2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业19 硫及其氧化物 硫酸（教用）

这是一份2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业19 硫及其氧化物 硫酸（教用），文件包含第十八章电功率综合题30道原卷版docx、第十八章电功率综合题30道解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
基础达标练
1．（2025·四川绵阳期末）下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（ ）
A. 硫与氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与钠
【答案】B
【解析】硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A不符合题意；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B符合题意；硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C不符合题意；硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D不符合题意。
2．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B. 都是酸性氧化物，其对应的水化物都是强酸
C. 都可使品红溶液褪色，加热时溶液又能出现红色
D. 都能跟碱溶液反应
【答案】D
【解析】在标准状况下，SO3是固体，A错误；SO2溶于水得到的亚硫酸是弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时溶液恢复红色，SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应仅生成盐和水，D正确。
3．（2025·河南驻马店期中）把0.5g硫粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列说法错误的是（ ）
A. 灼热的玻璃棒的作用是引发反应
B. 铁与硫反应放出热量
C. 黑色固体中可能含有铁的氧化物
D. 该实验发生的反应中，硫作氧化剂
【答案】D
【解析】灼热的玻璃棒能引发反应，A正确；灼热的玻璃棒移开后，红热继续蔓延，反应继续进行，可以看出该反应是放热反应，B正确；实验最终得到了黑色固体，可能是铁的氧化物，C正确；实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作还原剂，D错误。
4．（2025·安徽合肥期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性
D. 该实验证明浓硫酸可用作干燥剂
【答案】D
【解析】干燥剂不能与被干燥的物质发生反应，因此题给实验不能证明浓硫酸可用作干燥剂，D错误。
5．（2026·湖南长沙模拟）取一定体积葡萄酒，测定其中SO2含量的实验装置如图所示（夹持装置略），充分反应后通过测定剩余的H2O2含量来计算SO2含量。下列说法错误的是 （ ）
A. 葡萄酒中的SO2可起到杀菌的作用
B. N2通入不宜过快，目的是尽可能使SO2被H2O2溶液吸收
C. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液中，影响测定结果
D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
【答案】C
【解析】葡萄酒中添加适量的SO2可抑制微生物的生长（杀菌），A正确；N2通入不宜过快的目的是尽可能地将双颈烧瓶中的SO2吹出，使其进入H2O2溶液中被充分吸收，B正确；水蒸气进入H2O2溶液中对实验测定结果无影响，冷凝管的作用是避免葡萄酒中的其他成分进入H2O2溶液中，影响测定结果，C错误；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明SO2没有被H2O2溶液完全氧化吸收，可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。
6．（2025·辽宁鞍山一中期中）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法错误的是（ ）
A. 该工艺可减少硫酸型酸雨的形成
B. 理论上该工艺过程无需补充NaOH
C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应
D. 该工艺过程的总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O22CaSO4+2H2O
【答案】C
【解析】题给过程通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，因此可减少硫酸型酸雨的形成，A正确；过程Ⅰ中NaOH与SO2反应生成Na2SO3（反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O），过程Ⅱ中Na2SO3与石灰乳、O2反应可再生成NaOH［反应的化学方程式为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O22CaSO4+4NaOH]，生成的NaOH能循环用于过程Ⅰ，理论上NaOH可完全再生，无需补充，B正确；由B项分析可知，SO2与NaOH的反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，C错误；过程Ⅰ与过程Ⅱ反应合并可得总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O22CaSO4+2H2O，D正确。
7．用20mL18.4ml⋅L−1的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100mL，所得SO42−的物质的量浓度为2.68ml⋅L−1。下列说法错误的是（ ）
A. 反应后，溶液中c(CuSO4)=0.1ml⋅L−1
B. 标准状况下，生成SO2的体积为2.24L
C. 反应中消耗H2SO4的物质的量为0.2ml
D. 溶解的铜的质量为6.4g
【答案】A
【解析】20mL18.4ml⋅L−1的浓硫酸中n(SO42−)=0.02L×18.4ml⋅L−1=0.368ml，反应后n(SO42−)=0.1L×2.68ml⋅L−1=0.268ml，则减少的n(SO42−)=0.368ml−0.268ml=0.1ml。生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中减少的SO42−的物质的量=0.1ml。稀释后溶液的体积为100mL，稀释后溶液中c(CuSO4)=⋅L−1，反应后溶液中c(CuSO4)>1.0ml⋅L−1，A错误；生成SO2的物质的量为0.1ml，标准状况下体积为2.24L，B正确；0.1mlCu反应时消耗0.2mlH2SO4，C正确；0.1mlCu的质量为6.4g，D正确。
