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2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高一（下）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高一（下）期中化学试卷，共37页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．棉花B．塑料C．羊毛D．橡胶
2．（3分）碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．碳纳米管B．石墨烯
C．超导电动陶瓷D．滑雪刀刃用铬钼钢
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．16O2、18O3互为同位素
B．1H2、2H2、3H2是氢元素的三种同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3互为同分异构体
D．乙烯是甲烷的同系物
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是含碳原子数较多的烷烃
C．烷烃热稳定性很好，在较高温度下也不会分解
D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
5．（3分）反应NO2（g）+CO（g⇌NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
6．（3分）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（ ）
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维
7．（3分）氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气
B．利用太阳能直接使水分解产生氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++═BaSO4↓
C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
9．（3分）海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始
B．②③④发生的都是氧化还原反应
C．和的转化为可逆反应
D．海洋中不存在游离态的氮
10．（3分）根据乙烯的性质可以推测丁烯（CH2＝CHCH2CH3）的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丁烯的结构可以表示为
C．丁烯能在空气中燃烧
D．丁烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2CH2Br
11．（3分）为了应对气候变化，我国提出了“力争2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型Zn﹣CO2电池，可把CO2转化为HCOOH（甲酸）的同时还能对外提供电能，装置如图所示（双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O可解离成H+和OH﹣，并可分别通过阳膜和阴膜）。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，b极的电极反应为CO2+2H+﹣2e﹣＝HCOOH
B．放电时，电流由b极流向a极
C．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
D．多孔钯纳米材料可增大CO2的接触面积，加快反应速率
12．（3分）自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生的反应为非氧化还原反应
C．若催化剂a表面发生的为放热反应，则断键吸收的总能量小于新键生成放出的总能量
D．催化剂a、b表面均发生了化合反应
13．（3分）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的稳定性弱于水
B．S在氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d干燥
D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
14．（3分）电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（ ）
A．硫磺是一种黄色晶体，易研成粉末
B．过量的硫与铁反应可生成Fe2S3
C．试管内壁上的硫黄可用水清洗
D．在自然界中硫多以游离态的形式存在于富含氧气的地表附近
15．（3分）如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）
A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性
B．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色
C．若用溴水代替品红溶液，也可证明SO2的漂白性
D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气
16．（3分）如图装置的说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能
B．图Ⅱ所示装置属于一次电池
C．图Ⅲ所示装置中铜棒为正极
D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒
17．（3分）某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．C、D是生成物
B．反应的方程式：A+2B2C
C．2min后各物质的物质的量不再变化
D．该反应属于不可逆反应
18．（3分）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。2min末，NO的物质的量为0.2ml。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2min末，NH3的浓度为0.1ml•L﹣1
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v（NH3）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
C．2min末，生成的水物质的量为0.3ml
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2ml•L﹣1
19．（3分）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2转化成a或b都属于固氮反应
B．常温下，b遇到空气会有红棕色出现
C．c与水反应生成d时只发生氧化反应
D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c
20．（3分）用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。已知：NH3极易溶于水，而难溶于CCl4，CCl4密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的CCl4能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
二、非选择题：包括4小题，共40分。
21．（10分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为 。
（2）SO2造成的一种常见的环境污染为 。
（3）固体1的主要成分有Ca（OH）2、 、 （填化学式）。
（4）用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为 。
（5）捕获剂捕获的气体主要是 （填化学式）。
（6）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是 （填序号）。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
22．（10分）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为 。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体能选择 （填字母）。
a.蒸馏水
b.饱和NaOH溶液
c.饱和NaHSO3溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
23．（10分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）如图1是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），
说明此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍
e.充入NO2
f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化
d.混合气体的质量不再变化
e.c（NO2）＝2c（N2）
f.单位时间内生成1ml CO2同时生成2 ml NO2
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图2所示：
①外电路电子移动方向： （填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a电极的电极方程式为 。
24．（10分）有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。
（1）某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为 。
（2）与氢气加成生成的单烯烃有 种。
（3）发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为 。
（4）有机化学上可以通过Friedel﹣Crafts烷基化反应合成乙苯。
反应（Ⅰ）：+CH2＝CH2
反应（Ⅱ）++HCl
反应（Ⅰ）为 （填有机化学基本反应类型，下同），反应（Ⅱ）为 。
（5）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有 种
（6）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是 （填序号）
①CH4
②C2H6
③C3H6
④C6H6
25．为探究10g固体Na3N的纯度（杂质不与水和HCl反应），某学习小组进行了如图实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300mL1.0ml•L﹣1的盐酸溶液恰好中和。
（1）Na3N与水反应的化学方程式为 。
（2）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式 。
（3）由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为 。
2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．棉花B．塑料C．羊毛D．橡胶
【答案】B
【分析】棉花、羊毛、天然橡胶均属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
【解答】解：A．棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A错误；
B．塑料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C．羊毛的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，故C错误；
D．橡胶属于天然有机高分子材料，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查有机高分子材料的分类，掌握常见的天然有机高分子材料和合成有机高分子材料是解题的关键，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（3分）碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．碳纳米管B．石墨烯
C．超导电动陶瓷D．滑雪刀刃用铬钼钢
【答案】D
【分析】碳纳米管、石墨烯、超导电动陶瓷都是新型无机非金属材料。
【解答】解：碳纳米管、石墨烯、超导电动陶瓷都是新型无机非金属材料，滑雪刀刃用铬钼钢属于合金，不属于新型无机非金属材料，
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，题目难度不大。
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．16O2、18O3互为同位素
B．1H2、2H2、3H2是氢元素的三种同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3互为同分异构体
D．乙烯是甲烷的同系物
【答案】C
【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
D．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物。
