还剩24页未读，
继续阅读
河北省唐山市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）
展开
这是一份河北省唐山市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共27页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是
A. 我国的射电望远镜——“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
B. 港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以从石油分馏得到的重油中分离出来
C. 工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料
D. 服装材料——聚酯纤维属于天然有机高分子材料
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. B.
C. D.
3. 关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是
A. 煤干馏就是将煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出来
B. 煤的气化属于物理变化，煤的液化属于化学变化
C. 石油裂解是工业生产乙烯的主要方法
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等
4. 化学与生产生活密不可分，下列说法不正确的是
A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C. 向豆浆中加入硫酸铜溶液，会破坏豆浆中的蛋白质结构，使其变性
D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
5. 下列有关于含氮化合物的说法正确的是
A. 浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B. 工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
C. 等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与Fe反应生成的氢气一样多
D. 硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用
6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是
A. a中参加反应的官能团是羧基
B. 生活中b可作燃料和溶剂
C. c极易溶于水
D. 该反应类型为取代反应
8. 某学习小组用乙醇、乙酸与浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)设计了a、b两套装置，下列说法不正确的是
A. 装置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，导气管末端可以伸入液面以下
B. 用分液的方法分离出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗
C. 实验中装置b比装置a原料利用率高
D. 增加浓硫酸量，可使其产率达到100%
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. c电池负极电极反应为
B. b为锌锰电池，外层的锌做负极，发生氧化反应，所以锌筒会慢慢变薄
C. a电源转移电子时，标准状况下铜电极放出氢气
D. d电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱
10. 某有机化合物M的结构简式如下所示，下列叙述不正确的是
A. 有机物M的分子式为
B. 有机物M分子结构中最多有10个碳原子共平面
C. 有机物M能发生取代、氧化、加成和加聚反应
D. 有机物M与足量的Na和反应，产生等量的气体
11. 有W、X、Y、Z四种金属，按下列装置进行实验，电流表指针均发生偏转，下列说法正确的是
A. 装置甲中W作原电池负极，电子的流动方向：W→电解质溶液→X
B. 装置乙中Y电极上的电极反应式为
C. 装置丙中Z电极不断溶解，发生还原反应
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
12. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A B. 容器内压强恒定不变
C. 体系的密度保持不变D. 当
13. 观察以下图像，判断下列叙述正确的是
A. 反应的
B. 由图可知的热值为
C. 由图推断得，反应
D. 总能量大于的总能量
14. 某混合物可能含有Al、Fe、、，为探究该混合物成分，学习小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
A. 已知，则混合物中一定含有Al
B. 蓝绿色溶液中一定含
C. 步骤I反应的离子方程式为：
D. 向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液
二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。
15. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。
（1）干燥可选用的干燥剂___________。
A. 无水B. C. 浓硫酸D. 碱石灰
（2）制取“固体1”时，需要先向饱和溶液中通入过量___________气体(填“”或“”)。分离“固体1”时采用的操作方法___________。
（3）___________(填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。
（4）写出生成“气体1”的化学方程式___________，收集“气体1”的方法为___________。
（5）硝酸在生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为___________(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为___________。
（6）若向稀硝酸中加入，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为，则反应物___________剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为___________。
16. I．高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
（1）除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有___________。
A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸
C．将混合气体与足量氢气混合
（2）若将大小相同的钠块分别加入丙、水中，生成相同体积的气体时，所需时间较长的是___________(填物质名称)。
Ⅱ．常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，Ⅰ是一种高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：
已知：
回答下列问题：
（3）将一定质量的A在足量的中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则A的实验式为___________，其结构简式为___________。
（4）B中含有的官能团名称为___________。
（5）反应②的化学方程式为___________。
（6）G与溶液反应的化学方程式为___________。
（7）下列说法正确是___________(填字母代号)。
A. H的一氯代物有3种
B. ⑦的反应类型是取代反应
C. B、F属于同系物
D. 与G互为同分异构体
17. 研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。
（1）下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是___________。
A. 石灰石受热分解B. 酒精燃烧
C. 生石灰溶于水D. 实验室用加热制氧气
（2）常温下，根据键能数据估算的反应热___________。
（3）已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。前4秒钟内用A物质表示的化学反应速率___________；经测定前内，则该反应的化学方程式为___________。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：，乙：，丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
（5）氢氧燃料电池工作原理如图所示：
该电池工作时，外电路中电子的流向为___________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。
18. 下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。
填写下列空白：
（1）D的仪器名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
（2）B中盛有溶液，简述制备的操作过程___________。
（3）在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释___________。
（4）市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。
①写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式___________。
②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是___________，证明口服液中含。
