河北省保定市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

这是一份河北省保定市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)，共20页。
B.SiC 属于共价晶体，特点是硬度大、熔点高，选项中“熔点低”的表述错误，B 错误；
C. 光导纤维的主要成分为SiO₂,C 正确；
D.Si ₃N₄ 具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料， D 正确； 故答案选B。
2.C
【详解】A. 煤通过干燥处理无法得到煤油，煤油是石油分馏的产物， A 错误；
B. 石油分馏只能分离不同沸点的烃类混合物，乙烯需通过裂解反应制得， B 错误；
C. 油脂在皂化反应(碱性水解)中生成甘油和高级脂肪酸盐， C 正确；
D. 淀粉水解产物为葡萄糖，乙醇需通过葡萄糖发酵生成， D 错误； 故选C。
3.B
【详解】A.44gN₂O 中含有氮原子物质的量为 即含有的氮原子数目为2NA, 故 A 错误；
B. 1mlA1变为Al³+时失去3ml 电子，即失去电子数为3NA, 故 B 正确；
C. 常温常压不是标准状况，因此无法直接用22.4L/ml 进行计算，故C 错误；
D. 题中没有给出溶液的体积，无法判断溶质的物质的量，故D 错误； 答案为B。
4.C
【详解】A.Fe³+ 、SCN 会反应产生弱电解质Fe(SCN)₃, 不能大量共存，A 不符合题意；
B. 强酸性溶液中含有大量H+,H+ 、I- 、NO₃ 会发生氧化还原反应，不能大量共存， B 不符合题意；
C. pH=12 的溶液显碱性，含有大量OH,OH 与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符 合 题意；
D. 与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+,H+ 、Fe²+ 、NO₃
会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH,OH 与 Fe²+会反应产生Fe(OH)₂ 沉淀， 也不能大量共存，D 不符合题意；
故合理选项是C。
5.B
【详解】A. 乙醇与水互溶，不能用于萃取溴水中的溴，A 错误；
B. 化合物NaC1O 在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子，使溶液可导电，属于电解质， B 正确；
试卷第1页，共9页
C. CH₃COOOH 的摩尔质量为76g/ml,C 错误；
D. 氯仿与水不互溶，可通过分液方法进行分离，D 错误； 答案选B。
6.D
【详解】A.NH₄C1 是强酸弱碱盐，在加热的条件下水解可以完全且氯化铵受热易分解，所以用蒸发的操作 分离方法最终不能得到NH₄Cl 晶体，故A 错误；
B. 应为：A 中为放Na₂CO₃,B 中 放 NaHCO₃, 故 B 错误；
C. 测溶液的pH 时，正确做法应该是把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，滴到试纸中央，然后跟比 色卡对比，故 C 错误；
D. 在试管中加入药品和碎瓷片，试管口略向上加热制取乙酸乙酯，导气管尾端接入盛有Na₂CO₃ 溶液的试 管收集乙酸乙酯，故D 正确；
故本题选D。
7.A
【详解】A. 焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则1mlH₂(g) 与
lmlF₂(g) 的键能之和比2mlHF(g)的键能低270kJ·ml-¹, 故 A 项错误；
B. 生成HF 放热，则HF 分解吸热，吸热反应是能量有低到高的过程，则HF(g) 分解为H₂(g) 与F₂(g) 的 反 应过程的能量变化可用图中能量变化表示，故B 项正确；
C. 物质的量与热量成正比，若反应中有20gHF(g)生成，则放出热量为
故 C 项正确；
D. 非金属性F>Cl, 且HF 最稳定，生成HF 时放热最多，焓变最小，则△H₂>△H₁,D 项正确；
答案选 A。
8.C
【分析】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，YX₃ 水溶液呈碱性且Y 位于第VA 族，可知YX₃
为NH₃, 故 X 为H,Y 为 N;X 和 Z 同主族且原子序数大于Y, 故 Z 为 Na;W 原子序数大于Z, 最外层电 子数和电子层数相等，故W 为 A1;
【详解】A. 金属性越强单质还原性越强，金属性Na>Al>H, 故单质还原性Z>W>X,A 错误；
B. 电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径Z>W>Y,B 错误；
C.Z 的最高价氧化物对应水化物为NaOH,W 的 为Al(OHD₃,Al(OH)₃ 为两性氢氧化物，可与NaOH 反应，
C正确；
D. NH₃与HCI 反应生成NH₄Cl,NH₄Cl 由NH 和CI 构成，属于离子化合物，D 错误；
故选C。
9.A
【分析】首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min 内产生了 0.1mlCO₂, 第 二 个 2min 内产生了0.2mlCO₂, 第三个2min 内产生了0.05mlCO₂, 反应速率先增大后减小； 先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min 后速率下降则是由于浓度降低所引起 的。
【详解】A. 反应速率即单位时间内物质的量浓度的变化量，同一容器中也可以是物质的量的变化量，图中 2-4min 内二氧化碳的变化量最大，即2-4min反应速率最大，故A 错误；
B. 4 min后反应物浓度降低，趋于0,速率最低，故B 正确；
C.2 -4min 内生成的二氧化碳的量最多，反应速率最大，故C 正确；
D.2 -4min内生成0.2ml 二氧化碳，根据 CaCO₃~CO₂, 可知消耗碳酸钙0.2ml, 即 m=nM=0.2×100=20g, 故D 正确；
故选A。
10.D
【详解】A. 取少量溶液于试管中，加入BaCl₂ 溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，白色 沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，原溶液中不一定含有SO²-,A 错误；
B. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌属于吸热反应，热能转化为化学能，B 错误；
C. 酸性溶液中硝酸根离子也能氧化亚铁离子，不能说明H₂O₂ 氧化性比Fe³+强 ，C 错误；
D. 实验中只有温度是变量，因此根据实验现象可得出温度越高，反应速率越快，D 正确； 答案选D。
11.A
【分析】过程I 硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S:H₂S+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+S↓+H₂SO₄, 过程Ⅱ中 氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：O₂+4FeSO₄+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O, 则总反应为：
2H₂S+O₂=2 S↓+2H₂O, 据此解答。
【详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应I可知氧化性：Fe³+>S, 由反应可知氧化性：
O₂>Fe³+, A 项正确；
B. 温度升高，细菌会失去活性甚至死亡， B 项错误；
C. 未说明气体所处的压强和温度，C 项错误；
D. H₂S 是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，正确的离子方程式： H₂S+2Fe³+=2Fe²++S↓+2H+,D 项
错误；
故选A。
12.B
【详解】A. 布洛芬含有氧原子，属于含氧衍生物，异丁基苯属于芳香烃， A 错误；
B. 布洛芬含有羧基，可以和氢氧化钠溶液反应， B 正确；
C. 异丁基苯的分子中不含有碳碳双键，含有苯环， C 错误；
D. 异丁基苯与 的分子式不同，不能互为同分异构体，二者结构相似，互为同系物，D 错误；
答案选B。
13.D
【分析】如图为氮元素的“价-类”二维图，则a 为硝酸盐、b 为 HNO₃ 、c 为 NO 、d 为 NO₂ 、e 为N₂ 、f 为 NH₃, 据此分析作答。
【详解】A.e 为 N₂,f 为NH₃,e 生 成f 过程属于游离态氮变为化合态氮，即氮的固定，A 项正确；
B. 图中物质均为自然界氮循环的重要参与者，B 项正确；
C.f 为NH₃,Cl₂ 与NH₃ 反应生成NH₄C1和氮气，可以看到产生白烟，工业上可用此现象检验氯气管道漏 气 ，C 项正确；
D.b 为浓HNO₃, 红热木炭与浓HNO₃ 反应生成的气体为NO₂ 、CO₂ 和水，而c 为 NO,D 项错误； 答案选D。
14.A
【分析】装置图中电子由电极1通过导线流向电极2,电极1为负极，电极1上H₂O 发生失电子的氧化反 应生成O₂, 电极2为正极，电极2上CO₂ 发生得电子的还原反应生成HCOOH; 据此作答。
【详解】A. 电 极 1 上H₂O 发生失电子的氧化反应生成O₂, 电极反应式为2H₂O-4e=O₂↑+4H+, 电 极 1 周 围溶液中c(H+)增大，溶液的pH 减小，A 项错误；
B. 该装置利用人工光合作用合成甲酸，由装置图可知，该装置将太阳光的太阳能转化为化学能和电能， B 项正确；
C. 原电池工作时阳离子向正极移动，H+由负极区电极1室通过质子交换膜流向正极区电极2室，C 项正确；
D. 电 极 2 上CO₂ 发生得到的还原反应生成HCOOH, 电极反应式为CO₂+2H++2e=HCOOH,D 项正确；
答案选A。
15. (1) 碱石灰 AC
(2) 红棕色变浅(红棕色褪去，消失等合理解释) 0.9
(3) CD 0.5ml/L
【分析】实验室常用装置A 加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气，通过B 装置干燥氨气， C 装置中收集氨气， 氨气为碱性气体、极易溶于水，使用D 装置吸收尾气防止污染且能防止倒吸；
打开K₁, 推动注射器活塞，使X 中的氨气缓慢通入Y 管中时，红棕色NO₂ 与NH₃ 发生氧化还原反应转化 为氮气和水；
【详解】(1)①装置A 为固体加热制备气体的装置，实验室常用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，反
应的化学方程式为
② 装 置B 用于干燥氨气，由于氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，应选用碱性干燥剂，故试剂为碱石灰。
③ 装 置D 的作用是吸收多余的氨气并防止倒吸。
A. 球形干燥管的容积较大，能有效防止倒吸，符合题意；
B. 导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会引起倒吸，不符合题意；
C. 氨气不溶于四氯化碳，穿过四氯化碳层后被上层的稀硫酸吸收，可防止倒吸，符合题意；
D. 导管直接插入水中，会引起倒吸，不符合题意； 故选AC;
(2)①氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温，Y 管中有少量水珠，结合质量守恒，反应生成产物为氮气和水，反应的化学方程
式为 ;二氧化氮为红棕色气体，随着反应的进行，其浓度逐渐降低， 因此Y 管中的颜色变化为红棕色逐渐变浅；在20反应中，NO₂ 中 的N 元 素化合价由+4价降低到0价，每消耗1mlNO₂ 转 移 4ml 电子，当转移3.6ml 电子时，消耗 NO₂ 的
物质的量为
(3)①根据反应方程式 NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂ + H₂O 和
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O 可知，要使 NO 、被完全吸收，混合气体中必须满足
n( NO₂)≥n(NO ); 当 n(NO₂)=n(NO) 时 ， 当混合气体全部为 NO₂ 时 ，x=2.0; 因此， 要使气体被完全吸收，x 的取值范围为1.5≤x≤2.0, 故 选CD;
②混合气体溶于 NaOH 溶液恰好完全反应转化为 NaNO₂ 和 NaNO₃ 。 在 NaNO₂ 和 NaNO₃ 中 ，Na
原子与N 原子的物质的量之比均为1:1。根据原子守恒可知， n(NaOH)=n(N)=n(NO)=0.1ml; 则
NaOH 溶液的物质的量浓度
16. (1) 0.0625ml·L⁻¹min- ¹ > v( 逆)。第9min 时
反应已达平衡，Y逆( CH₃OH )=v正(CH₃OH) min, 由于随着反应的进行，反应物浓度不断减小，正反应速率逐
渐减小，即v正(CH₃OH)₉m