湖南省长沙市雅礼中学集团八校2025-2026学年高一下学期期末化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市雅礼中学集团八校2025-2026学年高一下学期期末化学试卷（Word版附解析）试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Na-23 N-14
一、单选题：每题 3 分，共 42 分。
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B. 车辆排放的氮氧化物会造成空气污染
C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入碱石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A．“天宫一号”中使用的碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一
种新型无机非金属材料，A 正确；
B．车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，B 正确；
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，促进低碳经济，C 正确；
D．碱石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以不能防止富脂食品氧化变质，D 错误；
故答案选 D。
2. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是
A. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B. 锌和盐酸反应
C. 木炭还原二氧化碳 D. 稀硫酸与氢氧化钾的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，且为无元素化合价变化的复分解反应，不属
于氧化还原反应，A 错误；
B．锌和酸反应属于置换反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且活泼金属与酸的反应为放热反
应，B 正确；
C．木炭还原二氧化碳的反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但该反应需要持续高温条件，为吸
热反应，C 错误；
D．硫酸与氢氧化钾的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，但该反应为无元素化合价变化的复分解反应，
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不属于氧化还原反应，D 错误；
故答案选 B。
3. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。
A. 水煤气主要成分是 CO 和
B. 煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来
C. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
D. 通过石油的催化重整可得到芳香烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为 CO 和 ，A 正确；
B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤
焦油中，B 错误；
C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油
的产量和质量，C 正确；
D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D 正确；
故选 B。
4. 下列化学用语正确的是
A. 和 的结构示意图都可表示为：
B. 质量数为 11 的硼原子核素符号：11B
C. NH4Cl 的电子式：
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程
【答案】A
【解析】
【详解】A． 和 的核内均有 8 个质子，核外均有 10 个电子，结构示意图都可表示为
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，A 正确；
B．质量数为 11 的硼原子核素符号为： ，B 错误；
C．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，括上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为
，C 错误；
D．氯化氢为共价化合物，电子式表示 HCl 的形成过程： ，D 错误；
故答案选 A。
5. 用 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. 23 g Na 与足量 完全反应，转移的电子数为
B. 28 g 乙烯含有的碳原子数为
C. 0.5 ml/L 的 溶液中，含有 个数为
D. 常温常压下， 个 分子占有的体积大于 22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na 与水反应生成 NaOH 和氢气，还原剂只有金属钠，23 g 钠与水反应转移电子物质的量为
，A 正确；
B．乙烯的分子式为 ，28 g 乙烯中含有碳原子物质的量为 ，则碳原子数为 ，
B 正确；
C．题中没有给出溶液的体积，无法计算 物质的量，C 错误；
D．常温常压温度高于 0℃，故 分子的摩尔体积大于 22.4 L/ml，D 正确；
故选 C。
6. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A. B.
