2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练19硫酸含硫物质之间的转化（Word版附解析）

这是一份2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练19硫酸含硫物质之间的转化（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了下列有关浓硫酸的说法正确的是，由粗盐提纯氯化钠的流程如下等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 浓硫酸的特性及实验探究
1.下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A.常温下,浓硫酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
B.向浓硫酸中加入红热的木炭,产生的气体中有两种酸性氧化物
C.浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥,体现了浓硫酸的吸水性
D.分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸,胆矾变白,滤纸变黑,均体现浓硫酸的脱水性
2.(2025·山东济宁检测)如图为某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)。下列实验操作或叙述错误的是( )
A.为确定浓硫酸中生成的白色固体是否为硫酸铜,可向试管中注入水,振荡后观察现象可确定白色固体是否为硫酸铜
B.A溶液可以是NaOH溶液
C.反应一段时间后,紫色石蕊溶液变为红色
D.其他条件不变,用热铁丝代替热铜丝,品红变化的实验现象相同
3.(2025·广东湛江一模)某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时,对于实验现象的描述和分析均正确的是( )
A.装置Ⅰ中的红色溶液褪色,体现了SO2的漂白性
B.装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色,证明反应有水生成
C.装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色,由此验证SO2的还原性
D.装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊,白色沉淀的主要成分为CaSO3
命题角度2 化学法提纯粗盐
4.(2025·浙江强基联盟联考)从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能使用,粗盐提纯的部分流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B.过量溶液a(氯化钡溶液)和过量溶液b(碳酸钠溶液)的加入顺序可以调换
C.加入溶液c(盐酸)发生的反应只有2H++CO32-CO2↑+H2O
D.操作Ⅱ获得NaCl固体的方法:蒸发结晶,待有大量固体析出时停止加热
5.(2025·山东潍坊调研)由粗盐提纯氯化钠的流程如下:
已知粗盐中含有的主要杂质为SO42-、Mg2+、Ca2+,还含有少量的K+等。下列说法错误的是( )
A.溶解步骤中,可以采用加热、搅拌等方法加快粗盐的溶解
B.倾析步骤产生的固体主要成分为BaSO4
C.蒸发、浓缩步骤中,当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热
D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后,K+等杂质留在母液中
命题角度3 不同价态含硫物质的转化
6.(2025·江苏无锡六校联考)硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是( )
A.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3:SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq)
B.工业上制备H2SO4的部分流程:FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C.实验室探究SO2的制备与性质:Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s)
D.实验室探究浓硫酸的性质:H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
B级素能提升练
(以下选择题有1~2个选项合题意)
7.(2026·山东青岛强基调研)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
8.(2026·山东名校联盟检测)碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用,以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下:
已知:“酸浸”时生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3。下列说法正确的是( )
A.“酸浸”时,应先加入H2O2溶液,再加入稀H2SO4
B.“酸浸”时,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1
C.增大稀H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率
D.“还原”时,反应的离子方程式为H2TeO3+2SO32-Te+2SO42-+H2O
9.(10分)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料:
ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。
ⅱ.常温下,CO可与银氨溶液反应:CO+
2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
ⅲ.文献中实验及现象如下:
a处注入浓硫酸后,混合物逐渐变为黑色,黑色物质体积膨胀,生成白雾;c、d处颜色褪去;e处固体白色变为蓝色;f处产生少量白色浑浊;g处生成黑色浑浊。
Ⅰ.小组同学对文献中的实验现象进行分析。
(1)a处变为黑色,体现浓硫酸的 性。
(2)针对c、d、e处现象,分析不正确的是 (填字母)。
A.c处品红溶液褪色,说明浓硫酸具有强氧化性
B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色
C.将e处无水CuSO4移至a、c之间,可证明产物有水
(3)f处沉淀较少,可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时,沉淀变少的化学方程式: 。
(4)经检验,g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由: 。
Ⅱ.综合上述分析,小组同学对实验进行改进。
(5)证明有CO生成的实验现象是 。
(6)若反应后k中NaOH溶液中生成的都是正盐溶液,设计实验证明反应后k处溶液中含有CO32-。取反应后k处溶液, 。(写出实验操作、预期现象与结论)
