河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64
一、单选题(每题仅有一个正确选项，每题2分共20分)
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于新型陶瓷
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 石墨烯是一种新型无机非金属材料
D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
2. 在给定条件下，下列物质间转化可以实现的是
A. B.
C. D.
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
D. 碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用
4. 下列物质的俗称与化学式对应错误的是
A. 芒硝——Na2CO3•10H2OB. 熟石膏——2CaSO4•H2O
C. 胆矾——CuSO4•5H2OD. 铁红——Fe2O3
5. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是
A. 吸热反应不一定需要加热
B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定
C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量
6. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
7. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)
A. B. C. D.
9. 在透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. 铜负极B. 向正极移动
C. 电子从铜片经导线流向银片D. 一段时间后，溶液变蓝色
二、单选题(每题仅有一个正确选项，每题3分共30分)
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是
A. 常温常压下，18gH2O所含的电子数为
B. 常温常压下，中含有非极性共价键的数目为
C. 将溶入水中，溶液中、、的数目之和为
D. 标况下，、混合气体含有的氧原子数为
12. 少量铁片与100 mL 0.01 ml/L稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加水 ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铁溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 ml/L的盐酸
A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧
C. ③⑦⑧D. ②③④⑥⑦⑧
13. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. (a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(d)图可知，A比C的能量高
D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应
14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. NO是一种无色气体，不溶于水
B. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染
C. CO在该过程中发生氧化反应
D. NO转化为N2属于氮的固定
16. 为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是
A. 装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒
B. 实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量
C. 根据现象判断，该反应为吸热反应
D. 反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量
17. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是
A. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B. 步骤II的反应是
C. 步骤II中的稀硫酸可用来代替
D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅化学方程式为
18. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键形成
A. 3B. 4C. 5D. 6
19. 如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是
A. 该反应中的还原剂是B. 该反应为放热反应
C. 反应生成FeSD. 黑色固体中可能含有铁的氧化物
20. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，下图是某元素的价类二维图，其中c有漂白性，b呈黄色。下列说法正确的是
A. 由c最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强
B. 常温下铝在e的浓溶液中不反应
C. a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
D. a与过量的氧气反应生成d
第II卷(非选择题)
21. 非金属及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）下列物质能使品红试液褪色的是_______(填字母)。
A. B. 稀硝酸C. D.
（2）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______，该物质的电子式_______。写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。
（3）实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______(请用方程式解释。)
（4）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为①_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比是 ②_____。
22. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。
（2）实验3中铝为_______极，电极反应式为。
（3）实验4中的铝为_______极，写出铝电极的电极反应式：_______。
（4）实验1中Mg电极发生反应式为：_______。
23. 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
（1）仪器G的名称是_______。
（2）写出A中反应的化学方程式_______。
（3）装置B的作用_______。若产生该气体现象是：_______
（4）装置C中反应的离子方程式为_______。
（5）证明SO2具有氧化性的实验现象是_______。
（6）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A．与装置A相比，装置F的优点是_______(写出一条即可)。
24. 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为_______。
（2）反应起始至t min(设t=5)，X的速率是_______。
（3）在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1mlZ的同时生成2mlX
（4）从开始到t秒末X的转化率_______。
（5）用一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。
A. 其他条件不变，及时分离出产物
B. 适当降低温度
C. 其他条件不变，增大X的浓度
D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
武强中学2024——2025学年度下学期期中考试
高一化学试题
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64
一、单选题(每题仅有一个正确选项，每题2分共20分)
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于新型陶瓷