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C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A 不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，
两步均能一步实现，B 符合题意；
C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，
C 不符合题意；
D．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D 不符合题意；
故答案选 B。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A. 加入足量的 中：
B. 海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔：
C. 向 和 混合溶液中加入少量 ：
D. 少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 加入足量的 中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，A 正
确；
B．海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应生成 HBr 和 H2SO4，离子方
程式正确，B 正确；
C． 在水溶液中完全电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根，向 和 混合溶液中
加入少量 ，先发生中和反应，离子方程式为： ，C 错误；
D．少量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸铁和 NO，NO 为无色气体，离子方程式正确，D 正确；
故选 C。
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X 的原子半径
最小；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W 的最高价氧化物对应的水化物具有两
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性；④Z、Q 的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱： B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 简单离子半径： D. 工业上通过电解 W 的氯化物制备 W 单质
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X 的原
子半径最小，X 是 元素；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z 是 元素；③W 的
最高价氧化物对应水化物具有两性，W 是 元素；④Z、Q 的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数，Z 即
的最外层有 2 个电子，Q 的最外层至少为 4 个电子，若 Q 的最外层为 4 个电子，则 Y 为 元素，Q 为
元素；若 Q 的最外层为 5 个电子，则 Y 为 元素，Q 为 元素，若 Q 的最外层为 6 个电子，则 Y 为
，Q 为 ；若 Q 的最外层有 7 个电子，则 Y 为 ，Q 为 。
【详解】A．Z 最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，W 最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，碱性强
弱： ，A 正确；
B．由上述分析可知，Y 与 Q 是同主族元素，Y 在 Q 之上，同主族从上到下简单气态氢化物稳定性逐渐减
弱，故 Y 的简单气态氢化物稳定性强于 Q，B 错误；
C．W 是 ，Z 是 ，X 是 ， 和 的电子层结构相同， 的核电荷数小，半径大，故半
径大小顺序为 ，C 错误；
D．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，D 错误；
故答案选 A。
9. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为 。下列关于乳酸的说法不正确
的是
A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与 反应
C. 0.1 ml 乳酸最多消耗 0.2 ml 钠单质 D. 乳酸不能发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A 正确；
B．乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水，B 正确；
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C．乳酸中羧基、羟基能与 Na 反应，0.1 ml 乳酸最多消耗 0.2 ml Na，C 正确；
D．乳酸分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，D 错误；
故答案选 D。
10. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A.证明浓硫酸的脱水性 B.用该装置制取氯气
C.甲烷和 发生反应 D.制备氢氧化亚铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，A 错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应需要加热，B 错误；
C． 与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，因为氯气可与氢氧化钠溶液
反应，且光照条件为漫射光，强光易发生爆炸，C 错误；
D．题中装置用植物油隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可防止氢氧化亚铁被氧
化，能制备氢氧化亚铁，D 正确；
故选 D。
11. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
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下列说法错误的是
A. a、b 中铝元素的化合价相同
B. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为 和
C. ③中需要通入过量的盐酸
D. ④进行的操作是加热，反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，①铝土矿加盐酸生成 和 ，二氧化硅不
溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；②滤液中加过量 ， 转化为 和 转化为
沉淀，过滤除去 沉淀，③向滤液中通过量的二氧化碳，会生成 沉淀，④
分解生成 ，⑤最后电解熔融的 生成 。
【详解】A．a、b 中铝元素分别以 和 的形式存在，其中铝元素的化合价都是 价，
A 正确；
B．反应①后的体系中含有固体 ，需要过滤除去，反应②后的体系中含有 沉淀，需要过滤除
去，B 正确；
C．由 制备 需要通入过量 ，C 错误；
D．由 制备 ，加热即可，D 正确；
故答案选 C。
12. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是
选
实验操作和现象 结论 项
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向铜与浓硫酸反应后的反应液中缓慢倒入蒸馏水，溶 铜与浓硫酸反应有 A
液变蓝色
生成