参考答案
1.B 解析 常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,原因是在常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,在铝的表面生成致密的薄膜,阻止了铝与浓硫酸的反应,A错误;向浓硫酸中加入红热的木炭,发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生SO2和CO2两种酸性氧化物,B正确;NH3可以与浓硫酸反应,浓硫酸不可用于NH3的干燥,C错误;向胆矾中滴加浓硫酸,胆矾变白,原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水,体现了浓硫酸的吸水性,D错误。
2.A 解析 反应后的溶液还有大量没有反应的浓硫酸,不可以向试管中注入水,应将试管中的液体缓慢倒入盛有蒸馏水的试管中并不断振荡,A错误;A溶液是为了除去尾气SO2,NaOH溶液可以与SO2反应吸收没有反应完的SO2,B正确;SO2溶于水会生成亚硫酸,所以通过紫色石蕊溶液,溶液变红,C正确;其他条件不变,热铁丝也能与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,故品红变化的实验现象相同,D正确。
3.A 解析 装置Ⅰ中,品红溶液被二氧化硫漂白,溶液的红色褪去,体现了SO2的漂白性,A正确;无水硫酸铜由白色变为蓝色,可证明有水存在,但可能是挥发的水分,不能证明反应有水生成,B错误;足量酸性高锰酸钾溶液是为了充分吸收SO2,因此溶液不能褪为无色,若装置Ⅲ中的紫色溶液褪为无色,则不能说明二氧化硫被除尽,也就无法验证反应生成了CO2,C错误;澄清溶液出现白色浑浊是因为生成了CaCO3,D错误。
4.D 解析 操作Ⅰ为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,操作Ⅱ为蒸发结晶,用到的仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒,A错误;加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀,则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换,否则会导致滤液中含有钡离子,B错误;溶液c为盐酸,加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3,发生的反应为H++OH-H2O、2H++CO32-CO2↑+H2O,C错误;向滤液中加入适量盐酸,经蒸发结晶,待有大量固体析出时停止加热,利用余热蒸干可得到NaCl固体,D正确。
5.C 解析 粗盐加水溶解后,先加入过量BaCl2溶液,得到硫酸钡沉淀,倾析后向所得溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液,除去Mg2+、Ca2+以及过量的Ba2+,过滤后向滤液中加入盐酸酸化,除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子,之后蒸发、浓缩得到饱和氯化钠溶液,通入HCl气体析出氯化钠,过滤、洗涤、干燥得到氯化钠晶体。采用加热、搅拌等方法可以加快粗盐的溶解,A正确;加入BaCl2溶液的目的是沉淀SO42-,因此倾析步骤产生的固体主要成分为BaSO4,B正确;蒸发、浓缩步骤中,当液面刚刚出现晶膜时应停止加热,向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体就会析出大量氯化钠晶体,C错误;向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后,NaCl析出,K+等可溶性杂质会留在母液中,D正确。
6.A 解析 二氧化硫与过量碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠,不能生成亚硫酸氢钠,A错误。
7.B 解析 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,H2SO4表现酸性,A错误;无色溶液中先滴加氯水,再加入少量CCl4,振荡静置,溶液分层,下层呈紫红色,说明原无色溶液中一定含有I-,B正确;向溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液变红,不能说明溶液中一定含有Fe2+,C错误;向含有酚酞的稀NaOH溶液中通入SO2,溶液红色褪去,体现了SO2酸性氧化物的性质,D错误。
8.BD 解析 “酸浸”时,应先加入稀硫酸,再加入H2O2溶液,A错误;“酸浸”时,Cu2Te~2Cu2+~H2TeO3~8e-,H2O2~2e-,得Cu2Te~4H2O2~8e-,氧化剂H2O2与还原剂Cu2Te物质的量之比为4∶1,B正确;增大稀硫酸浓度有利于提高“酸浸”速率,但降低C2O42-浓度,不利于“沉铜”,C错误;“还原”时,离子方程式为H2TeO3+2SO32-Te+2SO42-+H2O,D正确。
9.答案 (1)脱水 (2)C (3)CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2
(4)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应,二氧化硫具有还原性,所以不能确认白雾含CO
(5)f处澄清石灰水不变浑浊,g处产生黑色固体
(6)加入足量盐酸,将反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水,高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊,证明k处溶液中含有CO32-
解析 Ⅰ.(4)经检验,g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应,二氧化硫具有还原性,所以不能确认白雾含CO。
Ⅱ.a处浓硫酸和蔗糖反应,k处氢氧化钠溶液吸收CO2、SO2,f处澄清石灰水检验CO2、SO2是否除尽,g处银氨溶液检验CO。
(5)f处澄清石灰水不变浑浊,说明没有二氧化硫进入g,g处产生黑色固体,证明有CO生成。
(6)取反应后k处溶液,加入足量盐酸,将反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水,高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊,证明k处溶液中含有CO32-。选项
实验操作
现象
结论
A.
向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
溶液变
浑浊
H2SO4具有氧化性
B.
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振荡静置
溶液分层,下层呈紫红色
原无色溶液中一定含有I-
C.
向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液
溶液变成红色
溶液中含有Fe2+
D.
向含有酚酞的稀NaOH溶液中慢慢通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性