意；
D．氢氧化亚铁沉淀容易被氧化，在硫酸亚铁中加入铁粉，可将硫酸亚铁溶液中的 Fe3+还原，再滴入硫酸，
铁反应生成氢气，将装置内空气排尽，在无氧环境下，再滴入氢氧化钠溶液可制得氢氧化亚铁沉淀，丁装
置能达到实验目的，故 D 不符合题意；
故选 C。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化铝溶液与足量的氨水反应：
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B. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C. 用食醋除水垢：
D. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水无法溶解 Al(OH)3，氯化铝与过量氨水反应生成 Al(OH)3 沉淀，
， A 错误；
B．Fe3+与 Cu 反应生成 Fe2+而非 Fe 单质， ，B 错误；
C．碳酸钙为沉淀不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：
，C 错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成 BaSO4 沉淀和水，离子方程式正确，D 正确；
故选 D。
9. 硒( )元素是人体必需的微量元素，麻阳冰糖橙含有相对丰富的硒( )，是一种很好的补硒食品。硫、
硒为同主族元素，下列说法正确的是
A. 的中子数为 48 B. 单质的熔点：
C. 酸性： D. 单质氧化性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Se 的原子序数为 34，质子数为 34，则质量数为 80 的 的中子数为 ，A 错误；
B．硫和硒同主族，原子半径 ，分子间作用力增强，所以单质熔点 ，B 正确；
C．硫和硒同主族，非金属性 ，则最高价氧化物对应水化物的酸性： ，C 错误；
D．硫和硒同主族，非金属性 ，则其单质的氧化性： ，D 错误；
故答案为：B。
10. 下列实验操作和现象与所得结论都正确的是
选
实验操作和现象 结论 项
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将绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，快速游动， 钠具有强还原 A
发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出 性，可置换出铜
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴 溶液， 该氯水为久置氯 B
溶液呈浅绿色 水
用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻 该溶液中一定含 C
璃观察到紫色火焰 有
该溶液中一定含
D 向某溶液中滴入适量 溶液，有白色沉淀产生
有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成 NaOH 和 ，NaOH 再与硫酸铜反应生成 蓝色沉淀，而非直接置
换出铜，现象描述中“红色物质析出”不符合实际，A 错误；
B．若氯水久置， 完全反应，溶液最终为 ， 与 反应生成 （溶液呈浅绿色），此时滴加
KSCN 不显红色，结论合理。但若氯水为新制， 可将 Fe 氧化为 （溶液呈棕黄色），若 Fe 过量可能
还原 为 ，导致浅绿色，此时氯水未久置，现象无法唯一确定氯水状态，B 错误；
C．焰色反应中，蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光，若观察到紫色火焰，说明溶液中一定含 （高中阶段
认定紫色为 特征），C 正确；
D．未用硝酸酸化直接加 ，生成的白色沉淀可能是 ，也可能是 、 等，无法
确定 存在，D 错误；
故答案选 C。
11. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Z 是
地壳中含量最高的元素，M 的原子半径在短周期主族元素中最大，N 的最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法错误的是
A. 金属性： B. 简单氢化物的热稳定性：
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C. 简单离子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，X 为 C，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为 O，则 Y 为 N，
M 的原子半径在短周期主族元素中最大，M 为 Na，N 的最外层电子数等于最内层电子数，N 为 Mg，据此
回答。
【详解】A．同周期从左往右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg，A 正确；
B．非金属性越强，简单氢化物 热稳定性越好，所以 CH4＜H2O，B 正确；
C．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径：N3-＞O2-，C 错
误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3
＜HNO3，D 正确；
故选 C。
12. 某化学兴趣小组为探究 溶液与 溶液之间的反应，进行如下实验：
(ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有 生成；(iv)中所加试剂均为少量，观
察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。
下列说法正确的是
A. X 为 溶液
B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有
C. 上述实验不能验证该温度下 与 的反应为可逆反应
D. (iv)中的红色比(v)中的浅
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【答案】A
【解析】
【分析】等物质的量的 FeCl3 与 KI 反应生成 FeCl2 和 I2：2Fe3++2I-=Fe2++I2，(ii)加入 X 观察到溶液变红，X
为 KSCN，说明溶液中存在 Fe3+，说明二者没有反应完全；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有