③实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入___________(填化学式)。选项
操作或做法
目的
A
将苯与溴水混合
制备溴苯
B
将混有乙烯的乙烷与适量氢气混合
去除乙烯
C
向工业乙醇中加入生石灰，蒸馏
制备无水乙醇
D
向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液加热，一段时间后，加入碘水
使淀粉水解，并检验是否水解完全
a
b
c
d
实验装置
现象
W不断溶解
Y的质量增加
W上有气泡产生
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/
414
489
565
155
方案
试剂X
方案1
酸性溶液
方案2
依次加入5滴KSCN溶液、氯水
唐山市2023～2024学年度高一年级第二学期期末考试
化学
本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是
A. 我国的射电望远镜——“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
B. 港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以从石油分馏得到的重油中分离出来
C. 工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料
D. 服装材料——聚酯纤维属于天然有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁属于合金，为金属材料但不属于新型纯金属材料，A错误；
B．石油减压分馏过程的产物为：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，所以石油分馏可以获得沥青，B正确；
C．工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃属于无机材料，塑胶是有机材料，C错误；
D．聚酯纤维属于合成有机高分子材料，D错误；
故选B。
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；
B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；
C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；
D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确；
答案选C。
3. 关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是
A. 煤的干馏就是将煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出来
B. 煤的气化属于物理变化，煤的液化属于化学变化
C. 石油裂解是工业生产乙烯的主要方法
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤中不含苯、二甲苯等有机物，煤的干馏是通过化学反应得到煤焦油、煤气和焦炭等化工产品，其中煤焦油中含苯、二甲苯等有机物，A错误；
B．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体，属于化学变化，B错误；
C．石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等低碳原子数的烃，是工业生产乙烯的主要方法，C正确；
D．石油分馏可获得石油气、汽油，煤油等产品，不能获得乙烯、丙烯、丁二烯等，D错误；
答案选C。
4. 化学与生产生活密不可分，下列说法不正确的是
A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C. 向豆浆中加入硫酸铜溶液，会破坏豆浆中的蛋白质结构，使其变性
D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉、纤维素属于多糖,水解最终产物为葡萄糖，A项正确
B．多糖、蛋白质属于高分子化合物，单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，单糖不能水解，B项错误；
C．硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质发生变性，C项正确；
D．天然油脂是混合物，纯净物有固定熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，D项正确；
答案选B。
5. 下列有关于含氮化合物的说法正确的是
A. 浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B. 工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
C. 等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与Fe反应生成的氢气一样多
D. 硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因硝酸分解生成红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸导致，A错误；
B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，是自然固氮的途径之一，B错误；
C．等物质的量的稀硝酸与Fe反应，，稀盐酸与Fe反应，稀硝酸与铁不生成氢气，C错误；
D．不能使用 发生反应：降低了肥效 ，D正确；
故选D。
6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴和铁屑制备溴苯，A错误；
B．乙烯与氢气需要催化剂，而且无法保证氢气与乙烯恰好完全反应，B错误；
C．向工业乙醇中加入生石灰，利用沸点不同进行蒸馏，可以制备无水乙醇，C正确；
D．应该向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后，加入碘水，若呈蓝色，说明淀粉水解不完全，若不呈蓝色，说明淀粉水解完全，D错误；
故选C。
7. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是
A. a中参加反应的官能团是羧基
B. 生活中b可作燃料和溶剂
C. c极易溶于水
D. 该反应类型为取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确；
B、根据反应方程式，推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；
C、此有机物属于酯，不溶于水，故说法错误；
D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确。
答案选C。
8. 某学习小组用乙醇、乙酸与浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)设计了a、b两套装置，下列说法不正确的是
A. 装置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，导气管末端可以伸入液面以下
B. 用分液的方法分离出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗
C. 实验中装置b比装置a原料利用率高
D. 增加浓硫酸的量，可使其产率达到100%
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置中干燥管的作用是导气与防倒吸，导气管末端可以伸入液面以下，A正确；
B．分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后，用分液漏斗分液取上层得乙酸乙酯，B正确；
C．乙醇、乙酸易挥发，a装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，即实验中装置b比装置a原料利用率高，C正确；
D．该反应是可逆反应，产率不可能达到100%，D错误；
故选D。
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. c电池负极电极反应为
B. b为锌锰电池，外层的锌做负极，发生氧化反应，所以锌筒会慢慢变薄
C. a电源转移电子时，标准状况下铜电极放出氢气
D. d电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．c电池中锌是负极，电解质溶液显碱性，负极的电极反应式为，A正确；
B．b为锌锰电池，Zn较活泼，作原电池的负极，电极反应式为，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，B正确；
C．a为铜锌原电池，铜电极是正极，正极上放电生成氢气，电极反应为，则转移电子时，生成0.1ml氢气，即标准状况下铜电极放出氢气，C错误；
D．d为铅蓄电池，总反应式为，使用一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，D正确；
答案选C。
10. 某有机化合物M的结构简式如下所示，下列叙述不正确的是
A. 有机物M的分子式为
B. 有机物M分子结构中最多有10个碳原子共平面
C. 有机物M能发生取代、氧化、加成和加聚反应
D. 有机物M与足量的Na和反应，产生等量的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．有机物M的分子式为，A项正确；
B．，黑框区域由苯环结构得出的平面结构，红框区域由乙烯得出的平面结构，两个平面通过单键相连，可能共平面，故有机物M分子结构中最多有11个碳原子共平面，B项错误；
C．羟基、羧基、苯环可发生取代反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，C项正确；
D．1mlM中-OH、-COOH分别消耗2mlNa，产生1ml氢气，1mlM中-COOH消耗1mlNaHCO3，产生1ml二氧化碳，则M分别与足量的Na和NaHCO3充分反应生成的气体在同温同压下体积之比为1∶1，D项正确；
答案选B。
