湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末化学试卷（Word版附解析）

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化学
考试时长：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是
A. 阻燃或防火线缆的橡胶 B. “天舟十号”壳体的铝合金
C. 制造电极的石墨烯 D. 耐温度剧变的硼酸盐玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，不属于金属材料，A 错误；
B．铝合金是金属合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，B 正确；
C．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C 错误；
D．硼酸盐玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，D 错误；
故选 B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 丙烯的结构简式： B. 分子的球棍模型：
C. 的电子式： D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是丙烯的分子式，结构简式需要体现官能团碳碳双键，正确结构简式为 ，
A 错误；
B． 是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，图示中中心原子半径小于两端原子，不符合原子
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半径比例，B 错误；
C． 是共价化合物，结构式为 ，电子式中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共用电子对，所
有原子均达到稳定结构，图示电子式书写正确，C 正确；
D． 的质子数为 17，核外电子数为 18，故 的结构示意图为 ，D 错误；
故选 C
3. 下列装置可用于相应实验的是
A B
配制一定物质的量浓度的稀硫 制备
酸
C D
验证 酸性 分离粗盐中的不溶物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠性质稳定，加热条件下不分解，无法通过该装置制备 ，A 错误；
B．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热，需在烧杯中稀释，冷却至室温后再转移至
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容量瓶，B 错误；
C．品红溶液用于检验 的漂白性，无法验证 的酸性，验证酸性应选用紫色石蕊溶液等酸性指示剂，
C 错误；
D．分离粗盐中不溶物采用过滤操作，图示装置符合过滤操作的要求，D 正确；
故选 D。
4. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 生成 1 ml ，理论上转移 4 ml 电子
B. 是还原产物
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2
【答案】A
【解析】
【分析】首先分析反应中元素化合价变化： 中 N 为-1 价，反应后生成 中 N 为+1 价，N 化合
价升高，失电子； 中 Fe 为+3 价，反应后生成 中 Fe 为+2 价，Fe 化合价降低，得电子。
【详解】A．生成 1ml 时，2 个 N 原子每个失去 2 个电子，共失去 4ml 电子， 总共得到 4ml
电子，转移电子总量为 4ml，A 正确；
B．N 元素化合价升高发生氧化反应， 是氧化产物，B 错误；
C． 中只有 N 元素化合价升高，仅作还原剂，C 错误；
D．氧化剂为 ，还原剂为 ，物质的量之比为 ，D 错误；
故选 A。
5. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A. NaCl B. HCl C. NH3·H2O D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．除硫酸铁溶液是棕黄色外，其余溶液均为无色，且均不与 NaCl 反应，不能鉴别，故 A 错误；
B．除硫酸铁溶液是棕黄色外，其余溶液均为无色，且均不与 HCl 反应，不能鉴别，故 B 错误；
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C．氯化镁、硫酸铝与 NH3•H2O 均反应生成白色沉淀，二者不能鉴别，故 C 错误；
D．氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液分别与 NaOH 溶液反应的现象为：无现象、白色沉淀、先生成白
色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故 D 正确；
故答案为 D。
6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z
在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A. 中阴阳离子个数比为 1∶1
B. 简单氢化物沸点：X>Y
C. Z 与 W 形成的化合物是离子化合物
D. X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】
【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，Y 是组成水的元素且 X、Y 同周期相邻，故 Y
为 ，X 为 ；Z 在同周期主族元素中金属性最强，故 Z 为 ；W 在同周期主族元素中原子半径最小，
故 W 为 。
【详解】A． 为 ，阴离子为过氧根离子 ，阳离子为 ，阴阳离子个数比为 1：2，A 错
误；
B．X 的简单氢化物为 ，Y 的简单氢化物为 ，常温下 为液态、 为气态，沸点
，即简单氢化物沸点：X”、“ ②. 75% ③. B
（3） ①. 负极 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
根据反应历程图可知，反应物（2 ml ）的总能量低于生成物（2 ml 和 1 ml ）的
总能量，因此该反应为吸热反应。
反应吸收的热量等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即吸收的热量为 。
【小问 2 详解】
①第 2 min 时反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡；第 10 min 时 CO2 的物质的量不再改变，说明反应
已达到平衡，此时 。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，因此第 2 min
时的正反应速率大于第 10 min 时的正反应速率，即第 2 min 时 第 10 min 时 。
②由表格数据可知，初始时的 CO2 物质的量为 ，平衡时 CO2 的物质的量为 ，则反应消耗
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的 CO2 为 。因此平衡时 CO2 的转化率为 。
③A 项，降低温度会减慢化学反应速率；
B 项，恒温恒容下再充入 CO2，增加了反应物浓度，能加快化学反应速率；
C 项，移走甲醇降低了生成物浓度，会减慢化学反应速率；
D 项，恒温恒压下充入 He，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，化学反应速率减慢。
故选 B。
【小问 3 详解】
①在氢氧燃料电池中，通入燃料（ ）的一极发生失电子的氧化反应，作负极，因此电极 a 为负极。
②电极 b 通入氧气，发生得电子的还原反应，作正极。由于电解质溶液为碱性（KOH 溶液），氧气得电子
后与水结合生成氢氧根离子，其电极反应式为 。
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