湖南省怀化市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省怀化市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 设 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐
下嘶风赤兔马。下列说法错误的是
A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素
B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质
C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪
D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质
2. 下列物质属于极性分子的是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语表述正确的是
A．基态 N 原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式
C． 分子中 键的电子云轮廓图 D． 的分子结构模型
A. A B. B C. C D. D
4. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是
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A. 制作豆腐时添加氯化镁，体现了氯化镁的可溶性
B. MgO 用作耐高温材料，体现了 MgO 的熔点高
C. 高铁酸钠( )易溶于水，具有强氧化性，可用于饮用水消毒
D. 低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝
5. 下列化学实例对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是
选
化学实例 化学方程式或离子方程式 项
高温条件下，纯碱与石英熔融制 A
玻璃
B 酸性重铬酸钾检测酒驾
C 通入石灰乳中
D 铝与 NaOH 溶液反应
A. A B. B C. C D. D
6. 已知 W、X、Y 为短周期主族元素，核外电子数之和为 15，基态 W 原子核外只有一种自旋状态的电子，
基态 X 原子 s 能级的电子数是 p 能级的 2 倍，Z 的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正
确的是
A. 电负性：
B. 由 形成的化合物只含极性共价键
C. 第一电离能：
D. 基态 Z 原子的电子排布式：
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.24 中含有的质子数为
B. 等物质的量的 和 所含原子数均为
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C. 常温常压下，32 g 由 和 组成的混合物中含有的原子数为
D. 的 溶液中含有的 数目为
8. 化合物 P 是一种抗过敏药物，可由 M 经多步反应制得。下列说法错误的是
A. M、N、P 含有相同的官能团 B. M、N、P 均含有对映异构体
C. 化合物 M 存在芳香族同分异构体 D. N 和 P 互为同分异构体
9. 常温下，为测定 溶度积 ，所需 饱和溶液的配制步骤如下：
溶液 沉淀 固体 饱和溶液
已知：常温下， 。
下列说法或操作错误的是
A. “洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子
B. “洗涤”后所得 固体无须干燥
C. “溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液
D. 仅测饱和 溶液 pH 可准确计算出 的溶度积
10. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取 的反应如下：
已知：Y 中， 与 成键的两个 N、两个 O 形成的是平面结构。
下列说法错误的是
A. X 分子间可形成氢键
B. Y 中 采用的是 杂化
C. 冠醚识别 与上述原理不同
D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取
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11. 根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是
实验操作及现
象
实验结论 A．非金属性： B． 具有漂白性
实验操作及现
象
实验结论 C．证明 气体中含有水蒸气 D． 极易溶于水
A. A B. B C. C D. D
12. 一种新型 电池，可以有效地捕获 ，将其转化为 ，再将产生的 电解制 ，
装置如图所示，下列说法错误的是
A. 甲池为原电池，乙池为电解池
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B. 电池工作时， 由石墨电极 II 电极区向石墨电极 I 电极区移动
C. 甲池的总反应为
D. 理论上捕获 ，c 极产生的 质量为 0.8 g
13. 某科研小组利用铜和钯作催化剂、 作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯
化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO 为二甲砜)。下列说法正确的是
A. 脱氯过程中，b 发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢
B. 脱氯过程中， 和 DMSO 分别活化 PVC 中的碳氢键、碳碳键
C. 氯化过程中，c 能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数
D. 脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用
14. 常温下，向浓度均为 的 和 混合液中缓慢滴加氨水，溶液中 pX[ ，
、 、 ]、含 N 粒子分布系数(δ)与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确
的是
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已知：当某离子浓度 时，可视为该离子已完全反应。
A. 曲线②代表 与 pH 的关系 B.
C. 点 c 坐标为 D. 当 完全沉淀时， 已开始沉淀
二、非选择题：
15. 苯甲酰氯( )是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药
品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜( )制备苯甲酰氯。(反应中有两种酸性气体生
成)
回答下列问题：
I．氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
、 ，副反应为 。实验装置如图(部分
加热仪器略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。
（1）仪器 M 的名称是___________。
（2）写出实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气的离子方程式：___________。
（3）实验中采用 70%硫酸制备 ，而不用 98%的浓硫酸的原因为___________。
（4）该实验装置还存在一处明显的瑕疵，请指明改正：___________。
II．制备苯甲酰氯：将 与苯甲酸充分混合搅拌反应。
（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。
（6）写出苯甲酸与 发生反应的化学方程式：___________。
III．苯甲酰氯的性质探究。
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（7）苯甲酰氯能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：
___________。
16. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌精矿(主要成分是 ZnS，
还含有少量 FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的主要成分为 ；
②常温下， ， ；
③常温下， ， 。
回答下列问题：
（1）基态 Zn 原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。
（3）常温下，含尘烟气中的 可用氨水吸收，用氨水吸收 至溶液的 时，所得溶液中的
___________。
（4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。
（5）硫化锌精矿的主要成分 ZnS 遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应 ZnS
，该反应的平衡常数 ___________。
（6）硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为 。在充电过程中，ZnS 晶
胞的组成变化如图所示。
① 的化学式为___________( 和 用具体数字表示)。
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②ZnS 晶体中距离 最近的 有___________个。
③设阿伏加德罗常数的值为 ， 晶体的密度为___________ 。
17. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下
列问题：
Ⅰ．CO 和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：
①CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g） ΔH
1=-10.5kJ·ml-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO
2（g）+H2（g） ΔH2=akJ·ml-1
③CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH
3=+30.9kJ·ml-1
（1）a=______；已知反应②的ΔS