【解答】解：A．16O2、18O3是氧气分子，不是原子，不能互为同位素，故A错误；
B．1H2、2H2、3H2是氢气分子，属于同种物质，不是氢元素的三种同素异形体，故B错误；
C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．乙烯和甲烷结构不同，属于不同类别的物质，不是同系物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，题目难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是含碳原子数较多的烷烃
C．烷烃热稳定性很好，在较高温度下也不会分解
D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
【答案】B
【分析】A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质之间可能互为同分异构体；
B．凡士林和石蜡都属于烃类；
C．烷烃高温条件下能发生分解；
D．同分异构体中支链越多，沸点越低。
【解答】解：A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质不一定为同种物质，可能互为同分异构体，故A错误；
B．护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是烃类物质，是含碳原子数较多的烷烃，故B正确；
C．烷烃热稳定性很好，但在较高温度下也会分解，如石油裂化、裂解是烷烃的分解，故C错误；
D．丁烷的沸点比异丁烷的沸点高，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物的组成结构和性质分析应用，注意知识的积累，题目难度不大。
5．（3分）反应NO2（g）+CO（g⇌NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】B
【分析】A．由图可知，a的能量高于b的能量；
B．该反应为氧化还原反应；
C．温度越高，反应速率越快；
D．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。
【解答】解：A．由图可知，a的能量高于b的能量，则图中a→b为吸热过程，故A错误；
B．该反应为放热的氧化还原反应，则理论上该反应可以设计成原电池，故B正确；
C．温度越高，反应速率越快，则升高温度，该反应的化学反应速率加快，故C错误；
D．该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对活化能的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
6．（3分）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（ ）
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维
【答案】D
【分析】A．硅酸钠溶液具有粘性；
B．制造玻璃的原料为：纯碱、石灰石、石英；
C．石英主要成分为二氧化硅；
D．二氧化硅具有良好的导光性。
【解答】解：A．硅酸钠溶液具有粘性，能够将玻璃瓶与磨口玻璃塞粘到一起，所以硅酸钠溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故A错误；
B．制造玻璃的原料为：纯碱、石灰石、石英，用不到黏土，故B错误；
C．石英主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐，故C错误；
D．二氧化硅具有良好的导光性，是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、硅酸盐性质及用途即可解答，题目难度不大。
7．（3分）氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气
B．利用太阳能直接使水分解产生氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
【答案】B
【分析】根据太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，进行解答．
【解答】解：A、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故A不选；
B、利用太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，故B选；
C、用铁和盐酸反应放出氢气，在制取过程中，需要铁和盐酸，也会对环境造成污染，故C不选；
D、由热电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查学生对氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单．
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++═BaSO4↓
C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
【答案】B
【分析】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
B．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
D．亚硫酸的酸性小于盐酸，氯化钡溶液不与二氧化硫反应。
【解答】解：A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+4H2O，故A错误；
B．BaCl2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++═BaSO4↓，故B正确；
C．澄清石灰水通入过量CO2气体的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO，故C错误；
D．由于亚硫酸的酸性小于盐酸，向氯化钡溶液中通入SO2气体后不发生反应，无法书写离子方程式，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
9．（3分）海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始
B．②③④发生的都是氧化还原反应
C．和的转化为可逆反应
D．海洋中不存在游离态的氮
【答案】B
【分析】A．游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定；
B．②③为氮气与铵根离子之间的转化，④为转化为N2O和，均有化合价的变化，；
C．可逆反应是在相同条件下同时向两个方向进行的反应；
D．海水中有溶解的氮气。
【解答】解：A．①为氮气在海水中的溶解过程，没有转化为含氮化合物，故A错误；
A．②③为氮气与铵根离子之间的转化，④为转化为N2O和，均有化合价的变化，都是氧化还原反应，故B正确；
C．和的相互转化在不同条件下进行的，不是可逆反应，故C错误；
D．海水中有溶解的氮气，存在游离态的氮，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氮的循环与固定，涉及可逆反应的判断、氧化还原反应的判断，把握图示转化关系、反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
10．（3分）根据乙烯的性质可以推测丁烯（CH2＝CHCH2CH3）的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丁烯的结构可以表示为
C．丁烯能在空气中燃烧
D．丁烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2CH2Br
【答案】D
【分析】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
B．丁烯加成聚合生成聚丁烯；
C．丁烯只含碳、氢元素；
D．CH2＝CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷。
【解答】解：A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故B正确；
C．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；
D．CH2＝CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，结构简式为：CH2BrCHBrCH2CH3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大。
11．（3分）为了应对气候变化，我国提出了“力争2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型Zn﹣CO2电池，可把CO2转化为HCOOH（甲酸）的同时还能对外提供电能，装置如图所示（双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O可解离成H+和OH﹣，并可分别通过阳膜和阴膜）。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，b极的电极反应为CO2+2H+﹣2e﹣＝HCOOH
B．放电时，电流由b极流向a极
C．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
D．多孔钯纳米材料可增大CO2的接触面积，加快反应速率
【答案】A
【分析】由图可知，a极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，b极为正极，发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，双极膜复合层间的H2O电离出的H+通过膜移向b极，OH﹣通过膜移向a极，充电时a极为阴极，电极反应式为Zn2++2e﹣═Zn，b极为阳极，电极反应式为HCOOH﹣2e﹣＝CO2+2H+。
【解答】解：A．放电时，b极为正极，发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故A错误；
B．放电时，b极为正极，电流由b极流向a极，故B正确；
C．放电时，由分析可知，a极为负极，Zn失电子发生氧化反应，故C正确；
D．多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握相关知识。
12．（3分）自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生的反应为非氧化还原反应
C．若催化剂a表面发生的为放热反应，则断键吸收的总能量小于新键生成放出的总能量
D．催化剂a、b表面均发生了化合反应
【答案】C
【分析】A．游离态的氮到化合态为氮的固定；
B．反应中氧气被还原；
C．若是放热反应，则断键键能小于新键生成放出的总能量；
D．催化剂a作用下，N2→NH3，催化剂b作用下，NH3→NO。
【解答】解：A．NH3→NO是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故A错误；
B．在催化剂b作用下，O2发生了还原反应，故B错误；
C．若是放热反应，则断键键能小于新键生成放出的总能量，故C正确；
D．催化剂a作用下，N2→NH3，是化合反应，催化剂b作用下，NH3→NO，是非化合反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氮的固定概念、氧化反应和还原反应的判断、极性和非极性共价键的判断、催化剂对反应的影响等知识点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
13．（3分）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的稳定性弱于水
B．S在氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d干燥
D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
【答案】A
【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，依据物质的性质作答。
【解答】解：A.同主族元素，从上到下，非金属性越来越弱，氢化物的热稳定性越来越差，非金属性O＞S，故稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B.S在空气中燃烧生成二氧化硫，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢有强还原性，故浓硫酸不能干燥硫化氢气体，故C错误；
D.常温下，Fe遇浓硫酸钝化，无氢气生成，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查硫及其化合物的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和反应是解题的关键。
14．（3分）电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（ ）
A．硫磺是一种黄色晶体，易研成粉末
B．过量的硫与铁反应可生成Fe2S3
C．试管内壁上的硫黄可用水清洗
D．在自然界中硫多以游离态的形式存在于富含氧气的地表附近
【答案】A
【分析】A．硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆；