11. 有W、X、Y、Z四种金属，按下列装置进行实验，电流表指针均发生偏转，下列说法正确的是
A. 装置甲中W作原电池负极，电子的流动方向：W→电解质溶液→X
B. 装置乙中Y电极上的电极反应式为
C. 装置丙中Z电极不断溶解，发生还原反应
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，电子的流动方向：W→导线→X，A错误；
B．装置乙中Y的质量增加，则在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为，B错误；
C．装置丙中W上有气体产生，则在Y极得电子生成氢气，W作正极，Z作负极，Z失电子生成金属阳离子，因此Z电极不断溶解，发生氧化反应，C错误；
D．原电池中负极金属活动性强于正极，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y；丙中Z作负极，W作正极，则Z>W；因此四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确；
答案选D。
12. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A. B. 容器内压强恒定不变
C. 体系的密度保持不变D. 当
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；
B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；
C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态， C不选；
D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；
故选D。
13. 观察以下图像，判断下列叙述正确的是
A. 反应的
B. 由图可知的热值为
C. 由图推断得，反应
D. 的总能量大于的总能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图像，2ml氢气和氧气反应生成2ml气态水放出483.6kJ的能量，则2ml氢气和氧气反应生成2ml液态水放出的能量大于483.6kJ，所以反应的，故A正确；
B．由图可知2ml氢气完全生成2ml气态水放出483.6kJ的能量，的热值为，故B错误；
C．由图推断得，反应 ，故C错误；
D．由图推断得，2mlH2(g)、的总能量大于的总能量，故D错误；
选A。
14. 某混合物可能含有Al、Fe、、，为探究该混合物成分，学习小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
A. 已知，则混合物中一定含有Al
B. 蓝绿色溶液中一定含
C. 步骤I反应的离子方程式为：
D. 向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液
【答案】B
【解析】
【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知，则混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分为和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有蓝绿色溶液和固体P，说明盐酸和CuO、反应生成氯化铜、氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，则固体P为Cu，蓝绿色溶液中含有。
【详解】A．已知，且混合物中能与NaOH溶液反应的只有Al，则混合物中一定含有Al，A正确；
B．固体P为Cu，可以与反应，因此蓝绿色溶液中一定不含，B错误；
C．步骤I为Al和NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为，C正确；
D．溶液N的主要成分为和过量的NaOH，加入足量盐酸反应生成、NaCl和水，得到无色溶液，D正确；
答案选B。
二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。
15. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。
（1）干燥可选用的干燥剂___________。
A. 无水B. C. 浓硫酸D. 碱石灰
（2）制取“固体1”时，需要先向饱和溶液中通入过量___________气体(填“”或“”)。分离“固体1”时采用的操作方法___________。
（3）___________(填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。
（4）写出生成“气体1”的化学方程式___________，收集“气体1”的方法为___________。
（5）硝酸在生产过程中排放出来一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为___________(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为___________。
（6）若向稀硝酸中加入，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为，则反应物___________剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为___________。
【答案】（1）D （2） ①. ②. 过滤
（3）不能 （4） ①. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②. 排水法
（5） ① 还原剂 ②. 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O
（6） ①. 铜 ②. 4ml/L
【解析】
【分析】由图可知:氨气在催化剂条件下与氧气反应生，成“气体1”为NO，NO被氧化生成“气体2”为NO2，NO2气体与水反应生成硝酸，NH3与CO2、H2O、NaC1反应生成“固体1”为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成“固体2:为Na2CO3；
【小问1详解】
A．无水CaCl2会与氨气形成络合物，不能用于干燥NH3，故A错误；
B．P2O5是酸性氧化物，不能干燥碱性气体NH3，故B错误；
C．浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，故C错误；
D．碱石灰中主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以干燥碱性气体NH3，故D正确；
答案选D；
【小问2详解】
由于氨气的溶解度大于二氧化碳，所以制取"固体1"时，需要先向饱和NaCl溶液中通入过量NH3；该过程发生的反应为:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，所以分离"固体1"时采用的操作方法是过滤；
【小问3详解】
NO2和溴蒸气均具有氧化性，可以将I-氧化为I2而使淀粉碘化钾试纸变蓝，所以用不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别“气体2”和溴蒸气，答案为不能；
【小问4详解】
氨气和氧气反应生成一氧化氮的化学方程式为: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；由于NO极易与氧气反应生成NO2，所以只能用排水法的方法收集“气体1”；
【小问5详解】
在400°C左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将-氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体，则该气体为氮气，所以反应的化学方程式为: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O，其中氨气的中氮元素的化合价由- 3价变为0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氨气作还原剂；
【小问6详解】
铜和稀硝酸反应的化学方程式为: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得3Cu ~ 8HNO3 ~ 2NO，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为2.24L，所以一氧化氮的物质的量n==，所以n(Cu)=0.1ml = 0.15ml，n (HNO3) = 0.1ml = 0.4ml，所以消耗的m (Cu) = nM (Cu) = 0.15ml 64g/ml =9.6g ，所以反应物剩余铜，则原硝酸的浓度c=== 4ml/L。
16. I．高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
（1）除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有___________。
A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸
C．将混合气体与足量氢气混合
（2）若将大小相同的钠块分别加入丙、水中，生成相同体积的气体时，所需时间较长的是___________(填物质名称)。
Ⅱ．常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，Ⅰ是一种高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：
已知：
回答下列问题：
（3）将一定质量的A在足量的中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则A的实验式为___________，其结构简式为___________。
（4）B中含有的官能团名称为___________。
（5）反应②的化学方程式为___________。
（6）G与溶液反应的化学方程式为___________。
（7）下列说法正确的是___________(填字母代号)。
A. H的一氯代物有3种
B. ⑦的反应类型是取代反应
C. B、F属于同系物
D. 与G互为同分异构体
【答案】（1）AB （2）乙醇
（3） ①. CH2 ②.
