河南省周口市项城市2025届高三下学期三模考试 化学试卷含答案

这是一份河南省周口市项城市2025届高三下学期三模考试 化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了生活中蕴含着丰富的化学知识等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 ( )
A. 多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+
B. 烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O
C. 电路中每通过0.1ml电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g
D. 正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NA
B. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C. 含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数为0.1NA
D. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
3.利用TiO2-Cr2O72-(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 第一电离能：O>C>H>Ti
B. 基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1：3
C. CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子
D. Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素
4.以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0
将CO2与H2以体积比1：3投料，不同压强下，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：

下列说法正确的是( )
A. 甲图纵坐标表示CO2的平衡转化率
B. p1c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. b点溶液中：c(K+)>3c(HC2O4-)
10.下列化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
B. SO32-的空间结构：平面三角形
C. 基态K原子最高能级的电子云轨道轮廓图：球形
D. 反-2-丁烯分子结构模型：
11.二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为anm、bnm，晶体厚度为hnm。
A. 该结构中B原子采取sp3杂化B. 该硼化物的化学式可表示为B4S2
C. 该晶体的密度为108abhNA×1021g⋅cm-3D. 晶胞中距S最近的B原子有3个
12.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 ( )
A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是CH3C(OH)=CH2
D. 1，2-丙二醇中C—C键的键能相差1.4kJ⋅ml-1
13.CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为CuInxGaySe2，其摩尔质量为Mrg⋅ml-1的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4
B. 若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则y=0.4
C. 该晶体密度为4Mra2b×10-30NAg⋅cm-3
D. T原子分数坐标为(0,0,0)，则R原子分数坐标为(34,78,34)
14.NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3+4NaOH4NaO3+O2+2H2O)。下列叙述正确的是( )
A. 生成1.12L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA
B. 常温下，0.01ml⋅L-1NaOH溶液中含OH-的数目为0.01NA
C. 常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA
D. 每生成0.1mlNaO3时转移电子的数目为0.1NA
15.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A. 电负性：W>X>YB. 原子半径：Z>Y>X>W
C. X的含氧酸均为强酸D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.钼具有极强的耐热性和高温力学性能，多用于高温合金和耐高温涂料的制作。以钼矿粉(主要成分MS2杂质为CuFeS2)为原料制备金属钼和氮化钼的主要流程图如图；

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为 ______ 。“焙烧”中生成气体A直接排放到空气中对环境的主要
危害是 ______ 。
(2)“碱浸”后过滤，废渣成分的化学式为 ______ 。
(3)“沉钼”前钼元素主要以MO42-形式存在。写出“沉钼”时的离子方程式 ______ 。
(4)根据流程及已有知识推断下列说法正确的是 ______ 。
A.已知M与Cr同族且相邻，M价电子排布式为4d°5g
B.H2MO4是易溶于水的弱酸
C.MO3是碱性氧化物
D.高温下可用H2C、Al还原MO3得到金属M
(5)氮化钼是合成氨反应的催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为 ______ ，晶体的密度为 ______ g⋅cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。常以三水化合物{K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O,M=491g⋅ml-1}的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其制备实验步骤如下：
ⅰ.制备草酸亚铁晶体：称取5.0g硫酸亚铁铵[FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅6H2O,M=392g⋅ml-1]和足量草酸于烧杯中，加入40mL蒸馏水和10滴3ml⋅L-1H2SO4溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热，静置待黄色沉淀与溶液分层，用倾析法弃去清液，洗涤沉淀3次。
ⅱ.制备三草酸合铁酸钾：在FeC2O4⋅2H2O晶体中，加入足量K2C2O4和蒸馏水，搅拌均匀，水浴加热至40℃不断搅拌的同时慢慢加入20mL3%过氧化氢，维持40℃恒温约10分钟。再将溶液加热至沸，加入适量草酸晶体，搅拌溶解后，溶液呈亮绿色。
ⅲ.抽滤：待溶液冷却至室温后滴加20mL95%的乙醇，边加边搅拌，观察三草酸合铁酸钾的生成，抽滤，并用3mL95%乙醇浸润固体，抽干、滤纸片吸干。
ⅳ.称重：称重得固体质量为4.91g。

回答下列问题：
(1)步骤i中需配制3ml⋅L-1H2SO4溶液480mL，需用98%浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm-3) ______ mL，配制溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ 。
(2)生成三草酸合铁酸钾的化学方程式为 ______ 。加入H2O2后要40℃恒温下维持一段时间后还要加热至沸的原因为 ______ 。
(3)步骤ⅱ抽滤前，用1mL95%乙醇湿润滤纸并抽干的原因为 ______ ，操作结束后先断开 ______ (“A与B”或“B与抽气泵”)之间的乳胶管。
(4)计算该实验的产率为 ______ %。
四、简答题：本大题共3小题，共30分。
19.汽车尾气中的CO、NO2、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH1=-746kJ⋅ml-1
2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g)ΔH2=-1199kJ⋅ml-1
6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=-1807.8kJ⋅ml-1
则8NH3(g)+6NO2(g)⇌7N2(g)+12H2O(g)ΔH4= ______ kJ⋅ml-1。
(2)在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在不同条件下达到平衡时，温度为T1K下NO的平衡转化率随n(NO)n(CO)变化的曲线，以及在n(NO)n(CO)=1下NO的平衡转化率随1T变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随n(NO)n(CO)变化的曲线为 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)在TK时，反应8NH3(g)+6NO2(g)⇌7N2(g)+12H2O(g)在恒容密闭容器中进行，NH3(g)和NO2(g)的初始分压分别为pkPa和0.75pkPa，起始时容器中只含有NH3(g)和NO2(g)，反应经tmin后达到平衡，测得平衡时NH3(g)和NO2(g)的分压分别为0.2pkPa和0.15pkPa。
①平衡时，NH3的转化率为 ______ 。
②0～tmin内，NO2的压强变化率为 ______ (用含p、t的式子表示)kPa⋅min-1。
③在TK时，Kp= ______ (列出计算式即可，不用化简)kPa5。
(4)某实验研究小组设计了一种新型的Zn—NO电池(如图)，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，MS2为不参与电极反应的电极材料。

①写出Zn—NO电池中MS2电极上发生的电极反应： ______ 。
②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Zn—NO电池中每消耗6gNO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量 ______ (填“增大”或“减小”) ______ g。
20.甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇CH3OH(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应ⅰ：M(aq)+A(aq)⇌T(aq)ΔH10。
反应ⅲ：A(aq)⇌B(aq)ΔH3>0。
(1)ΔH2 ______ ΔH3(填“>”“；
①5×10-3ml⋅L-1⋅h-1；
②BDE；
①c0(M)c0(A)增大相当于增大c(M)，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，c(T)增大；
②6.25
21.-48.97kJ⋅ml-1；
①31p0900；0.8××4.45；
②400℃左右时，容器内以反应Ⅲ为主，该反应前后气体数不变，压强的变化对该反应无影响；
3；H3CO(ad)+H2O(ad)→OH(ad)+H3COH(ad)；
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；4NA 题号
一
二
三
四
总分
得分
化合物
CO2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
H2(g)
ΔrHme(kJ⋅ml-1)
-393.51
-200.66
-241.82
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