广西壮族自治区河池市2026年春季学期高二年级校内期末学业水平质量检测化学试题(含答案)

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1 ．【答案】C
【解析】金属晶体内部的粒子间的作用力为金属键，A 错误；S 原子的电负性更大，H2 SO4 的酸性比 H2SeO4 强，B 错误；油脂不是高分子化合物，D 错误。
2 ．【答案】D
【解析】环戊烯属于不饱和脂环烃，A 错误；CH4 分子中σ 键为 s-pσ 键，其形成应为：
, B 错误；同一轨道内一对电子自旋相反，C 错误；
3 ．【答案】B
【解析】聚乳酸可降解的核心原因是分子中含有酯基，能在自然环境下水解为小分子；手性碳原子是聚乳酸的结构特点，但与可降解的性质无因果关联，B 错误。
4 ．【答案】A
【解析】乳酸分子中，仅与羟基、羧基、甲基同时相连的中间碳原子为手性碳原子，分子中仅含 1 个手性碳，B 错误；分子极性由分子正负电荷中心的重合程度决定，与键的极性无必然联系，C 错误；碳碳双键包含 1 个 σ 键和 1 个π 键，π键轨道重叠程度小、易断裂，因此碳碳双键的化学稳定性弱于碳碳单键，D 错误。
5 ．【答案】C
【解析】检验乙炔需在制备与检验装置之间，加一个除杂装置，A 错误；分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，应使用分液操作，B 错误；乙醇和乙醛都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 错误.
6 ．【答案】C
【解析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化时，仅甲基被氧化为羧基，断裂的是甲基上的碳氢键，苯环上的碳氢键并未断裂，A 错误；甲醛相当于二元醛，醛基碳化合价从 0 升高至 + 4 ，1 ml 甲醛完全被氧化转移 4 ml 电子，数目为 4NA ，B 错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，摩尔质量均为 46 g/ml ，46 g 混合物总物质的量为 1 ml 。两种分子中所有 C 、O 原子均采取 sp3 杂化，每个分子含 3 个杂化原子（2 个 C + 1 个 O），因此杂化原子总数为 3NA ，C 正确；晶体硅结构与金刚石类似，1 个 Si 原子形成4 个 Si-Si 键，每个键被2 个 Si 共享，故 1 ml Si 含 2NA， D 项错误。
7 ．【答案】B
【元素分析】由 X 为 H，Z 为 O；W、Y、Z 同周期，YX3W 为四面体形，可知 W 为 F，Y 为 C，分子为 CH3F；E 与 F 同主族，E 为 Cl ，据此答题。
【解析】第一电离能：F＞O＞C ，即 W＞Z＞Y ，A 错误；CH4 碳原子采用 sp3 杂化，CHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(+),3)碳原
子采用 sp2 杂化，键角：YX4 < YXEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(+),3) ，B 正确；H2O 分子间有氢键，故沸点 H2O＞CH3F，C 错误；
Cl 原子核外电子有 9 种不同的空间运动状态，D 错误。
8 ．【答案】D
【解析】晶体硅为金刚石型原子晶体，每个硅原子被 12 个六元环共用，每个六元环含硅原子数
为 1 个 ，A 正确；硅烯为类石墨烯的平面单层结构，硅原子采取杂化，未杂化的轨道形成离域2
π键，存在可自由移动的电子，具有导电性，B 正确；二者均为硅单质，等质量时硅原子总物质的量相等，根据硅元素守恒，生成的物质的量相等，C 正确；晶体硅为金刚石型原子晶体，是四面体配位的空间网状结构，不属于最密堆积，原子空间利用率约为 34%；74% 是面心立方最密堆积的空间利用率，D 错误。
高二化学 参考答案 第 1 页 共 4 页
9 ．【答案】D
【解析】装置④中的现象为溶液褪色，不分层，D 错误。
10 ．【答案】A
【解析】向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体，生成碳酸氢钠，B 错误；上层析出白色固体，高级脂肪酸钠的密度小于食盐水，C 错误；应先加入NaOH 溶液调制成碱性，再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，D 错误。
11．【答案】D
【解析】晶胞中 C 的等距最近的氧数为 6，故 C 的配位数为 6，A 正确；1 号原子距离点（0， 1 ，1）的距离为pm ，根据勾股定理计算得出 1 号原子与 2 号原子之间的距离为a pm ，C
134x1030 -
正确；该晶体的密度为 "a3xNAg.cm3" a3xNAg . cm3，D 错误。
12 ．【答案】D
【解析】银氨溶液鉴别醛和酮，A 正确；苯甲醛与酚类能发生缩聚反应生成高分子化合物，B正确；1 ml 碳碳双键、1 ml 酮羰基各与 1ml H2 加成，故 1ml 中间体最多消耗 5 ml H2 ，C正确；酯化反应是可逆反应，故生成酯小于 1 ml ，D 错误。
13 ．【答案】C
【电池分析】
【解析】a 极电势低于 b 极，a 极发生氧化反应，A 错误；最后一步生成丙酰胺的反应为取代反应，B 错误；根据阳极电极式知，电解过程中，阳极区溶液的 pH 减小，D 错误。
14 ．【答案】D
【解析】总反应速率由活化能最大的基元反应（能垒最高的过渡态步骤）决定，中间体不决定反应速率，A 错误；催化剂可降低活化能，但不改变反应的始态和终态，总反应焓变不变，B错误；产物分子仅含羟基和酯基两种官能团，无醛基，C 错误；
15 ．【答案】
（1）3（2 分）
（2）4（1 分） 平面三角形（ 1 分）
（3）O＞S＞C＞Fe（2 分）
（4）Cu[(NH3)4]2+（2 分） N（2 分）
（5）FeCl3 为分子晶体，而 Fe2O3 为离子晶体，故 Fe2O3 的熔点高得多（2 分）
（6） （2 分）
【流程分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为 CaCO3 、Fe2O3 、Cr2(SO4)3 及 CuSO4等]加入浓硫酸进行“酸浸 ”即 CaCO3 和 H2 SO4 反应，Fe2O3 和 H2SO4 反应，过滤得到滤渣 1 主要成分为 CaSO4 ，向滤液中加入 Na2CO3 调节 pH 使得 Fe3+产生 Fe(OH)3 沉淀，而 Cu2+和 Cr3+不沉淀，过滤得到滤渣 2 主要成分为 Fe(OH)3，向滤液中加入 Na2CO3 调节 pH=8，使得 Cu2+和 Cr3+均沉淀，过滤得到滤液 1 为 Na2SO4 ，向滤渣中加入氨水将 Cu(OH)2 转化为[Cu(NH3)4]2+，过滤得到 Cr(OH)3 ，向滤液中加入破络剂进行破络，然后加入过量的铁粉进行还原得到 Cu 和母液进行回收，据此分析解题。
电极名称
电极式
a 为负极
P 为阴极
NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3) + 6e－+ 5H2O = NH2OH +7OH-
b 为正极
Q 为阳极
CH3CH2CH2OH －2e－+2OH－= CH3CH2CHO + 2H2O
【解析】（1）Cr3+价电子排布式为 3d3 ，核外未成对电子数为 3；
（2）“调节 pH① ”后溶液中主要的阴离子为SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)_ ，S 原子价层电子对总数为 4 ，COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),3)_ 中心原子C 采用 sp2 杂化，空间构型为平面三角形；
（3）根据电负性变化规律知：O＞S＞C＞Fe；
（4）氨水将 Cu(OH)2 转化为[Cu(NH3)4]2+ ，配体为 NH3 ，配位原子为 N；
（5）FeCl3 为分子晶体，而 Fe2O3 为离子晶体，故 Fe2O3 的熔点高得多。
（6）在 1 个铜锌合金晶胞中，含 Zn 原子个数为8x 含 Cu 原子个数为6x ，则化学式为 Cu3Zn ，该铜锌合金晶体的密度为 "g.cm_3" g . cm_3（设NA 为阿伏加德罗常数的值）。
16 ．【答案】
（1）2-甲基丙醛（ 1 分） ② 、⑨（1 分，全对给 1 分）
（2）⑥、⑧ （ 1 分，全对给 1 分）
（3）2CH2 = CHCH2 OH + O2 → 2CH2 = CHCHO + 2H2 O （2 分）
（4）(CH3)2CHCHO +2 Ag(NH3)2OH → (CH3)2CHCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O（2 分）
（5） C4H8O2 （2 分），
CH3COOCH2CH3 或 CH3CH2COOCH3 或 CH3COCH2OCH3（写对 2 个即可得 2 分）
（6）A 、D 、E（3 分，每选对 1 个得 1 个，多选得 0 分）
【解析】
（1）根据系统命名法有机物④为 2-甲基丙醛，芳香烃是含有苯环的烃类物质，故②、⑨属于芳香烃
（2）根据顺反异构构成条件知⑥ 、⑧存在顺反异构；
（3）③发生醇的催化氧化，方程式为
（4）④发生银镜反应：
(CH3)2CHCHO +2 Ag(NH3)2OH → (CH3)2CHCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
（5）浓硫酸增重3.6g ，则生成H2 O 的物质的量为ml ，n (H) = 0.4ml 。碱石灰增重8.8g ，则生成CO2 的物质的量为ml ，n (C) = 0.2ml 。样品中氧元素质量为4.4g _ 0.2ml x12g · ml_1_ 0.4mlx 1g · ml_1 = 1.6g ，n ml 。故n (C) : n(H) : n(O) = 0.2 : 0.4 : 0.1 = 2 : 4 :1 ，最简式为C2 H4 O 。质谱图中最大质荷比为 88 ，则分子式为C4H8O2 。红外光谱中有C = O 和C _ O _ C 特征吸收，还含不对称的甲基，则结构简式可能为CH3 COOCH2 CH3 、CH3 CH2 COOCH3 或 CH3COCH2OCH3。
（6）饱和碳酸钠溶液②、④和⑥ , 现象分别为分层、互溶、有气泡，A 正确；溴水不能鉴别⑥和⑧ , B 错误；醇和水都能和钠反应，C 错误；D 、E 正确，故选择 A 、D 、E。
17 ．（ 15 分）【答案】
（1） （2 分）
（2）3 种（2 分） CH3CHBrCH2CH3（2 分）
（3）CH3CH2CH2CH2Br + NaOH 醇/ Δ→ CH3CH2CH=CH2 ↑ + NaBr +H2O（2 分） 消去反应（2分）
（4）①消去（ 1 分）， α-碳上烷基数目多，空间位阻大有利于消去，不利于取代（2 分）；
② 50% （2 分）
【解析】（1）1-丁烯的官能团为碳碳双键，电子式为 ；
（2）生成的有机产物共有 3 种，其中包含手性异构，马氏加成规则是氢原子加在氢多的一方，故主要产物结构简式为 CH3CHBrCH2CH3；
（3）1-溴丁烷与 NaOH 醇溶液发生消去反应生成 1-丁烯；
（4）①分析文献数据可得出α-碳原子上烷基多有利于消去，这是因为α- 碳上烷基数目多，空间位阻大有利于消去，不利于取代；
②13.7g 1-溴丁烷为 0. 1 ml，标准状况下 1. 12L 纯净的 1-丁烯为 0.5 ml，根据碳守恒计算，产率为 50% 。
18 ．（ 15 分）【答案】
（1）B（2 分）
（2）3-硝基苯甲醇（2 分） 16（2 分）
（4）4（2 分）
（5）30 种（2 分）
（6）
CH3CH2 OH __()3+→ CH3CHO__3→ CH3CH(OH)CH2 CHO____[O]→ CH3CH(OH)CH2 COOH （3分）
【解析】 （1） 提纯固体有机物可以使用重结晶；
（2）根据系统命名化合物ⅲ为 3-硝基苯甲醇；中碳原子、氮原子都采用 sp2 杂化，故所有原子都可能在一个平面内，即 16 原子共面；
（3）第一步为羟醛缩合，故方程式为+ → （4）
（5）化合物 F 拆分为：苯环、羟基、硝基和 2 个碳原子。支链的组合方式有 3 种分别为“-OH、 -NO2 、-C2H5 ”“-OH 、-CH2NO2 、-CH3 ”“-CH2OH 、-NO2 、-CH3 ”合计 30 种；
（6）先生成乙醛，再经过羟醛缩合使碳链增长，最后氧化，具体步骤为：
CH3CH2 OH __()3+→ CH3CHO__3→ CH3CH(OH)CH2 CHO____[O]→ CH3CH(OH)CH2 COOH