江西省龙南中学2025-2026学年度下学期期末考试高一化学试卷含答案

这是一份江西省龙南中学2025-2026学年度下学期期末考试高一化学试卷含答案试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A．光导纤维B．青花瓷C．聚乙烯D．钛合金
2．下列化学用语正确的是
A．N2的电子式：B．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
C．CH4分子的空间填充模型：D．羟基的电子式：
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸
B．硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查
C．二氧化硫可用于漂白纸浆
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
4．下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．制Na：电解饱和食盐水B．制Al：电解熔融Al2O3(冰晶石)
C．制Fe：CO还原Fe2O3D．制Hg：加热HgO
5．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A．S→点燃O2SO3→H2OH2SO4
B．Fe→高温H2OgFe2O3→NaOH溶液FeOH3
C．N2→高温、高压、催化剂H2NH3→CO2饱和食盐水NaHCO3
D．石油→裂解CH3CH=CH2→ΔCl2，催化剂CH3CH2CHCl2
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2ml SO2和1ml O2充分反应，转移的电子数为4NA
B．常温常压下，2.24L NH3中含有的质子数为NA
C．常温下，5.6g Fe投入浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
D．32g CH4中含有的共价键数目为8NA
7．某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是
A．左瓶的灯泡发光B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶的铁棒为正极D．左瓶Fe电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O=2H++2NO3−+H2
B．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++ 2NO2↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
D．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．三种气体的浓度相等
C．NH3的分解速率与生成速率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是
A．水杨酸中含有三种官能团B．水杨酸可以发生加聚反应
C．水杨酸可以发生酯化反应D．水杨酸可以与Br2发生加成反应
13．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
B．该反应在常温条件下一定可以发生
C．该反应可能是盐酸和碳酸氢钠的反应
D．该反应可能是金属镁和稀硫酸的反应
14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3ml A和1ml B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是
A．反应前后混合气体的密度始终保持不变
B．0~2min，v(A)=0.6ml⋅L−1⋅min−1
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应前与平衡后的容器内压强之比为10:7
二、填空题
15．氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示(反应条件已省略)。
N2→H2NH3→O2NO→O2NO2
回答下列问题：
(1)N2的化学性质稳定的原因是___________。
(2)NH3转化为NO的化学方程式为___________。
(3)下列装置中可用于吸收NH3并能防倒吸的是___________(填字母)。
A． B． C．
(4)NO是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将NO和CO转化为无毒物质，该反应的化学方程式为___________，每消耗30g NO，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。
(5)NO2也是一种空气污染物，工业上可用CH4催化还原NO2，消除污染。反应为CH4(g)+ 2NO2(g)⇌催化剂N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。向2L恒容密闭容器中通入2ml CH4和3ml NO2，反应进行了10min。体系中NO2的转化率、催化活性与温度的关系如图所示。
①P点时，0~10minvCH4=___________ml⋅L−1⋅min−1。
②由图推测，490K后，NO2转化率随温度升高而减小的原因是___________。
三、解答题
16．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中的现象是_______。
(3)C中的现象是_______，Na2S在反应中作_______剂。
(4)D中SO2与氯水发生的化学方程式_______。
(5)E的作用是_______，离子方程式为_______。
(6)上述实验体现SO2的性质有_______(任写两项即可)。
四、填空题
17．回答下列问题。
I.在一定条件下，将4 ml NH3和4 ml O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 ml H2O。则：
(1)X的化学式为_______。
(2)O2的转化率为_______。
(3)0~2 min内，v(NH3)=_______ml/(L·min)。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为_______，电路中每通过1 ml电子，消耗标准状况下的氧气_______ L。
Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) ⇌Δ催化剂2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 ml SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。
(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。
①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变
③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变
(6)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。
五、解答题
18．已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化：
回答下列问题：
(1)甲的结构简式为___________，CH3CHO 中官能团名称为___________。
(2)反应①属于___________反应。
(3)体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液可作为消毒剂使用；CH3COOH能使紫色石蕊试液___________(填“变红”或“先变红后褪色”)；向新制CuOH2溶液中加入适量乙醛并加热，可观察到___________(填现象)。
(4)反应②的化学方程式为___________。
选项
A
B
实验装置
实验目的
A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
B．分馏石油
实验装置
实验目的
C．在光照条件下制取纯净的CH3Cl
D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的BaNO32溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42−
B
向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄
蛋清中含有蛋白质
C
向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生
乙醇中一定含有水
D
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液加热，未出现沉淀
淀粉未水解
《江西省龙南中学2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷》参考答案
1．A
2．C
3．D
4．A
5．C
6．D
7．B
8．C
9．B
10．B
11．B
12．C
13．D
14．D
15．(1)氮分子内氮原子间以N≡N结合，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定
(2)4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O
(3)A
(4) 2NO+2CO催化剂 △ N2+2CO2 33.6
(5) 0.045 催化剂催化活性降低
16．(1)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色
(3) 出现淡黄色沉淀 还原
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5) 尾气处理，吸收多余的SO2 SO2+2OH-=SO32-+H2O
(6)漂白性、氧化性
17．(1)NO
(2)62.5%
(3)0.5
(4) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 5.6
(5)②
(6)70%
18．(1) CH2=CH2 醛基
(2)加成
(3) 75% 变红 砖红色沉淀
(4)CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O
题号
1
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4
5
6
7
8
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10
答案
A
C
D
A
C
D
B
C
B
B
题号
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答案
B
C
D
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