江西南昌市外国语学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是
A．《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”
B．《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”
C．《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细”
D．《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”
2．根据实验目的或操作，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．NA为阿伏加德罗常数的值，在药物合成与药用气体制备的相关反应中，下列说法正确的是
A．医用氨气可用于某些抗生素的合成，标准状况下22.4 L NH3所含的电子数为10NA
B．氯气常用于药用消毒剂的制备，将足量铜粉与氯气点燃反应，当转移0.2 ml电子时，参加反应氯气的体积为2.24 L
C．医用氧气和一氧化碳均能参与部分药物的合成工艺，同温同压下，体积相等的O2和CO两种气体，具有相同的质量
D．三氧化硫是制备某些磺酰胺类药物的原料，标准状况下2.24 L SO3中含有氧原子数为0.3NA
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是
A．制备纯碱：饱和NaCl溶液→NH3、CO2NaHCO3→ΔNa2CO3
B．制备硝酸：NH3→催化剂、加热O2NO2→H2OHNO3
C．制备硫酸：FeS2→高温O2SO2→H2O2H2SO4
D．生产玻璃：CaCO3→高温CaO→高温SiO2CaSiO3
5．下列离子方程式不正确的是
A．少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O
B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3−
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2→高温①CSi粗 →300℃②HClSiHCl3→1000～1100℃③过量H2Si纯。下列说法不正确的是
A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C高温Si+CO2↑
B．步骤①中每生成1 ml Si，转移4 ml电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．制备所得Si可用作计算机芯片
7．合成氨是人类科学技术的重大突破，反应原理为N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=−92.4 kJ⋅ml−1，工业合成氨的简化流程如图所示：
下列说法错误的是
A．净化的目的是防止催化剂中毒
B．提高原料气中nN2nH2比例，平衡时NH3的体积分数一定会提高
C．③中采用500℃，综合考虑了反应速率、平衡转化率以及催化剂活性
D．采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但成本更高
8．下列说法正确的是
A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定
B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−802.3kJ⋅ml−1，则甲烷的燃烧热为802.3kJ⋅ml−1
C．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ⋅ml−1、2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=bkJ⋅ml−1，则av逆)。
(3)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是________。
(4)温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是________。
Ⅲ．在恒温恒压的密闭容器中按nNOnCO=2充入NO(g)和CO(g)，发生反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g，压强为81 kPa，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%。
(5)NO的转化率=________，反应速率vN2=________kPa·min-1。
选项
实验目的或操作
实验及现象
结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇样品中加入无水硫酸铜，白色固体变为蓝色
乙醇中含有水
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色逐渐褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究钠与氧气的反应
将一小块金属钠放在空气中，表面迅速变暗，一段时间后表面出现白色固体
白色固体为Na2O
D
制备并检验氢氧化铁胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，边滴边搅拌，溶液出现红褐色浑浊
成功制备氢氧化铁胶体
沉淀物
NiOH2
FeOH2
FeOH3
AlOH3
MgOH2
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全(c=1×10−5ml⋅L−1)时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
实验编号
0.1 ml/L酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6 ml/L H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
25
t1
②
10
10
30
25
t2
③
10
10
V2
50
t3
t/s
0
50
150
250
350
nNH3/ml
0
0.24
0.36
0.40
0.40
《江西南昌市外国语学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试卷》参考答案
1．B
2．A
3．A
4．B
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．D
13．C
14．C
15．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 SiO2
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)4.7~7.1
(4)1×10−4
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)2Ni2++4OH−+ClO−=Cl−+2NiOOH↓+H2O
16．(1) +166 高温
(2)ac
(3) L3 ΔH1>0，则反应Ⅰ对应的直线斜率ΔH1，故斜率小于0的L3、L4中，反应Ⅰ对应的直线斜率更大(或其他合理答案)
(4) 60% 25 减小
17．(1)5
(2)②③
(3)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)t1>t2>t3
(5)3X + Y⇌2Z
(6)3×10-4ml/(L⋅s)
(7)b
18．(1)401
(2) -1168 kJ·ml-1 不变
(3)反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，相同条件下更易发生反应
(4)温度高于200℃后，O3分解率显著增加，O3浓度迅速减小，反应速率减小
(5) 30% 0.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
B
A
B
C
C
C
题号
11
12
13
14






答案
B
D
C
C