山东聊城市2025-2026学年第二学期期末教学质量抽测高一化学试题含答案

这是一份山东聊城市2025-2026学年第二学期期末教学质量抽测高一化学试题含答案试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．聊城历史文化底蕴深厚，馆藏文物见证了运河与水浒文化的千年沧桑。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语正确的是
A．CCl4的空间填充模型为
B．乙烯结构简式为CH2=CH2
C．Cl原子结构示意图为
D．和是二氯甲烷的两种结构
3．煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A．植物油和裂化汽油可以用热的NaOH溶液鉴别
B．纤维素属于高分子化合物，可以在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量
C．石油的分馏与煤的干馏均为化学变化
D．饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均会使蛋白质变性
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关化学反应速率和限度说法不正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构与性质
B．双氧水分解制氧气的过程中，速率先增大后减小，说明该反应为放热反应
C．一定条件下，1 ml N2和足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
D．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
6．锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小
D．如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中cZnSO4>1ml⋅L−1
7．M是一种常见药物的中间体，结构简式如图。下列说法不正确的是
A．M中有两种含氧官能团
B．M可以发生加成、加聚、取代、氧化反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验M中的碳碳双键
D．1 ml M与金属钠反应最多可生成标准状况下44.8 L H2
8．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应3Ag+bBg⇌cCg，12 s时生成1.2 ml C，过程如图。下列说法正确的是
A．2 s时，C的物质的量浓度为0.3ml⋅L−1
B．c∶b=4∶1
C．m点v正=v逆
D．12 s时容器内的压强与起始压强之比为13∶11
9．下列说法正确的是
A．分子式为C5H12O且能发生催化氧化的醇有8种
B．等质量的下列物质完全燃烧消耗O2的量：甲烷＞乙烯＞丙烯
C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
D．某单烯烃加氢后产物的键线式为(不考虑立体异构)，则该烯烃有5种
10．为探究Na2SO3的性质，某兴趣小组进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．③和④中产生的气体成分相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分相同
C．①→②发生了复分解反应，④→⑥既发生了复分解反应又发生了氧化还原反应
D．①→④离子方程式为3SO32−+2NO3−+2H+=3SO42−+2NO↑+H2O
二、多选题
11．下列实验操作、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中Br−含量为60mg⋅L−1。“空气吹出法”工艺是目前海水提溴的主要方法之一，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和Ⅲ都可以用Cl2氧化，目的是富集溴
B．溴的粗产品中混有少量氯气，可向其中加入少量的NaOH溶液除去
C．若将8m3海水中的溴元素转化为液溴，在步骤Ⅰ中至少需要通入3 ml氯气
D．在强碱性条件下用Cl2氧化Br−得到NaCl和NaBrO3混合溶液。反应的离子方程式为3Cl2+Br−+3H2O=6Cl−+BrO3−+6H+
三、单选题
13．工业上制备下列物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制取镁：海水→NaOHMgOH2→高温MgO→电解Mg
B．制高纯硅：
C．制纯碱：饱和NaCl溶液→②CO2①NH3NaHCO3→ΔNa2CO3
D．粮食酿酒：淀粉→水解葡萄糖→水解乙醇
14．我国科研人员将CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH有效缓解了“温室效应”，其催化反应历程如图。下列说法不正确的是
A．CH4的空间结构为正四面体形
B．CH4→CH3COOH过程中，有C−C的断裂和形成
C．该历程的主反应为最理想的“原子经济性反应”
D．该历程的副反应会“积碳”，可能导致催化剂活性降低
四、多选题
15．室温下，将0.1ml⋅L−1 Na2S2O3溶液、0.1ml⋅L−1 H2SO4溶液和蒸馏水混合进行如表所示的5个实验，测得浑浊度随时间的变化如图。下列说法不正确的是
A．x=8，y=1.5
B．降低H2SO4溶液浓度比降低Na2S2O3溶液浓度对该反应速率影响程度更大
C．如果温度升高，实验②在2 min时浑浊度达最大值，则0∼2min内的平均反应速率vNa2S2O3≈8.3×10−3ml⋅L−1⋅min−1
D．将实验⑤的试剂加热后再混合，其浑浊度曲线可能为a
五、填空题
16．按要求回答下列问题。
