河南省许昌市2025-2026学年高一下学期期末质量检测化学试题（含答案）

这是一份河南省许昌市2025-2026学年高一下学期期末质量检测化学试题（含答案），共7页。
B. 钧瓷烧制过程中存在原料高温分解、化合等化学反应，不是只发生物理变化， B 错误；
C. 自然界中部分不活泼金属(如金、铂等)存在游离态，并非所有待冶炼金属都仅以化合态存在， C 错误；
D. 葡萄糖和果糖都不能发生水解反应，均属于单糖，D 正确； 故答案选D。
2.A
【详解】A.CH₃COONa 属于离子化合物，由Na+和CH₃CO0 构成，CH₃CO0 中存在C-C 非极性共价键， 符合要求，A 符合题意；
B. NaHCO₃ 属于离子化合物，但所含共价键均为不同非金属原子之间的极性共价键，不存在非极性共价键， B 不符合题意；
C. 该物质为苯( C₆H₆), 属于共价化合物，不含离子键，不属于离子化合物， C 不符合题意；
D.Na₂S 属于离子化合物，仅含有离子键，不含共价键， D 不符合题意；
故选A。
3.C
【详解】
A. C₄H₃O₂ 是乙酸乙酯的分子式，结构简式需要体现酯基官能团， A 错误；
B. 给出的是带负电、带方括号的氢氧根离子的电子式，羟基是中性基团，没有方括号和负电荷，电子式为
Ö:H, B 错误；
C. 聚四氟乙烯由四氟乙烯CF₂=CF₂ 加聚生成，重复单元为-CF₂-CF₂-, 所给结构式符合其结构， C 正确；
D. 所给模型为甲烷的空间填充(比例)模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，D 错误； 故答案选C。
4.B
【详解】A. 硅可与氧气反应生成的二氧化硅，但二氧化硅不溶于水也不与水反应，故Si 元素无法实现这 一系列转化，A 不符合题意；
B. 硫与氧气在加热条件下反应生二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚 硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠、亚硫酸氢钠属于盐，故硫元素可实现这一系列转化，B 符合题意；
C. 氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO, 但NO 不溶于水也不与水反应，故N 元素无法实现这一系列
试卷第1页，共8页
转 化 ，C 不符合题意；
D. 铁与氧气在点燃条件下可生成四氧化三铁，但四氧化三铁不溶于水也不与水反应，故Fe 元素无法实现 这一系列转化，D 不符合题意；
故选B。
5.A
【详解】A.NO₂ 和N₂O₄ 的最简式均为NO₂,4.6g 混合气体中含最简式NO₂ 的物质的量为 含O 原子的物质的量为0.2ml, 数目为0.2NA,A 正确；
B. 标准状况下C₂H₅OH 为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数目， B 错误；
C. 仅给出H₂SO₄ 溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶液中H+的数目， C 错误；
D.N₂ 与 H₂ 反应生成NH₃ 为可逆反应，反应物不能完全转化，生成NH₃ 的分子数小于2NA,D 错误；
故答案选A。
6.B
【详解】A. 钠在空气中燃烧应使用耐高温的坩埚，图示使用蒸发皿，坩埚用于给固体加热，蒸发皿用于给 液体加热，仪器选择错误，A 错误；
B. 铜与浓硝酸反应生成的NO₂ 可与NaOH 溶液反应，反应过程中持续生成气体，体系为正压，不会发生
倒吸，可有效吸收尾气，仪器和操作均规范，B 正确；
C. 洗涤液转移至容量瓶后还未定容，此时只能轻轻振荡，待定容完成后再上下颠倒摇匀，图示操作错误， C 错误；
D. SO₂ 使品红褪色体现的是SO₂ 的漂白性，是其与有色物质结合生成不稳定无色物质的过程，并非强氧化
性，结论错误，D 错误；
故选B。
7.C
【分析】首先推断元素：短周期元素W 形成W² 、X 形 成X+, 二者核外电子层结构相同，且原子序数 WSi, 即 X>Y, A 错误；
B.W 为 0 ,O 无最高正价，最高正价不等于其族序数， B 错误；
C.X₂W₂ 为Na₂O₂, 由Na+和O2 通过离子键结合构成，属于离子化合物，C 正确；
D.Y 为Si,Si 单质常温下仅与HF 、 强碱溶液等反应，与盐酸不反应，D 错误；
故答案选C。
8.A
【详解】A. 环烷烃是仅由C 、H 两种元素组成的含碳环的饱和烃，该化合物含有0元素，属于烃的衍生物， 不属于环烷烃，A 错误；
B. 该化合物含有羧基(-COOH), 可电离出(H+), 具有酸性，B 正确；
C. 该化合物中存在-O-CO- 结构，即含有酯基，C 正确；
D. 药物均有规定用量和适用范围，需遵医嘱按量服用，不可滥用， D 正确； 故答案选A。
9.D
【详解】A. 硝酸铵属于高效氮肥，但受热、撞击时易发生爆炸，且大量施用会导致土壤酸化板结，不可直 接大量施用，A 错误；
B. 有机氯农药难以自然降解，长期无节制施用会通过食物链在生物体内富集，造成严重的生态危害， B 错 误；
C. 阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用会引发胃肠道损伤、肝肾功能异常等副作用，不可长期大 量服用，C 错误；
D. 抗坏血酸(维生素C) 具有还原性，可优先与体系中的氧气反应，适量加入水果罐头中可延缓食品氧化 变质，可用作抗氧化剂，D 正确；
故选D。
10.C
【详解】A. 锌的金属活泼性强于铜，锌为原电池负极、铜为正极，原电池工作时电子由负极经外电路流向 正极，因此电子由锌片经外电路流向铜片，A 正确；
B. 原电池中阳离子向正极移动，铜为正极，因此滤纸中的Na+向铜片电极移动，B 正确；
C. 金属活泼性顺序为Zn>Fe>Cu, 若将铜片换为铁片，仍然是锌为负极，电子流动方向不变，电流表指 针偏转方向不会发生改变，C 错误；
D. 该纸电池以滤纸为载体，具备可弯曲、轻薄柔软的特点，适合用于柔性可穿戴设备， D 正确； 故选C。
11.B
【详解】A. 由图1可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， A 错误；
B. 0~10 min 内生成SO₃ 的物质的量为1.0ml, 容器体积为2L, I/(L · min ), B 正确；
C. 该反应为可逆反应，无论改变什么条件，都不可能实现SO₂ 的完全转化，且该反应放热，升温平衡逆向
移动，SO₂ 转化率反而降低，C 错误；
D. SO₂ 、O₂ 、SO₃ 的物质的量之比为2:1:2仅为某一时刻的特殊状态，与初始投料和转化率有关，不能说
明各物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，D 错误； 故答案选B。
12.C
【详解】A. 反应温度与B 相同，但Na₂S₂O₃ 的浓度低于B, 反应速率慢，不会最先出现浑浊，A 错误；
B. 反应物浓度与C 相同，但温度低于C, 反应速率慢，不会最先出现浑浊，B 错误；
C. 反应温度为35℃,与D 相同，两组实验总体积均为20mL,C 中Na₂S₂O₃ 的物质的量更大、浓度更高，
H₂SO₄ 浓度与D 相同，反应速率最快，最先出现浑浊，C 正确；
D. 反应温度和C 相同，但Na₂S₂O₃ 浓度比C 低，反应速率慢于C, 不会最先出现浑浊，D 错误；
故答案选 C。
13.D
【详解】A. 装置内原有空气含有CO₂ 和水蒸气，会干扰生成的水和CO₂ 的质量测定，先通O₂ 排尽空气可
避免误差，A 正确；
B. 有机物不完全燃烧会生成CO, 加热条件下CuO 可将CO 氧化为CO₂, 保证C 元素全部转化为CO₂, 使 测定结果准确，B 正确；
C. 无水CaCl₂ 可吸收水蒸气且不与CO₂ 反应，U 形 管c 用无水CaCl₂ 吸收生成的水蒸气，可测定H 元素质 量 ，C 正确；
D. 若 c 、d 试剂互换，吸收CO₂ 的试剂(如碱石灰)会同时吸收水蒸气，无法分别准确测定生成的水蒸气
和CO₂ 的质量，会影响测定结果，D 错误；
故选D。
14.D
【详解】A. 水分解为吸热反应，吸热反应中断裂反应物化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键释放的
总能量，A 正确；
B. 催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此复合光催化剂能加快水分解的反应速率， B 正确；
C. 根据反应原理，总反应为水在C₃N₄/CODs 和光照条件下分解生成氢气和氧气，反应式书写正确， C 正 确；
D.1 个H₂O 分子含2个O-H 键，断开2ml O-H键对应消耗1ml H₂O, 此时转移电子数为2NA, 不是
4NA, D 错误；
故答案选D。
15. (1) 降低 a (2) 负极 电极a (3)BD
(4)选择400~500℃是因为在此温度下催化剂的活性最大，能有效提高反应速率；选择10~30MPa 是因为在 此压强下已经能获得较高的氨产率，若继续增大压强，对动力和生产设备要求高。(答案合理即可)