生成的 1，2-二溴乙烷不溶于 B 将乙烯通入溴水中，溶液褪色并分层
水
向淀粉溶液中加入 5 滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，
C 冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热， 淀粉尚未水解
没有银镜产生
向 1 mL 0.1 ml/L KI 溶液中加入 5 mL 0.1ml/L
与 所发生的反应为 D 溶液，萃取分液后，向水层滴入 KSCN 溶液，
可逆反应 溶液变成血红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能残留浓 ，不能直接将水倒入反应后的混合液中，A 错
误；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，但该产物不溶于水，溴水褪色，溶液会分层，B 正确；
C．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入银氨溶液无法进行银镜反应，不能证明淀粉未水解，C 错误；
D． ，即 和 KI 按 反应，选项中 过量导致反应后仍有 残留
水层滴加 KSCN 溶液一定会变红，不能证明反应可逆，D 错误；
故选 B。
13. 氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。
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下列叙述错误的是
A. 反应①中 作还原剂，反应③中 作氧化剂
B. 反应②中利用高沸点酸( )制备低沸点酸(HCl)
C. 反应③中 过量时还原剂不能完全反应
D. 反应④中氧化剂与还原剂的质量比为
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应①： ， 作催化剂；反应③：
， 作氧化剂，A 错误；
B.反应②利用高沸点酸( )制低沸点酸(HCl)： 或
，B 正确；
C.反应③： ，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，
过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl(还原剂)不能完全反应，C 正确；
D.反应④在加热条件下， 与 KOH 转化为 KCl 和 ； ，
氧化剂为 ，还原剂为 ；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为 ，
D 正确；
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故答案为 A。
14. 100 mL 某溶液中含有的阳离子有 、 、 ，阴离子为 ，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得
溶液中 的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下
列说法正确的是
A. 0 a 阶段无 ，发生的反应为 B. b 点时溶液中无
C. 若 ，则原溶液中 D. c 点时，
【答案】D
【解析】
【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入
铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则 0～a 阶段发生的反应为：
，a～b 阶段发生的反应为： ，b～c 阶段发生
的反应为： 。
【详解】A．由分析可知，0～a 阶段发生的反应为： ，A 错误；
B．由分析可知，a～b 阶段发生的反应为： ，则 b 点时溶液中存在铜离子，B 错误；
C．由题意可知，a 为 2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为： ，反应
生成铁离子的物质的量为： ；由图可知，b 点时加入铁粉的质量为 5.6 g，则由方程
式可知，溶液中铁离子的物质的量为： ；c 点时加入铁粉的质量为
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14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为： ，所以溶液中铁离子、铜
离子、氢离子的物质的量比为： ，C 错误；
D．由分析可知，b～c 阶段发生的反应为： ，则 c 点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可
知，溶液中亚铁离子浓度为 3 ml/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：
，D 正确；
故选 D。
二、填空题：每空 2 分，共 58 分。
15. 某高分子有机物 G 具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所示。
已知：① (X 为卤素原子)。② 可被氧化为 。
（1）A 与氢气完全加成后的生成物的化学名称为________。
（2）F 中官能团的名称是________。
（3）D 的分子式为________。
（4） 的反应类型是________。
（5）试剂 a 的结构简式为________。
（6）下列有关叙述正确的是________(填字母)。
a．A 与乙烯互为同系物 b．B 属于烃 c．C 能发生酯化反应和加成反应
（7）写出 的化学方程式：________。
【答案】（1）异丁烷(或 2-甲基丙烷)
（2）碳碳双键、酯基 （3）
（4）取代反应 （5）
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（6）ac （7）
【解析】
【分析】由合成路线图可知，A 到 B 发生取代反应，B 到 C 发生卤代烃的水解生成醇，根据 C 的结构可知，
A 的 结 构 简 式 为 ： ， B 的 结 构 简 式 为 ： ， C 的 结 构 简 式 为 ：
，C 到 D 发生醇的催化氧化生成醛，D 的结构简式为： ，D 到 E 发生
氧化反应生成羧酸，E 的结构简式为： ，E 到 F 发生酯化反应，根据 F 的结构简式可知试
剂 a 为 ，F 到 G 发生加聚反应，G 的结构简式为： ，据此解答。
【小问 1 详解】
由分析可知，A 的结构简式为： ，A 与氢气完全加成后得到饱和烃，结构简式为
化学名称为异丁烷(或 2-甲基丙烷)；
【小问 2 详解】
F 为 ，由结构特征可知，含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基；
【小问 3 详解】
由分析可知，D 为 ，分子式为 ；
【小问 4 详解】
B 的结构简式为： ，C 的结构简式为： ，B 到 C 发生取代反应；
【小问 5 详解】
E 到 F 发生酯化反应，根据 F 的结构简式可知试剂 a 为 ；
【小问 6 详解】
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a．A 为 ，含有一个碳碳双键，且分子式为 ，与乙烯互为同系物，a 正确；
b．B 的结构简式为： ，含有碳，氢，氯三种元素，不属于烃，b 错误；
c．C 的结构简式为： ，含有羟基和碳碳双键，可和含羧基的物质发生酯化反应，还可
以发生加成反应，c 正确；
故选 ac；
【小问 7 详解】
由分析知，E 为 ，F 为 ，E 到 F 发生酯化反应，化学方程式：
。
16. 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（1）实验步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。
a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角
（2）步骤④中反应的离子方程式为_______。
（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