(1)a． b． c． d．CH3CH=CH2 e．CH3OH f．葡萄糖 g．蔗糖
①上述物质中，互为同分异构体的是___________(填字母)。
②d分子中最多有___________个原子共面。
③可用于鉴别e和f的试剂是___________(填字母)。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．新制银氨溶液 C．氢氧化钠溶液
(2)某链状烷烃每个分子中含有16个共价键，且一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为___________。
(3)已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯()的单体为异戊二烯()。某高分子化合物，其单体有________种。
(4)下列常见物质： A．氯化镁 B．亚硝酸钠 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 E．抗坏血酸。不能用作食品添加剂的是________ (填字母)，抗坏血酸()分子式为________。
(5)某甲烷水合物(CH4⋅nH2O)中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则n为_________。
六、解答题
17．某研究小组设计如图装置制取SO2并对其性质进行探究(夹持装置略)。回答下列问题。
(1)A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)若“实验单元”的目的是验证H2SO3比H2CO3酸性强，如图。
下列说法正确的是_________(填字母)。
A．过量的SO2通入Na2CO3溶液，其离子反应方程式为SO2+CO32−=CO2+SO32−
B．酸性KMnO4溶液作用是吸收CO2气体中的SO2
C．试剂X可为品红溶液
D．澄清石灰水变浑浊即可证明H2SO3比H2CO3酸性强
(3)若“实验单元”的目的是验证SO2兼具氧化性和还原性，如图。
①B中的现象为___________。
②C中发生反应的离子方程式为___________。某兴趣小组为验证该反应，设计如下实验：取适量C中溶液，向其中滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色即说明发生了该反应。此方案是否合理并说明理由___________。
③实验开始后，D中溶液迅速变黄，查阅资料得知：SO2+4I−+4H+=S↓+2I2+2H2O。继续通入SO2一段时间后，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，其原因为___________。(用离子方程式表示)
(4)若“实验单元”的目的是探究SO2使品红褪色的原理，如图。
①F中选用的试剂为___________。
②G中红色褪去，I中无明显现象，据此分析能使品红褪色的微粒可能为___________。
18．“拓氨碳综合利用，筑绿色工业新篇”是现代工业的主旋律。
(1)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，该反应的微观历程及能量变化如图。
下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．催化剂提高了该过程的生产效率
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
(2)将1 ml N2和3 ml H2置于恒温、体积为2 L的容器中进行反应。若10 min时测得氢气浓度为1.2ml⋅L−1，则0~10 min内用氨气表示的化学反应速率为__________。下列说法中能表示该反应达到化学平衡状态的是__________(填序号)。
①v正N2=2v逆NH3
②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
③混合气体的密度不再改变
④单位时间内生成nml N2，同时生成3nml H2
⑤混合气体总压强不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其化学方程式为___________。
(4)NO传感器可监测硝酸工厂尾气中NO的含量，其工作原理如图。
①Pt电极为__________极(填“正”或“负”)。
②NiO电极的电极反应式为__________。
③理论上Pt电极上消耗0.5 ml O2时，NiO电极上产生__________g NO2。
资源化利用CO2可获得CH4、CH3OH等燃料。
(5)一定条件下，CO2、H2在密闭容器中发生反应：
主反应：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og
副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2Og
已知：CH4的选择性=nCH4nCH4+nCO×100%
若消耗2 ml CO2，生成3.4 ml H2O，则CH4的选择性为__________%。
19．石油是一种重要的化工原料，利用石油获取一系列有机物的流程如图。
已知：CH3CH2Br+NaOH→H2OΔCH3CH2OH+NaBr
回答下列问题。
(1)反应①→⑦中属于取代反应的有_________(填序号)。
(2)H()的名称为_________，其同分异构体的结构简式为_________(羟基不与碳碳双键相连)。
(3)E→F的化学方程式为_________。
(4)E、G在一定条件下合成分子式为C4H4O4的环状酯，其结构简式为_________。
(5)与D互为同系物，且相对分子质量比D大28的有机物共有_________种。
(6)实验室制备X步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入13.8 gA、100 mL C(过量)和2 mL浓硫酸，搅拌、加热回流；