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 石墨烯是一种新型无机非金属材料
D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷是硬度大、耐高温的新型陶瓷，A正确；
B．秦兵马俑陶制品，陶制品是由黏土经高温烧结而成，B正确；
C．碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料，C正确；
D．SO2可作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量的SO2可以起到抗氧化的作用，D错误；
故答案选D。
2. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．S的燃烧产物是SO2，与氧气是否过量无关，A正确；
B．与Fe反应生成，与Fe多少无关，B错误；
C．SiO2与水不反应，C错误；
D．酸性弱于HCl，故不能与BaCl2溶液反应生成，D错误；
故选A。
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C. 豆科植物根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
D. 碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，可用作食品添加剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，C正确；
D．碳酸氢铵含有氮元素，可作为氮肥使用，与不稳定受热易分解无关，D错误；
故选D。
4. 下列物质的俗称与化学式对应错误的是
A. 芒硝——Na2CO3•10H2OB. 熟石膏——2CaSO4•H2O
C. 胆矾——CuSO4•5H2OD. 铁红——Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．芒硝是Na2SO4•10H2O，故A错误；
B．熟石膏是2CaSO4•H2O，故B正确；
C．胆矾是CuSO4•5H2O，故C正确；
D．Fe2O3俗名铁红，故D正确；
选A。
5. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是
A. 吸热反应不一定需要加热
B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定
C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．吸热反应和放热反应与反应条件无关，宏观上只与反应物总能量和生成物总能量有关，吸热反应不一定需要加热，A正确；
B．金刚石转化为石墨是放热反应，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C．燃烧反应、酸碱中和反应都放出热量，是常见的放热反应，C正确；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，D正确；
故选B。
6. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．物质D为固体，不能表示化学反应速率；
反应进行得最快的是，故选C。
7. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】原电池需要自发进行的氧化还原反应，即反应中必须有元素化合价的升降。
【详解】A．各元素化合价均无变化（例如，C在和CO2中均为+4价），属于非氧化还原反应，无法设计成原电池，A符合题意；
B．Fe从0价升到+2价（被氧化），H从+1价降到0价（被还原），是氧化还原反应，可设计为原电池，B不符合题意；
C．H从0价升到+1价，O从0价降到-2价，属于氧化还原反应（如氢氧燃料电池），可设计为原电池，C不符合题意；
D．Fe（0价）被氧化为Fe2+，Fe3+被还原为Fe2+，是氧化还原反应，可设计为原电池，D不符合题意；
故选A。
8. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】形成原电池的条件：①两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应。
【详解】A．装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，A项错误；
B．汽油不是电解质，不能形成原电池，B项错误；
C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，C项错误；
D．铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发氧化还原反应，能形成原电池，D项正确；
答案选D。
9. 在透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与形成微溶沉淀，A不合题意；
B．酸性条件下，被氧化，B不合题意；
C．与发生氧化还原反应，C不合题意；
D．各离子间不发生反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
10. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. 铜是负极B. 向正极移动
C. 电子从铜片经导线流向银片D. 一段时间后，溶液变为蓝色
【答案】B
【解析】
【分析】由图知，该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，发生氧化反应，电极反应式为，则银作为正极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．在该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，A正确；
B．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，是阴离子，应向负极（铜极）移动，而不是向正极移动，B错误；
C．电子从负极经导线流向正极，铜是负极，银是正极，所以电子从铜片经导线流向银片，C正确；
D．铜作负极，发生氧化反应，电极反应式为，进入溶液，一段时间后，溶液会变为蓝色，D正确；
故选B。
二、单选题(每题仅有一个正确选项，每题3分共30分)
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是
A. 常温常压下，18gH2O所含的电子数为
B. 常温常压下，中含有非极性共价键的数目为
C. 将溶入水中，溶液中、、的数目之和为
D. 标况下，、混合气体含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，18g H2O的物质的量为 。每个H2O分子含有的电子数为 10，因此1ml H2O的电子总数应为 ，A错误；
B．3.4g H2O2的物质的量为 ，每个H2O2分子中含有一个非极性共价键（O-O键），因此非极性键数目为 ，B正确；
C．1ml NH3溶于水后，无论以NH3、NH3·H2O还是形式存在，氮原子总数守恒，始终为 ，即数目之和为 ，C正确；
D．标况下11.2L O2和CO2的混合气体总物质的量为 。无论是O2还是CO2，每个分子均含2个氧原子，因此氧原子总数为 ，即 ，D正确；
故选A。
12. 少量铁片与100 mL 0.01 ml/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加水 ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铁溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 ml/L的盐酸
A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧
C. ③⑦⑧D. ②③④⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【详解】Fe与盐酸反应制取H2的反应原理用离子方程式表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
①加水稀释，降低了盐酸的浓度，c(H+)降低，导致反应速率减慢，①不符合题意；
②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，与铁不会生成氢气，因此不能加快制取氢气的速率，②不符合题意；
③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量由不足量的铁决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，③符合题意；
④加入铁粉，铁量增加，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，但由于Fe是固体，因此反应速率不变，④不符合题意；
⑤加氯化钠溶液，相当于加水稀释盐酸，导致c(H+)降低，反应速率减慢，⑤不符合题意；