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（4）为了使 转化为 ，从就地取材和节约成本的角度来看，试剂①可以选用________(填
化学式)。
（5）无水 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 ，该反应的化学方程式为________。
Ⅲ．海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
（6）吸收塔中 将 转化为 HBr 的化学方程式是________。
（7）工业上也可用高浓度 溶液吸收吹出的 ，已知吸收液中 Br 元素化合价仅有 和 两种价
态，请写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）b （2）
（3）取少量待测溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质
（4） (或 CaO)
（5）
（6）
（7）
【解析】
【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不
溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出
碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。
【小问 1 详解】
步骤③为过滤，需要用到漏斗等仪器，故 b 正确；
【小问 2 详解】
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步骤④中反应为碘离子被双氧水氧化成碘单质的过程，反应为： ；
【小问 3 详解】
检验碘单质可利用碘的特性，能使淀粉溶液变蓝，因此可去待检验的溶液与试管中，滴加淀粉溶液，观察
溶液是否变蓝，若变蓝证明存在碘单质，否则没有，故答案为：取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶
液，若溶液变蓝色，则含有碘单质；
【小问 4 详解】
就地取材和节约成本，煅烧海水中的贝壳生成 ， 溶于水生成 ，向海水中加入
悬浊液可将 转化为 沉淀，所以试剂可以选用低成本的 或 ；
【小问 5 详解】
电解熔融氯化镁的反应方程式为： ；
【小问 6 详解】
由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的 和具有氧化性的 与水发生氧化还原反应生成 和
，反应的化学方程式为： ；
【小问 7 详解】
反应中部分溴元素化合价从 0 价升高到 价，部分溴元素化合价从 0 价降低到 价，根据得失电子守恒、
元素守恒配平方程式为： 。
17. 氨基钠( )常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装
置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。
已知：①氨基钠的熔点为 210℃，沸点为 400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为 97.8℃，沸点为 882.9℃。
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（1）①中反应的化学方程式为________。
（2）仪器②的名称为________，该仪器中应放置的试剂为________(填名称)。
（3）连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是________。
（4）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到________的作用。
（5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取 0.1500g 实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生
反应的化学方程式为________和 ；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用
0.1000 ml/L 硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50 mL。计算该样品中氨基钠的质量分数；________
(结果保留四位有效数字)。
【答案】（1）
（2） ①. (球形)干燥管 ②. 碱石灰(生石灰等干燥剂)
（3）排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验
（4）吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应
（5） ①. ②. 80.60%(或 0.8060)
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于
干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为 ，装置
④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空
气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，最后点燃氢气进行尾气处理，据此回答。
【小问 1 详解】
由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为
；
【小问 2 详解】
仪器②的名称为(球形)干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气；
【小问 3 详解】
金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，利用反
应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠；
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【小问 4 详解】
无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥氢气，同时由题干可
知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，
便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧
瓶中与氨基钠反应；
【小问 5 详解】
氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢
气，反应的化学方程式为 ，结合已知信息知，氨基钠和水反应生成氨气，
根据原子守恒，反应的化学方程式为 。反应产生的氨气与硫酸发生反应：
，则
，由氮原子守恒知，样品中氨基
钠的质量分数为 (或 0.8060)。
18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
（1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为
。气态分子中 1 ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能( )，一些
共价键的键能如下表所示。
共价键
键能/( ) 436 946 391
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成 2 ml 时________(填“放出”或“吸收”)的热
量为________kJ。
②在与①相同条件下，将 1 ml 和 3 ml 放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量数值
与①相比，②________①。(填>、