第二单元认识物质的构成 过关检测 （学生版＋教师版）-鲁教版初中化学九年级上册

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第二单元　认识物质的构成 过关检测 (时间：90分钟　满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)1．下列物质由离子构成的是( )A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．氢气2．虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是( )A．钙分子 B．钙原子 C．钙离子 D．钙元素3．下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是( )A．氮原子 B．水分子 C．铝原子 D．氯离子4．一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是( )A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )A． B． C． D．6．知识梳理有助于我们巩固已学的知识，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项与a、b、c相对应的是( )A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子7．《天工开物》中记载的“火法炼锌”是世界上最早的炼锌技术，炉甘石(ZnCO3)是火法炼锌的原料之一，ZnCO3中碳元素的化合价为( )A．0 B．＋2 C．＋4 D．＋68．化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )A．3N——3个氮元素 B．O2——两个氧原子C．Al——铝离子 D．F——1个氟原子9．“”“”“”分别代表不同的原子。下列能构成单质的分子是( )A． B． C． D．10．研究人员通过人工智能技术，识别筛选出一种由钴、锡、钽制成的良好化学催化剂。如图是这三种元素的相关信息，下列说法错误的是( )　　A．锡原子的质子数为50 B．三种元素均属于金属元素C．钽的相对原子质量为180.9 g D．一个钴原子核外有27个电子11．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )A．32m B．2m C．m D．不能确定12．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是( ) eq \o(\s\up7(),\s\do5(　　 　甲))　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(乙))　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(丙))A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中质量最大的是丙13．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )A．x的数值为8 B．钴元素位于元素周期表第四周期C．钴在化学反应中容易得到电子 D．钴原子的中子数为2714．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是( )A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子B．镁原子和钠原子的质子数不同C．镁原子和钠原子的质量比为24∶23D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子的数目多15．下列关于CO2、O2、SiO2三种物质组成的叙述正确的是( )A．都含有氧元素 B．都含氧气C．都只有两个氧原子 D．都含一个氧分子16．青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( )A.氯是一种非金属元素 B．钠元素的相对原子质量是22.99C．钠原子的中子数为11 D．氯元素的原子序数为1717．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )　　　　　A．砷属于非金属元素B．砷的原子序数为33C．砷原子的相对原子质量为74.92 gD．x＝5，砷与磷元素的化学性质相似18．吸烟有害健康，尼古丁(C10H14N2)是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法正确的是( )A．尼古丁由C、H、N元素组成B．尼古丁分子由10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子构成C．尼古丁的相对分子质量是162 gD．尼古丁中氢元素质量分数最大19．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析正确的是( )A．在此周期中，各元素原子结构变化规律是随核电荷数递增，最外层电子数从1递增到8B．氩原子的最外层电子达到稳定结构，不会发生任何化学变化C．Mg与S形成化合物的化学式为MgS2D．硫离子(S2-)和氯离子(Cl－)的核外电子数不相同20．氮与氧元素组成的某化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则此化合物中氮元素的化合价为( )A．＋5 B．＋3 C．＋2 D．＋4二、填空与简答题(本大题共6小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共35分。)21．(6分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。(1)化学变化中的最小粒子是__ __。(2)带正电荷的粒子是__ __。(3)不显电性的粒子是__ __。(4)质量最小的粒子是__ __。(5)在同一原子中数目相等的粒子是__ __。(6)决定原子质量大小的粒子主要是__ __。22．(5分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。(1)用化学用语填空：①氢元素：__ __；②6个氯原子：__ __；③6个氢分子：__ __。(2)写出下列符号中数字的含义：①“3CO”中“3”表示__ __；②“S2-”中“2－”表示__ __。23．(9分)元素周期表是学习化学的主要工具，请回答下列问题。 eq \o(\s\up7(),\s\do5( )) eq \o(\s\up7(),\s\do5( )) eq \o(\s\up7(),\s\do5( )) eq \o(\s\up7(),\s\do5( )) eq \o(\s\up7(),\s\do5(E))(1)碳原子的原子序数是__ __，碳元素位于元素周期表中第__ __周期，表示氯原子的结构示意图的是__ __(填字母)。(2)D元素与E所代表的元素可形成一种化合物，其化学式为__ __。(3)C的原子在化学反应中易__ __(填“得到”或“失去”)电子，理由是__ __。下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(4)具有相似化学性质的元素是__ __(填序号)。①Na、Cl　　②O、S　　③F、Cl　　④Cl、Ar(5)是由氟原子__ __(填“得到”或“失去”)电子形成的。(6)地壳中含量最多的金属元素的名称是__ __。24．(6分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 eq \o(\s\up7(),\s\do5(图1))　　　　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(图2)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(　　A　　　　B　　 　　C　　 　 　D))图3(1)硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为__ __。(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有__ __；从微观角度看，图中三种物质都是由__ __(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。(3)图3中，A、B属于同种元素的原因是__ __相同。当C中x＝16时，该粒子的符号为__ __。A、D组成化合物的化学式为__ __。25．(9分)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。请回答下列问题：(1)当n＝3时，该原子为__ __(填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同)元素的原子；当n＝7时，该原子为__ __元素的原子；当n＝8时，该原子为__ __元素的原子。n与粒子的关系非常密切。(2)若m－n＜10，该粒子是一个__ __(填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同)。若m－n＝10，则该粒子是一个__ __。若m－n＞10，则该粒子是一个__ __。(3)若m＝16，则n为__ __，对应的粒子符号为__ __。(4)若该粒子带两个单位正电荷，且n＝8，则该粒子的符号为__ __。26．(6分)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。1904年，汤姆孙提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中。电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔时，发现……据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。根据以上材料，请回答下列问题：卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了三种现象：现象①__ __；现象②__ __；现象③__ __。产生这三个现象的原因：①__ __；②__ __；③__ __。27．(6分)元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。(1)图中有一处元素符号书写不正确，应该改为__ __。(2)元素周期表第2周期、第ⅣA族的元素的质子数为__ __，相对原子质量是__ __。(3)第11号元素与第17号元素组成化合物的名称是__ __。(4)X2+与O2-的核外电子排布相同，则X2+的离子符号是__ __。(5)写出一条每一横行元素从左向右排列所遵循的规律__ __。三、计算题(本大题共2小题，共13分。)28．(7分)α­丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。(注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”和“===”表示原子之间的相互连接)计算：(1)α­丙氨酸中各原子的个数比为C∶H∶O∶N＝__ __。(2)α­丙氨酸的相对分子质量为__ __。(3)α­丙氨酸中C、O元素的质量之比为__ __。(4)178 g α­丙氨酸中氧元素的质量(写出计算过程)。29．(6分)(1)标准碳原子的相对原子质量为12，核电荷数为6，其电子数是__ __。(2)若某原子的质量是上述碳原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量为__ __。(3)碳－12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，列式计算这种铁原子的相对原子质量为多少。(列式计算，结果保留整数)23　Li锂6.9414　Be铍 9.0125　B硼 10.816　C碳 12.017　N氮14.018　O氧16.009　F氟19.0010　Ne氖20.18311　Na钠22.9912　Mg镁24.3113　Al铝26.9814　Si硅28.0915　P磷30.9716　S硫32.0617　Cl氯35.4518　Ar氩39.95