河北唐山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

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一、单选题
1．河北是公认的文物大省，下列河北博物院藏品中的主要成分为金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列符合实验安全要求的是
A．做实验剩余的白磷要放回原瓶
B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C．实验废渣BaCO3自行深埋处理
D．金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖
3．下列有关说法错误的是
A．53131I的化学性质与53127I相同
B．SO32−的VSEPR模型：
C．一氯乙烷的空间填充模型：
D．1 ml白磷()分子中含4 ml非极性共价键
4．2026年4月19日，北京亦庄人形机器人半程马拉松赛场上，齐天大圣队的“闪电”机器人凭借50分26秒的成绩获得冠军。新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是
A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
5．反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．25℃、101 kPa下，34 g H2O2含有的极性共价键总数为2NA
B．233 g BaSO4固体中含有离子的总数目为2NA
C．1 ml·L-1 BaCl2溶液中Ba2+的数目为NA
D．64 g SO2完全转化为BaSO4时，转移的电子数为2NA
6．一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是
A．该物质不与盐酸反应
B．该分子中含有1个手性碳原子
C．该物质能发生水解反应和消去反应
D．1 ml该物质最多能与5 ml H2发生加成反应
7．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：V>WB．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z
C．第一电离能：XcCO32−
二、解答题
15．乙酸是生活中常见的羧酸，也是重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．用如图装置比较CH3COOH、H2CO3、的酸性强弱。
(1)B中的试剂为__________________。
(2)C中的现象为______________________________，写出反应的化学方程式：______________________________。
Ⅱ．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
(3)在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。在实验时加入过量乙酸的目的是_________________________________________________。
(4)反应液冷却至室温后，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，洗涤操作在____________(填仪器名称)中完成；饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________________________________________。
(5)洗涤后的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤，进行____________(填操作名称)纯化，得到3.9 g乙酸异戊酯，乙酸异戊酯的产率为____________。
16．一种以炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量Mn2O3和镍的氧化物)为原料制备氯化锌的工艺流程如下：
已知：在酸性条件下，Mn2O3转化为MnO2和Mn2+，Mn2+能被氧化剂a氧化为MnO2.SOCl2可与水剧烈反应生成SO2和HCl。回答下列问题：
(1)Zn的价电子排布式为____________。
(2)“滤渣1”的主要成分是__________。
(3)“沉锌”时有CO2生成，配平下列离子方程式：____________________
_____Zn2++_____HCO3−=_____ZnCO3·2Zn(OH)2↓+_____CO2↑+_____H2O。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤等步骤制备无水ZnCl2时，SOCl2的作用为____________________________________________________________________________________。
(5)测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法(EDTA，用H2Y2-表示，反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)，请回答下列问题：
①配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360 g氯化锌样品，配制成250 mL溶液。
②准确量取20.00 mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000 ml·L-1 EDTA标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表：
则消耗EDTA标准溶液的平均体积为_______mL；该样品中氯化锌的纯度为_________。
17．工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：
反应①：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−48.97 kJ⋅ml−1；
反应②：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+42 kJ⋅ml−1
已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示：
回答下列问题：
(1)反应COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH=_____________。
(2)用各物质平衡浓度表示的反应①的平衡常数表达式K1=_________。
(3)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是________________________________。
2CO2g+4H2Og⇌2CH3OHg+3O2g ΔH=+1352.96 kJ⋅ml−1 ΔS=−87.74 J⋅ml−1⋅K−1
(4)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应①合成CH3OH。下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是_______。
A．降低温度B．缩小体积，增大压强
C．选择高效催化剂D．增大CO2浓度
(5)830℃，向2 L恒容密闭容器中充入等量的CO2和H2，只发生上述反应②。经10 min反应达到平衡，c(H2)随时间变化如下图所示，则10 min内用CO2表示的化学反应速率为________，此时H2的转化率为_______。
若达到平衡后，再向反应器中充入2 ml CO2和2 ml CO，此时v正_____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
18．G为一种医药中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的另外一种产物的名称为_________，B中官能团名称为_________________。
(2)B→C反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)D中碳原子杂化方式为_________________________。
(4)A→B、C→D的反应作用是____________________。
(5)F→G的产物还有H2O，X的结构简式是_______________，该反应的反应类型为________________。
(6)同时满足下列条件的A的同分异构体共有______种。
ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
ⅱ．苯环上连接-NH2
A．元代贴花盖罐
B．战国铁足铜鼎
C．北齐墓道壁画
D．西汉透雕白玉璧
选项
性质或事实
解释
A
键能：F−F＜Cl−Cl
F原子半径小，F与F间排斥力大
B
键角：BCl3＞NCl3
电负性：B＜N
C
O3溶解度：CCl4＞H2O
O3是极性分子，但极性弱
D
熔点：NaF(995℃)＞SiF4(−90.2℃)
两者的晶体类型不同
选项
实验操作
现象
结论
A
已知2NO2⇌N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中
红棕色变浅
正反应活化能小于逆反应活化能
B
将乙醇和浓硫酸加热后产生的气体通入溴水
溴水褪色
乙醇发生消去反应生成了乙烯
C
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量
溶液呈深蓝色
与铜离子配位的能力：NH3KspAgCl
物质
相对分子质量
密度/(g⋅cm−3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
1.10
21.08
2
0.02
20.04
3
1.00
24.00
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
《河北唐山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．C
6．A
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．C
13．A
14．C
15．(1)
饱和 NaHCO3 溶液（或饱和碳酸氢钠溶液）
(2)
溶液变浑浊
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(3)
促使平衡正向移动，提高异戊醇的转化率
(4)
分液漏斗
中和残留的乙酸，溶解部分异戊醇，降低乙酸异戊酯的溶解度，便于分层析出
(5)
蒸馏
60%
16．(1)3d104s2
(2)MnO2
(3)3Zn2++6HCO3−=ZnCO3⋅2ZnOH2↓+5CO2↑+H2O
(4) 冷却结晶 SOCl2与水反应生成HCl，抑制ZnCl2水解，同时消耗结晶水起脱水作用
(5) 20.00 50.00%
17．(1)−90.97 kJ⋅ml−1
(2)cCH3OH⋅cH2OcCO2⋅c3H2
(3)该反应的 ΔH>0 且 ΔS