【详解】(1)实验b 中氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，体系温度降低。图乙中反应物的总能量 大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，实验a 中铝与稀盐酸的反应为放热反应，体系温度 升高，故图乙对应反应过程a。
(2)①在液氨—液氧燃料电池中，通入燃料氨气的电极a 发生失电子的氧化反应，生成氮气和水，因此 电极a 为负极。
②原电池工作时，电解质溶液中的阴离子( OH-) 向负极移动，即向电极a 移动。
③ 电 极b 通入氧气，作为正极发生得电子的还原反应。由于电解质溶液为NaOH 碱性溶液，氧气得电子生 成氢氧根离子，其电极反应式为： O₂+4e+2H₂O=4OH。
(3) A. 单位时间内消耗2ml N₂和生成4ml NH₃描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速 率相等，无法判断是否达到平衡，A 错误；
B. 单位时间内生成1ml N₂表示逆反应速率，形成6mlN-H 键即生成2ml NH₃表示正反应速率。两
者之比为1:2,等于化学方程式中的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡， B 正确；
C. 反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器恒容，体积不变，因此混合气 体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志， C 错误；
D. 该反应是一个气体分子数减小的反应。在恒温恒容条件下，随着反应的进行，容器内气体的总物质的量 在变化，压强也会随之变化。当压强不再变化时，说明各组分的物质的量不再改变，反应达到平衡， D 正
确。
故选BD。
(4)工业合成氨的条件选择需要综合考虑反应速率、产率以及设备成本。选择400~500℃是因为在此温度 下催化剂的活性最大，能有效提高反应速率；选择10~30MPa 是因为在此压强下已经能获得较高的氨产率， 若继续增大压强，对设备材料的耐压要求和动力消耗会大幅增加，经济上不合算。
16. (1)蒸馏法/反渗透法/电渗析法(任写一种即可)
(2)Cl₂+2Br~=2Cl-+Br₂
(3)沸点低，易挥发
(4)Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
⑤
(6)富集溴元素，提高浓度
【分析】①操作利用卤素单质之间的置换，将Br- 转化为Br₂, 再通过②③④对海水中的溴单质进行富集， 提高溴的浓度，从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴。
【详解】(1)常见海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法，任写一种即可；
(2)氯气氧化性强于溴，可置换出溴单质，离子方程式为置换反应： Cl₂+2Br=2Cl⁻+Br₂;
(3)溴单质沸点低、易挥发，热空气可带动溴蒸气逸出；
(4)步骤③中SO₂ 作还原剂，将溴单质还原为溴离子，从而实现溴的富集，反应生成硫酸和氢溴酸：
Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr;
(5)溴和氯气性质相似，氧化性较强，加热与铁反应生成三价铁的溴化物： ;
(6)海水中溴单质浓度极低，直接蒸馏能耗大、成本高，该流程的目的是富集溴元素，提高溴浓度，降低 生产成本。
17. (1)锥形瓶 (2)d
(3) 黑色铜网变红 无水硫酸铜粉末变蓝 希夫试剂变紫
(5①③
(6) 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸
【分析】这套装置是乙醇催化氧化及产物验证的一体化实验装置，各部分功能清晰：A 部分中开水水浴使无
水乙醇汽化，气囊提供反应所需空气，乙醇蒸气与空气一同通入反应管；B 中硬质玻璃管内的铜网作为催化 剂，加热条件下完成乙醇的催化氧化反应； C 中无水硫酸铜用来检验反应生成的水；D 中希夫试剂用来检验 氧化产物乙醛。
【详解】(1)由装置图可知，盛放无水乙醇的仪器是锥形瓶。
(2) a. 图示为护目镜标识，实验时需要佩戴护目镜保护眼睛，本实验涉及该标识， a 不符合题意；
b. 图示为洗手标识，实验结束后需要洗手，本实验涉及该标识， b 不符合题意；
c. 图示为通风标识，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛易挥发、有毒，必须通风操作，本实验涉及该标识， c 不符合题意；