B．S具有弱氧化性；
C．S不溶于水；
D．在自然界中存在单质硫，也存在硫的化合物如硫酸盐等，所以S既以游离态又以化合态存在。
【解答】解：A．硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，故A正确；
B．S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，与量无关，故B错误；
C．S不溶于水，非极性分子易溶于非极性分子，则试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故C错误；
D．硫主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查硫的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．（3分）如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）
A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性
B．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色
C．若用溴水代替品红溶液，也可证明SO2的漂白性
D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气
【答案】B
【分析】加热时Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，用NaOH溶液吸收多余SO2，防止污染大气。
【解答】解：A．实验中品红溶液褪色，说明Cu与浓硫酸加热时反应生成了SO2，在此过程中S元素的化合价由+6价降至+4价，实验证明了浓硫酸具有氧化性、而不是脱水性，故A错误；
B．加热时Fe与浓硫酸反应也会生成SO2，也能观察到品红溶液褪色，故B正确；
C．若用溴水代替品红溶液，发生反应SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，证明SO2具有还原性、不是漂白性，故C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液吸收SO2的量比较少，故不用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查硫酸的性质，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
16．（3分）如图装置的说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能
B．图Ⅱ所示装置属于一次电池
C．图Ⅲ所示装置中铜棒为正极
D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒
【答案】C
【分析】A．图Ⅰ所示装置没有形成原电池；
B．图Ⅱ所示装置为铅蓄电池，属于可充电电池；
C．图Ⅲ所示装置为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极；
D．原电池工作时，电子由负极通过导线流向正极。
【解答】解：A．图Ⅰ所示装置没有形成闭合回路，没有发生原电池反应，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．图Ⅱ所示装置为铅蓄电池，可用于充电、放电，属于二次电池，故B错误；
C．图Ⅲ所示装置为铜锌原电池，反应为Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+，Zn发生失电子的氧化反应、作负极，Cu作正极，故C正确；
D．图Ⅳ为锌锰干电池，Zn为负极，石墨为正极，电池工作时电子由负极Zn电极通过导线流向正极石墨，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原电池原理，把握电池的类型、各种电池工作原理、电极反应及粒子移动方向即可解答，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
17．（3分）某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．C、D是生成物
B．反应的方程式：A+2B2C
C．2min后各物质的物质的量不再变化
D．该反应属于不可逆反应
【答案】C
【分析】有图象可知反应中A、B的物质的量减少，C的物质的量增多，则A、B为反应物、C为生成物，而D的物质的量不变，应为反应的催化剂，且2min后各物质的物质的量不变，为平衡状态，应为可逆反应，以此解答该题。
【解答】解：A．图象分析可知A、B物质的量减小为反应物，C物质的量增大为生成物，D参与反应后物质的量不变为催化剂，所以D不是生成物，故A错误；
B．反应在2min达到平衡状态，物质的量不随时间不会，为可逆反应，反应的方程式为：2A+B2C，故B错误；
C．图象分析可知，2min后，各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，故C正确；
D．依据B分析可知，反应达到平衡状态为可逆反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了图象分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握化学平衡状态的分析以及催化剂的理解应用，难度不大。
18．（3分）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。2min末，NO的物质的量为0.2ml。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2min末，NH3的浓度为0.1ml•L﹣1
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v（NH3）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
C．2min末，生成的水物质的量为0.3ml
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2ml•L﹣1
【答案】D
【分析】2min末，NO的物质的量为0.2ml，则
ml 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
开始 0.4 0.5 0 0
转化 0.2 0.25 0.2 0.3
2min 0.2 0.25 0.2 0.3
A.结合c＝计算；
B.结合v＝计算；
C.2min末NO的物质的量为0.2ml，NO与水的物质的量比为2：3；
D.该反应为可逆反应，不能完全转化。
【解答】解：2min末，NO的物质的量为0.2ml，则
ml 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
开始 0.4 0.5 0 0
转化 0.2 0.25 0.2 0.3
2min 0.2 0.25 0.2 0.3
A.2min末，NH3的浓度为＝0.1ml•L﹣1，故A正确；
B.0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v（NH3）＝＝0.05ml•L﹣1•min﹣1，故B正确；
C.2min末NO的物质的量为0.2ml，NO与水的物质的量比为2：3，则2min末生成的水物质的量为0.3ml，故C正确；
D.该反应为可逆反应，不能完全转化，则继续反应达平衡后，NO的浓度可一定小于0.2ml•L﹣1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡三段式、速率及浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
19．（3分）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2转化成a或b都属于固氮反应
B．常温下，b遇到空气会有红棕色出现
C．c与水反应生成d时只发生氧化反应
D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c
【答案】C
【分析】由图可知，a为﹣3价的氢化物NH3，即b为+2价的氧化物，即NO，c为+4的氧化物，即NO2，d为+5价的酸，即HNO3，据此分析作答即可。
【解答】解：A．N2转化成a或b，都是转化成氮的化合物，都属于固氮反应，故A正确；
B．a常温下NO遇到空气会与O2反应生成NO2，会有红棕色出现，故B正确；
C．NO2与水反应生成HNO3时发生歧化反应，即发生氧化反应又发生还原反应，故C错误；
D．d的浓溶液为浓硝酸，与炽热的碳反应可生成CO2、NO2、水，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氮及其化合物的性质，掌握氮及其化合物之间的转化是解决本题的关键，同时考查了学生对价类二维图的理解，属于高频考点，难度不大。
20．（3分）用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。已知：NH3极易溶于水，而难溶于CCl4，CCl4密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的CCl4能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
【答案】D
【分析】A．氢氧化钠可使氨水中的氨气逸出；
B．氨气的密度比空气密度小；
C．氨气不溶于CCl4，可防止倒吸；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但是两者在试管口又会结合生成氯化铵。
【解答】解：A．碱石灰可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确；
B．氨气的密度比空气密度小，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确；
C．氨气不溶于CCl4，能隔绝氨气与水，能防止倒吸，故C正确；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但是两者在试管口又会结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氨气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、非选择题：包括4小题，共40分。
21．（10分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）NO是 无 色的气体， 难 （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为 2NO+2O2＝2NO2。
（2）SO2造成的一种常见的环境污染为 酸雨 。
（3）固体1的主要成分有Ca（OH）2、 CaCO3、 CaSO3（填化学式）。
（4）用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为 +＝N2↑+2H2O 。
（5）捕获剂捕获的气体主要是 CO （填化学式）。
（6）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是 ①②⑤ （填序号）。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
【答案】（1）无；难；2NO+2O2＝2NO2；
（2）酸雨；
（3）CaCO3；CaSO3；
（4）+＝N2↑+2H2O；
（5）CO；
（6）①②⑤。
【分析】工业废气和过量石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与O2反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，剩余的气体是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。
【解答】解：（1）NO是无色有毒气体，难溶于水；NO在空气中很容易与空气中的O2反应产生红棕色NO2气体，其反应的化学方程式为：2NO+2O2＝2NO2，
故答案为：无；难；2NO+2O2＝2NO2；
（2）SO2是一种有毒气体，该气体易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，随遇水流下，导致雨水显酸性，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨，
故答案为：酸雨；
（3）CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，石灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，
故答案为：CaCO3；CaSO3；
（4）用NaNO2溶液处理含NH废水反应生成氮气和水，其反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O，
故答案为：+＝N2↑+2H2O；
（5）过量石灰乳吸收CO2、SO2气体，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2，剩余N2和CO，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO，
故答案为：CO；
（6）根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、I﹣和淀粉，因此选用的物质序号是①②⑤，