生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深，说明加入新制氯水将 Fe2+氧
化为 Fe3+，溶液中 Fe3+浓度增大，颜色变深，(v)中加入 Fe 粉，Fe 与 Fe3+反应使 Fe3+浓度减小，所以(iv)中
的红色比(v)中的深，以此分析该题。
【详解】A．若 X 为 KSCN 溶液，Fe3+与 KSCN 反应使溶液变红，符合实验现象，A 正确；
B．仅靠(iv)不能说明实验(i)后的溶液中含有 Fe2+，因为加入新制氯水，可能是原溶液中的 Fe3+没有反应完，
也会使溶液变红，B 错误；
C．等物质的量的 FeCl3 和 KI 混合，(ii)中溶液变红说明有 Fe3+存在，(iii)中下层溶液呈紫红色说明有 I2 生成，
即 Fe3+与 I-的反应没有进行完全，能验证该温度下 FeCl3 与 KI 的反应为可逆反应，C 错误；
D．(iv)中加入新制氯水将 Fe2+氧化为 Fe3+，溶液中 Fe3+浓度增大，(v)中加入 Fe 粉，Fe 与 Fe3+反应使 Fe3+
浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，D 错误；
故选 A。
13. 下图为某化工厂生产钛( )的流程示意图，下列说法正确的是
A. 钛酸亚铁中 元素为 价
B. X 为
C. 为使原料全部转化为甲醇，②中理论上 和 的质量比为
D. ③中氧化产物与还原产物物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】①氯化：钛酸亚铁（FeTiO3）与焦炭、氯气反应得到 X(FeCl3)，同时生成 CO 和 TiCl4；
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②CO 和 H2 生成 CH3OH；
③Mg 高温还原 TiCl4 得到 Ti 和 MgCl2。
【详解】A．钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁显+2 价，钛显+4 价，氧显-2 价，A 错误；
B．在第一步氧化过程中，焦炭将三价铁还原 二价铁，所以 X 为 FeCl3，B 错误；
C．根据第二步的反应：CO + 2H2=CH3OH，一氧化碳和氢气的质量比为 28：4=7：1，C 错误；
D．在第三步冶炼过程中，发生的反应为：TiCl4 + 2Mg =Ti + 2MgCl2，氧化产物 MgCl2 与还原产物 Mg 的物
质的量之比为 2：2=1：1，D 正确；
故选 D。
14. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 (Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化 (析氧反应)和
(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 原子半径大小：
B. 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
C. 的总反应为
D. 不存在氢键
【答案】C
【解析】
【分析】OER 发生吸氧反应，由图可知，OER 中总反应为： ；UOR 尿素中 N 原
子 失 电 子 生 成 氮 气 ， 生 成 1 个 氮 气 失 去 6 个 电 子 ， 则 UOR 的 总 反 应 为 ：
；
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【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：
，故 A 错误；
B．OER 的第Ⅱ步骤有 O-O 非极性键的形成，故 B 错误；
C．UOR 尿素中 N 原子失电子生成氮气，生成 1 个氮气失去 6 个电子，由图可知，则 UOR 的总反应为：
，故 C 正确；
D．能形成氢键的元素有 N、O、F，则 H2O 存在氢键，故 D 错误；
故选 C。
15. 向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、 溶液中分别滴加等浓度的 溶液，其导电性
变化如图所示，下列说法正确的是
A. 醋酸溶液属于电解质
B. 曲线对应的是：① ；②盐酸
C. 熔融状态下 电离方程式：
D. O 点溶液导电能力几乎 零，说明 溶液与 溶液恰好完全中和
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4
溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对
应的是盐酸；硫酸、NaHSO4 溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，
当 Ba(OH)2 和 H2SO4 完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为 0，所以曲线④对应的是硫酸；
NaHSO4 和 Ba(OH)2 反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为 0，则曲线①对应的是 NaHSO4，据此
分析回答；
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【详解】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质
也不是非电解质，A 错误；
B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B 正确；
C．熔融状态下 NaHSO4 电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式： ，C 错误；
D．O 点导电性几乎为零，说明硫酸和 Ba(OH)2 溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D 错误；
故选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 下表列出了① ⑧8 种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
（1）硼元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）根据元素周期律，判断下列关系：
最高价氧化物水化物的酸性：⑥___________⑦(填“>”或“”或“”或“