⑥滴加硫酸铁溶液后，铁与硫酸铁反应生成FeSO4，使得与盐酸反应的铁的量减少，故减少了产生氢气的量；并且稀释了盐酸，导致c(H+)降低，反应速率也减慢，⑥不符合题意；
⑦升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；由于两种反应物的量都不变，因此不改变H2的产量，⑦符合题意；
⑧改用浓度大的盐酸，导致溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于反应产生H2的量是由不足量的铁的量决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，⑧符合题意；
综上所述可知：符合题意的是③⑦⑧，故合理选项是C。
13. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. (a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(d)图可知，A比C的能量高
D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气还原氧化铜是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物，A正确；
B．能量越低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确；
C．由(d)图可见A的能量高于C，C正确；
D．由图(c)可知，2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)为放热反应，不是吸热反应，D错误；
故选D。
14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．与水能反应，故A错误；
B．浓硫酸沸点高，难以挥发，故B错误；
C．由于二氧化碳在水中的溶解度比较小，而氨气极易溶于水，为防止倒吸，通入氨气的导气管末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入二氧化碳的导气管末端应插入液面以下，故C正确；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误；
答案选C。
15. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. NO是一种无色气体，不溶于水
B. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染
C. CO在该过程中发生氧化反应
D. NO转化为N2属于氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO是一种无色气体，且几乎不溶于水，A正确；
B．催化转化器可将NO、CO等有害气体转化为N2、CO2等，从而减少汽车尾气污染，B正确；
C．经过催化转化器，CO被氧化生成CO2，C正确；
D．氮的固定是指将游离态的N2转化为含氮化合物的过程，而将NO还原为N2恰恰是将化合态氮还原为游离态N2，并不属于氮的固定，D错误；
故选D。
16. 为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是
A. 装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒
B. 实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量
C. 根据现象判断，该反应为吸热反应
D. 反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．在化学实验的规范操作中，固体和液体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应为锌粒，B为稀硫酸，A项错误；
B．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B项正确；
C．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，C项错误；
D．放热反应中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂反应物中化学键吸收的总能量，D项错误；
选B。
17. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是
A. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B. 步骤II的反应是
C. 步骤II中稀硫酸可用来代替
D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，X为硅酸钠溶液；硅酸钠与硫酸反应生成硅酸和硫酸钠；灼烧硅酸，硅酸分解得二氧化硅。
【详解】A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但与氢氟酸反应的生成物不是盐，且SiO2只能与氢氟酸反应，不能与其他酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，A错误；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是，B正确；
C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此步骤II中的稀硫酸可用来代替，C正确；
D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为，D正确；
故选A。
18. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键形成
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确；
④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确；
⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确；
⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确；
⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确；
综上所述，正确的有5个，答案选C。
19. 如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是
A. 该反应中的还原剂是B. 该反应为放热反应
C. 反应生成FeSD. 黑色固体中可能含有铁的氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，S是氧化剂，故A错误；
B．由题干可知，移开玻璃棒，红热继续蔓延，反应放出热量，则铁与硫的反应为放热反应，故B正确；
C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，故C正确；
D．Fe可能被氧气氧化，则黑色固体中可能含有铁氧化物，故D正确；
答案选A。
20. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，下图是某元素的价类二维图，其中c有漂白性，b呈黄色。下列说法正确的是
A. 由c最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强
B. 常温下铝在e的浓溶液中不反应
C. a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
D. a与过量的氧气反应生成d
【答案】A
【解析】
【分析】c有漂白性，b呈黄色，说明为硫元素的价类二维图，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，h为亚硫酸盐（或其酸式盐），f为硫酸盐（或其酸式盐），据此解答。
【详解】A．c为SO2，形成酸雨时与水反应生成H2SO3，H2SO3与O2继续反应生成H2SO4，硫酸为强酸，故由SO2最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强，故A正确；
B．e为H2SO4，常温下，铝遇浓硫酸钝化，钝化为化学变化，故B错误；
C．a为H2S，c为SO2，两者反应生成S，H2S为还原剂（S元素由-2价升高为0价），SO2为氧化剂（S元素由+4价降低为0价），根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故C错误；
D．a为H2S，与过量的氧气反应生成SO2，故D错误；
答案选A。
第II卷(非选择题)
21. 非金属及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）下列物质能使品红试液褪色的是_______(填字母)。