故答案为：①②⑤。
【点评】本题考查物质之间的转化和反应，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
22．（10分）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为 分液漏斗 。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 液柱高度保持不变 ，则整个装置气密性良好。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体能选择 ab （填字母）。
a.蒸馏水
b.饱和NaOH溶液
c.饱和NaHSO3溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 有浅黄色沉淀生成 。
【答案】（1）分液漏斗；液柱高度保持不变；
（2）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）ab；
（4）有浅黄色沉淀生成。
【分析】装置A中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，装置B内装有饱和NaHSO3溶液判断SO2生成的快慢，为验证二氧化硫的氧化性，与硫化钠发生归中反应生成S单质，有淡黄色固体生成，装置D为收集SO2，装置E内装有NaOH溶液吸收尾气。
【解答】解：（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗，如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好，
故答案为：分液漏斗；液柱高度保持不变；
（2）圆底烧瓶中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）SO2和水反应生成亚硫酸，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，应该选取饱和NaHSO3溶液，不能选择水和浓NaOH溶液，
故答案为：ab；
（4）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是：有浅黄色沉淀生成，
故答案为：有浅黄色沉淀生成。
【点评】本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫制取、二氧化硫性质、尾气处理等知识点，明确二氧化硫的氧化性、还原性及实验原理即可解答，难度中等。
23．（10分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）如图1是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：U形导管中液面A 下降 （填“上升”或“下降”），
说明此反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 ade 。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍
e.充入NO2
f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 acf 。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化
d.混合气体的质量不再变化
e.c（NO2）＝2c（N2）
f.单位时间内生成1ml CO2同时生成2 ml NO2
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图2所示：
①外电路电子移动方向： a极到b极 （填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a电极的电极方程式为 CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O 。
【答案】（1）下降；放热；
（2）①ade；
②acf；
（3）a极到b极；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O。
【分析】（1）反应放热，锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降；反应吸热，锥形瓶内气体体积减小，液面A上升；
（2）①增大反应物浓度、升高反应温度、增大反应装置压强、使用催化剂、增大反应接触面积能加快反应速率；
②反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度或百分含量保持不变；
（3）燃料电池以可燃物为负极，助燃剂作正极。
【解答】解：（1）金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降，
故答案为：下降；放热；
（2）①a.使用合适的催化剂，能减低反应所需的活化能，加快反应速率，故a正确；
b.温度降低，反应速率变慢，故b错误；
c.分离出生成的水，平衡正移，反应物浓度减小，反应速率变慢，故c错误；
d.把容器的体积缩小一倍，反应物浓度增大，反应速率加快，故d正确；
e.充入NO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故e正确；
f.恒容下，充入Ar惰性气体，反应物浓度保持不变，反应速率不变，故f错误；
故答案为：ade；
②a.正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；
b.反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，故b错误；
c.反应正向为体积增大反应，容器内气体的压强不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；
d.反应前后均为气体，混合气体的质量始终保持不变，故d错误；
e.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度与系数无必然联系，故e错误；
f.单位时间内生成1ml CO2同时生成2 ml NO2，正逆反应速率相等，故f正确；
故答案为：acf；
（3）①a极为负极，b极为正极，外电路电子移动方向从负极流向正极，即a极到b极，
故答案为：a极到b极；
②a极为负极，甲烷燃烧生成二氧化碳，在KOH溶液中二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O，
故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O。
【点评】本题考查吸放热反应、化学反应速率影响因素和平衡状态判断、燃料电池，题目难度中等，掌握影响化学反应速率的因素和平衡状态判断方法是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
24．（10分）有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。
（1）某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为 （CH3）2CHCH2CH3。
（2）与氢气加成生成的单烯烃有 3 种。
（3）发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为 nCH2＝CClCH3。
（4）有机化学上可以通过Friedel﹣Crafts烷基化反应合成乙苯。
反应（Ⅰ）：+CH2＝CH2
反应（Ⅱ）++HCl
反应（Ⅰ）为 加成反应 （填有机化学基本反应类型，下同），反应（Ⅱ）为 取代反应 。
（5）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有 4 种
（6）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是 ① （填序号）
①CH4
②C2H6
③C3H6
④C6H6
【答案】（1）（CH3）2CHCH2CH3；
（2）3；
（3）nCH2＝CClCH3；
（4）加成反应；取代反应；
（5）4；
（6）①。
【分析】（1）某烷烃的相对分子质量为72，碳原子个数＝＝5，则该烷烃为戊烷，有四种不同位置的氢原子，为2﹣甲基丁烷；
（2）该烷烃中相邻的碳原子上各去掉一个氢原子就得到其相应的烯烃；
（3）该分子中碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物；
（4）反应（I）中苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，反应（II）中苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯和HCl；
（5）该分子为正四面体结构，其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物都各有1种；
（6）完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2，则该分子中C、H原子个数之比为1：4。
【解答】解：（1）某烷烃的相对分子质量为72，碳原子个数＝＝5，则该烷烃为戊烷，有四种不同位置的氢原子，为2﹣甲基丁烷，结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，
故答案为：（CH3）2CHCH2CH3；
（2）该烷烃中相邻的碳原子上各去掉一个氢原子就得到其相应的烯烃，该分子结构对称，主链上可以形成2种烯烃，支链上甲基的一个氢原子和主链中心碳原子上的H原子去掉可以得到一种烯烃，所以符合条件的烯烃有3种，
故答案为：3；
（3）2﹣氯丙烯发生加聚反应生成，反应方程式为nCH2＝CClCH3，
故答案为：nCH2＝CClCH3；
（4）反应（I）中苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，反应（II）中苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯和HCl，前者为加成反应、后者为取代反应，
故答案为：加成反应；取代反应；
（5）该分子为正四面体结构，其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物都各有1种，所以其氯代烃有4种，
故答案为：4；
（6）完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2，则该分子中C、H原子个数之比为1：4，
①CH4中C、H原子个数之比为1：4，符合，故正确；
②C2H6中C、H原子个数之比为1：3，不符合，故错误；
③C3H6中C、H原子个数之比为1：2，不符合，故错误；
④C6H6中C、H原子个数之比为1：1，不符合，故错误；
故答案为：①。
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质、有机反应类型等知识点是解本题关键，（2）为解答易错点，题目难度不大。
25．为探究10g固体Na3N的纯度（杂质不与水和HCl反应），某学习小组进行了如图实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300mL1.0ml•L﹣1的盐酸溶液恰好中和。
（1）Na3N与水反应的化学方程式为 Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH 。
（2）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu 。
（3）由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为 83% 。
【答案】（1）Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH；
（2）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
（3）83%。
【分析】（1）Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，溶液B焰色反应为黄色，所以含钠元素；
（2）加热条件下氨气 被 CuO 氧化，产物含 2 种单质，氨气 被 CuO 氧化则单质为N2，CuO 被还原为Cu；
（3）气体A是NH3，标准状况下2.24L NH3的物质的量为n＝＝＝0.1ml，由元素守恒可知n（Na3N）＝0.1ml，质量为m＝nM＝0.1ml×83g/ml＝8.3g，据此计算。
【解答】解：（1）Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，溶液B焰色反应为黄色，所以含钠元素，则Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH，
故答案为：Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH；
（2）加热条件下氨气 被 CuO 氧化，产物含 2 种单质，氨气 被 CuO 氧化则单质为N2，CuO 被还原为Cu，反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，
故答案为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
（3）气体A是NH3，标准状况下2.24L NH3的物质的量为n＝＝＝0.1ml，由元素守恒可知n（Na3N）＝0.1ml，质量为m＝nM＝0.1ml×83g/ml＝8.3g，该固体中Na3N的纯度为×100%＝83%，
故答案为：83%。