能力强化练
8．（2025·山西吕梁二模）下列物质中均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 （ ）
A. G易溶于乙醇
B. 若O2过量，则可以使G直接转化为R
C. W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G
D. E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T
【答案】C
【解析】G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为SO2，由转化关系即可得到G为S，E为H2S，R为SO3，T为H2SO4。硫单质微溶于乙醇，A错误；S转化为SO2和SO2转化为SO3的条件不同，S不能一步转化为SO3，B错误；若W为Na2S2O3，W与T反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，C正确；H2S是弱酸，H2SO4是强酸，H2S的电离程度小于H2SO4，因CuS极难溶于水，故可以发生反应H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4，D错误。
9．（2025·江西上饶二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列说法正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯前，打开K1、K2，关闭K3，a处通入N2的目的是排出装置中的O2
B. 实验过程中，打开K1、K3，关闭K2，K1起到平衡气压的作用
C. 装置②中的酸性KMnO4溶液可替换为饱和NaHCO3溶液
D. 实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
【答案】D
【解析】装置①中铁、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，装置②中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置③中浓硫酸干燥二氧化碳，装置④中碱石灰吸收二氧化碳，装置⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水进入装置④，根据实验前后装置④的质量差计算碳元素的质量。为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开K1、K2，关闭K3，a处通入N2，目的是排出装置中的CO2，A错误；若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，B错误；装置②中的酸性KMnO4溶液若替换为饱和NaHCO3溶液，二氧化硫和NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增加，导致所测结果偏高，C错误；实验前后需称取装置④的质量，质量差为二氧化碳的质量，即准确地测得钢材的含碳量，D正确。
10．（2025·安徽芜湖一中模拟）（14分）二氧化硫在生产、生活中有重要用途。
（1） 化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2等，化工厂探究用硫酸铈循环法吸收SO2［已知Ce(SO4)2和Ce2(SO4)3在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 某研究性学习小组利用如图所示的装置研究SO2的性质。已知相关物质的熔、沸点如表。
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式为2SO2+O2⇌△催化剂2SO3；装置Ⅱ的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了SO2的_ _ _ _ 性。
ⅠⅡⅢⅣ
（3） 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到装置Y中产生白色沉淀。
盛装浓硫酸的仪器名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。若将Fe(NO3)3换成氨水，装置Y中产生的白色沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 为了测定尾气中SO2的含量，将尾气样品经过管道通入盛有200mL0.1ml⋅L−1的酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL⋅min−1，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该尾气样品中SO2的含量为_ _ _ _ _ _ _ _ g⋅L−1（假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应）。
【答案】（1） 2Ce4++SO2+2H2O2Ce3++SO42−+4H+
（2） 使SO3凝结成固体与SO2分离；还原
（3） 分液漏斗；赶出装置中的空气；BaSO3
（4） 3.2ab
【解析】
（2） SO3的熔点为16.8℃、SO2的沸点为−10℃，装置Ⅱ中冰水浴的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；高锰酸钾具有强氧化性，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明高锰酸钾被还原，体现了SO2的还原性。
（3） 根据装置图可知，盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是赶出装置中的空气。若将Fe(NO3)3换成氨水，SO2不能被氧化，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，装置Y中产生的白色沉淀是BaSO3。
（4） SO2与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为2MnO4−+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42−+4H+，与二氧化硫反应的高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.1ml⋅L−1=0.02ml，参加反应的SO2的物质的量为0.05ml，样品中SO2的含量为0.05ml×64g⋅ml−1aL⋅min−1×bmin=3.2abg⋅L−1。物质
SO2
SO3
熔点/℃
−76.1
16.8
沸点/℃
−10
45