2025-2026学年河南许昌市第一学期期末质量检测高一化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河南许昌市第一学期期末质量检测高一化学试卷（学生版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列化学实验或物质对应的安全标识错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法正确的是
A．生铁有良好的延展性，机械性能好，碳含量比钢低
B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He和3H具有相同的中子数
C．我国“硅-石墨烯-锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，该材料所涉元素都是短周期元素
D．我国是稀土资源大国，在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等
3．下列有关化学用语表示错误的是
A．32S2−的结构示意图：
B．Al2SO43溶于水的电离方程式：Al2SO43=2Al3++3SO42−
C．用电子式表示CsCl的形成过程：
D．单线桥表示电子的转移：
4．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关物质的分类合理的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Ba2+、ClO−、K+、CO32−
B．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：OH−、Na+、K+、HCO3−
C．cNO3−=1 ml⋅L−1的溶液中：H+、Fe2+、Cl−、NH4+
D．无色透明溶液中：K+、SO42−、Na+、Br−
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA
B．0.5 ml⋅L−1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
C．将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1NA
D．1 ml Cl2和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlOH4−+4NH4+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
8．K2FeO4是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物
C．该方法条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
D．每生成1 ml K2FeO4，转移6 ml e−
9．如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是
A．若a是NaH，可做野外制氢剂，其原理是NaH+H2O=NaOH+H2↑
B．将一小块b投入CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有大量红色固体出现
C．c中一定含有离子键和共价键
D．若e是Na2CO3，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡
10．下列“现象及结论”与“实验目的和实验操作”相符的一组是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11．“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列事实进行类比推测合理的是
A．钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中
B．Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热也生成Li2O2
C．Mg与冷水较难反应，Al与冷水更难反应
D．CaHCO32溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
12．一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是
A．非金属性强弱：X＞Y
B．原子半径：W＞X＞Y
C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构
D．ZY2可用于自来水的消毒剂
13．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．装置Ⅰ：制备氢氧化亚铁沉淀
B．装置Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．装置Ⅲ：比较Cl、C元素的非金属性强弱
D．装置Ⅳ：a处盛放碳酸钠，b处盛放碳酸氢钠，比较二者的热稳定性
14．某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32−、SO42−、NO3−中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列说法正确的是
A．废水中可能含有Mg2+、K+、NO3−
B．废水中一定含有Al3+、Na+、SO42−
C．废水中含有Na+、SO42−，不含K+、CO32−
D．废水中不含Fe3+、Mg2+，可能含有Fe2+、NO3−
二、非选择题
15．元素周期表对化学的发展影响深远，其在材料、能源、环境和生命科学的研究上发挥着越来越重要的作用。下表为元素周期表的一部分，数字①～⑦代表7种常见的元素。
请回答下列问题：
(1)①②③三种元素中，金属性最强的元素，其单质与水反应的离子方程式为 。
(2)①与⑤以1:1的原子个数比形成的二元化合物中，含有的化学键为 （填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．范德华力
(3)③、⑤、⑦三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
(4)已知非金属性：⑥强于⑦。
Ⅰ.用原子结构解释原因：⑥和⑦位于同一主族， ，得电子能力⑥强于⑦。
Ⅱ.下列事实能说明非金属性⑥强于⑦的是 （填标号）。
a.水溶液的酸性：HF＜HCl
b.F2比Cl2更容易与H2反应
c.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
d.密度：F2＜Cl2
(5)①、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填电子式）。若两两相互混合，只有一组能发生反应，其反应的化学方程式为 。
16．实验是化学科学探究的重要途径，也是学习化学的基本方法。
Ⅰ.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g⋅cm−3）配制500 mL 0.5 ml⋅L−1的稀H2SO4：
(1)需要用量筒量取98%的浓硫酸 mL。
(2)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(3)下图为配制过程中的部分操作，正确的是 （填标号）。
(4)配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸浓度偏高的是 （填标号）。
a.定容时俯视刻度线
b.容量瓶使用时未干燥
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
d.量取浓硫酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
Ⅱ.探究Na2CO3和NaHCO3的性质：
资料：pH越小，cOH−越小，溶液碱性越弱。
实验（一）
实验操作：用传感器测量下述实验过程的温度变化：
实验数据：
实验（二）
实验操作：用传感器测量下述实验过程的pH变化：
实验数据：
(5)实验（一）中，溶解时吸收热量的物质是 （填化学式）。
(6)实验（二）中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，OH−未参与该反应的实验证据是 。
(7)根据实验（二）的实验数据推测：向澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的实验现象是 。
17．某实验小组在实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，并验证Cl2的性质。实验装置及所用药品（部分）如图所示，回答下列问题：
(1)A中选用的装置为 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为 ；盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置B的作用是 ；E中为NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(3)若要验证干燥氯气不具有漂白作用，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是（填标号） 。
①A、B间 ②B、C间 ③C、D间
(4)氯气的水溶液称为氯水。下列对氯水的说法错误的是 （填标号）。
A．氯水中不含氯气分子，因此没有颜色
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C．由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质
D．氯水中的HClO具有强氧化性，可杀菌消毒
(5)若标准状况下生成2.24 L Cl2，理论上需要MnO2的质量为 g。
18．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。完成下列问题。
Ⅰ.电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式 。
Ⅱ.工业上可从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
(2)操作Ⅰ的名称为 ，滤渣Y的主要成分为 。
(3)若取2 mL滤液X加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是 。
(4)试剂b常用氯水，有同学建议用H2O2更绿色环保，写出试剂b为H2O2时的离子方程式 。
(5)为了鉴别滤液Z中的金属阳离子，设计如下方案：
方案ⅰ中实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，但并不能证明滤液Z中含有Fe2+，理由是 ；方案ⅱ中预期实验现象是 。
(6)上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩（一定条件下）、 、过滤、洗涤、干燥。
A．氢气在氯气中燃烧
B．酒精
C．钠与水的反应
D．甲烷
选项
酸
碱
盐
混合物
A
HClO4
烧碱
小苏打
盐酸
B
HNO3
生石灰
NaHSO4
CuSO4⋅5H2O
C
H2SiO3
纯碱
明矾
澄清石灰水
D
H3PO4
熟石灰
BaCO3
液氯
选项
实验目的
实验操作
现象
结论
A
检验溶液中是否含有Cl−
向溶液中滴加AgNO3溶液至过量
有白色沉淀产生
原溶液中一定含有Cl−
B
检验菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再加几滴KSCN溶液
溶液变红
菠菜中含有铁元素
C
制备FeOH3胶体
向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸
溶液中出现红褐色浑浊
制备了FeOH3胶体
D
检验未知溶液中是否含有K+
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验
观察到火焰呈黄色
原溶液中无K+
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
4
②
方案
试剂A
方案ⅰ
1 mL 1 ml⋅L−1酸性KMnO4溶液
方案ⅱ
依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水