江西吉安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测化学试题 (1)含答案

这是一份江西吉安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测化学试题 (1)含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要作出了突出贡献。下列说法合理的是
A．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碳酸氢铵不可用作食品膨松剂
B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳单质，推动了电子领域的创新发展
C．中国高铁车厢使用的金属材料主要是铝合金，其硬度小于单质铝
D．塑料制品轻便、耐用、可塑性强，聚氯乙烯塑料制品可用作食品包装
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的空间填充模型为：
B．用电子式表示CsCl的形成过程：：
C．天然橡胶的结构简式：
D．与互为同分异构体
3．下列与实验安全有关的图标选择不正确的是
A．浓硫酸与铜的反应：①②⑤⑥
B．锌、铜、稀硫酸构成原电池实验：①②
C．探究盐酸与镁反应前后溶液的温度变化：①②④
D．钠在空气中燃烧：①②④⑤⑥⑦
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列式子与所给事实相符的是
A．常温下，铁与浓硝酸反应：Fe+6HNO3浓=FeNO33+3NO2↑+3H2O
B．酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应：2MnO4−+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I−+Cl2=I2+2Cl−
D．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3−：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O
5．某有机物分子的结构简式如图，下列关于该有机物分子的说法错误的是
A．含有三种官能团
B．可使酸性KMnO4溶液褪色
C．该分子可能由某种蛋白质水解生成
D．一定量的该分子分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1∶1
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mlCu与足量硫粉反应转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．等物质的量的CH4和NH3中含有的质子数均为10NA
D．46 gC2H6O分子中含有的−OH数为NA
8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．盐酸羟胺（NH2OH⋅HCl）用途广泛，可利用如图装置来制备，以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。已知：阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是
A．Pt电极为正极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．每生成1 ml盐酸羟胺，电路中转移5 mle−
D．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的cH+减小
10．某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 ml HCl和1 ml O2，发生反应：4HClg+O2g⇌催化剂2Cl2g+2H2Og，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．反应物总能量大于生成物总能量
B．甲容器为绝热过程
C．b点气体平均相对分子质量比a点小
D．乙容器中0~10 min内化学反应速率vHCl=0.24 ml⋅L−1⋅min−1
11．硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾（CuSO4⋅5H2O）样品受热失水的热重曲线如图，下列说法正确的是
A．浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性
B．b→c发生的反应方程式为：CuSO4⋅H2OΔCuSO4+H2O
C．e点固体物质的化学式为CuO
D．测胆矾（CuSO4⋅nH2O）结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏小
12．甘露醇[HOCH2(CHOH)4CH2OH]是一种天然糖醇类物质，广泛存在于褐藻（如海带）中，从海带中提取精品甘露醇（C6H14O6）的流程如图所示。已知：甘露醇易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法正确的是
A．预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率
B．加热浓缩用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚
C．操作①是降温冷却
D．工业上制备甘露醇流程为：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖（C6H12O6）→甘露醇（C6H14O6），所涉及的反应均为水解反应
13．SnCl2常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的SnCl2的装置如图所示，下列说法正确的是
A．导气管a需接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的HCl
B．实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HClg
C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D．实验室配制SnCl2溶液过程中可能发生反应：2SnCl2+O2+4HCl=2SnCl4+2H2O
14．CO2HCOOH循环在氢能的贮存、释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH（一元弱酸）分解生成CO2和H2可能的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列说法错误的是
A．图1过程中N元素的化合价始终不变
B．HCOOHg=CO2g+H2g为放热反应
C．若将HCOOH替换为HCOOD时，生成单质的化学式D2
D．反应进程中Ⅱ→Ⅲ的方程式可表示为：HCOOH*=HCOO*+H*
二、解答题
15．海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取食盐、镁及溴的工艺流程如图所示。
Ⅰ．浓缩海水精制盐
(1)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和SO42−等离子可加入以下沉淀剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液，过滤除去沉淀再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的正确顺序是__________（填标号）。
A．③②① B．①②③ C．①③②
(2)粗盐水中加沉淀剂后证明SO42−已除尽的方法是___________________________________。
Ⅱ．浓缩海水提镁
(3)利用浓缩海水大规模生产镁通常选用试剂a作为沉淀剂以确保高效、经济，试剂a的名称是__________。
(4)电解无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________，得到的镁需要在下列保护气__________（填标号）中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．Ar
Ⅲ．浓缩海水提溴
(5)吹出塔中用热空气吹出的温度一般控制在80~90℃，原因为_______________。
(6)吸收Br2后的空气进行循环利用，“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。由图可知，SO2流量增大，Br2吹出率反而下降，原因是__________。（用离子方程式表示）
(7)浓缩海水中溴的含量是0.8 g⋅L−1，经过“吹出塔”和“吸收塔”溴共损失25%，“蒸馏塔”中又损失所得溴蒸气的10%，若处理20 m3这样的浓缩海水，可得到液溴__________ml。
16．氮元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究氮及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列相关问题：
(1)在一定条件下，N2和O2反应，生成NOx等污染大气的物质。N2和O2反应生成NO的能量变化如图1所示，三种分子中最稳定分子的电子式为__________；若反应生成1 mlNO气体，则__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的热量。
(2)在2 L的恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的NO和O2，发生反应2NOg+ O2g⇌2NO2g，nNO随时间的变化如下表：
①0∼3 s内，vO2=__________；平衡时容器内压强与反应开始时容器内压强之比为__________。（忽略NO2和N2O4间的转化）
②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是__________。
A．2v正NO=v逆O2
B．密闭容器中气体的颜色不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．单位时间内消耗1 mlO2的同时消耗2 mlNO2
(3)目前NaClO溶液广泛地应用于工业烟气脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置（如图2）。其他条件相同，NO转化为NO3−的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图3所示。在酸性NaClO溶液中，HClO将NO转化成NO3−的离子方程式为__________；NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是__________。
17．工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。
已知：黄铁矿的主要成分为FeS2，其中Fe为+2价；FeS2、SiO2均不与H2SO4反应且不溶于硫酸。
(1)黄铁矿在“燃烧”前须粉碎，粉碎的目的是______________。
(2)“吸收”SO3时选用的试剂是98.3%的浓硫酸而不用水，主要原因是______________。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为FeS2和SiO2，“还原”过程中涉及的离子方程式为__________。
(4)设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：______________。
(5)在25℃下“氧化”时，滴加氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加，开始通空气，通入空气过程中，溶液pH变化如图所示。已知：25℃时，Fe2+完全沉淀为FeOH2的pH=8.5，小于该pH，则Fe2+沉淀不完全。0∼t1时段发生的总反应为4FeOH2+O2=4FeOOH+2H2O；t1∼t2时段，溶液pH明显降低，用离子方程式解释相关原因__________________。
(6)为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为__________、__________。
(7)透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小（10~90 nm），包括氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（Fe2O3），难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知FeSCN3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47 g透明氧化铁固体，用稀硫酸完全溶解并定容至1 L，准确移取该溶液10.00 mL；加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红（Fe2O3）的质量分数为__________%（保留小数点后一位）。
18．裂解过程可获取很多重要的化工原料，进而制备水煤气、PHEMA（制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物）及重要的药物中间体K等，合成路线如图所示。
已知：R−Br→ΔNaOH溶液R−OH
请回答下列问题：
(1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为______________。
(2)写出E→G的化学方程式：__________，反应类型为______________。
(3)F的同分异构体中属于酯的链状化合物有__________种。（不考虑立体异构）
(4)写出PHEMA的结构简式：______________。
(5)写出H→I的化学方程式：______________。
(6)K的官能团名称为______________。
(7)已知和也可以发生类似J→K的反应，则生成的有机化合物的结构简式为______________。
A．验证反应有Cl2生成
B．配制银氨溶液
C．分离乙醇和乙酸
D．检验样品中是否含有NH4+
选项
实验操作
目的
A
将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
B
将CO2通入NaClO溶液，观察现象
证明酸性H2CO3>HClO
C
用两支试管各取5 mL0.1 ml/L的KMnO4溶液，分别加入2 mL0.1 ml/L和0.2 ml/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
探究浓度对化学反应速率的影响
D
向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水
证明Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成
ts
0
1
2
3
4
5
nNO/（×10−3 ml）
2.0
1.2
0.8
0.5
0.4
0.4
《江西吉安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题》参考答案
1．B
2．C
3．A
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．C
15．(1)A
(2)静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明SO42−已经除尽
(3)石灰乳（消石灰、熟石灰、氢氧化钙）
(4) MgCl2(熔融)=电解Mg+Cl2↑ D
(5)温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中
(6)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
(7)67.5
16．(1) 吸收 90
(2) 1.25×10−4 ml⋅L−1⋅s−1 4∶5 BD
(3) 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO3−+5H+ 溶液pH值越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
17．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸收效率
(3)FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42−+15Fe2++16H+
(4)取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，则证明不存在Fe3+，即“还原”操作已经进行完全
(5)4Fe2++6H2O+O2=4FeOOH+8H+
(6) 洗涤 干燥
(7)23.1
18．(1)CH4+CO2一定条件下2CO+2H2
(2) 酯化反应（取代反应）
(3)5
(4)
(5)
(6)碳碳双键、酯基
(7)
题号
1
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3
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5
6
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答案
B
C
A
C
D
B
B
A
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C
题号
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答案
B
C
D
C