广东深圳市龙岗区龙城高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．M(如图所示)是一种结构新颖、作用机制独特的新型抗肿瘤抗生素，下列关于该物质的说法正确的是
每个分子中含有3个C−H非极性共价键
B．分子式为C6H3O2NCl2
C．只能在酸性条件下水解，不能在碱性条件下水解
D．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．用电子云轮廓图示意p−pπ键的形成：
B．反-2-丁烯的结构简式：
C．SO3的VSEPR模型：
D．有机物的名称：2-羟基甲苯
3．2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有说法错误的是
A．机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料
B．机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液
C．舞台云雾由干冰产生，云雾属于胶体
D．舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．纳米TiO2是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是
A．以上反应属于加成反应
B．化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12:1
C．化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O
D．化合物甲、乙均存在分子间氢键
6．异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．1ml产物①或②中均含有7ml共价键B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．产物②比产物①更稳定D．异丁烯与氯化氢的反应为取代反应
7．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．工业上合成氨的原料气中含有少量CO，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：CuNH32++CO+NH3⇌CuNH33CO+。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 L CO含有的电子数为7NA
B．1 ml CuNH32+含有的σ键为8NA
C．28 g N2和6 g H2充分反应制氨气时，转移的电子数为6NA
D．在1 L 0.1 ml/L的CuNH33CO+溶液中含有氧原子数为0.1NA
9．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
B．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3+
C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极Na+放电生成金属钠
10．一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是
A．H2O、CO2空间结构呈V形
B．H2O、CH4、CO2的晶体类型为分子晶体
C．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
D．H2O、CH4、CO2分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构
11．原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强B．离子半径：Z>Y
C．W与X可形成多种化合物D．最简单氢化物的热稳定性：Y>X
12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．AgCl溶解于氨水的离子方程式为Ag++2NH3⋅H2O⇌AgNH32++2H2O
B．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式：
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2AgNH32OH→ΔCH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．向苯酚钠溶液通少量CO2，溶液变浑浊：
14．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．甲：验证1-溴丁烷的消去反应
B．乙：用杯酚识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：验证石蜡油受热分解产生乙烯
15．利用如图装置进行实验：关闭活塞K1、止水夹K2和K3，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞K1、止水夹K2和K3，通过控制活塞K1和止水夹K2，有节奏地通入气体。下列说法错误的是
A．d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象
B．c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛
C．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O−H键发生断裂
D．利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇
16．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A．CP极连接直流电源的正极
B．Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
C．合成1ml偶氮化合物，需转移4ml电子
D．离子交换膜是阳离子交换膜
二、解答题
17．镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物[NiNH36SO4⋅H2O]的制备及其性质。
I．准备溶液
(1)配制100mL0.1ml⋅L−1的NiSO4溶液，需要用电子天平(精度0.001 g)称量NiSO4⋅6H2OM=260g⋅ml−1的质量为___________g。
(2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用___________做指示剂。
Ⅱ．探究镍氨配合物的制备
(3)小组分别通过实验i和ii来制备镍氨配合物。
①实验i中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。
②对比实验i和ii，小组成员A提出猜想体系中存在NH4+可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验iii：
③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中NH4+和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv：
结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。
Ⅲ．探究镍氨配合物的性质
(4)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体NiNH36SO4⋅H2O配成0.1 ml/L的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验：
18．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，MnOH2的Ksp为1.9×10−13。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为____________。
(2)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①Au+5S2O32−+CuNH342+=AuS2O323−+CuS2O335−+4NH3
②4CuS2O335−+16NH3+O2+2H2O=4CuNH342++4OH−+12S2O32−
上述过程中的催化剂为______，S2O32−的作用是____________。
(3)利用NH4HCO3沉锰生成MnCO3的同时还生成了一种气体，写出反应的离子方程式：____________。
(4)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为______。
(5)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无MnOH2析出，则cMn2+≤______ml⋅L−1。
(6)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。
②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为______g⋅cm−3(列出计算式即可)。
19．CO2可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有：
Ⅰ：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og ΔH1=−165.0kJ⋅ml−1
Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+40.7kJ⋅ml−1
Ⅲ：CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g ΔH
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为______。
(2)CO2和CH4的催化重整对碳中和有重要意义：CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g，该反应ΔH=______kJ⋅ml−1，在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(3)向密闭容器中充入1mlCH4g和1mlCO2g，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①T0、p1条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A．v逆CH4=2v正CO
B．容器内气体密度不再改变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．单位时间内，断开H−H键的数目和断开C−H键的数目相同
②p1______(填“>”或“H2O
孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力
实验
操作
现象
i
向10 mL0.1 ml/LNiSO4溶液中逐滴加入3 mL2 ml/L氨水
先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
ii
取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 ml/L氨水
滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解
实验
操作
现象
iii
取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 ml/L氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡
绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液
实验
操作
现象
iv
取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡
___________
实验
操作
现象
v
电镀液选用0.1 ml/L的配离子溶液
电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确。
vi
电镀液选用①___________(填试剂)
《广东深圳市龙岗区龙城高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷》参考答案
1．D
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．D
8．B
9．A
10．B
11．B
12．D
13．D
14．B
15．C
16．B
17．(1)2.600
(2)甲基橙
(3) NiOH2+6NH3⋅H2O=NiNH362++2OH-+6H2O或NiOH2+6NH3=NiNH362++2OH−(任写一个) (NH4)2SO4 绿色沉淀几乎没有溶解
(4) 0.1 ml/L的NiSO4溶液 实验v所得铁件表面比实验vi更光亮
18．(1)MnO2+SO32−+2H+=Mn2++SO42−+H2O
(2) CuNH342+ 作为络合剂(配位剂)，与Au+形成配位键，促进金的溶解
(3)2HCO3−+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(4)MnO2>Fe3+>Cu2+
(5)0.19
(6) 12 122+55×3NA×a3×10−21
19．(1)3d84s2
(2) +246.4 高温
(3) BC > 16009
(4)600℃左右以后升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动的程度小于反应Ⅱ平衡向右移动的程度
20．(1)酰胺基
(2) C9H11N 4
(3)AD
(4)吸收峰由6个变为3个，峰面积比为1：1：1
(5) CH2=CHCH3+CO2→NiCH2=CHCH2COOH 加成反应
(6)OHC−COOH
题号
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答案
D
D
B
A
C
C
D
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答案
B
D
D
B
C
B