（4）羟基 （5）
（6） （7）BCD
【解析】
【分析】Ⅰ．根据题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按题目要求进行分离提纯，同时判断乙醇、乙酸、水与钠反应的现象及速率。
Ⅱ．纤维素水解生成E，E为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成F为乙醇；常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，则相对分子质量为42，一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重1.8g(为生成水的质量)和4.4g(为生成二氧化碳的质量)，则A在碳氢物质的量之比为():()=2:1，A的实验式为CH2，A的相对分子质量为42，分子式为C3H6，其结构简式为，A与水加成生成B（B能被氧化生成醛）则B的结构为，催化氧化生成C，C为，C继续被氧化生成D，D为，D与F生成酯G，G为，A与氢气加成生成H，H为，A发生聚合反应生成I，据此分析。
【小问1详解】
由题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯杂质，将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去乙烯，但会产生二氧化碳新杂质，再通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；或将混合气体通过足量溴水除去乙烯，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；若将混合气体与足量氢气混合，会产生新杂质氢气；故答案为：AB；
【小问2详解】
大小相同的钠块分别加入乙醇、水中，由于氢离子的活泼性：乙醇<水，所以生成相同体积的气体时，所需时间较长的是乙醇；
【小问3详解】
A的实验式为CH2，其结构简式为；
小问4详解】
B的结构为，含有的官能团名称为羟基；
【小问5详解】
丙烯聚合的方程式为；
【小问6详解】
G为，与溶液反应生成对应的丙酸钠和乙醇，化学方程式为；
【小问7详解】
A．H为，等效氢有两种，一氯代物有2种，A错误；
B．⑦的反应是D与F生成酯G，是酯化反应，也是取代反应，B正确；
C．B的结构为，F是乙醇，两者结构相似，有相同官能团，组成相差一个CH2，属于同系物，C正确；
D．G为，与G具有相同分子式，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选BCD。
17. 研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。
（1）下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是___________。
A. 石灰石受热分解B. 酒精燃烧
C 生石灰溶于水D. 实验室用加热制氧气
（2）常温下，根据键能数据估算的反应热___________。
（3）已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。前4秒钟内用A物质表示的化学反应速率___________；经测定前内，则该反应的化学方程式为___________。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：，乙：，丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
（5）氢氧燃料电池工作原理如图所示：
该电池工作时，外电路中电子的流向为___________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。
【答案】（1）AD （2）-1940kJ/ml
（3） ①. ②.
（4）乙>甲>丙 （5） ①. a→b ②.
【解析】
【小问1详解】
反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应。
A．石灰石受热分解为吸热反应，A项正确；
B．酒精燃烧为放热反应，B项错误；
C．生石灰溶于水为放热反应，C项错误；
D．实验室用KClO3加热制氧气为吸热反应，D项正确；
答案选AD。
【小问2详解】
反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414 kJ/ml＋4×155 kJ/ml－4×489kJ/ml－4×565 kJ/ml＝－1940 kJ/ml；
【小问3详解】
前4s内A浓度变化为：0.8ml/L-0.5ml/L=0.3ml/L，此时 ；前12s内A、B、C浓度的变化量分别为：0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L， 0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，0.05ml/(L·s)×12s=0.6ml/L，故a:b:c=0.6:0.2:0.6=3:1:3，故化学方程式为；
【小问4详解】
确定B的速率为：乙：；甲：
故；丙：，，故，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙>甲>丙；
【小问5详解】
该燃料电池，a电极为负极，b电极为正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极；氧气在正极上得电子，发生还原反应，正极电极反应式为。
18. 下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。
填写下列空白：
（1）D的仪器名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
（2）B中盛有溶液，简述制备的操作过程___________。
（3）在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释___________。
（4）市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。
①写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式___________。
②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是___________，证明口服液中含。
③实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）先将止水夹E打开，向烧瓶中滴加稀硫酸，直至C中水被排尽，关闭止水夹E，A中液体被压入装置B中，反应生成
（3）
（4） ①. ②. 加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色 ③. Fe
【解析】
【分析】利用铁屑和稀硫酸反应制取，借助排尽装置内的空气，并产生压强差将溶液压入NaOH溶液中，因此装置A为产生和的装置，分液漏斗D中为稀硫酸，装置B中为NaOH溶液，装置C为排水法收集。
【小问1详解】
根据D的结构可知，D为分液漏斗；装置A为铁屑和稀硫酸反应生成和，离子方程式为。
【小问2详解】
先将止水夹E打开，向烧瓶中滴加稀硫酸，反应产生和；当C中水被排尽时，关闭止水夹E，利用压强差将A中生成溶液压入装置B中，反应生成。
【小问3详解】
具有还原性，易被空气中氧气氧化生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，化学方程式为。
【小问4详解】
①方案1中与酸性溶液发生氧化还原反应生成和，离子方程式为；
②方案2中先加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含，之后加入氯水，氧化生成，溶液变为红色，因此实验现象为：加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色；
③具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入铁粉。
选项
操作或做法
目的
A
将苯与溴水混合
制备溴苯
B
将混有乙烯的乙烷与适量氢气混合
去除乙烯
C
向工业乙醇中加入生石灰，蒸馏
制备无水乙醇
D
向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液加热，一段时间后，加入碘水
使淀粉水解，并检验是否水解完全
a
b
c
d
实验装置
现象
W不断溶解
Y的质量增加
W上有气泡产生
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/
414
489
565
155
方案
试剂X
方案1
酸性溶液
方案2
依次加入5滴KSCN溶液、氯水
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是
A. 我国的射电望远镜——“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
B. 港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以从石油分馏得到的重油中分离出来
C. 工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料
D. 服装材料——聚酯纤维属于天然有机高分子材料
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. B.
C. D.
3. 关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是
A. 煤干馏就是将煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出来
B. 煤的气化属于物理变化，煤的液化属于化学变化
C. 石油裂解是工业生产乙烯的主要方法
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等
4. 化学与生产生活密不可分，下列说法不正确的是
A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C. 向豆浆中加入硫酸铜溶液，会破坏豆浆中的蛋白质结构，使其变性
D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
5. 下列有关于含氮化合物的说法正确的是
A. 浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B. 工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
C. 等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与Fe反应生成的氢气一样多
D. 硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用
6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是
A. a中参加反应的官能团是羧基
B. 生活中b可作燃料和溶剂
C. c极易溶于水
D. 该反应类型为取代反应
8. 某学习小组用乙醇、乙酸与浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)设计了a、b两套装置，下列说法不正确的是
A. 装置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，导气管末端可以伸入液面以下
B. 用分液的方法分离出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗
C. 实验中装置b比装置a原料利用率高
D. 增加浓硫酸量，可使其产率达到100%
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. c电池负极电极反应为
B. b为锌锰电池，外层的锌做负极，发生氧化反应，所以锌筒会慢慢变薄
C. a电源转移电子时，标准状况下铜电极放出氢气
D. d电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱
10. 某有机化合物M的结构简式如下所示，下列叙述不正确的是
A. 有机物M的分子式为
B. 有机物M分子结构中最多有10个碳原子共平面
C. 有机物M能发生取代、氧化、加成和加聚反应
D. 有机物M与足量的Na和反应，产生等量的气体
11. 有W、X、Y、Z四种金属，按下列装置进行实验，电流表指针均发生偏转，下列说法正确的是
A. 装置甲中W作原电池负极，电子的流动方向：W→电解质溶液→X
B. 装置乙中Y电极上的电极反应式为
C. 装置丙中Z电极不断溶解，发生还原反应
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
12. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A B. 容器内压强恒定不变
C. 体系的密度保持不变D. 当
13. 观察以下图像，判断下列叙述正确的是
A. 反应的
B. 由图可知的热值为
C. 由图推断得，反应
D. 总能量大于的总能量
14. 某混合物可能含有Al、Fe、、，为探究该混合物成分，学习小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
A. 已知，则混合物中一定含有Al
B. 蓝绿色溶液中一定含
C. 步骤I反应的离子方程式为：
D. 向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液
二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。
15. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。
（1）干燥可选用的干燥剂___________。
A. 无水B. C. 浓硫酸D. 碱石灰
（2）制取“固体1”时，需要先向饱和溶液中通入过量___________气体(填“”或“”)。分离“固体1”时采用的操作方法___________。
（3）___________(填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。
（4）写出生成“气体1”的化学方程式___________，收集“气体1”的方法为___________。
（5）硝酸在生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为___________(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为___________。
（6）若向稀硝酸中加入，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为，则反应物___________剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为___________。
16. I．高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
（1）除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有___________。
A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸
C．将混合气体与足量氢气混合
（2）若将大小相同的钠块分别加入丙、水中，生成相同体积的气体时，所需时间较长的是___________(填物质名称)。
Ⅱ．常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，Ⅰ是一种高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：
已知：
回答下列问题：
（3）将一定质量的A在足量的中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则A的实验式为___________，其结构简式为___________。
（4）B中含有的官能团名称为___________。
（5）反应②的化学方程式为___________。
（6）G与溶液反应的化学方程式为___________。
（7）下列说法正确是___________(填字母代号)。
A. H的一氯代物有3种
B. ⑦的反应类型是取代反应
C. B、F属于同系物
D. 与G互为同分异构体
17. 研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。
（1）下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是___________。
A. 石灰石受热分解B. 酒精燃烧
C. 生石灰溶于水D. 实验室用加热制氧气
（2）常温下，根据键能数据估算的反应热___________。
（3）已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。前4秒钟内用A物质表示的化学反应速率___________；经测定前内，则该反应的化学方程式为___________。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：，乙：，丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
（5）氢氧燃料电池工作原理如图所示：
该电池工作时，外电路中电子的流向为___________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。
18. 下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。
填写下列空白：
（1）D的仪器名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
（2）B中盛有溶液，简述制备的操作过程___________。
（3）在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释___________。
（4）市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。
①写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式___________。
②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是___________，证明口服液中含。
③实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入___________(填化学式)。选项
操作或做法
目的
A
将苯与溴水混合
制备溴苯
B
将混有乙烯的乙烷与适量氢气混合
去除乙烯
C
向工业乙醇中加入生石灰，蒸馏
制备无水乙醇
D
向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液加热，一段时间后，加入碘水
使淀粉水解，并检验是否水解完全
a
b
c
d
实验装置
现象
W不断溶解
Y的质量增加
W上有气泡产生
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/
414
489
565
155
方案
试剂X
方案1
酸性溶液
方案2
依次加入5滴KSCN溶液、氯水
唐山市2023～2024学年度高一年级第二学期期末考试
化学
本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是
A. 我国的射电望远镜——“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
B. 港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以从石油分馏得到的重油中分离出来
C. 工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料
D. 服装材料——聚酯纤维属于天然有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁属于合金，为金属材料但不属于新型纯金属材料，A错误；
B．石油减压分馏过程的产物为：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，所以石油分馏可以获得沥青，B正确；
C．工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃属于无机材料，塑胶是有机材料，C错误；
D．聚酯纤维属于合成有机高分子材料，D错误；
故选B。
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；
B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；
C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；
D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确；
答案选C。
3. 关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是
A. 煤的干馏就是将煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出来
B. 煤的气化属于物理变化，煤的液化属于化学变化
C. 石油裂解是工业生产乙烯的主要方法
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤中不含苯、二甲苯等有机物，煤的干馏是通过化学反应得到煤焦油、煤气和焦炭等化工产品，其中煤焦油中含苯、二甲苯等有机物，A错误；
B．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体，属于化学变化，B错误；
C．石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等低碳原子数的烃，是工业生产乙烯的主要方法，C正确；
D．石油分馏可获得石油气、汽油，煤油等产品，不能获得乙烯、丙烯、丁二烯等，D错误；
答案选C。
4. 化学与生产生活密不可分，下列说法不正确的是
A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C. 向豆浆中加入硫酸铜溶液，会破坏豆浆中的蛋白质结构，使其变性
D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉、纤维素属于多糖,水解最终产物为葡萄糖，A项正确
B．多糖、蛋白质属于高分子化合物，单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，单糖不能水解，B项错误；
C．硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质发生变性，C项正确；
D．天然油脂是混合物，纯净物有固定熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，D项正确；
答案选B。
5. 下列有关于含氮化合物的说法正确的是
A. 浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B. 工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
C. 等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与Fe反应生成的氢气一样多
D. 硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因硝酸分解生成红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸导致，A错误；
B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，是自然固氮的途径之一，B错误；
C．等物质的量的稀硝酸与Fe反应，，稀盐酸与Fe反应，稀硝酸与铁不生成氢气，C错误；
D．不能使用 发生反应：降低了肥效 ，D正确；
故选D。
6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴和铁屑制备溴苯，A错误；
B．乙烯与氢气需要催化剂，而且无法保证氢气与乙烯恰好完全反应，B错误；
C．向工业乙醇中加入生石灰，利用沸点不同进行蒸馏，可以制备无水乙醇，C正确；
D．应该向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后，加入碘水，若呈蓝色，说明淀粉水解不完全，若不呈蓝色，说明淀粉水解完全，D错误；
故选C。
7. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是
A. a中参加反应的官能团是羧基
B. 生活中b可作燃料和溶剂
C. c极易溶于水
D. 该反应类型为取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确；
B、根据反应方程式，推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；
C、此有机物属于酯，不溶于水，故说法错误；
D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确。
答案选C。
8. 某学习小组用乙醇、乙酸与浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)设计了a、b两套装置，下列说法不正确的是
A. 装置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，导气管末端可以伸入液面以下
B. 用分液的方法分离出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗
C. 实验中装置b比装置a原料利用率高
D. 增加浓硫酸的量，可使其产率达到100%
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置中干燥管的作用是导气与防倒吸，导气管末端可以伸入液面以下，A正确；
B．分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后，用分液漏斗分液取上层得乙酸乙酯，B正确；
C．乙醇、乙酸易挥发，a装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，即实验中装置b比装置a原料利用率高，C正确；
D．该反应是可逆反应，产率不可能达到100%，D错误；
故选D。
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. c电池负极电极反应为
B. b为锌锰电池，外层的锌做负极，发生氧化反应，所以锌筒会慢慢变薄
C. a电源转移电子时，标准状况下铜电极放出氢气
D. d电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．c电池中锌是负极，电解质溶液显碱性，负极的电极反应式为，A正确；
B．b为锌锰电池，Zn较活泼，作原电池的负极，电极反应式为，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，B正确；
C．a为铜锌原电池，铜电极是正极，正极上放电生成氢气，电极反应为，则转移电子时，生成0.1ml氢气，即标准状况下铜电极放出氢气，C错误；
D．d为铅蓄电池，总反应式为，使用一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，D正确；
答案选C。
10. 某有机化合物M的结构简式如下所示，下列叙述不正确的是
A. 有机物M的分子式为
B. 有机物M分子结构中最多有10个碳原子共平面
C. 有机物M能发生取代、氧化、加成和加聚反应
D. 有机物M与足量的Na和反应，产生等量的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．有机物M的分子式为，A项正确；
B．，黑框区域由苯环结构得出的平面结构，红框区域由乙烯得出的平面结构，两个平面通过单键相连，可能共平面，故有机物M分子结构中最多有11个碳原子共平面，B项错误；
C．羟基、羧基、苯环可发生取代反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，C项正确；
D．1mlM中-OH、-COOH分别消耗2mlNa，产生1ml氢气，1mlM中-COOH消耗1mlNaHCO3，产生1ml二氧化碳，则M分别与足量的Na和NaHCO3充分反应生成的气体在同温同压下体积之比为1∶1，D项正确；
答案选B。
11. 有W、X、Y、Z四种金属，按下列装置进行实验，电流表指针均发生偏转，下列说法正确的是
A. 装置甲中W作原电池负极，电子的流动方向：W→电解质溶液→X
B. 装置乙中Y电极上的电极反应式为
C. 装置丙中Z电极不断溶解，发生还原反应
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，电子的流动方向：W→导线→X，A错误；
B．装置乙中Y的质量增加，则在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为，B错误；
C．装置丙中W上有气体产生，则在Y极得电子生成氢气，W作正极，Z作负极，Z失电子生成金属阳离子，因此Z电极不断溶解，发生氧化反应，C错误；
D．原电池中负极金属活动性强于正极，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y；丙中Z作负极，W作正极，则Z>W；因此四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确；
答案选D。
12. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A. B. 容器内压强恒定不变
C. 体系的密度保持不变D. 当
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；
B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；
C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态， C不选；
D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；
故选D。
13. 观察以下图像，判断下列叙述正确的是
A. 反应的
B. 由图可知的热值为
C. 由图推断得，反应
D. 的总能量大于的总能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图像，2ml氢气和氧气反应生成2ml气态水放出483.6kJ的能量，则2ml氢气和氧气反应生成2ml液态水放出的能量大于483.6kJ，所以反应的，故A正确；
B．由图可知2ml氢气完全生成2ml气态水放出483.6kJ的能量，的热值为，故B错误；
C．由图推断得，反应 ，故C错误；
D．由图推断得，2mlH2(g)、的总能量大于的总能量，故D错误；
选A。
14. 某混合物可能含有Al、Fe、、，为探究该混合物成分，学习小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
A. 已知，则混合物中一定含有Al
B. 蓝绿色溶液中一定含
C. 步骤I反应的离子方程式为：
D. 向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液
【答案】B
【解析】
【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知，则混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分为和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有蓝绿色溶液和固体P，说明盐酸和CuO、反应生成氯化铜、氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，则固体P为Cu，蓝绿色溶液中含有。
【详解】A．已知，且混合物中能与NaOH溶液反应的只有Al，则混合物中一定含有Al，A正确；
B．固体P为Cu，可以与反应，因此蓝绿色溶液中一定不含，B错误；
C．步骤I为Al和NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为，C正确；
D．溶液N的主要成分为和过量的NaOH，加入足量盐酸反应生成、NaCl和水，得到无色溶液，D正确；
答案选B。
二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。
15. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。
（1）干燥可选用的干燥剂___________。
A. 无水B. C. 浓硫酸D. 碱石灰
（2）制取“固体1”时，需要先向饱和溶液中通入过量___________气体(填“”或“”)。分离“固体1”时采用的操作方法___________。
（3）___________(填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。
（4）写出生成“气体1”的化学方程式___________，收集“气体1”的方法为___________。
（5）硝酸在生产过程中排放出来一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为___________(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为___________。
（6）若向稀硝酸中加入，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为，则反应物___________剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为___________。
【答案】（1）D （2） ①. ②. 过滤
（3）不能 （4） ①. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②. 排水法
（5） ① 还原剂 ②. 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O
（6） ①. 铜 ②. 4ml/L
【解析】
【分析】由图可知:氨气在催化剂条件下与氧气反应生，成“气体1”为NO，NO被氧化生成“气体2”为NO2，NO2气体与水反应生成硝酸，NH3与CO2、H2O、NaC1反应生成“固体1”为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成“固体2:为Na2CO3；
【小问1详解】
A．无水CaCl2会与氨气形成络合物，不能用于干燥NH3，故A错误；
B．P2O5是酸性氧化物，不能干燥碱性气体NH3，故B错误；
C．浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，故C错误；
D．碱石灰中主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以干燥碱性气体NH3，故D正确；
答案选D；
【小问2详解】
由于氨气的溶解度大于二氧化碳，所以制取"固体1"时，需要先向饱和NaCl溶液中通入过量NH3；该过程发生的反应为:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，所以分离"固体1"时采用的操作方法是过滤；
【小问3详解】
NO2和溴蒸气均具有氧化性，可以将I-氧化为I2而使淀粉碘化钾试纸变蓝，所以用不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别“气体2”和溴蒸气，答案为不能；
【小问4详解】
氨气和氧气反应生成一氧化氮的化学方程式为: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；由于NO极易与氧气反应生成NO2，所以只能用排水法的方法收集“气体1”；
【小问5详解】
在400°C左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将-氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体，则该气体为氮气，所以反应的化学方程式为: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O，其中氨气的中氮元素的化合价由- 3价变为0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氨气作还原剂；
【小问6详解】
铜和稀硝酸反应的化学方程式为: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得3Cu ~ 8HNO3 ~ 2NO，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为2.24L，所以一氧化氮的物质的量n==，所以n(Cu)=0.1ml = 0.15ml，n (HNO3) = 0.1ml = 0.4ml，所以消耗的m (Cu) = nM (Cu) = 0.15ml 64g/ml =9.6g ，所以反应物剩余铜，则原硝酸的浓度c=== 4ml/L。
16. I．高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
（1）除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有___________。
A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸
C．将混合气体与足量氢气混合
（2）若将大小相同的钠块分别加入丙、水中，生成相同体积的气体时，所需时间较长的是___________(填物质名称)。
Ⅱ．常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，Ⅰ是一种高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：
已知：
回答下列问题：
（3）将一定质量的A在足量的中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则A的实验式为___________，其结构简式为___________。
（4）B中含有的官能团名称为___________。
（5）反应②的化学方程式为___________。
（6）G与溶液反应的化学方程式为___________。
（7）下列说法正确的是___________(填字母代号)。
A. H的一氯代物有3种
B. ⑦的反应类型是取代反应
C. B、F属于同系物
D. 与G互为同分异构体
【答案】（1）AB （2）乙醇
（3） ①. CH2 ②.