【点评】本题考查了物质纯度的定量测定，解题关键是依据抑制信息进行物质推断，难度不大。
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1．（3分）下列不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．棉花B．塑料C．羊毛D．橡胶
2．（3分）碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．碳纳米管B．石墨烯
C．超导电动陶瓷D．滑雪刀刃用铬钼钢
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．16O2、18O3互为同位素
B．1H2、2H2、3H2是氢元素的三种同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3互为同分异构体
D．乙烯是甲烷的同系物
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是含碳原子数较多的烷烃
C．烷烃热稳定性很好，在较高温度下也不会分解
D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
5．（3分）反应NO2（g）+CO（g⇌NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
6．（3分）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（ ）
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维
7．（3分）氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气
B．利用太阳能直接使水分解产生氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++═BaSO4↓
C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
9．（3分）海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始
B．②③④发生的都是氧化还原反应
C．和的转化为可逆反应
D．海洋中不存在游离态的氮
10．（3分）根据乙烯的性质可以推测丁烯（CH2＝CHCH2CH3）的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丁烯的结构可以表示为
C．丁烯能在空气中燃烧
D．丁烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2CH2Br
11．（3分）为了应对气候变化，我国提出了“力争2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型Zn﹣CO2电池，可把CO2转化为HCOOH（甲酸）的同时还能对外提供电能，装置如图所示（双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O可解离成H+和OH﹣，并可分别通过阳膜和阴膜）。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，b极的电极反应为CO2+2H+﹣2e﹣＝HCOOH
B．放电时，电流由b极流向a极
C．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
D．多孔钯纳米材料可增大CO2的接触面积，加快反应速率
12．（3分）自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生的反应为非氧化还原反应
C．若催化剂a表面发生的为放热反应，则断键吸收的总能量小于新键生成放出的总能量
D．催化剂a、b表面均发生了化合反应
13．（3分）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的稳定性弱于水
B．S在氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d干燥
D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
14．（3分）电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（ ）
A．硫磺是一种黄色晶体，易研成粉末
B．过量的硫与铁反应可生成Fe2S3
C．试管内壁上的硫黄可用水清洗
D．在自然界中硫多以游离态的形式存在于富含氧气的地表附近
15．（3分）如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）
A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性
B．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色
C．若用溴水代替品红溶液，也可证明SO2的漂白性
D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气
16．（3分）如图装置的说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能
B．图Ⅱ所示装置属于一次电池
C．图Ⅲ所示装置中铜棒为正极
D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒
17．（3分）某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．C、D是生成物
B．反应的方程式：A+2B2C
C．2min后各物质的物质的量不再变化
D．该反应属于不可逆反应
18．（3分）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。2min末，NO的物质的量为0.2ml。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2min末，NH3的浓度为0.1ml•L﹣1
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v（NH3）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
C．2min末，生成的水物质的量为0.3ml
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2ml•L﹣1
19．（3分）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2转化成a或b都属于固氮反应
B．常温下，b遇到空气会有红棕色出现
C．c与水反应生成d时只发生氧化反应
D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c
20．（3分）用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。已知：NH3极易溶于水，而难溶于CCl4，CCl4密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的CCl4能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
二、非选择题：包括4小题，共40分。
21．（10分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为 。
（2）SO2造成的一种常见的环境污染为 。
（3）固体1的主要成分有Ca（OH）2、 、 （填化学式）。
（4）用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为 。
（5）捕获剂捕获的气体主要是 （填化学式）。
（6）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是 （填序号）。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
22．（10分）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为 。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体能选择 （填字母）。
a.蒸馏水
b.饱和NaOH溶液
c.饱和NaHSO3溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
23．（10分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）如图1是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），
说明此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍
e.充入NO2
f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化
d.混合气体的质量不再变化
e.c（NO2）＝2c（N2）
f.单位时间内生成1ml CO2同时生成2 ml NO2
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图2所示：
①外电路电子移动方向： （填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a电极的电极方程式为 。
24．（10分）有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。
（1）某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为 。
（2）与氢气加成生成的单烯烃有 种。
（3）发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为 。
（4）有机化学上可以通过Friedel﹣Crafts烷基化反应合成乙苯。
反应（Ⅰ）：+CH2＝CH2
反应（Ⅱ）++HCl
反应（Ⅰ）为 （填有机化学基本反应类型，下同），反应（Ⅱ）为 。
（5）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有 种
（6）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是 （填序号）
①CH4
②C2H6
③C3H6
④C6H6
25．为探究10g固体Na3N的纯度（杂质不与水和HCl反应），某学习小组进行了如图实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300mL1.0ml•L﹣1的盐酸溶液恰好中和。
（1）Na3N与水反应的化学方程式为 。
（2）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式 。
（3）由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为 。
2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．棉花B．塑料C．羊毛D．橡胶
【答案】B
【分析】棉花、羊毛、天然橡胶均属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
【解答】解：A．棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A错误；
B．塑料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C．羊毛的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，故C错误；
D．橡胶属于天然有机高分子材料，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查有机高分子材料的分类，掌握常见的天然有机高分子材料和合成有机高分子材料是解题的关键，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（3分）碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．碳纳米管B．石墨烯
C．超导电动陶瓷D．滑雪刀刃用铬钼钢
【答案】D
【分析】碳纳米管、石墨烯、超导电动陶瓷都是新型无机非金属材料。
【解答】解：碳纳米管、石墨烯、超导电动陶瓷都是新型无机非金属材料，滑雪刀刃用铬钼钢属于合金，不属于新型无机非金属材料，
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，题目难度不大。
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．16O2、18O3互为同位素
B．1H2、2H2、3H2是氢元素的三种同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3互为同分异构体
D．乙烯是甲烷的同系物
【答案】C
【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
D．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物。
【解答】解：A．16O2、18O3是氧气分子，不是原子，不能互为同位素，故A错误；
B．1H2、2H2、3H2是氢气分子，属于同种物质，不是氢元素的三种同素异形体，故B错误；
C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．乙烯和甲烷结构不同，属于不同类别的物质，不是同系物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，题目难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是含碳原子数较多的烷烃
C．烷烃热稳定性很好，在较高温度下也不会分解
D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
【答案】B
【分析】A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质之间可能互为同分异构体；
B．凡士林和石蜡都属于烃类；
C．烷烃高温条件下能发生分解；
D．同分异构体中支链越多，沸点越低。
【解答】解：A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质不一定为同种物质，可能互为同分异构体，故A错误；
B．护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是烃类物质，是含碳原子数较多的烷烃，故B正确；
C．烷烃热稳定性很好，但在较高温度下也会分解，如石油裂化、裂解是烷烃的分解，故C错误；
D．丁烷的沸点比异丁烷的沸点高，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物的组成结构和性质分析应用，注意知识的积累，题目难度不大。
5．（3分）反应NO2（g）+CO（g⇌NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】B
【分析】A．由图可知，a的能量高于b的能量；
B．该反应为氧化还原反应；
C．温度越高，反应速率越快；
D．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。
【解答】解：A．由图可知，a的能量高于b的能量，则图中a→b为吸热过程，故A错误；
B．该反应为放热的氧化还原反应，则理论上该反应可以设计成原电池，故B正确；
C．温度越高，反应速率越快，则升高温度，该反应的化学反应速率加快，故C错误；
D．该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对活化能的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
6．（3分）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（ ）
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维
【答案】D
【分析】A．硅酸钠溶液具有粘性；
B．制造玻璃的原料为：纯碱、石灰石、石英；
C．石英主要成分为二氧化硅；
D．二氧化硅具有良好的导光性。
【解答】解：A．硅酸钠溶液具有粘性，能够将玻璃瓶与磨口玻璃塞粘到一起，所以硅酸钠溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故A错误；
B．制造玻璃的原料为：纯碱、石灰石、石英，用不到黏土，故B错误；
C．石英主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐，故C错误；
D．二氧化硅具有良好的导光性，是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、硅酸盐性质及用途即可解答，题目难度不大。
7．（3分）氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气
B．利用太阳能直接使水分解产生氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
【答案】B
【分析】根据太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，进行解答．
【解答】解：A、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故A不选；
B、利用太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，故B选；
C、用铁和盐酸反应放出氢气，在制取过程中，需要铁和盐酸，也会对环境造成污染，故C不选；
D、由热电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查学生对氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单．
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++═BaSO4↓
C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
【答案】B
【分析】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
B．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
D．亚硫酸的酸性小于盐酸，氯化钡溶液不与二氧化硫反应。
【解答】解：A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+4H2O，故A错误；
B．BaCl2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++═BaSO4↓，故B正确；
C．澄清石灰水通入过量CO2气体的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO，故C错误；
D．由于亚硫酸的酸性小于盐酸，向氯化钡溶液中通入SO2气体后不发生反应，无法书写离子方程式，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
9．（3分）海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始
B．②③④发生的都是氧化还原反应
C．和的转化为可逆反应
D．海洋中不存在游离态的氮
【答案】B
【分析】A．游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定；
B．②③为氮气与铵根离子之间的转化，④为转化为N2O和，均有化合价的变化，；
C．可逆反应是在相同条件下同时向两个方向进行的反应；
D．海水中有溶解的氮气。
【解答】解：A．①为氮气在海水中的溶解过程，没有转化为含氮化合物，故A错误；
A．②③为氮气与铵根离子之间的转化，④为转化为N2O和，均有化合价的变化，都是氧化还原反应，故B正确；
C．和的相互转化在不同条件下进行的，不是可逆反应，故C错误；
D．海水中有溶解的氮气，存在游离态的氮，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氮的循环与固定，涉及可逆反应的判断、氧化还原反应的判断，把握图示转化关系、反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
10．（3分）根据乙烯的性质可以推测丁烯（CH2＝CHCH2CH3）的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丁烯的结构可以表示为
C．丁烯能在空气中燃烧
D．丁烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2CH2Br
【答案】D
【分析】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
B．丁烯加成聚合生成聚丁烯；
C．丁烯只含碳、氢元素；
D．CH2＝CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷。
【解答】解：A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故B正确；
C．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；
D．CH2＝CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，结构简式为：CH2BrCHBrCH2CH3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大。
11．（3分）为了应对气候变化，我国提出了“力争2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型Zn﹣CO2电池，可把CO2转化为HCOOH（甲酸）的同时还能对外提供电能，装置如图所示（双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O可解离成H+和OH﹣，并可分别通过阳膜和阴膜）。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，b极的电极反应为CO2+2H+﹣2e﹣＝HCOOH
B．放电时，电流由b极流向a极
C．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
D．多孔钯纳米材料可增大CO2的接触面积，加快反应速率
【答案】A
【分析】由图可知，a极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，b极为正极，发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，双极膜复合层间的H2O电离出的H+通过膜移向b极，OH﹣通过膜移向a极，充电时a极为阴极，电极反应式为Zn2++2e﹣═Zn，b极为阳极，电极反应式为HCOOH﹣2e﹣＝CO2+2H+。
【解答】解：A．放电时，b极为正极，发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故A错误；
B．放电时，b极为正极，电流由b极流向a极，故B正确；
C．放电时，由分析可知，a极为负极，Zn失电子发生氧化反应，故C正确；
D．多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握相关知识。
12．（3分）自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生的反应为非氧化还原反应
C．若催化剂a表面发生的为放热反应，则断键吸收的总能量小于新键生成放出的总能量
D．催化剂a、b表面均发生了化合反应
【答案】C
【分析】A．游离态的氮到化合态为氮的固定；
B．反应中氧气被还原；
C．若是放热反应，则断键键能小于新键生成放出的总能量；
D．催化剂a作用下，N2→NH3，催化剂b作用下，NH3→NO。
【解答】解：A．NH3→NO是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故A错误；
B．在催化剂b作用下，O2发生了还原反应，故B错误；
C．若是放热反应，则断键键能小于新键生成放出的总能量，故C正确；
D．催化剂a作用下，N2→NH3，是化合反应，催化剂b作用下，NH3→NO，是非化合反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氮的固定概念、氧化反应和还原反应的判断、极性和非极性共价键的判断、催化剂对反应的影响等知识点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
13．（3分）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的稳定性弱于水
B．S在氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d干燥
D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
【答案】A
【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，依据物质的性质作答。
【解答】解：A.同主族元素，从上到下，非金属性越来越弱，氢化物的热稳定性越来越差，非金属性O＞S，故稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B.S在空气中燃烧生成二氧化硫，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢有强还原性，故浓硫酸不能干燥硫化氢气体，故C错误；
D.常温下，Fe遇浓硫酸钝化，无氢气生成，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查硫及其化合物的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和反应是解题的关键。
14．（3分）电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（ ）
A．硫磺是一种黄色晶体，易研成粉末
B．过量的硫与铁反应可生成Fe2S3
C．试管内壁上的硫黄可用水清洗
D．在自然界中硫多以游离态的形式存在于富含氧气的地表附近
【答案】A
【分析】A．硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆；
B．S具有弱氧化性；
C．S不溶于水；
D．在自然界中存在单质硫，也存在硫的化合物如硫酸盐等，所以S既以游离态又以化合态存在。
【解答】解：A．硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，故A正确；
B．S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，与量无关，故B错误；
C．S不溶于水，非极性分子易溶于非极性分子，则试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故C错误；
D．硫主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查硫的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．（3分）如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）
A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性
B．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色
C．若用溴水代替品红溶液，也可证明SO2的漂白性
D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气
【答案】B
【分析】加热时Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，用NaOH溶液吸收多余SO2，防止污染大气。
【解答】解：A．实验中品红溶液褪色，说明Cu与浓硫酸加热时反应生成了SO2，在此过程中S元素的化合价由+6价降至+4价，实验证明了浓硫酸具有氧化性、而不是脱水性，故A错误；
B．加热时Fe与浓硫酸反应也会生成SO2，也能观察到品红溶液褪色，故B正确；
C．若用溴水代替品红溶液，发生反应SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，证明SO2具有还原性、不是漂白性，故C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液吸收SO2的量比较少，故不用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查硫酸的性质，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
16．（3分）如图装置的说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能
B．图Ⅱ所示装置属于一次电池
C．图Ⅲ所示装置中铜棒为正极
D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒
【答案】C
【分析】A．图Ⅰ所示装置没有形成原电池；
B．图Ⅱ所示装置为铅蓄电池，属于可充电电池；
C．图Ⅲ所示装置为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极；
D．原电池工作时，电子由负极通过导线流向正极。
【解答】解：A．图Ⅰ所示装置没有形成闭合回路，没有发生原电池反应，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．图Ⅱ所示装置为铅蓄电池，可用于充电、放电，属于二次电池，故B错误；
C．图Ⅲ所示装置为铜锌原电池，反应为Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+，Zn发生失电子的氧化反应、作负极，Cu作正极，故C正确；
D．图Ⅳ为锌锰干电池，Zn为负极，石墨为正极，电池工作时电子由负极Zn电极通过导线流向正极石墨，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原电池原理，把握电池的类型、各种电池工作原理、电极反应及粒子移动方向即可解答，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
17．（3分）某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．C、D是生成物
B．反应的方程式：A+2B2C
C．2min后各物质的物质的量不再变化
D．该反应属于不可逆反应
【答案】C
【分析】有图象可知反应中A、B的物质的量减少，C的物质的量增多，则A、B为反应物、C为生成物，而D的物质的量不变，应为反应的催化剂，且2min后各物质的物质的量不变，为平衡状态，应为可逆反应，以此解答该题。
【解答】解：A．图象分析可知A、B物质的量减小为反应物，C物质的量增大为生成物，D参与反应后物质的量不变为催化剂，所以D不是生成物，故A错误；
B．反应在2min达到平衡状态，物质的量不随时间不会，为可逆反应，反应的方程式为：2A+B2C，故B错误；
C．图象分析可知，2min后，各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，故C正确；
D．依据B分析可知，反应达到平衡状态为可逆反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了图象分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握化学平衡状态的分析以及催化剂的理解应用，难度不大。
18．（3分）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。2min末，NO的物质的量为0.2ml。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2min末，NH3的浓度为0.1ml•L﹣1
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v（NH3）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
C．2min末，生成的水物质的量为0.3ml
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2ml•L﹣1
【答案】D
【分析】2min末，NO的物质的量为0.2ml，则
ml 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
开始 0.4 0.5 0 0
转化 0.2 0.25 0.2 0.3
2min 0.2 0.25 0.2 0.3
A.结合c＝计算；
B.结合v＝计算；
C.2min末NO的物质的量为0.2ml，NO与水的物质的量比为2：3；
D.该反应为可逆反应，不能完全转化。
【解答】解：2min末，NO的物质的量为0.2ml，则
ml 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
开始 0.4 0.5 0 0
转化 0.2 0.25 0.2 0.3
2min 0.2 0.25 0.2 0.3
A.2min末，NH3的浓度为＝0.1ml•L﹣1，故A正确；
B.0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v（NH3）＝＝0.05ml•L﹣1•min﹣1，故B正确；
C.2min末NO的物质的量为0.2ml，NO与水的物质的量比为2：3，则2min末生成的水物质的量为0.3ml，故C正确；
D.该反应为可逆反应，不能完全转化，则继续反应达平衡后，NO的浓度可一定小于0.2ml•L﹣1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡三段式、速率及浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
19．（3分）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2转化成a或b都属于固氮反应
B．常温下，b遇到空气会有红棕色出现
C．c与水反应生成d时只发生氧化反应
D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c
【答案】C
【分析】由图可知，a为﹣3价的氢化物NH3，即b为+2价的氧化物，即NO，c为+4的氧化物，即NO2，d为+5价的酸，即HNO3，据此分析作答即可。
【解答】解：A．N2转化成a或b，都是转化成氮的化合物，都属于固氮反应，故A正确；
B．a常温下NO遇到空气会与O2反应生成NO2，会有红棕色出现，故B正确；
C．NO2与水反应生成HNO3时发生歧化反应，即发生氧化反应又发生还原反应，故C错误；
D．d的浓溶液为浓硝酸，与炽热的碳反应可生成CO2、NO2、水，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氮及其化合物的性质，掌握氮及其化合物之间的转化是解决本题的关键，同时考查了学生对价类二维图的理解，属于高频考点，难度不大。
20．（3分）用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。已知：NH3极易溶于水，而难溶于CCl4，CCl4密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的CCl4能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
【答案】D
【分析】A．氢氧化钠可使氨水中的氨气逸出；
B．氨气的密度比空气密度小；
C．氨气不溶于CCl4，可防止倒吸；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但是两者在试管口又会结合生成氯化铵。
【解答】解：A．碱石灰可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确；
B．氨气的密度比空气密度小，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确；
C．氨气不溶于CCl4，能隔绝氨气与水，能防止倒吸，故C正确；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但是两者在试管口又会结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氨气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、非选择题：包括4小题，共40分。
21．（10分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）NO是 无 色的气体， 难 （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为 2NO+2O2＝2NO2。
（2）SO2造成的一种常见的环境污染为 酸雨 。
（3）固体1的主要成分有Ca（OH）2、 CaCO3、 CaSO3（填化学式）。
（4）用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为 +＝N2↑+2H2O 。
（5）捕获剂捕获的气体主要是 CO （填化学式）。
（6）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是 ①②⑤ （填序号）。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
【答案】（1）无；难；2NO+2O2＝2NO2；
（2）酸雨；
（3）CaCO3；CaSO3；
（4）+＝N2↑+2H2O；
（5）CO；
（6）①②⑤。
【分析】工业废气和过量石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与O2反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，剩余的气体是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。
【解答】解：（1）NO是无色有毒气体，难溶于水；NO在空气中很容易与空气中的O2反应产生红棕色NO2气体，其反应的化学方程式为：2NO+2O2＝2NO2，
故答案为：无；难；2NO+2O2＝2NO2；
（2）SO2是一种有毒气体，该气体易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，随遇水流下，导致雨水显酸性，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨，
故答案为：酸雨；
（3）CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，石灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，
故答案为：CaCO3；CaSO3；
（4）用NaNO2溶液处理含NH废水反应生成氮气和水，其反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O，
故答案为：+＝N2↑+2H2O；
（5）过量石灰乳吸收CO2、SO2气体，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2，剩余N2和CO，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO，
故答案为：CO；
（6）根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、I﹣和淀粉，因此选用的物质序号是①②⑤，
故答案为：①②⑤。
【点评】本题考查物质之间的转化和反应，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
