江西鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列做法与化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏食物B．月饼包装盒里放置抗氧化剂
C．加工馒头时添加小苏打D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2．金属腐蚀的现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属发生化学腐蚀时必须与氧气接触
B．金属的化学腐蚀与电化学腐蚀不能同时发生
C．白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时失去对铁的保护
D．钢铁发蓝是在钢铁表面形成致密的氧化膜对钢铁进行保护
3．2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A．ΔH0D．ΔH0
4．根据反应：2Ag+aq+Cus=Cu2+aq+2Ags设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂—饱和KNO3溶液。下列说法错误的是
A．电极材料X为CuB．溶液Y可以为盐酸
C．盐桥中K+向Ag电极移动D．电极电势：X产物T
C．反应Rg⇌Ng和Rg⇌Tg的决速步骤不同
D．加入催化剂，可以改变反应Rg⇌Ng的焓变
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：H2NCOONH4s⇌2NH3g+CO2g，该反应的平衡常数的负对数（−lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
①该反应的ΔH>0
②当NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
③A点对应状态的平衡常数KA=10−2.294
④30℃时，B点对应状态的v正>v逆
A．①②B．③④C．①③D．②④
11．微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的NO3−和沉积物中的NH4+。下列说法正确的是
A．电极a发生的反应属于氮的固定
B．电极b为原电池的负极
C．电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a
D．电池工作时，除去NO3−与NH4+的物质的量之比为5:3
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。
已知下列反应：
①2H2g+O2g=2H2Ol ΔH1=−571.6kJ⋅ml−1
②COg+12O2g=CO2g ΔH2=−283kJ⋅ml−1
③C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol ΔH3=−1141kJ⋅ml−1
下列说法错误的是
A．2H2g+O2g=2H2Og ΔH>−571.6kJ⋅ml−1
B．反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能
C．反应C2H4g+2O2g=2COg+2H2Ol的ΔH=−575kJ⋅ml−1
D．反应H2g+CO2g=COg+H2Ol的ΔH=−2.8kJ⋅ml−1
14．向某恒容密闭容器中充入CH3COOHg，在一定条件下发生反应：2CH3COOHg⇌CH3COOH2g ΔHvb
D．当M为90g⋅ml−1时，CH3COOHg的转化率约为66.7%
二、解答题
15．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种能源。回答下列问题：
(1)下列关于氢能的说法不正确的是______（填字母，下同）。
A．属于二次能源B．属于不可再生能源C．属于新能源D．属于清洁能源
(2)粒径在1∼100nm的纳米铝粉常温下能与水反应生成H2。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉生成H2速率的是______。
A．HClB．HNO3C．稀H2SO4D．NaOH
(3)H2与N2反应生成NH3的能量转化关系如图1所示，则生成8.5gNH3g需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ（保留两位小数）能量。
(4)十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mlC10H18进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图3所示。
①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是____________。
②7h时，反应体系内氢气的物质的量为______ml（结果保留三位小数）。
(5)乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气：
氧化重整：C2H5OHl+32O2g=2CO2g+3H2g ΔH=−554.0kJ⋅ml−1；
水蒸气重整：C2H5OHl+3H2Ol=2CO2g+6H2g ΔH=+174.2kJ⋅ml−1。
实际生产中采用氧化水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为______。
三、填空题
16．某实验小组用铅酸蓄电池电解水制氢气，进而合成氨气。实验数据：电解池工作电流2.00A，持续30.0min后，铅酸蓄电池外电路输出电子0.036ml。已知：1摩尔电子所携带的电荷量为96500C。电荷量（单位：C）＝电流（单位：A）×时间（单位：s）。
回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池（PbO2−Pb−H2SO4）属于______（填“一次电池”“二次电池”或“燃料电池”），放电时，正极电极反应式为______，电池放电时理论上消耗硫酸的物质的量为______ml（保留2位有效数字，下同），该电池的能量转化效率为______%（=外电路输出电子的物质的量理论上转移电子的物质的量×100%）。
(2)电解池中的电解液为KOH溶液，阴极反应式为______；工作30.0min后电解产生的H2标准状况下的体积为______L，电解槽中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)电解产生的氢气可与氮气通过如图所示装置合成氨气，其正极的电极反应式为____________。
四、解答题
17．合成气（CO、H2）是一种常见的化工气体，广泛用于合成甲醇、甲烷。回答下列问题：
(1)已知：
①H2g+12O2g=H2Ol ΔH1=−285.8kJ⋅ml−1；
②COg+12O2g⇌CO2g ΔH2=−283kJ⋅ml−1；
③CH3OHg+32O2g⇌CO2g+2H2Ol ΔH3=−761kJ⋅ml−1；
则④COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH4=______kJ⋅ml−1，该反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
(2)恒温恒容条件下，能说明COg+2H2g⇌CH3OHg达到平衡状态的标志是______（填字母）。
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2:1:1
c．容器中气体的密度保持不变
d．H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2:1:1
(3)用CO2重整CH4制取合成气可能涉及反应如下表：
①上述五个反应中属于放热反应的是______（填标号）。
②反应Ⅰ的平衡常数K1=______（用K4、K5表示）；实际生产中为防止在高温下发生反应Ⅴ而导致催化剂表面积碳，可增加CO2的投入量，从而消碳，理由是____________。
③某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1mlCO2和1mlCH4，若只发生反应Ⅳ，达到平衡时CH4的转化率为60%，则反应Ⅳ的平衡常数为______（结果保留两位小数）。
18．二甲醚（DME）作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。回答下列问题：
(1)已知：H2g的燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅ml−1，COg的燃烧热ΔH=−283.0kJ⋅ml−1，二甲醚CH3OCH3g的燃烧热ΔH=−1460.5kJ⋅ml−1，H2Og⇌H2Ol ΔH=−44.0kJ⋅ml−1。
则4H2g+2COg⇌CH3OCH3g+H2Og ΔH=______kJ⋅ml−1。
(2)在T℃时，向体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的H2和CO且nH2nCO=2，发生反应4H2g+2COg⇌CH3OCH3g+H2Og，达到平衡时CH3OCH3的体积分数为a。当起始nH2nCO=3.5时，反应达到平衡状态后，CH3OCH3的体积分数可能对应图中的______（填“b”“c”或“d”）点。
(3)在恒温恒压（p0）条件下，向密闭容器中充入2.0mlCOg和4.0mlH2g发生反应4H2g+2COg⇌CH3OCH3g+H2Og，平衡时H2的转化率为50%，达平衡时，pH2=______；平衡常数Kp=______（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
(4)将CH3OCH3g和H2Og以体积比1:1充入恒容反应器，发生反应CH3OCH3g+H2Og⇌2CH3OHg ΔH=+25kJ⋅ml−1。
①实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图所示。据图分析，适宜的催化剂是______（填“HZSM-a”或“HZSM-b”），适宜的温度为______。
②在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是______。
温度（T/℃）
150
400
平衡常数（K）
7.2
x
选项
热化学方程式
结论
A
N2H4l+3O2g=2NO2g+2H2Og ΔH=−555kJ⋅ml−1
N2H4l的燃烧热为555kJ⋅ml−1
B
H+aq+OH−aq=H2Ol
ΔH=−57.3kJ⋅ml−1
含0.5mlBaOH2的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C
N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=−92.4kJ⋅ml−1
将2mlN2g和6mlH2g置于密闭容器中充分反应生成NH3g放热184.8kJ
D
CH3CH2CH2CH3g=CH32CHCH3g
ΔH=−18kJ⋅ml−1
CH32CHCH3g比CH3CH2CH2CH3g稳定
标号
反应
平衡常数
Ⅰ
2COg⇌Cs+CO2g
K1
Ⅱ
COg+H2g⇌Cs+H2Og
K2
Ⅲ
CO2g+H2g⇌COg+H2Og
K3
Ⅳ
CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g
K4
Ⅴ
CH4g⇌Cs+2H2g
K5
《江西鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．D
6．B
7．C
8．A
9．B
10．D
11．B
12．D
13．B
14．D
15．(1)B
(2)B
(3) 放出 23.05
(4) 催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率 2.028
(5)3.18（或3.18:1）
16．(1) 二次电池 PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H2O 0.037 97
(2) 2H2O+2e−=H2↑+2OH− 0.40 增大
(3)N2+6H++6e−=2NH3
17．(1) −93.6 低温
(2)a
(3) Ⅰ和Ⅱ K5K4 消碳反应Cs+CO2g⇌2COg增加CO2的投入量，平衡正向移动，有利于消除积碳 12.96
18．(1)−204.7
(2)d
(3) p02 4p04
(4) HZSM-b 280℃ 寻找催化效果更好的催化剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
D
B
C
A
B
D
题号
11
12
13
14






答案
B
D
B
D