（4）羟基 （5）
（6） （7）BCD
【解析】
【分析】Ⅰ．根据题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按题目要求进行分离提纯，同时判断乙醇、乙酸、水与钠反应的现象及速率。
Ⅱ．纤维素水解生成E，E为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成F为乙醇；常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，则相对分子质量为42，一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重1.8g(为生成水的质量)和4.4g(为生成二氧化碳的质量)，则A在碳氢物质的量之比为():()=2:1，A的实验式为CH2，A的相对分子质量为42，分子式为C3H6，其结构简式为，A与水加成生成B（B能被氧化生成醛）则B的结构为，催化氧化生成C，C为，C继续被氧化生成D，D为，D与F生成酯G，G为，A与氢气加成生成H，H为，A发生聚合反应生成I，据此分析。
【小问1详解】
由题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯杂质，将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去乙烯，但会产生二氧化碳新杂质，再通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；或将混合气体通过足量溴水除去乙烯，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；若将混合气体与足量氢气混合，会产生新杂质氢气；故答案为：AB；
【小问2详解】
大小相同的钠块分别加入乙醇、水中，由于氢离子的活泼性：乙醇<水，所以生成相同体积的气体时，所需时间较长的是乙醇；
【小问3详解】
A的实验式为CH2，其结构简式为；
小问4详解】
B的结构为，含有的官能团名称为羟基；
【小问5详解】
丙烯聚合的方程式为；
【小问6详解】
G为，与溶液反应生成对应的丙酸钠和乙醇，化学方程式为；
【小问7详解】
A．H为，等效氢有两种，一氯代物有2种，A错误；
B．⑦的反应是D与F生成酯G，是酯化反应，也是取代反应，B正确；
C．B的结构为，F是乙醇，两者结构相似，有相同官能团，组成相差一个CH2，属于同系物，C正确；
D．G为，与G具有相同分子式，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选BCD。
17. 研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。
（1）下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是___________。
A. 石灰石受热分解B. 酒精燃烧
C 生石灰溶于水D. 实验室用加热制氧气
（2）常温下，根据键能数据估算的反应热___________。
（3）已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。前4秒钟内用A物质表示的化学反应速率___________；经测定前内，则该反应的化学方程式为___________。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：，乙：，丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
（5）氢氧燃料电池工作原理如图所示：
该电池工作时，外电路中电子的流向为___________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。
【答案】（1）AD （2）-1940kJ/ml
（3） ①. ②.
（4）乙>甲>丙 （5） ①. a→b ②.
【解析】
【小问1详解】
反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应。
A．石灰石受热分解为吸热反应，A项正确；
B．酒精燃烧为放热反应，B项错误；
C．生石灰溶于水为放热反应，C项错误；
D．实验室用KClO3加热制氧气为吸热反应，D项正确；
答案选AD。
【小问2详解】
反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414 kJ/ml＋4×155 kJ/ml－4×489kJ/ml－4×565 kJ/ml＝－1940 kJ/ml；
【小问3详解】
前4s内A浓度变化为：0.8ml/L-0.5ml/L=0.3ml/L，此时 ；前12s内A、B、C浓度的变化量分别为：0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L， 0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，0.05ml/(L·s)×12s=0.6ml/L，故a:b:c=0.6:0.2:0.6=3:1:3，故化学方程式为；
【小问4详解】
确定B的速率为：乙：；甲：
故；丙：，，故，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙>甲>丙；
【小问5详解】
该燃料电池，a电极为负极，b电极为正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极；氧气在正极上得电子，发生还原反应，正极电极反应式为。
18. 下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。
填写下列空白：
（1）D的仪器名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
（2）B中盛有溶液，简述制备的操作过程___________。
（3）在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释___________。
（4）市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。
①写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式___________。
②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是___________，证明口服液中含。
③实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）先将止水夹E打开，向烧瓶中滴加稀硫酸，直至C中水被排尽，关闭止水夹E，A中液体被压入装置B中，反应生成
（3）
（4） ①. ②. 加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色 ③. Fe
【解析】
【分析】利用铁屑和稀硫酸反应制取，借助排尽装置内的空气，并产生压强差将溶液压入NaOH溶液中，因此装置A为产生和的装置，分液漏斗D中为稀硫酸，装置B中为NaOH溶液，装置C为排水法收集。
【小问1详解】
根据D的结构可知，D为分液漏斗；装置A为铁屑和稀硫酸反应生成和，离子方程式为。
【小问2详解】
先将止水夹E打开，向烧瓶中滴加稀硫酸，反应产生和；当C中水被排尽时，关闭止水夹E，利用压强差将A中生成溶液压入装置B中，反应生成。
【小问3详解】
具有还原性，易被空气中氧气氧化生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，化学方程式为。
【小问4详解】
①方案1中与酸性溶液发生氧化还原反应生成和，离子方程式为；
②方案2中先加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含，之后加入氯水，氧化生成，溶液变为红色，因此实验现象为：加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色；
③具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入铁粉。
选项
操作或做法
目的
A
将苯与溴水混合
制备溴苯
B
将混有乙烯的乙烷与适量氢气混合
去除乙烯
C
向工业乙醇中加入生石灰，蒸馏
制备无水乙醇
D
向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液加热，一段时间后，加入碘水
使淀粉水解，并检验是否水解完全
a
b
c
d
实验装置
现象
W不断溶解
Y的质量增加
W上有气泡产生
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/
414
489
565
155
方案
试剂X
方案1
酸性溶液
方案2
依次加入5滴KSCN溶液、氯水
相关试卷
化学-河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试： 这是一份化学-河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试，共5页。
【高一】河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学： 这是一份【高一】河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学，文件包含河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试+化学docx、河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试+化学pdf、河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试+化学答案docx、河北省唐山市2023-2024学年高一下学期期末考试+化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
河北省唐山市2024届高三下学期一模化学试卷（Word版附答案）： 这是一份河北省唐山市2024届高三下学期一模化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是，物质结构决定物质性质，下列方案或操作能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
