广西梧州市2025-2026学年高一下学期期末抽样检测化学试题含答案

这是一份广西梧州市2025-2026学年高一下学期期末抽样检测化学试题含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．梧州六堡茶是国家地理标志产品。下列说法正确的是
A．茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
B．包装茶叶时常用抗坏血酸作抗氧化剂，因其具有较强氧化性
C．泡茶使用的紫砂壶，其材质属于传统无机非金属材料
D．茶叶中的茶多酚(C17H19N3O)属于烃类物质
2．二硫化碳CS2是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2，其反应为2S2+CH4=CS2+2H2S。下列说法错误的是
A．S2和S8均是硫元素的同素异形体B．CH4的分子结构模型为
C．二硫化碳的电子式为D．S2−的结构示意图为
3．对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=2ml⋅L−1⋅min−1B．v(B)=1.2ml⋅L−1⋅s−1
C．v(C)=0.1ml⋅L−1⋅s−1D．v(D)=0.4ml⋅L−1⋅min−1
4．食醋(3%~5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是
A．常温下，食醋无氧化性
B．乙酸中碳元素的质量分数最高
C．CH3COOH的官能团为酯基
D．与CH3COOH互为同分异构体
5．如图是由X、Y、Z、W四种短周期元素形成的某种化合物结构，已知这四种元素的原子序数依次增大，Y、Z、W的原子均能达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Y”、“＜”或“=”)，前10 min，A的平均反应速率为_______。
(2)该反应的化学方程式可表示为_______，达到平衡时，Ag的转化率为_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变
c．Cg的质量不再改变 d．Bg的物质的量浓度不再改变
(4)下列操作不能加快化学反应速率的是_______(填字母)。
a．向容器中通入氦气 b．升高温度
c．使用合适的催化剂 d．向容器中通入气体B
Ⅱ．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。
(5)如图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化，该反应中，每生成1 mlNOg，放出(或吸收)热量_______kJ。
(6)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。a极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行，KOH浓度会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
四、解答题
17．工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（FeSO4⋅7H2O）。请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质②FeSO4⋅7H2O晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。
(1)写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。
(2)焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。
(3)滤液Ⅰ中加“还原剂”化学式为_______。
(4)取2 ml滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。
(5)一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。
18．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。
回答下列问题：
(1)中官能团名称为___________。
(2)MMA的结构简式为___________。
(3)反应③的化学反应方程式为___________。
(4)反应④的反应类型为___________。
(5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：___________(任写一种)。
(6)反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为___________。
(7)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。
A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应
C．PMMA在碱性条件下能发生水解D．PMMA中含有两种官能团
A．制取蒸馏水
B．证明Na2O2与水反应放热
C．实验室制NH3
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验操作
实验目的
A
向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaCl2溶液
检验溶液中是否含有SO42−
B
向酒精中放入一小块金属钠
检验酒精中是否含有水
C
向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热
检验鸡蛋清中是否含有蛋白质
D
分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
鉴别乙烯和乙烷
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
将SO2通入新制H2S溶液中
溶液变浑浊
SO2具有______性
实验二
将SO2通入______中
溶液由黄色变成浅绿色
SO2具有还原性，反应的离子方程式为______
《广西梧州市2025-2026学年高一下学期期末抽样检测 化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．D
9．B
10．A
11．C
12．B
13．A
14．C
15．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）
(2) 氧化 FeCl3溶液 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
(3)排尽装置内的空气，防止生成的Na2S2O4被空气中的氧气氧化
(4)降低Na2S2O4的溶解度，便于其结晶析出
(5)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O
(6)0.348
16．(1) > 0.05ml/L⋅min
(2) 2Ag+Bg⇌2Cg 70%
(3)b
(4)a
(5)90
(6) H2−2e−+2OH−=2H2O 减小
17．(1)4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率
(3)Fe
(4)滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6) Na2SO3 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+2H2O
18．(1)碳碳双键、醛基
(2)
(3)2+O2→Δ催化剂2
(4)取代反应或酯化反应
(5)CH2=CH−CH2−COOH或CH3−CH=CH−COOH或
(6)③⑤
(7)C
题号
1
2
3
4
5
6
7
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答案
C
B
C
D
D
A
A
D
B
A
题号
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答案
C
B
A
C