22．（10分）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为 分液漏斗 。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 液柱高度保持不变 ，则整个装置气密性良好。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体能选择 ab （填字母）。
a.蒸馏水
b.饱和NaOH溶液
c.饱和NaHSO3溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 有浅黄色沉淀生成 。
【答案】（1）分液漏斗；液柱高度保持不变；
（2）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）ab；
（4）有浅黄色沉淀生成。
【分析】装置A中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，装置B内装有饱和NaHSO3溶液判断SO2生成的快慢，为验证二氧化硫的氧化性，与硫化钠发生归中反应生成S单质，有淡黄色固体生成，装置D为收集SO2，装置E内装有NaOH溶液吸收尾气。
【解答】解：（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗，如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好，
故答案为：分液漏斗；液柱高度保持不变；
（2）圆底烧瓶中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）SO2和水反应生成亚硫酸，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，应该选取饱和NaHSO3溶液，不能选择水和浓NaOH溶液，
故答案为：ab；
（4）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是：有浅黄色沉淀生成，
故答案为：有浅黄色沉淀生成。
【点评】本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫制取、二氧化硫性质、尾气处理等知识点，明确二氧化硫的氧化性、还原性及实验原理即可解答，难度中等。
23．（10分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）如图1是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：U形导管中液面A 下降 （填“上升”或“下降”），
说明此反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 ade 。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍
e.充入NO2
f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 acf 。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化
d.混合气体的质量不再变化
e.c（NO2）＝2c（N2）
f.单位时间内生成1ml CO2同时生成2 ml NO2
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图2所示：
①外电路电子移动方向： a极到b极 （填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a电极的电极方程式为 CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O 。
【答案】（1）下降；放热；
（2）①ade；
②acf；
（3）a极到b极；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O。
【分析】（1）反应放热，锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降；反应吸热，锥形瓶内气体体积减小，液面A上升；
（2）①增大反应物浓度、升高反应温度、增大反应装置压强、使用催化剂、增大反应接触面积能加快反应速率；
②反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度或百分含量保持不变；
（3）燃料电池以可燃物为负极，助燃剂作正极。
【解答】解：（1）金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降，
故答案为：下降；放热；
（2）①a.使用合适的催化剂，能减低反应所需的活化能，加快反应速率，故a正确；
b.温度降低，反应速率变慢，故b错误；
c.分离出生成的水，平衡正移，反应物浓度减小，反应速率变慢，故c错误；
d.把容器的体积缩小一倍，反应物浓度增大，反应速率加快，故d正确；
e.充入NO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故e正确；
f.恒容下，充入Ar惰性气体，反应物浓度保持不变，反应速率不变，故f错误；
故答案为：ade；
②a.正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；
b.反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，故b错误；
c.反应正向为体积增大反应，容器内气体的压强不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；
d.反应前后均为气体，混合气体的质量始终保持不变，故d错误；
e.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度与系数无必然联系，故e错误；
f.单位时间内生成1ml CO2同时生成2 ml NO2，正逆反应速率相等，故f正确；
故答案为：acf；
（3）①a极为负极，b极为正极，外电路电子移动方向从负极流向正极，即a极到b极，
故答案为：a极到b极；
②a极为负极，甲烷燃烧生成二氧化碳，在KOH溶液中二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O，
故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═+7H2O。
【点评】本题考查吸放热反应、化学反应速率影响因素和平衡状态判断、燃料电池，题目难度中等，掌握影响化学反应速率的因素和平衡状态判断方法是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
24．（10分）有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。
（1）某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为 （CH3）2CHCH2CH3。
（2）与氢气加成生成的单烯烃有 3 种。
（3）发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为 nCH2＝CClCH3。
（4）有机化学上可以通过Friedel﹣Crafts烷基化反应合成乙苯。
反应（Ⅰ）：+CH2＝CH2
反应（Ⅱ）++HCl
反应（Ⅰ）为 加成反应 （填有机化学基本反应类型，下同），反应（Ⅱ）为 取代反应 。
（5）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有 4 种
（6）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是 ① （填序号）
①CH4
②C2H6
③C3H6
④C6H6
【答案】（1）（CH3）2CHCH2CH3；
（2）3；
（3）nCH2＝CClCH3；
（4）加成反应；取代反应；
（5）4；
（6）①。
【分析】（1）某烷烃的相对分子质量为72，碳原子个数＝＝5，则该烷烃为戊烷，有四种不同位置的氢原子，为2﹣甲基丁烷；
（2）该烷烃中相邻的碳原子上各去掉一个氢原子就得到其相应的烯烃；
（3）该分子中碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物；
（4）反应（I）中苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，反应（II）中苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯和HCl；
（5）该分子为正四面体结构，其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物都各有1种；
（6）完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2，则该分子中C、H原子个数之比为1：4。
【解答】解：（1）某烷烃的相对分子质量为72，碳原子个数＝＝5，则该烷烃为戊烷，有四种不同位置的氢原子，为2﹣甲基丁烷，结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，
故答案为：（CH3）2CHCH2CH3；
（2）该烷烃中相邻的碳原子上各去掉一个氢原子就得到其相应的烯烃，该分子结构对称，主链上可以形成2种烯烃，支链上甲基的一个氢原子和主链中心碳原子上的H原子去掉可以得到一种烯烃，所以符合条件的烯烃有3种，
故答案为：3；
（3）2﹣氯丙烯发生加聚反应生成，反应方程式为nCH2＝CClCH3，
故答案为：nCH2＝CClCH3；
（4）反应（I）中苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，反应（II）中苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯和HCl，前者为加成反应、后者为取代反应，
故答案为：加成反应；取代反应；
（5）该分子为正四面体结构，其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物都各有1种，所以其氯代烃有4种，
故答案为：4；
（6）完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2，则该分子中C、H原子个数之比为1：4，
①CH4中C、H原子个数之比为1：4，符合，故正确；
②C2H6中C、H原子个数之比为1：3，不符合，故错误；
③C3H6中C、H原子个数之比为1：2，不符合，故错误；
④C6H6中C、H原子个数之比为1：1，不符合，故错误；
故答案为：①。
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质、有机反应类型等知识点是解本题关键，（2）为解答易错点，题目难度不大。
25．为探究10g固体Na3N的纯度（杂质不与水和HCl反应），某学习小组进行了如图实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300mL1.0ml•L﹣1的盐酸溶液恰好中和。
（1）Na3N与水反应的化学方程式为 Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH 。
（2）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu 。
（3）由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为 83% 。
【答案】（1）Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH；
（2）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
（3）83%。
【分析】（1）Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，溶液B焰色反应为黄色，所以含钠元素；
（2）加热条件下氨气 被 CuO 氧化，产物含 2 种单质，氨气 被 CuO 氧化则单质为N2，CuO 被还原为Cu；
（3）气体A是NH3，标准状况下2.24L NH3的物质的量为n＝＝＝0.1ml，由元素守恒可知n（Na3N）＝0.1ml，质量为m＝nM＝0.1ml×83g/ml＝8.3g，据此计算。
【解答】解：（1）Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，溶液B焰色反应为黄色，所以含钠元素，则Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH，
故答案为：Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH；
（2）加热条件下氨气 被 CuO 氧化，产物含 2 种单质，氨气 被 CuO 氧化则单质为N2，CuO 被还原为Cu，反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，
故答案为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
（3）气体A是NH3，标准状况下2.24L NH3的物质的量为n＝＝＝0.1ml，由元素守恒可知n（Na3N）＝0.1ml，质量为m＝nM＝0.1ml×83g/ml＝8.3g，该固体中Na3N的纯度为×100%＝83%，
故答案为：83%。
【点评】本题考查了物质纯度的定量测定，解题关键是依据抑制信息进行物质推断，难度不大。
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