A. B. 稀硝酸C. D.
（2）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______，该物质的电子式_______。写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。
（3）实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______(请用方程式解释。)
（4）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为①_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比是 ②_____。
【答案】（1）CD （2） ①. N2 ②. ③. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
（4） ①. Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 1:1
【解析】
【小问1详解】
Cl2溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，使品红褪色，C正确；能与品红中的有色物质反应生成无色物质，D正确；CO2无漂白性；稀硝酸虽有氧化性，但高中范围内不强调其使品红褪色的作用；故答案选CD；
【小问2详解】
氮气性质非常稳定，常作保护气；氮气分子中的N原子间共用3对电子达到稳定结构，其电子式为；实验室常用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问3详解】
硝酸不稳定，见光会分解生成NO2、O2和水，分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【小问4详解】
Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应生成硝酸铜体现了浓硝酸的酸性和生成二氧化碳体现硝酸的氧化性，且酸性与氧化性硝酸的物质的量之比是 1:1。
22. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。
（2）实验3中铝为_______极，电极反应式为。
（3）实验4中的铝为_______极，写出铝电极的电极反应式：_______。
（4）实验1中Mg电极发生反应式为：_______。
【答案】（1）不相同 （2）负
（3） ①. 负 ②. Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-
（4）Mg－2e- = Mg2+
【解析】
【分析】原电池中电流表指针偏向正极。
【小问1详解】
实验1中，Al作正极材料，实验2中，Al作负极材料，作用不同；
【小问2详解】
实验3中Al作负极，Al失电子发生氧化反应；
【小问3详解】
实验4中，Al可以与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al作负极，Al失电子生成[Al(OH)4]-，电极反应为Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-；
【小问4详解】
实验1中Mg作负极，Mg失电子发生氧化反应生成Mg2+，电极反应为Mg－2e- = Mg2+。
23. 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
（1）仪器G的名称是_______。
（2）写出A中反应的化学方程式_______。
（3）装置B的作用_______。若产生该气体现象是：_______
（4）装置C中反应的离子方程式为_______。
（5）证明SO2具有氧化性的实验现象是_______。
（6）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A．与装置A相比，装置F的优点是_______(写出一条即可)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3） ①. 检验SO2 ②. 品红褪色
（4）SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋
（5）装置D中溶液变浑浊
（6）不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分
【解析】
【分析】浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，通过品红溶液，品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性，通过碘水溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，通过H2S溶液，出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫的氧化性，最后尾气被氨水吸收。
【小问1详解】
仪器G是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
A是铜与浓硫酸反应制取二氧化硫的，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
【小问3详解】
由分析知，装置B的作用为检验SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以其现象为品红褪色，故答案为：检验SO2；品红褪色；
【小问4详解】
由实验装置图可知，装置C盛有的碘水用于验证二氧化硫的还原性，发生的反应为二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋，故答案为：SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋；
【小问5详解】
装置D中盛有的氢硫酸溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，发生的反应为二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，实验现象为装置D中生成淡黄色沉淀，故答案为：装置D变浑浊；
【小问6详解】
用亚硫酸钠与硫酸反应不需要加热，易于控制反应的进行，同时反应更彻底，故答案为：不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。
24. 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为_______。
（2）反应起始至t min(设t=5)，X的速率是_______。
（3）在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1mlZ的同时生成2mlX
（4）从开始到t秒末X的转化率_______。
（5）用一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。
A. 其他条件不变，及时分离出产物
B. 适当降低温度
C. 其他条件不变，增大X的浓度
D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
【答案】（1）2X(g)⇌3Y(g)＋Z(g)
（2）0.08ml·L-1·min-1
（3） ①. 化学平衡 ②. D
（4）33.3% （5）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知0－t min时，X、Y、Z的速率之比为：=2:3:1，根据同一反应中各物质的速率之比等于计量数之比，故反应的化学方程式为2X(g)⇌3Y(g)＋Z(g)；
【小问2详解】
当t=5，；
【小问3详解】
t min后各组分的含量不再改变，说明反应达到了平衡；
A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，故A不能反应达到化学平衡状态；
B．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为2∶3，故B不能说明反应达到化学平衡状态；
C．根据，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，故C不能说明反应达到化学平衡状态；
D．当生成1mlZ的同时生成2mlX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故D能说明反应达到化学平衡状态；
答案选D。
【小问4详解】
X的转化率为；
【小问5详解】
A．及时分离出产物导致产物浓度降低，反应速率减小，A错误；
B．降低温度，反应速率减小，B错误；
C．其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快，C正确；
D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大，该操作不影响反应体系各物质的浓度，故速率不变，D错误；
故答案选C；
实验目的
A.制备并收集气体
B.证明浓硫酸的脱水性
装置或操作
实验目的
C.制备
D.比较和的热稳定性
装置或操作
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
实验目的
A.制备并收集气体
B.证明浓硫酸的脱水性
装置或操作
实验目的
C.制备
D.比较和的热稳定性
装置或操作
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg