山东烟台市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份山东烟台市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），共26页。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 丝绸衣物宜用碱性洗涤剂洗涤
B. 谷物只可用来酿酒不可用来酿醋
C. 计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D. 聚四氟乙烯可用于制作滑雪板的涂层
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 乙醇的空间填充模型：
80
B. CaO₂的电子式：EÖ:Ca²E: 0
C. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：938U
D. 氢原子与氯原子形成HC1的过程： H++C̈l ∶⟶H+[∶C̈l ∶]−
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质组成元素相同
B. 蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
C. 蔗糖、淀粉和纤维素摄入人体内最终都水解为葡萄糖
D. 石油分馏和煤的液化、气化均属于化学变化
4. 下列关于分离、除杂、鉴别的试剂和方法错误的是
A. 分离溴水中的Br₂ 和H₂O: 乙醇、萃取分液
试卷第1页，共10页
B. 除去C₂H₅OH 中的H₂O:CaO 、 蒸馏
C. 除去CH₄ 中 的SO₂: 酸性KMnO₄ 溶液、洗气
D. 鉴别乙醇、葡萄糖和醋酸溶液：新制Cu(OH)₂ 悬浊液、加热
5. 关于工业生产硫酸中SO₂与 O₂ 生 成SO₃的反应，下列说法正确的是
A. 升高温度，V正增大，V逆减小
B. 使用催化剂可增大单位时间内SO₃ 的产量
C. 增大O₂ 浓度可使SO₂ 全部转化为SO₃
D. 当v(SO₂)v(O₂)v(SO₃)=212 时，反应达到平衡
6. 下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是
Cu
Zn 一A-
纯铜
盐桥
ZnSO₄ 溶液
CuSO₄溶液
丁
甲 乙 丙
A. 甲：电解精炼铜
B. 乙：海带提碘萃取过程中放气
C. 丙：分离苯和甲苯的混合物
D. 丁：制作铜锌双液原电池
7. M 是有机合成的一种中间体，结构简式如图。下列关于M 的说法正确的是
A. 分子式为C₈H₁₄O₃
B. 含有4种官能团
C. 可在铜丝、加热条件下发生催化氧化反应
D. 1 mlM 分别与足量的Na 和NaHCO₃ 反应，产生的n(H₂) 与n(CO₂) 之比为1:1
8. X 、Y 、Z 、 w 、Q 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Q 原子的K 、L 层电子数之和与M、 N 层电子数之和相等。a 、b 、c 、d 、e 、f、g 、h 是由上述部分元素形成的化合物，转化关系如图。固体a 与
b 研细后，常温下搅拌发生反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是
A. 离子半径大小： W >Q
B. 简单氢化物还原性：Y>Z
C.a 中既含离子键又含共价键
D. 同温同压时，1mlX₂ 和1mlW₂ 分别在光照和点燃条件下完全反应放出的能量不同
9. 甲醇(CH₃OH)与CO₂合成碳酸二甲酯(DMC)反应机理如图。
下列说法错误的是
A. E 是反应的催化剂
B. ②为加成反应
C. DMC 的同分异构体中含酯基、羟基的结构有3种
D. 总反应为：
10. 燃料电池的能量利用率高，污染少。以KOH 溶液为离子导体，分别将H₂ 、C H₄ 、 C₂H₅OH 与O₂ 的 反 应设计成燃料电池，下列说法错误的是
A.H₂ 、 CH₄ 和C₂H₅OH 均为负极反应物
B. 放电过程中，c(KOH) 均减小
C. 消耗等质量燃料， CH₄-O₂ 燃料电池的理论放电量最大
D. 消耗等物质的量O₂,C₂H₅OH-O₂ 燃料电池消耗的KOH 最多
二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
12. 布洛芬为解热镇痛药物，其合成路线如图。下列说法错误的是
A.F 分子中最多有8个碳原子共面
B. 过程①中有H₂O 生成
C. H 分子苯环上的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
D. K 与苯甲酸()互为同系物
13. 丙烷氯代反应过程中生成自由基M 和N 的能量变化如图。下列说法错误的是
操作及现象
结论
A
向NaBr溶液中先滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝 色
氧化性：
Cl₂>Br₂>I₂
B
酒精灯加热浸透石蜡油的矿渣棉，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液 褪色
气体中含有不饱和烃
C
向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加饱和NH₄Cl溶液，有沉淀析出
蛋白质发生变性
D
将足量稀硝酸与Na₂CO₃溶液反应后的气体通入Na₂SiO₃溶液中，产生白色沉淀
非金属性：N>C>Si
A. 焓变：△H₁ M
C. 丙烷分子中-CH₃ 或 -CH₂- 断裂1mlC-H 键吸收的能量：-CH₃>-CH₂-
D. 丙烷发生氯代反应生成1ml 八氯丙烷(C₃Clg)需要消耗4mlCl₂
14. 酸性溶液中SO₂ 能够发生歧化反应，I 可以作为反应的催化剂，催化过程为：
i.SO₂+4I⁻+4H+=S↓+2I₂+2H₂O ;ii.I₂+2H₂O+SO₂=SO²-+4H⁺+2I 。 分别取10mLSO₂ 饱和溶液(浓
度为1.5ml·L⁻¹) 和下列试剂进行对照实验，探究反应速率及其影响因素。已知：I₂ 易溶解在KI 溶液中，呈 棕褐色。
下列说法正确的是
A. 实验①经t 秒完全反应，则t 秒内 B.V=2
C. 对比实验②和④可知，改变c(T) 不影响SO₂歧化反应的速率
D. 结合实验可知，反应速率ii>i,SO₂ 歧化反应的速率由反应i的速率决定
15. 镍氢电池具有寿命长、稳定安全，无污染等特点，已在汽车动力电池领域得到广泛应用。镍氢电池的 工作原理如图，其中M 为储氢合金LaNi, 。下列说法正确的是
0.4 ml-L-¹KI溶 液/mL
0.2 ml-L-1 H₂SO₄/mL
0.2 ml-L-1 K₂SO₄/mL
H₂O
/mL
I₂ (s)
/ml
现象
①
4
0
0
6
0
15秒出现浑浊
②
4
4
0
V
0
10秒出现浑浊
③
4
0
4
2
0
15秒出现浑浊
④
2
0
0
8
0.0004
棕褐色瞬间褪去，10秒 出现浑浊
A. 放电时，氢氧化镍电极做负极
B. 充电过程中，碱性电解液的浓度保持不变
C. 放电时，氢化物电极反应式为LaNi H₆-xe⁻=LaNi₅H₆-x+xH
D. 若氢氧化镍电极质量减少mg, 理论上氢化物电极质量增加mg
三 、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 以石油为原料进行有机合成的路线如下，回答下列问题。
(1)工业上获得A 的主要方法是石油的 , F 中含有官能团的名称为 ,反应①的反应类型为
(2)B 、C 、D 分子中属于平面结构的是 (填标号),D 与 HBr 加成产物的结构简式为 ◎
(3)反应②的化学方程式为
,类比该反应，F 与 CH₂=CHCH=CH₂ 发生反应生成
产物的结构简式为 ,与该分子具有相同碳原子数的烷烃的同分异构体有多种，其中分子中含有乙基 “-CH₂CH₃” 作为支链的结构简式为 ,其一氯代物有 种。
17.X 、Y 、Z 、W 、M 、T 是原子半径依次减小的短周期主族元素，且位于三个不同周期， Z 、W 、M 同周 期且相邻，W₂ 常用作制冷剂，X 与 W 同主族、Y 与 M 同主族。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为 ,X 、Y 、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_ (用 化学式表示，下同),X 、Y 、M 简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_
(2)Z 、T 与 C1元素可形成分子式为Z₅TCl₁ 的化合物，其同分异构体有 种。
(3)₃3As 与元素 (填标号)位于同主族，33As的原子结构示意图为 A.Y B.Z C.W D.M
(4)X 、Z 、W 均可与T 构成18e分子，分子中原子数目由多到少依次为 (用化学式表示)。
(5)X 可与M 原子形成直链复杂阴离子，结构如图，这类阴离子的化学式可用通式表示为 (用n 表示X 的原子数)。
OX原子
OM 原子
18. 淀粉、煤是化工生产的重要基础原料，对其综合利用的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)葡萄糖的结构简式为 ,工业上利用煤制备苯的过程称为
(2)等质量的A 与 B 完全燃烧消耗的O₂ 量不同，耗氧量多的是 (填“A”或“B”)。
(3)F的结构简式为 , ①的化学方程式为
(4)实验室制取乙酸乙酯装置如图1。下列说法正确的是 (填标号)。
乙醇、浓硫酸、
冰醋酸的混合液
图1
A. 装置中长导管的作用是导气、冷凝
B. 饱和Na₂CO₃ 溶液可用饱和NaOH 溶液代替
C. 实验时，药品加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸
D. 为了更好的收集产物，右边导管可以伸入液面以下
(5)从图1中b 试管内的混合物分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的流程如图2,操作I需要的主要玻璃仪器是 (填 名称),操作Ⅱ的名称为 , G 的结构简式为
b
A 无水MgSO₄ C
中
体
液 操作I
D
B
G
操 作Ⅱ E 稀H₂SO₄ F
操 作Ⅲ
图2
19. 电化学原理在工业生产及生活等领域均有广泛应用。回答下列问题：
(1)下列为金属腐蚀与防护的有关示意图。
外接电源
钢闸门
电极
辅助 海水
Ⅱ Ⅲ
① 图I是实验室研究海水对钢闸
不同部位腐蚀情况的剖面示意图，其中生成铁锈最多的区域是 (填“A’”B”“C” 或“D”)。
②图Ⅱ铁棒上的导线由N 改置于M 时，铁的腐蚀速率变 (填“快”或“慢”)。
③图Ⅲ对钢闸门的保护法称为
(2)下图是一种用于空气中CO₂ 捕获与分离的短路膜电池示意图，短路膜中HCO₃移向 极(填“正”或“负”),
负极的电极反应式为 ,CO₂ 由出口 (填“A” 或“B”) 流出。
CO₂
H
H₂ 出口A
电极M
CO₂|H₂O C₃²- C₃²
电极N
OH
碳纳米管构成的 短路膜
H₂
HCO₃
空气( CO₂)
C-
2
出口B
HCO₃
c,²
HCO₃
短路膜CO₂分离器模 化学与传输示意图
块示意图
(3)电解含NH₄NO₃( 质量分数为1%)的废水制备硝酸和氨水，装置如下：
q
惰性电极A 与电源 (填“正极”或“负极”)相连，膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，左侧流出的溶液 p 为 (填名称)。标准状况下，当产生的气体总体积为336L 时，理论上可处理上述废水 kg。
20. 二氧化碳催化加氢可生产甲醇等高附加值化学品，涉及的主要反应如下：
反应I:CO₂(g)+3H₂(g) 一 CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ·ml- ¹
反应I:CO₂ (g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ·ml- ¹
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+2H₂(g) 一 CH₃OH(g) 的△H= kJ·ml-¹。已知有关键能(断裂1ml 化学键需要吸收的 能量)的数据如下，则a= 。
(2)在2L 密闭容器中，充入1.0mlCO₂ 和3.0mlH₂, 一定条件下只发生反应I, 测得CO₂ 和CH₃OH(g) 的浓 度随时间变化如图。
n/ml 1. 00
0.75A 0.50 0.25
0L 3
CH₃OH(g)
d CO₂
9 t/min
①下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A. c (H₂ ):c(CH₃OH) 保持不变
B . 气体的密度保持不变
C. 温度保持不变
化学键
H-H
C-0
C=O
H-O
C-H
C=0
(CO)
键能
/kJ ml-¹
436
343
a
465
413
1084.8
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在3~9min 内 用H₂ 表示的化学反应速率v(H₂)= ml.L- ¹.min- ¹, 图中表示正、逆反应速率相等的点 是 填“a“b“c” 或“d”),a 、b 两点的逆反应速率v。 v₃(填“>”“