江西省赣州市龙南区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

赣州市龙南区2022-2023学年高一下学期期末考试

化学试卷

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．下列事实与胶体的性质无关的是

A．FeCl3溶液可用于止血

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D．臭氧可用于水的消毒净化

2．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气

B．液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂

C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一

D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了气体

3．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是

A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁 C．化丹（Pb3O4）为铅 D．火药爆炸

4．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

B．取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．100mL该硫酸的质量是184g

5．下列说法正确的是

A．燃料的燃烧都是放热反应

B．氯化钾的电子式为：

C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物

6．铝及其化合物的转化关系为：Al→□→AlCl3。方框内的物质不可能是

A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．NaAlO2 D．Al2(SO4)3

7．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

8．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2∶1，下列说法中不正确的是(　　)

A．角鲨烯分子式为C30H50

B．角鲨烯完全加氢后为C30H60

C．1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成

D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700—900℃温度时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是

A．电池的总反应为：N2H4+2O2 = 2NO+2H2O

B．电池外电路的电流由电极乙流向电极甲

C．电池工作时内部的 O2-由电极甲移向电极乙

D．当甲电极上消耗1molN2H4时，乙电极上有22.4L O2参与反应

10．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．(a+b)×63g B．b×189g C．(a+b)mol D．Vc‒mol

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．下列除杂方法正确的是

A．乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除去

B．乙烷中混有乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去

C．溴苯中混有溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去

D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去

12．在同温、同压下，某有机化合物与过量Na反应得到aL氢气，取另一份等量的有机化合物与足量的NaHCO3反应得bL二氧化碳，若a=b≠0，则此有机化合物可能是

A．   B．  

C．CH3CH2COOH D．CH3CH(OH)COOH

13．某新型电池以 NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．每消耗3 mol H2O2，转移6 mol e-

B．该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O

C．a极上的电极反应式为+8OH－－8e-=+6H2O

D．电池工作时Na+从b极区移向a极区

14．下述实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．原溶液中含有Al3+、不含

B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、

C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3

D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+和Ba2+

三、填空题（共50分）

16．(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。

(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“氧化性”)。

(2)已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)可与水反应，请写出该反应的离子方程式：__________________。

(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

(4)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为________________L(标准状况下)。

(5)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。

17．在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。

(2)表中______ml，______

(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。

(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。

(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)

18．某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：

Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。

向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。

(1)将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是_______。

(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式_______。

(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象_______、_______。

(4)若2 mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_______mol。

(5)某丁烷与氯气发生反应的产物之一为，则分子式为的同分异构体有_______种。

Ⅱ．烷烃可以发生氧化反应。

将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

(6)试写出该烷烃分子式为_______。

19．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：

(1)写出A的电子式_______，D的结构简式_______。

(2)写出E的结构简式_______，链节为_______。

(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。

②_______，反应类型为_______。

⑤_______，反应类型为_______。

(4)②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？为什么？ _______。

(5)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有_______种。

1．D

A．血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，和胶体的性质有关，A错误；

B．血液是胶体，可以通过渗析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和胶体的性质有关，B错误；

C．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，C错误；

D．臭氧由于具有强氧化性而用于水的消毒净化，与胶体的性质无关，D正确；

故选D。

2．A

A．铵盐一般都溶于水，但分解不一定放出氨气，如NH4NO3在230℃以上分解产生N2、O2、H2O，不产生氨气，A错误；

B．氨易液化，液氨气化时会吸收大量的热，所以液NH3常用作制冷剂，B正确；

C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一，C正确；

D．NO2呈红棕色，溶于浓硝酸使浓硝酸呈黄色，D正确；

故选A。

3．A

A.将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确；

B.炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误；

C.利用还原剂把Pb3O4中的铅还原为铅，属于氧化还原反应，C错误；

D.硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，变为氮气、二氧化碳和硫化钾，D错误；

正确选项A。

4．B

A．c==mol/L=18.4mol/L，A正确；

B．由c1V1=c2V2可知稀硫酸浓度c==9.2mol/L，B错误；

C．硫酸的摩尔质量为98g/mol，磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98g/mol，二者摩尔质量相等，C正确；

D．100mL该硫酸的质量=100mL×1.84g/cm3=184g，D正确；

选B。

5．A

A、燃料的燃烧反应都是放热反应，A正确；

B、氯化钾的电子式为：，B错误；

C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C错误；

D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误；

答案选A。

6．B

A．4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以A不符合题意；

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑，NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+ AlCl3+2H2O，所以C不符合题意；

D．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓，所以D不符合题意；

故答案为B。

7．B

A. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；

B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH-- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B错误；

C. 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；

D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确；

答案选B。

8．B

A．碳氢质量比为7.2︰1，则碳氢原子数之比是7.2÷12︰1÷1＝3︰5。又因为分子中含有30个碳原子，所以角鲨烯分子式为C30H50，A正确；

B．30个碳原子最多结合30×2＋2＝62个氢原子，选项B不正确；

C．与烷烃相比少12个氢原子，所以可以认为含有12÷2＝6个碳碳双键，选项C正确；

D．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项D也是正确的；

答案选B。

9．B

A．根据题意，电池反应生成物均为无毒无害的物质，电池的总反应为：N2H4+O2= N2+2H2O，故A错误；

B．乙是正极，甲是负极，电池外电路的电流由电极乙流向电极甲，故B正确；

C．原电池中，阴离子移向负极，电池工作时内部的O2-由电极乙移向电极甲，故C错误；

D．根据总反应N2H4+O2= N2+2H2O，当甲电极上消耗1molN2H4时，乙电极上有1mol O2参与反应，但非标准状况下的体积不一定是22.4L，故D错误；

选B。

10．D

当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的NO，由元素守恒知n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b)mol，未被还原的硝酸为3(a+b)mol，所以未被还原的硝酸的质量=3(a+b)mol×63 g•mol-1=(a+b)×189 g；

当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n(NO)= =mol，即显氧化性的硝酸的物质的量=mol，所以未被还原的硝酸为[cV-]mol，D正确，故选D。

11．C

A．根据相似相溶原理，乙烷易溶于四氯化碳溶液，不能通过溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的少量乙烯，A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，B错误；

C．溴与NaOH溶液反应生成可溶于水的钠盐，溴苯与水溶液分层，分液法可分离，C正确；

D．乙酸乙酯与NaOH能发生反应生成乙酸钠和乙醇，不符合除杂要求，D错误；

故选C。

12．BD

有机物中羟基和羧基均能和Na反应生成H2，羟基不与NaHCO3反应，羧基与NaHCO3反应生成CO2，根据2-OH~H2、2-COOH~H2、-COOH~NaHCO3~CO2，若a=b≠0，则该有机物中-OH和-COOH的个数比为1：1；故选BD。

13．D

A．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故A正确；

B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，负极发生氧化反应生成，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，故B正确；

C．负极发生氧化反应生成，电极反应式为+8OH－－8e-=+6H2O，故C正确；

D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故D错误；

故选D。

14．BD

A．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，故A错误；

B．不能使KMnO4溶液褪色，说明苯分子中无双键，故B正确；

C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，故C错误；

D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方，故D正确；

故选BD。

15．BD

试液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有、；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合 NO离子在酸性条件下具有强氧化性，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，此时所得沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的 NaOH 有气体产生，说明原试液中存在 离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通入少量 CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少量的 CO2 先与 OH− 反应生成，再与 Ba2+ 反应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，不能说明原试液中一定存在 Al3+。综上分析可知原试液中一定存在、Fe2+，一定不存在 、，可能存在 K+、Al3+、Cl−、，由于存在的离子浓度均为 0.1 mol⋅L−1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子 、Cl−，且浓度均为 0.1 mol⋅L−1 的 、Fe2+、Cl−、 恰好满足电荷守恒，则原试液中 Al3+、K+ 必然不能存在。

A．原溶液中不存在Al3+、，故A错误；

B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、，故B正确；

C．沉淀C中含有BaCO3，故C错误；

D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+和Ba2+，故D正确；

故选BD。

16．(1)脱水性

(2)橡胶塞

(3)

(4)     硝酸钾、硫单质     22.4L

(5)

17．(1)

(2)     20     10

(3)2，3

(4)温度

(5)abc

18．(1)降低氯气的溶解度，除去其中的氯化氢气体

(2)

(3)     内壁上出现油状液滴     黄绿色气体变浅

(4)5

(5)4

(6)

19．(1)            CH3CH2OH

(2)            -CH2CH2-

(3)     CH2=CH2+HClCH3CH2Cl     加成反应     CH3CH3 +Cl2CH3CH2Cl+HCl     取代反应

(4)②加成反应只生成一氯乙烷，无其它副产物生成；⑤为取代反应，会生成其它氯代物，存在副产物，故②更好

(5)3