d. 图示为锐器标识，本实验不涉及刀片、针头等锐器操作场景，不涉及该标识， d 符合题意； 故选d。
(3)铜网变黑是生成了Cu, 乙醇和CuO 反应生成Cu 、 乙醛和水，因此B 中黑色铜网重新变红；反应生 成的水使C 中无水硫酸铜遇水变蓝；乙醛进入D 中，希夫试剂遇醛变紫，因此D 中变为紫色。
(4)乙醇在铜催化加热条件下，被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为：
(5)乙醇催化氧化时，断裂羟基的O-H 键(序号①)和羟基相连α -C 上 的C-H 键(序号③),从而形 成醛基的碳氧双键，因此断键为①③。
(6)乙酸乙酯制备实验中，收集装置(本题标注的试管a) 中试剂为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、 除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。由于乙醇、乙酸极易溶于水，导管不插入液面下是为了防止倒吸。
18. (1)乙烯
(2)羟基
(3)加成反应
(5)7
(6)CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃
(8)bc
【分析】根据题目提供信息，A 是一种气态烃，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志， 那么A 为乙烯，乙烯和水在催化剂的条件下发生加成反应生成B ( 乙醇),根据信息②,乙醇被酸性高锰酸
钾溶液氧化生成C ( 乙酸),乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成D ( 乙酸乙酯),乙烯和溴 的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应生成E(1,2- 二溴乙烷),根据信息①,1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶 液以及加热条件下发生水解反应生成F( HOCH₂CH₂OH) , 乙二醇再和乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯 化反应生成G (CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃)。
【详解】(1)根据分析， A 的名称为乙烯；
(2)根据分析， B 为乙醇，所含的官能团为羟基；
(3)根据分析，反应①是乙烯和水在催化剂的条件下发生加成反应生成乙醇，反应②是乙烯和溴的四氯化 碳溶液中的溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，因此反应类型都为加成反应；
(4)反应③是乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：
(5)丙烯(CH₃CH=CH₂) 和乙烯都含1个碳碳双键，分子组成上相差一个CH₂ 原子团，因此互称为同系物， 丙烯分子中，形成碳碳双键的两个碳原子以及与之直接相连的原子处于同一平面(一共6个原子),单键可 以旋转，甲基和双键上的一个碳原子形成四面体，最多两个碳原子和甲基上的一个氢原子共平面，因此最 多有7个原子共平面；
(6)根据分析，乙二醇和乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成 G,G 的结构简式为：
CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃;
(7)
丁烷的一氯代物中含有三个甲基，说明原丁烷的结构中有3个甲基，对应的是异丁烷，结构简式为：
(CH₃) ₃CH, 其一氯代物中含有三个甲基的结构简式为：
(8) a. B 为乙醇，F 为乙二醇，它们都含有羟基，但羟基数目不同，不属于同系物， a 错误； b.D 为乙酸乙酯，具有浓郁的香味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料，b 正确；
c. 反应②产物是1,2-二溴乙烷( CH₂BrCH₂Br), 它的同分异构体只有CH₃CHBr₂, 共 1 种 ，c 正确；
d. H 是乙烯的聚合物，那么是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， d 错误； 故答案选bc。