步骤2：反应液冷却后，加入适量饱和Na2CO3溶液，分离出有机相；
步骤3：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得17.6 g X。
①步骤2中，饱和Na2CO3溶液的作用为_________(答出一条即可)。
②X的产率为_________%(结果保留三位有效数字)。
20．铜被誉为“工业金属之王”，是电力、制造、交通等现代工业不可或缺的关键原料。
Ⅰ．实验室利用下列装置模拟制备铜，如图(连接仪器略去)。
(1)已知在加热条件下，用干燥的NH3还原CuO可制得铜粉。按气流从左到右，装置的连接顺序是__________。
(2)C中发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ．工业上由含铜废料(主要成分有Cu、CuS、CuSO4)制备硝酸铜晶体的流程如图。
已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。
(3)“焙烧”步骤中，采用物料和空气“逆流”操作的原因是___________。
(4)“淘洗”步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗已经完成___________。
(5)“反应”步骤中，通过加10% H2O2溶液可以减少污染性气体的产生，该反应的离子方程式为___________。
(6)“反应”步骤中产生的NO、NO2可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的CaNO32和CaNO22。
①若nNO∶nNO2=1∶1，该反应的化学方程式为___________。
②若nNO∶nNO2=1∶2，产物中CaNO32与CaNO22的物质的量之比为___________。
A．阳谷景阳冈出土的青铜箭镞
B．莘县朝城遗址出土的红陶鬲
C．光岳楼遗址出土的汉白玉碑刻残件
D．临清运河钞关出土的明代竹木文书
A．乙醇萃取溴水中的溴
B．比较S、C、Si的非金属性
C．海带提碘实验中灼烧海带
D．制备乙酸乙酯
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)
B
将金属Cu、Fe和浓硝酸组成原电池，用电流表测定外电路电流方向
电流表指针稳定后电流方向：Fe→Cu
常温下，浓硝酸使Fe钝化，故Cu为负极
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，冷却后向其中加入新制CuOH2悬浊液，加热至沸腾
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
D
室温下，向两份1 mL 0.05ml⋅L−1酸性KMnO4溶液中，分别加入2 mL的0.1ml⋅L−1 H2C2O4溶液和0.2ml⋅L−1 H2C2O4溶液
后者褪色快
增大反应物浓度能加快化学反应速率
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
V/mL
V/mL
V/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
y
10
《山东聊城市2025-2026学年第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题》参考答案
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．D
7．C
8．A
9．D
10．C
11．BD
12．AC
13．C
14．B
15．BD
16．(1) bd
7 B
(2)
C(CH3)4（或2，2-二甲基丙烷）
(3)
3
(4) D
C6H8O6
(5)
8
17．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)BC
(3) 生成淡黄色沉淀 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42−+4H+ 该方案不合理，因为二氧化硫也能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明发生该反应 SO2+I2+2H2O=2I−+SO42−+4H+
(4) 浓硫酸 H2SO3或HSO3−或SO32−
18．(1)C
(2) 0.02ml·L−1·min−1
⑤⑥
(3)4NH3+5O2→Δ催化剂4NO+6H2O
(4)
正 NO+O2−−2e−=NO2
46
(5)
70
19．(1)④⑦
(2) 环氧乙烷 CH3CHO
(3)HOCH2CH2OH+O2→Δ催化剂OHCCHO+2H2O
(4)
(5)9
(6) 中和乙酸（或吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度便于分层，任答一条即可） 66.7
20．(1)
C→D→A→E→B
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)
增大物料与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，提高原料利用率
(4)
取最后一次淘洗液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明淘洗已经完成
(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(6) NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
1:5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
C
D
C
A
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
BD
AC
C
B
BD