江西省新余市第一中学2023-2024学年高一上学期开学考化学试卷题（含答案）

这是一份江西省新余市第一中学2023-2024学年高一上学期开学考化学试卷题（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．能够说明物质是由微观粒子构成的事实是
A．小麦可以磨成粉B．大楼是由一块一块的砖砌成的
C．糖块放入一杯水里会逐渐消失D．石头沉入大海中看不见了
2．为纪念元素周期表的发现者门捷列夫，1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是
A．属于金属元素B．元素符号是MdC．原子序数是101D．相对原子质量是258g
3．下列说法不正确的是
A．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气
B．向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多
C．燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同
D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉
4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A．②④⑤B．③④⑤
C．②③④D．①③④
5．2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:3
C．甲和丙中碳元素的化合价不同D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1
6．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
7．下列关于各组物质的分类及说法正确的有
A．同素异形体：、金刚石、石墨
B．电解质：、、NaOH、纯醋酸
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．酸性氧化物：、、NO、，碱性氧化物：、、CaO、
8．下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．以下变化中没有电子转移发生的是
A．B．
C．D．
10．L-谷氨酸的化学式为，下列有关L-谷氨酸的叙述正确的是
A．L-谷氨酸是由碳、氢、氨、氧四种原子构成的
B．L-谷氨酸中碳元素的质量分数为60%
C．L-谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为20：3
D．一个L-谷氨酸分子中共含有18个原子
11．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．甲的溶解度大于丙的溶解度
C．℃时，40g丙溶解于100g水中溶液恰好饱和
D．℃时，甲溶液与乙溶液的溶质质量分数一定相等
12．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是

A．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
B．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．将形状相同质量相等的铁和锌分别加入足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中
D．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
二、填空题
13．填空
(1)请用化学用语填空：
①氯离子的结构示意图 。
②NaOH溶液的电离方程式 。
③稀H2SO4的电离方程式 。
(2)已知：(过量)。据此回答下列问题：
①该反应属于四种基本反应类型中的 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②H3PO2属于 (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。
三、解答题
14．实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
(1)写出①的仪器名称 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 (填字母)。
(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是 。
(4)选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是 ，选用装置E收集氧气的原因是 。
(5)F装置可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
四、填空题
15．在劳动过程中能够感受到劳动的乐趣，获得自信和满足。请回答下列问题：
(1)家务劳动：小江用肥皂洗衣服过程中发现水中浮渣多泡沫少、衣服洗不干净，原因可能是 ，生活中可用 (选填“酱油”、“洗洁精”或“食醋”)清洗水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙)。
(2)田间劳动：小江向秧苗施加尿素，尿素是 (选填“氮肥”、“钾肥”、“磷粉”或“复合肥”)，检验肥料包装塑料袋是否具有热塑性的方法是 。
(3)工厂劳动：小江参观工厂时发现工人们可用 (合理即可)清洗铁锈、在钢铁表面刷漆，刷漆的防锈原理是 。
五、解答题
16．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。3.常温常压，氢气密度是dg/mL。4.铁锈与盐酸反应不产生气体。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的 、 发生化学反应。
(2)对比 和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 有关。
(3)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而 (填“升高”或“降低”)。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸(盐酸有挥发性)的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。
(4)据图3，说明铁生锈是 (填“放热”或“吸热”)过程，这段时间反应并未停止，温度却开始降低，原因是 ，
(5)据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是 。
选项
物质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
B
木炭粉(氧化铁)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
H2(CO)
通过灼热的CuO
洗气
D
MgCl2溶液(MgSO4)
过量的BaCl2溶液
过滤
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
参考答案：
1．C
【解析】A．小麦可以磨成粉，表明物质可由大的颗粒变成肉眼可见的小的粉末，A不符合题意；
B．大楼是由一块一块的砖砌成的，表明大的物体可由小的物体累积而成，B不符合题意；
C．糖块放入一杯水里会逐渐消失，表明物质是由肉眼看不见的微粒构成，C符合题意；
D．石头沉入大海中看不见了，是由于水的透光率低及人的视力有限造成的，D不符合题意；
故选C。
2．D
【解析】A．钔元素是金属元素，A正确；
B．钔元素的元素符号是Md，B正确；
C．钔的原子序数是101，C正确；
D．钔原子相对原子质量是258，D错误；
答案选D。
3．A
【解析】A．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体不一定是氢气，只要是可燃性气体都可以，A错误；
B．硬水和软水的区别方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，B正确；
C．空气样品和人体呼出气体样品中氧气含量不同，氧气具有助燃性，所以燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同，C正确；
D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉，只要是具有可燃性的粉尘都可以，D正确；
故答案选：A
4．C
【解析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。
5．C
【分析】由图可知发生的反应为CO2+4H2=CH4+2H2O，由此解析。
【解析】A． 该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，故A错误；
B． CO2+4H2=CH4+2H2O ,参加反应的甲和乙分子个数比为1:4，故B错误；
C． 甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，故C正确；
D． 参加反应的甲和生成的丙质量比为44:16=11:4，故D错误；
故选C。
6．B
【分析】将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，铜后和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明锌反应完了，固体中一定有银、一定没有锌，溶液中一定有硝酸锌，铜一定和硝酸银反应了，溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，固体中可能有铜。
【解析】A．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，A错误；
B．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，B正确；
C．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，C错误；
D．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】A．、金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同性质的单质，它们互称为同素异形体，A正确；
B．、NaOH、纯醋酸分别为酸、碱、盐，都属于电解质，属于非电解质，B不正确；
C．根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸，酸分子中含有的氢原子个数可能与酸的元数不相等，如H3PO3为二元酸，C不正确；
D．、、为酸性氧化物， 、CaO为碱性氧化物，NO、为不成盐氧化物，为两性氧化物，D不正确；
故选A。
8．B
【解析】A．饱和Na2CO3溶液也可以吸收CO2，故A错误；
B．氧化铁能溶于稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，故B正确；
C．H2和CO均能还原CuO，故C错误；
D．加过量的BaCl2溶液，会引入新杂质BaCl2，故D错误；
故答案为B。
9．A
【解析】A．，各元素的化合价都未发生变化，没有电子转移发生，A符合题意；
B．，Cl元素由-1价升高到0价，有电子转移发生，B不符合题意；
C．，Mn元素由+7价降低到+2价，有电子转移发生，C不符合题意；
D．，H元素由+1价降低到0价，有电子转移发生，D不符合题意；
故选A。
10．C
【解析】A.L-谷氨酸是由L-谷氨酸分子构成的，L-谷氨酸分子是由碳、氢、氨、氧四种原子构成的，A错误；
B.L-谷氨酸中碳元素的质量分数，，B错误；
C.L-谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为(12×5)：(1×9)=20：3，C正确；
D.一个L-谷氨酸分子中共含有19个原子，D错误；
故答案选：C。
11．C
【解析】A．从图中可以看出，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，但丙的溶解度随温度升高而减小，A不正确；
B．图中信息显示，在曲线的交叉点前，甲的溶解度小于丙的溶解度，B不正确；
C．℃时，丙的溶解度为40g，则40g丙溶解于100g水中溶液恰好饱和，C正确；
D．℃时，甲与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若溶液不饱和，则溶质的质量分数不一定相等，D不正确；
故选C。
12．D
【解析】A．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中，质量相同的铁和锌均完全反应，摩尔质量铁小于锌，则生成的氢气质量是铁大于锌，锌的金属性强于铁，则锌与盐酸的反应速率快于铁，完全反应需要的时间少与铁，所以题给图示能正确反映对应变化关系，故A不符合题意；
B．分别向等质量且足量的镁和锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，则镁与稀硫酸反应生成氢气的质量与锌相等，镁的金属性强于锌，则镁与稀硫酸的反应速率快于锌，完全反应需要的时间少与锌，所以题给图示能正确反映对应变化关系，故B不符合题意；
C．将形状相同质量相等的铁和锌分别加入足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中，质量相同的铁和锌均完全反应，摩尔质量铁小于锌，则生成的氢气质量是铁大于锌，所以溶液的质量小于锌，所以题给图示能正确反映对应变化关系，故C不符合题意；
D．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量时，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，烧杯中固体增加的质量为铜的质量，铁粉过量后，烧杯中固体增加的质量为铁的质量，铜的摩尔质量大于铁，则硫酸铜溶液完全反应后，固体质量增加的幅度应小于反应时，故D符合题意；
故选D。
13．(1) NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++
(2) 复分解 不属于 一 正盐
【解析】（1）①氯离子的核电荷数为17，因得到1个电子，其核外电子数为18，结构示意图为。
②NaOH为强碱，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-。
③H2SO4为强酸，在稀溶液中发生完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++。
（2）①该反应为酸与碱生成盐和水的反应，属于四种基本反应类型中的复分解反应。该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。
②与足量NaOH反应时，H3PO2只电离出1个氢原子，则其属于一元酸。NaH2PO2属于正盐。
14．(1)长颈漏斗
(2)BC
(3)
(4) 有大气泡从集气瓶口逸出 不易溶于水
(5)a
【分析】装置A可用于固-固加热型制取气体，装置B可用于固-液不加热型制取气体，装置C为向上排空气法收集气体，可用于收集密度比空气大的气体，装置D为向下排空气法收集气体，可用于收集密度比空气小的气体，装置E为排水法收集气体，可用于收集不溶于水、不与水反应的气体，装置F既可作为排水法收集气体、又可作为洗气瓶。
【解析】（1）依据仪器构造可知，①为长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，实验室可用过氧化氢常温下分解、二氧化锰作为催化剂制取氧气，氧气密度比空气大，因此可选用固-液不加热装置制取氧气和二氧化碳和向上排空气法收集氧气和二氧化碳，即选BC。
（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应的化学方程式为：。
（4）装置E为排水法收集气体，当有大气泡从集气瓶口逸出时，说明气体已经收集满，氧气不易溶于水、不与水反应，因此可选用装置E收集氧气。
（5）要用澄清石灰水检验二氧化碳，需将气体通入溶液中，因此气体应从a端进入。
15．(1) 所用的水是硬水 食醋
(2) 氮肥 加热，观察是否熔化
(3) 稀盐酸(合理即可) 隔绝钢铁与氧气、水接触
【解析】（1）小江用肥皂洗衣服过程中发现水中浮渣多泡沫少、衣服洗不干净，浮渣是由水中含有的Ca2+、Mg2+与肥皂的成分反应生成的难溶物，则原因可能是所用的水是硬水；碳酸钙能溶于酸，不溶于酱油、洗洁精，则生活中可用食醋清洗水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙)。
（2）尿素中含有氮元素、不含有磷、钾元素，是氮肥，可用加热法检验肥料包装塑料袋的性质，则检验塑料包装袋是否具有热塑性的方法是：加热，观察是否熔化。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，可溶于酸，可用稀盐酸(合理即可)清洗铁锈；钢铁接触空气后，易在表面生锈，则在钢铁表面刷漆的防锈原理是隔绝钢铁与氧气、水接触。
16．(1)
(2) A NaCl
(3)降低
(4) 放热 生锈放出热量小于热量散失
(5)铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体
【分析】依据控制变量法探究铁生锈的条件；依据控制变量法探究铁生锈快慢的影响因素；依据气体的溶解度随温度升高而降低分析；依据温度变化确定铁生锈是吸热还是放热，结合铁生锈的快慢、放热和热量的散失多少分析；依据铁生锈消耗氧气，铁与稀盐酸反应生成氢气分析。
【解析】（1）A、B两实验对比，A中铁钉和氧气、水同时接触，铁钉表面有一层铁锈，B中铁钉只和水接触，铁钉表面无明显变化，说明铁生锈需要与氧气接触，A、C两实验对比，C中铁钉只和氧气接触，铁钉表面无明显变化，说明铁生锈需要与水接触，因此对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水反应。
（2）试管A、D中的铁钉都生锈，A、D的区别是A中无氯化钠，D中有氯化钠，结果D中铁钉表面有较厚铁锈，说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关。
（3）将蒸馏水煮沸得到无氧蒸馏水，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。
（4）由图示可知，铁生锈时温度升高，则铁生锈是放热过程，铁生锈后，瓶中氧气浓度降低，铁生锈速度变慢，放出的热量少，但装置散热快，生锈放出热量小于热量散失，所以t2~t3这段时间反应并未停止，温度却开始降低。
（5）铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶中，与铁接触发生反应生成氢气，使瓶内压强迅速变大。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
C
B
A
B
A
C
题号
11
12








答案
C
D