2027年高考化学一轮总复习 第19讲 硫酸和硫酸盐 硫及其化合物的相互转化 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第19讲 硫酸和硫酸盐 硫及其化合物的相互转化 专项练习（含解析），共14页。试卷主要包含了硫及其化合物的转化具有重要应用，硫及其化合物转化具有重要应用，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2024·泰州开学考试)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.废水中的Hg2+可以被H2S还原后除去
B.大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋
C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
2.(2024·南京模拟)硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系:SO2SO3H2SO4
B.实验室制备二氧化硫反应:Na2SO3+H2SO4(较浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
C.工业上用石灰乳吸收SO2转化关系:SO2CaSO3CaSO4
D.H2S尾气吸收反应:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4
3.(2025·南通高三期末)自然界中硫元素主要存在于岩石圈,水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、O2等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是( )
A.CaS与高温水蒸气反应生成H2S:CaS+2H2OCaO+H2S
B.H2S与O2发生置换反应:H2S+O2H2+SO2
C.H2S与SO2反应生成单质硫:2H2S+SO23S+2H2O
D.单质硫在空气中燃烧:2S+3O22SO3
4.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录如表。下列说法不正确的是( )
A.①中可能有部分浓硫酸挥发了
B.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象会有所不同
C.②中白色沉淀是BaSO4
D.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡
5.(2024·南京检测)反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可用于Na2S2O3·5H2O晶体的制备。下列装置能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制备SO2
B.用装置乙制备Na2S2O3
C.用装置丙处理尾气
D.用装置丁蒸干溶液得到Na2S2O3·5H2O晶体
6.(2025·泰州质检)某同学设想用如下装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的是( )
7.(2024·泰州期中)某化学兴趣小组拟探究碳与浓硫酸反应,并检验气体产物。下列说法正确的是( )
A.用装置甲进行碳与浓硫酸反应
B.将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O
C.将反应产生的气体通入装置丙,可直接检验产物SO2
D.将反应产生的气体通入装置乙,可直接检验产物CO2
8.(2024·南通检测)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示,S2O82-具有强氧化性,易被还原为SO42-,S2O82-的结构如图乙所示。下列说法正确的是( )
甲
乙
A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82-+Mn2++2H2O2SO42-+MnO2↓+4H+
B.“除锰”反应中每消耗1 ml S2O82-,硫元素共得到2 ml电子
C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+和Zn2+
(2024·南通期中)阅读下列材料,完成第9~11题。
硫元素及其化合物应用广泛。FeS2具有良好的半导体性能,煅烧可以制取SO2,SO2氧化得到SO3,SO3可形成三聚分子(结构如下图);纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的Cr2O72-,酸性条件下生成Fe3+、Cr3+和SO42-,FeS与稀硫酸反应生成H2S,H2S的燃烧热为586.2 kJ·ml-1。
9.下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体
B.FeS2不溶于水,可以作半导体材料
C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
D.SO3具有氧化性,可用于制取硫酸
10.下列有关说法正确的是( )
A.H2S是由极性键构成的非极性分子
B.SO2分子键角大于SO3分子
C.SO3三聚分子中S的杂化方式为sp2
D.FeS与FeS2所含阴、阳离子个数比相等
11.下列化学反应表示正确的是( )
A.在空气中煅烧FeS2:FeS2+2O2Fe+2SO2
B.FeS除去酸性废液中的Cr2O72-:26H++2FeS+3Cr2O72-2Fe3++6Cr3++2SO42-+13H2O
C.FeS与H2SO4反应的离子方程式:S2-+2H+H2S↑
D.H2S的燃烧:2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-1 172.4 kJ·ml-1
12.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是( )
A.实验室探究SO2的制备与性质:Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s)
B.工业上制备H2SO4的部分流程:FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3:SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq)
D.实验室探究浓硫酸的性质:H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
13.下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是( )
A.SO2有氧化性,可用作葡萄酒的防腐剂
B.S单质为淡黄色固体,可制备硫化橡胶
C.H—O键能大于H—S键能,因此H2O的沸点比H2S的高
D.浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化,所以铁罐可以用于浓硫酸的运输
14.下列化学反应的表示正确的是( )
A.氢硫酸与铁反应:H2S+FeFeS+H2↑
B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸:2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4SO42-
C.用Na2S2O3除去酸性废水中的氯气:S2O32-+4Cl2+10OH-2SO42-+8Cl-+5H2O
D.硫化亚铁除废水中汞离子:S2-+Hg2+HgS↓
15.以黄铁矿和硫黄为原料生产硫酸,并将产生的尾气综合利用制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.黄铁矿煅烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B.催化氧化过程中,为提高SO2的利用率,可加大氧气的通入量
C.为提高SO3的吸收效率,试剂Ⅰ宜采用水进行吸收
D.吸收 Ⅱ 后得到NaHSO3溶液,则生成焦亚硫酸钠的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O
16.(2025·东海调研)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按下图流程脱除或利用。已知途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是( )
A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B.途径Ⅱ发生反应的化学方程式为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D.1 ml X最多可以与1 ml NaOH反应
17.(18分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品,应用广泛,可实现下列转化:
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构简式为,过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7,画出其阴离子的结构式: ;推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因: 。
(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性,受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应,产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案: 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式: 。
(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸,写出反应的化学方程式: 。
18.(16分)(2024·苏州二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题。
Ⅰ.硫代硫酸钠的结构与运用
(1)已知Na2S2O3中S2O32-的结构与SO42-相似,可看作用一个S原子代替了一个SO中的O原子,写出S2O32-的结构式: 。
(2)Na2S2O3作脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2,从而消除Cl2对环境的污染,写出该反应的化学方程式: 。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备
(3)为防止生成有害气体,并提高原料利用率,配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。
(4)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用,两者的物质的量之比应为 (填最简整数比)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH