江西省南昌中学(三经路校区)2025-2026学高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

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B. 大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B 正确；
C. 燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C 正确；
D. 高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D 错误。
故选D。
2.A
【详解】A. 电 解NaOH 溶液，实质是电解水，溶液体积减小，氢氧化钠浓度增大， pH 增大，故A 符合题 意；
B. 电解H₂SO₄, 实质是电解水，溶液体积减小，硫酸浓度增大， pH 减小，故B 不符合题意；
C. 电 解Na₂SO₄ 溶液，实质是电解水，溶液体积减小，硫酸钠浓度增大，由于硫酸钠溶液呈中性，因此pH 不变，故C 不符合题意；
D. 电解AgNO₃ 溶液，阴极得到银，阳极得到氧气和硝酸， pH 减小，故D 不符合题意；
综上所述，答案为A。
3.C
【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确；
②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误；
③恒容下通入CO₂, 反应物浓度增大，反应速率加快，正确；
④恒容下充入N₂, 参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误；
⑤恒压下充入N₂, 容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选 C。
4.A
【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极， 据此分析判断。
【详解】A. 地下钢管连接镁块，Fe 、Mg 、 电解质溶液构成原电池，Fe 失电子能力小于Mg 而作正极被保 护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A 正确；
B. 金属护拦表面涂漆，阻止Fe 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B 错误；
C. 汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C 错误；
D. 水中的钢闸门连接电源的负极，充当电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D 错误；
试卷第1页，共8页
答案选A。
5.D
【详解】A. 平衡常数只随温度变化，故A 项错误；
, 故B 项错误；
C. 对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，故C 项错误；
, 故D 项正确；
故答案为D。
6.B
【详解】A. 甲装置中，在负极区加装了许多锌粉，相较于普通锌锰干电池，负极材料质量增大，且加入了 碱性电解质，溶液的导电能力增强，使锌的利用率得到提高，所以电池电容量成倍增加，A 正确；
B. 乙装置中，Zn 为负极，电极反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H₂O,B 不正确；
C. 丙装置中，电池工作时，负极Zn 不断消耗，则使用一段时间后，锌筒会变薄，C 正确；
D. 丁装置中，使用Pb 和 PbO₂ 作电极，硫酸作电解质，Pb 价格低，但质量大，所以因造价低、工作电压 平稳、可充电反复使用而应用广泛，但比能量小，笨重，D 正确；
故选B。
7.B
【详解】①C 的生成速率与C 的消耗速率相等，即v 正=V逆，说明该反应达到平衡状态，正确；
②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成amlA 的同时都会生成3amlB, 所以不能作为达到平衡 状态的标志，错误；
③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A 、B 、C 的浓度不再变化，说 明该反应达到平衡状态，正确；
④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平 衡状态，正确；
⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时， 说明反应达到平衡状态，正确；
⑥恒容绝热条件下，温度随反应吸热或放热变化，温度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；
⑦达到平衡状态时， A 、B 、C 三种物质的浓度之比可能是1:3:2,也可能不是，与起始加入量有关，错误； 符合题意的为①③④⑤⑥,故答案选B。
8.D
【详解】首先分析压强不变时，温度对化学平衡移动的影响。根据图象可知：在压强不变时，升高温度，A 的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，排除选项AC;
然后分析在温度不变时，压强改变对化学平衡移动的影响。在温度不变时，压强增大，A 的平衡转化率增 大，说明增大压强，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是气体体积缩小的反应，所以m+n>p+q, 则 选项B 错误，选项D 正确，故合理选项是D。
9.D
【详解】A.Cu 与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子，可以在铁钉上镀铜，故A 正确；
B. 电解精炼铜，Y 为粗铜，与电源正极相连，X 电极为精铜，故B 正确；
C.a 为阳极，b 为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，故C 正确；
D. 图中有外接电源，铁为阴极，不溶解，故D 错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、电化学为解答的关键，侧重 分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.B
【详解】A.t4～t₅ 反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温 度，A 正确；
B.t₃ 时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t₃~t4,B 错误；
C. t₂~t₃ 反应速率均增大，且平衡正向移动，t₂ 时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度， C 正确；
D.t₆ 时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂， D 正确；
答案选B。
11.C
【详解】A.Fe(SCN)₃ 溶液中存在化学平衡： Fe(SCN)₃ 一 Fe³++3SCN-, 加入固体KSCN 后平衡向生成
Fe(SCN)₃ 方向移动，能用平衡移动原理解释，A 不符合题意；
B. 饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl₂+H₂O 一 H++Cl⁻+HCIO 加 入NaCl, 增大了CI 的浓 度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释， B 不符合题意；
C. 由H₂(g) 、I₂(g) 、HI(g) 气体组成的平衡，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g), 反应前后气体体积不变，加压后
平衡不动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释， C 符合题意；
D. 合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动 原理解释，D 不符合题意；
故答案为C。
12.A
【详解】A. 一个化学反应的快慢由最慢的一步基元反应决定，活化能越高反应速率越慢，根据反应历程图 可知反应第IⅡ步活化能最高为该反应的决速步，所以该反应决速步的活化能为E₂,A 正确；
B. 第二步正反应为NO₃(g)+NO(g)=2NO₂(g), 逆反应为2NO₂(g)=NO₃(g)+NO(g), 逆反应的活化能=
第二步过渡态能量-产物2NO₂(g) 的 能 量 >E₂+E₃, 不是E₁+E₃,B 错误；
C. 催化剂只能降低反应的活化能，但不能降低反应的反应热，所以使用合适的催化剂只会使E₁ 和E₂ 减小，
E₃ 为该反应的反应热，催化剂不能降低反应热， C 错误；
D. 温度升高，分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，由于分子总数不变，活化分 子数增加，活化分子百分数升高，所以温度升高，第I步和第Ⅱ步反应的活化分子百分数都升高，D 错误；
故选A。
13.D
【分析】由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH₃COO- 的化学能转化为电能的 装置，即为原电池，由图正极通O₂, 负极为有机废水CH₃CO, 则正极发生还原反应，负极发生氧化反应， 负极反应为CH₃COO+2H₂O-8e⁻=2CO₂↑+7H+, 原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y 移向正极、 阴离子通过阴离子交换膜X 移向负极，从而使海水中NaCl 含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析解
答。
【详解】A. 该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置， A 错误；
B. 高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作， B 错误；
C. 原电池内电路中，阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y 为阳离子交换膜、X 为阴离子交换膜，C 错误；
D. 由图可知，负极上CH₃COO- 失电子发生氧化反应，电极反应为CH₃COO⁻+2H₂O-8e⁻=2CO₂↑+7H+,
D 正确； 故选D。
14.C
【详解】 平衡时c(N₂O₅) 为0.7ml/L,c(O₂)
N₂O₃(g) +O
N₂O₃(g)
一 N₂O(g)+O₂(g)
2 1.2
0 1.2
始/ml. L¹ 转/ml.L¹
2 0.7
0
1.2
式
始/ml . L¹ 转/ml·L¹
平/ml .L ¹ 2-1.2-0.7 1.2 1.2 平/ml·L¹ 2-1.2-0.7
为0.5ml/L, 列三段
₂ ( g) 一 N₂O₅(g)
1.2 0
0.7 0.7
0.5 0.7
故平衡时c(N₂O)=1.2ml/L,c(N₂O₃)=2ml/L-1.2ml/L-0.7ml/L=0.1ml/L,c(O₂)=0.5ml/L,
则该温度下的反应①平衡常数 ,故答案选 C。
15. (1)2
(2)0.004ml·L¹.s-1
(3)3A(g) 一 B(g)+2C(g)
(4) 50% 是 >
(5)0.04ml
【详解】(1)开始时加入0.3◆ml◆A, 图中开始时c(A)=0.15ml·L¹, 则容器的容积为
(2)由题图可知， t₀~t₁s 内△c(C)=(0.11-0.05)ml·L¹=0.06ml·L¹, 若t₁=15 时，则有
(3) t₀~t₁s 内 c(A) 减小0.09ml·L¹,c(C) 增加0.06ml·L¹, 其变化值之比为3:2,由于“在反应过程中混 合气体的平均相对分子质量不变”,说明该反应是反应前后气体总分子数不变的反应，从而推知反应为
3A(g)→B(g)+2C(g);
(4) t₂s 时 ，C 在平衡混合气体中的百分含量为; t₂s 时各物质的量浓度不再 变化，达到化学平衡状态；则v正( A)=3v 逆(B), 所以v正( A)>v 逆(B);
(5)结合化学方程式3A(g)→B(g)+2C(g) 可知，t₀~t₁s 内△c(C)=0.06ml·L¹, 则有△c(B)=0.03ml ·L¹,
故起始时B 的物质的量为(0.05ml ·L¹-0.03ml ·L¹)×2L=0.04ml。
16. ( 1) 负极 Zn-2e=Zn²+ au²⁴+2e=0u K+
(2) Fe C 正极 O₂+4e+2H₂O=4OH
【详解】(1)铜锌形成的原电池， Zn 比Cu 活泼，Zn 为负极，发生反应为： Zn-2e=Zn²+,Cu 为正极，在
CuSO₄ 溶液中发生反应：Qu²⁺+2e=au, 在原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中向CuSO₄ 溶液中迁移
的离子是K+。
( 2 ) 图 1 中 ，Fe 和 Cu 形成原电池的两极， Fe 比 Cu 活 泼 ，Fe 做负极，被腐蚀；图2在碱性条件下，有O₂
参与反应，故该腐蚀为吸氧腐蚀， 选 C; 图 1 中 ，Fe 和Cu 形成原电池的两极， Fe 比 Cu 活 泼 ，Fe 做负极， Cu 作正极；图2在铁生锈的过程中，正极反应为： O₂+4e+2H₂O=4OH。
17. ( 1) 放出 135
△H=-57.3kJ ml- ¹
(3) 颜色先变深后变浅 深
(4) < >
【详解】(1)根据能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。该反
应的焓变△H= 正反应活化能-逆反应活化能=409kJ/ml-679kJ/ml=-270kJ/ml, 即 生 成 1mlS(s) 时
会放出270kJ 的热量，16gS(s) 的物质的量为
故放出的热量为
0.5ml×270kJ/ml=135kJ。
(2)中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mlH₂O(1) 时所放出的热量。1mlH₂SO₄ 与
NaOH 完全反应会生成2mlH₂O(1), 共放出114.6kJ 热量，则生成1mlH₂O(1) 时放出的热量为
114.6kJ÷2=57.3kJ, 因此，表示该反应中和热的热化学方程式为：
△H=-57.3kJml-¹;
(3)将针筒活塞迅速推至10mL 处，气体体积瞬间减小一半，有色气体 NO₂ 的浓度瞬间增大，因此观
察到的现象是气体颜色先变深；随后由于体系压强增大，化学平衡2NO₂(g) 一 N₂O₄(g) 向着气体分子数
减小的方向(即正反应方向)移动， NO₂ 浓度随之减小，颜色变浅；但根据勒夏特列原理，平衡移动只能
减弱而不能完全抵消外界条件的改变，最终达到新平衡时 NO₂ 的浓度仍大于压缩前，故最终颜色比原来
深；
(4)反应 PCl₅(g) 一 PCl₃(g)+Cl₂(g) 是一个气体分子数增大的反应，容器a 为恒温恒容，随着反应的正 向进行，容器内压强逐渐增大；容器b 为恒温恒压，压强始终保持不变；因此达到平衡时，a 中的压强大于
b 中的压强。压强越大平衡越向气体分子数减小的逆反应方向移动，导致 PCls 的转化率越低，故 aa'。
18. (1) 50% C
(2) > 0.2
(3)增大氢气的浓度、不断分离出产品、适当降低温度、不断分离出产品
【详解】(1)温度升高CO₂ 的平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，△HV消耗。
②由图知250℃时，达到平衡时CO₂ 的转化率为50%,则
根据题给数据列出三段式如下：
2CO₂(g) 十 6H₂(g) 一 C₂H₄(g) +4H₂O(g)
C始/(ml-L¹) 4 12 0 0
△c/(ml·L¹) 2 6 1 4 c平/ (ml·L⁻ ¹) 2 6 1 4 则平衡常
(3)提高CO₂ 的平衡转化率，即使平衡正向移动，该反应是放热反应，则适当降低温度可使平衡正向移动，
增大H₂ 的浓度，分离出生成物CH₂=CH₂(g) 或 H₂O(g) 也能使平衡正向移动，均能提高CO₂ 的平衡转化率。