山东济南市2025-2026学年春季学期高一期末学情检测化学试题含答案

这是一份山东济南市2025-2026学年春季学期高一期末学情检测化学试题含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．国之重器涉及诸多化学材料，下列说法正确的是
A．航空发动机单晶叶片使用的镍基高温合金属于纯净物
B．大飞机机身使用的碳纤维复合材料与石墨互为同分异构体
C．光刻机中使用的碳化硅属于传统无机非金属材料
D．潜艇使用的聚氨酯消声瓦属于有机高分子材料
2．下列说法错误的是
A．石油的裂化与裂解均属于化学变化B．氢氧燃料电池可将热能转化为电能
C．可用渗析法除去淀粉溶液中的氯化钠杂质D．酸性氧化物二氧化硅能与氢氟酸发生反应
3．下列化学用语的表达错误的是
A．中子数为17的磷原子：1532P
B．镁离子的结构示意图：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
4．下列实验操作或方法正确的是
A．金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中B．保存FeSO4溶液时加入一定量的铁粉
C．用pH试纸测量NaClO溶液的pHD．用蒸馏水清洗试管壁上残留的硫单质
5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、SO42−、Cl−
B．强酸性溶液中：NH4+、Fe2+、Cl−、NO3−
C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Mg2+、HCO3−、Cl−
D．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−
6．下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．K2FeO4是一种新型水处理剂，常见制备过程如下：
已知：过程Ⅱ为碱性条件下制备Na2FeO4。
下列说法错误的是
A．K2FeO4可用于杀菌消毒和净水
B．过程Ⅰ中每生成1 mlNaClO转移2 ml电子
C．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
D．过程Ⅲ中析出K2FeO4说明该条件下K2FeO4的溶解能力小于Na2FeO4
8．(PHEMA)是一种高分子化合物，其单体HEMA的制备原理如下：
下列说法错误的是
A．PHEMA没有固定的熔点
B．物质a和HEMA均能与金属钠反应
C．向HEMA中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色证明HEMA中含碳碳双键
D．由HEMA制备PHEMA的反应为加聚反应
9．从废水中分离铊离子(Tl3+)的反应可表示为：Tl3+aq+3M−OHs⇌M−O3Tls+3H+aq。某温度下该反应的cH+随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．t1时刻，v正>v逆
B．t1~t2时间段的平均反应速率：vTl3+=c2−c1t2−t1ml⋅L−1⋅s−1
C．t3时刻，v逆=0
D．若增加M−OHs的初始用量，化学反应速率加快
10．描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
11．锌-双氧水电池主要由锌电极、KOH溶液、负载催化剂的气体扩散电极和双氧水分解槽组成，装置如图所示。已知：Zn元素在浓碱溶液中的存在形式为ZnOH42−电池工作时，下列说法错误的是
A．电子由锌电极经导线流向气体扩散电极
B．锌电极的质量一定增加
C．气体扩散电极的电极反应式为H2O2+2e−=2OH−
D．锌-双氧水电池可不依赖空气，适合在水下、太空等无氧环境工作
三、单选题
12．一定温度下在恒容密闭容器中发生反应5COg+I2O5s⇌5CO2g+I2s，下列说法中能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．CO与CO2的浓度相等B．消耗CO的速率与生成CO2的速率相等
C．混合气体的压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
四、多选题
13．化合物A(化学式为ZYWX)可用于某些金属离子的检验。W、X、Y、Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Z分别是所在周期最高价氧化物对应的水化物酸性最强和碱性最强的元素，Y元素的单质是黑火药的主要成分之一。下列说法错误的是
A．X的简单氢化物是一种强酸B．原子半径：Z>Y>X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WD．化合物A为含有共价键的离子化合物
14．实验室利用氯气和锡单质(Sn)在催化剂条件下制备并收集少量SnCl4的装置如下图，已知SnCl4极易与水反应，相关物质信息如下表：
下列说法正确的是
A．反应开始时，应先打开装置A中恒压滴液漏斗活塞，一段时间后再加热装置D
B．装置B和F中盛放的试剂分别为饱和食盐水和无水CaCl2
C．制备SnCl4时装置D中温度不低于114℃
D．装置E中球形冷凝管的进水口为b
15．我国科学家以氮气为原料，不经过氨中间体，只用两步就高效合成出具有生物活性骨架的三唑类化合物(M)。合成路线如下：
下列说法正确的是
A．NCN2−的电子式为
B．已知反应Ⅰ的另一种产物为H2，则产生的Li2NCN与H2的物质的量之比为1∶1
C．若R1、R2均为苯基()，则1 ml中含有17 ml共价单键
D．M中a处的碳原子来源于碳单质
五、填空题
16．人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。请结合化学史料回答有关问题。
Ⅰ．1829年，德国化学家德贝莱纳提出“三元素组”学说(如锂、钠、钾为一组)，每组中的元素化学性质相似且中间元素的性质介于前后两元素之间。
(1)下列事实能用来证明上述学说的是________(填标号)。
A．常温下，锂、钠、钾的单质均为银白色固体
B．自然界中，锂、钠、钾三种元素都以化合态存在
C．锂、钠、钾最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性LiOHH2O>NH3
HNO3+NH3=NH4NO3
(4)
Ga2O3+2OH−+3H2O＝2Ga(OH)4−
(5)
112.904×4.20%+114.904×95.80%
17．(1)A
(2)
2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑
防止干燥的雷尼Ni在空气中自燃
(3)
平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下；消除滴入液体体积对测定消耗 H2 体积的影响
(4)B
(5)
防止反应时系统内气压降低导致悬浮液倒吸进入导气管（或防止雷尼Ni固体颗粒堵塞导气管）
(6)
95
18．(1)
增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸取率
SiO2
(2)
C2O3+SO2+2H+=2C2++SO42−+H2O
Mn、Fe
(3)
H2SO4
分液漏斗
(4)
3Fe3++Na++2SO42−+3H2O+3CO32−=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑
(5)
Li1−xCO2+xLi++xe−=LiCO2
19．(1) 吸收 41
(2)AC
(3)a+bVt
(4) 氧化 O2+4H++4e−=2H2O 0.2
20．(1)
(2) 羧基
(3)9
(4)或
(5) 取代反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
B
D
A
B
C
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
BC
D
AB
AC
BD